山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（B卷）

保密★启用前 H△(2Hg0月h0 D四健34园的活滑中￡ 环们视 商C的卧 2024一2025学年度第一学期期末考试 8LH5D 1H1L 高三化学试题 注意事项： I LH 2025.01 0 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2. 答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ti48Mn55Fe56Cu64Ga70、As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及化学知识的判断正确 的是 A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B.宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于金属材料 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 D.“奋斗者号”使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 2.下列关于食品中化学物质的描述错误的是 ie 算0/M+0H☑ A.谷物发酵酿造食醋，过程中发生了氧化还原反应 B.将植物油硬化，利用的是有机物与氢气的加成反应 C.食品包装袋中的干燥剂主要成分是CaCO3 D.亚硝酸钠可作为食品保鲜剂，过量食用可能致癌/（四 3. 学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法正确的是面风 益￥代中①.A 4A.HS0的水解方程式：HS0+H,0元H,O+s0的中然00)中@ B.SO2的VSEPR构型为： 102H7o0 )-0-0o.(SHMo0中⊙ . 0M而员券显西Hg湖中8.日 XgY以g H (0 AnSOMinM洁w01.2 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： H0力Sn0年r方 (7100 冷头光和 D,CHCH2CH(CH)CH(CHh的系统命名：2,3-二甲基戊烷 4.下列实验事故的处理方法不合理的是 好换年{0 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3一5%的NaHCO3溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 点 高三化学试题第1页（共8页） 5.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A.分子中碳原子轨道杂化方式有2种S」 (流元彩A两，可 B.能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应 C.1mol奥昔布宁与足量浓溴水反应消耗3 molBr2 OCH,C=CCH,N(CH,CH,)2 D.lmol该物质最多能与2 molNaOH反应 “2颗 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为N B.10gH218o含有的质子数为5N1 2i日t味白 C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C一H共价键的数目为5N不 D.4.6gNa与足量02充分反应，反应中转移的电子数介于0,2N以和0.4N之间 7.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下， 出度” 它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均个12 为0.01molL)的pH和原子半径、原子序数的 酒同 ,朱要关系如图所示。下列说法正确的是 会g共，代 暖小2共 码到设，三 A.电负性：Z<Y 公0角站，公 B.简单离子半径：Z>Y>W>X。2页 0 W Z YX 原子半径 C.元素W形成的阳离子WH空间构型为 正四面体形公 0 D.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性 原子序数 共价键 8.如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的F©2O3固体逐渐溶解。下列说法正确 的是 南打 无鬼同8新基科个两联国 oa bo 石墨 石墨是处SoI.A 电极I 直流电源 电极Ⅱ 欲谢、国 1 中下 本展，竿合与 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 电以根吃 0.01mol Fe2O CiC,溶液 -一器二 Na,SO,溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.a是电源的正极 B,通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液， 出现蓝色 C.C通过阴离子交换膜由右向左移动 "共百t100gA,S1 yD.当1.6gF203完全溶解时，至少产生气体0,336L(标准状况下)狱，8t) 9.下列实验操作和现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 向酸性KMnO4溶液中滴入 紫红色溶液变浅并伴 氧化性：KMnO4>C2>Fe3 FeCl2溶液 有黄绿色气体产生 加热浓硝酸，并将产生的气 浓硝酸分解产生的NO2可以 溶液变蓝 体通入淀粉-K①溶液中s 氧化广)DD 向NaHCO,溶液中滴加紫色 溶液变蓝 Kw>Kal(H2CO3)K2(H2CO3) 石蕊试液 笛 Al(SO溶液和CaCl溶液均可 向Al(S0)3溶液和CaCl2溶 D 均出现白色沉淀 液中分别加入Na2zCO3溶液 使CO的水解平衡正向移动 高三化学试题第2页（共8页） 10.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi2S3,含有少量Si、 Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下。 硫酸 FeCl、盐酸 铁粉 110111 辉铋 酸浸 氧化浸出 置换 →海绵铋 浸液 浸渣 滤液 已知：Bi2S3不溶于硫酸，“氧化浸出”时生成BiC16 下列说法错误的是 A.“浸液”中含Fe、Al元素 B.“氧化浸出”发生反应的离子方程式为Bi2S3十6Fe3+12CI=2BiCl6J+6Fe2*+3S C.“置换”过程只发生1个氧化还原反应 D.“滤液”中通入氯气后可循环使用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.芳胺与1,3-二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示。 CH CH 浓H2S04 CH,O CH O NH CHO CH, CH X 2 己知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A.1molZ最多能与4molH2反应 B.依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 C.含苯环、氨基(-NH)和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考 虑立体异构) COOC,H D 在一定条件下反应可生成 NH2 Ph (-h代表人 12.AgCN与CHCH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CHjCH2Br,分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH,CHNC)两种产物。通过量子化学 计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 下列说法错误的是 个能量 CH, A.升高温度，生成CHCH2CN的反 N CH TS2 CH, 应速率增加更大 B.CHCH2NC比CHCH2CN更稳定 异腈CAg Ag…Br C.过渡态TSI是由CN的C原子进 CH,CH,NC+AgBr, AgCN+CH CH,Br 睛 攻CHCH2Br的a-C而形成的 CH,CHN≡C…Ag…Br CH.CH,CN+AgBr D.I中“N…Ag”之间的作用力比Ⅱ中 CHCH,C=N…Ag…Br “C…Ag”之间的作用力弱 反应进程 反应进程 高三化学试题第3页（共8页） 13.十氢萘(C1H1g)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘(C0H2),可用于燃料 电池汽车。已知：①C1oH1s)=C1H12①+3H2g)△H:②C1oH1z0C1oHg①+2H(g)△H2。 一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C1oH181.000mol0高压催化脱氢实验，测得CoH2和 C1oHs的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量一反应过程”如图2所示。 0.5日 n(CioHg) 质 0.4 能 C:oHg(1)+5H2(g) 1(7,0.395) 量 0.3 C1oH12+3H2(g) mol 0.2 0.1 (7,0.020) n(CjoH2) CIoHIs(1) 2 4 6781012 反应过程 时间/h 图1 装多的平和内 图2 下列判断正确的是 A.反应至7h时，C1H1g的转化率为41.5% )计星列子医平 B.在h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol四，酸小0j头本：社， C.升高温度，反应①的速率增加更大，潮叶浴论才”- D.h后，反应①达平衡状态 14. 某化学兴趣小组探究[CoNH)6]SO4溶液的制备、性质和应用。 ①向CoSO4溶液中逐滴滴加氨水，得到CoNH)6]SO4溶液。 ②分别将等浓度的CoS04溶液、[CoNH)6]S04溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前 者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③[CoNH)SO4溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： NHNO,+NHNO →2CoNH)P O2 归 中学用 2NO+4NH,+H2O [(NH);Co-O-O-Co(NH)J" 42NH3 下列说法正确的是 A.①中为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH2沉淀，可先加入适量的NH4)2SO4溶液 B.②中CoSO4溶液中的Co2+浓度比[CoNH)SO4溶液中的高，CoS04的还原性比 [Co(NH3)6]SO4的强 C.③中[CoNH)62+转化为[NH)5Co-O-O-CoNH)J+,Co元素的化合价升高 D.③中降低pH可显著提高NO的脱除率 15.常温下，分别在Mn(NO3)2、ZnNO、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(, cN代表cM2、cZ2、c4OH c(NO.) 14 e(HNO2) 12 b(4,10) 10- d(9,6.15) 与pH关系如图所示。已知：KpMn(OH2]> Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述错误的是 6 A.图中L代表OH,L4代表Mm24 a(2,1.30) B.pH=a时，同时产生两种沉淀，则 c(Mm2)-=10345 0 .M c(7,-1.30) c(Zn2+) C.Mn(OH)2+2HNO,Mn2+2NO,+2H,O 6 10 的平衡常数K=108.7 345678 9 D.对于L3,M点对应溶液生成沉淀 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。“ 16.(12分)锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi,(QMm,Co,A)1xO2是锂电池的正极材料。基态M血原子的核 外电子排布式是 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化C02还原为C0或HC0OH,反应如下： Br C02 HCOOH CO NH(CH,CH) n N(CH2CH) 甲 ①甲中N原子的杂化方式是 甲中第二周期元素的第一电离能从小到大 的顺序为 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给 出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。NH(CHCH2的碱性强于NH的原 因为 (3)Mm2*能形成配离子为八面体的配合物MnClmnNH,在该配合物的配离子中，Mn2+ 位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO,溶液作用可生成lmol AgC1沉淀，则该配离子化学式为 BF (4) [BMIM]BF,（见右图)是MnO2晶型转变的诱导剂， 该物质熔点较低，原因可能是 [BMIM]BF (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁 性半导体材料（图乙）。 Mn 10t2》- 变”啊本 Mn掺杂 Mn OGa ●As ●Mn 甲 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为 ②乙单元为立方体，边长为anm,阿伏加德罗常数为Na,则该掺杂晶体的密度为 gcm3(列出表达式). 17.(12分)碳及其化合物的转化可以制备生产生活中的重要化学材料。回答下列问题： (1)某研究小组采用电化学方法将C02转化 电源 为HCOOH,装置如右图。电极B上的 电极反应式是 。298K时 质子 用氨水吸收HCOOH,得到1.00molL 交换膜 氨水和0.18molL甲酸铵的混合溶液， *02 该混合溶液的pH= 。[已知： HCOOH 298K时，电离常数KNH3H2O)=1.8 H20 ×105、KHC00H=1.8×104] 高三化学试题第5页（共8页） (2)丙烯可发生如下转化（反应条件略）： C02 CH--CH=CH,- 十0-CHCH0-Cn CH, X P ①-CH,、CH;、CH等都是重要的有机反应中间体，CH、CH的空间构型分别 为 ②已知-CH,为推电子基，M中含有羟基，则M转化为Y的化学方程式为 ,M的同分异构体中与其具有相同官能团的有 种（不包括 M),Y生成P的反应类型为 ③M中氯元素的检验方法为：取M于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，充分 反应，然后 18.(12分)氧化钪(Sc2O)可用作半导体镀层的蒸镀材料。从金属提取工艺中的固体废料 “赤泥”（含有Fe203、SiO2、SczO、Ti02等）里回收Sc203的工艺流程如下。 过量焦炭盐酸 H202 氨水 草酸 HO以人中 赤泥→熔炼一酸浸→氧化调一沉航 草酸钪晶体空气Sc,0,固体 [Sc,C0·6H,0]加热 熔融物 滤渣 固体沉淀物 已知：①TO2性质较稳定，不易被还原，难溶于盐酸： ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：一A器 ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物； ④常温下，KpFe(OHm]片1×1016，KpFe(Om1x108,Kp[Sc(OD]户1×100 回答下列问题： (1)“熔炼”过程SiO2发生反应的化学方程式是 “酸浸”时，滤渣的主要成分除过量的焦炭外还有 (填化学式)。 (2)常温下，“调pH”时，溶液中cSc1.25x10molL1,为除去杂质离子，应控制 的pH范围是 (1g2=0.3)；为检验该杂质离子是否除尽，可选用 风后 (填化学式)溶液进行检验。 100 (3) “沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随 90 mC0)的变化情况如右图所示。当 n(Sc) 80 草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原舍器0的：避早件料「( 因是 。 “沉钪”过程所得滤 60 1.2 1.41.5、1.7 2.0 液中可回收的物质除草酸及其盐外还有 A n(H,C,O,) (写化学式)。M学滑累法牌处，nSc)3 (4)草酸钪晶体[SC2(C20436H2O]在空气中加热，发生反应的化学方程式为@ 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)近期市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠(2Na2C0,3H2O2),又称固体 双氧水，具有N2C0,和HzO2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。某实验 小组模拟工业生产过碳酸钠并测其纯度。回答下列问题： L.制备过碳酸钠：控制反应温度在5℃以下，将 Na2CO3和稳定剂配制的溶液滴入盛有 15mL30%H202溶液的三颈烧瓶中，充分反应后， 边搅拌边加入4.0 gNaCl,静置结晶，过滤，用无 水乙醇洗涤，真空干燥，制备装置如右图。 支管 甲 (1)仪器乙的名称是 支管在仪器 NaCO,饱 温度计 和溶液 甲中的作用是 (2)下列物质中，可作为稳定剂使用的是 代式 15mL30%的 Hz02溶液 津演 A.FeCls B.MnO2 冰盐浴之 C.NazSiO3 D.Na2SO3 磁力搅拌器 (3)实验中加入NaCl固体的作用是 始昌 划潭国 Ⅱ.测定过碳酸钠中的活性氧质量分数[（活性氧）= 数， m(02) ×100%]:、 那10o·OO小 m(过碳酸钠) 微一燕装 酯斯 脚放 民后 仪器A● ,中 图 水 电磁搅 金料 清港园 管 仪器B 水 惊才音回 已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5Lmo；实验过程中取mg样品：量气管用 碱式滴定管改装而成。 (4)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，干燥管中装入的试剂为 (5)最终测量反应生成氧气的体积为VL,用m、V表示的样品的活性氧质量分数为 才拉升设 2j (6)下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是脑（填序号）。增 A.反应结束后，俯视量气管读数h得联府” B.使用仪器B代替仪器A 许”其头块肉财学同 C.反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积 D.量气管未冷却至室温就读数中字9O0O乙州( 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)C02经催化加氢可以生成低碳有机物，实现C0,的综合利用和：“碳达峰、碳中 和”的目标。CO2合成甲醇主要涉及以下三个反应： 净味》处部（伦） 带 ①C0,(g+3H,(g)CH,0H(g)+H,0g)△H,4(i ②C0,(g)+H,(gC0g)+H,0g)△H 址市积物 修丹杀小甲合以-C ③C(g)+2H,(g)= CH,OH(g)△H) 已知：反应①、③是低温条件的自发反应。 0 回答下列问题：)H (1)上述三个反应的平衡常数K,与温度关系如图1 所示。图1中c线表示的反应是 (填“①”、“②”或“③”)，△H △H1(填“>”、“=” 促小和 或“<”)。 线透球前年期环“中 -lgK↑ 长电酬赠 架家风 0.31 ,以肝收中姚饭@ a 的W GBDD-UD1H4 拉博旅 核+Ni,Ga2 0.2 ◆-NiGa ·NiGa io1d金 裤帕 160180200·220240260280 TIC 780.0008 0.0018 0.0028 L/K 品O()81( 日148 图1 景澜师灵图2动沙跟学制 解(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成 速率)来衡量催化效果。在3MPa,n(C02):n(H2)戶1：2时，不同Ni、Ga配比的 Ni-Ga/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图2所示。甲醇时空 收率随温度变化先增大后减小的原因是 。 催化剂的最佳配比 和反应温度是 (3)将等物质的量的C02和H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应@合成甲醇，已知该 温度下反应①的化学平衡常数K=0.01,下列事实说明反应已达平衡的是 +A.气体密度保持不变 B,Hz0(g)与C02(g)的生成速率相等 C.某时刻容器中c(C020.8mol-L,cH20.5moL,c(CH0HFcH0)0.1molL1 D,混合气体的平均相对分子质量不变 .1t (4)在密闭容器中，充入1molC02和3molH2合成CHOH,发生上述反应。不同温度 下达到平衡时CO2、CHOH及C0的体积分数 合成领纪C上下 如图3所示， 小米面 ①已知曲线b代表C0,则曲线a代表一。 ②200℃时，C02的平衡转化率为。 (保留两位有效数字，，下同)，此温度下反 应②的Kx= (用平衡物质的量分 (200,5) 4y月， 数代替平衡浓度计算)。 g 100200300400500 以楼出 温度C 41 图3 高三化学试题第8页（共8页） ■ 1 2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、班级、座位号填写清楚，并 贴条形码区 认真核对条形码上的姓名和准考证号。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净， 不留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写，否则作答无 效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整，笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D]10[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D] 3[A】[B][C][D]6[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D]12[AJ[B][C][D]I5[AJ[B][C][D] 非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 16.(12分) (1) (2)① ② (3) (4) (5)① ② 17.(12分) (1) (2)① ② ③ 高三化学答题卡第1页（共2页） ■ 2 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② 高三化学答题卡第2页（共2页）