2.5用化学式表示物质-【帮课堂】2024-2025学年七年级科学下册同步学与练（浙教版2024）

2.5用化学式表示物质 学习目标 1、知道化学式的概念。 2、掌握化学式的书写规则，知道化学式表示的意义。 3、能写出常见物质的化学式，能根据化学式读出物质名称。 4、知道化合价的概念及其遵守的规则，知道化合价的书写方法。 5、能根据化合价正确写出化合物的化学式；能根据化学式计算某元素的化合价。 6、理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量。 7、能根据化学式计算组成物质的元素质量比。 8、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数。 9、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。 02 预习导学 实验室里的试剂都贴有标签。标签上常用化学式表示物质的组成等。那么如何书写物质的化学式？怎么用化学式表示物质的组成呢？ 知识点一：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点二：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点三：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 03 考向释疑 [例题1] （2024秋•江北区校级期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，化学式书写错误，故选项错误。 B、氯化铁的化学式为FeCl3，化学式书写错误，故选项错误。 C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写正确，故选项正确。 D、氯化铜的化学式为CuCl2，化学式书写错误，故选项错误。 故选：C。 [例题2] （2024春•浦江县期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．H B．Cu C．N2 D．NO2 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误； B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故B正确； C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误； D、该符号是二氧化氮的化学式，不是元素符号，故D错误。 故选：B。 [例题3] （2023秋•宁波期末）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个； ②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个； ③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷； ⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个； ⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误； C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确； D、表示分子个数的是②，错误； 故选：C。 [例题4] （2024春•苍南县期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，则高铁酸钾中铁元素的化合价为（　　） A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 【解答】解：根据常见元素的化合价可知，K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零的原则，可列式为：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6。 故选：A。 [例题5] （2024春•西湖区校级期中）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。 （1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。 （2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有 y+16a，y+96b；解答。 故选：B。 [例题6] （2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。 故选：C。 [例题7] （2024春•杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，请你推导出NO2的相对分子质量。 【解答】解：一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg﹣nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为。 故答案为：。 [例题8] （2024春•西湖区校级期中）染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　） A．对苯二胺中含有 N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误； B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误； D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。 故选：D。 [例题9] （2024春•浙江期中）下列物质中，含氧元素质量分数最大的是（　　） A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3 【解答】解：在H2O、CO2、NO2、Al2O3四种物质中，将化学式变形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中氧元素的质量分数就越大，变形后H2O中其它原子的相对质量之和最小，则氧元素的质量分数最大的为H2O。 故选：A。 [例题10] （2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ． （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为 ． 【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3； 设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56； 故答案为：56； （2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3， 设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n． 故答案为：AB3，+3n． 0401 强化训练 1. （2024春•东阳市期末）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（　　） A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素具有热的不稳定性 【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故正确； B．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，所以可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素，故正确； C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； D．因为在加热过程中会破坏其有效成分，说明青蒿素具有热的不稳定性，故正确。 故选：C。 2. （2024春•浦江县期末）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A．硝酸铜CuNO3 B．氯酸钾KCl C．氢氧化钠NaOH D．氧化钙Ca2O 【解答】解：A、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：Cu（NO3）2，故A错误； B、氯酸钾的化学式为：氯酸钾KClO3，故B错误； C、在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：NaOH，故C正确； D、氧化钙的化学式为：氧化钙CaO，故D错误。 故选：C。 3. （2024春•金东区期末）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：C。 4. （2024春•洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确； B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误； C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误； D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。 故选：A。 5. （2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为100%≈1。 故选：C。 6. （2024春•西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b 又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d 甲＝（a•c•碳原子）：（b•d） 所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd）， 即 故选：A。 7. （2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误； C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误； 故选：A。 8. （2024春•浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？ 成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．2 B．4 C．12 D．16 【解答】解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为4。 故选：B。 9. （2024春•余杭区期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则b，xkg。 故选：B。 10. （2024春•杭州期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式为XY2。 故选：B。 11. （2023秋•海曙区校级期末）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题： （1）“Vc”化学式中x为 。 （2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。 维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 片，饭后服用。 若发黄请勿食用 【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6； （2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。 12. （2024春•婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。 【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。 故答案为： （1）24； （2）18。 13. （2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示） 【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。 故答案为：；。 14. （2024春•上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。 （2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。 （3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c% （4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。 B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。 C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。 D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。 故答案为： （1）B； （2）中子数； （3）21×a%+22×b%+20×c%； （4）CD。 15. （2024春•浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 ＞40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程） 【解答】解：（1）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4＝4：1。 故答案为：4：1。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是100%≈9%。 （3）某甲流患者体重是25千克，每次60毫克，每天两次，那么该患儿每天需服用该混悬剂的体积为12.5mL20mL。 答：（2）奥司他韦中氮元素的质量分数是9%； （3）该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.5用化学式表示物质 学习目标 1、知道化学式的概念。 2、掌握化学式的书写规则，知道化学式表示的意义。 3、能写出常见物质的化学式，能根据化学式读出物质名称。 4、知道化合价的概念及其遵守的规则，知道化合价的书写方法。 5、能根据化合价正确写出化合物的化学式；能根据化学式计算某元素的化合价。 6、理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量。 7、能根据化学式计算组成物质的元素质量比。 8、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数。 9、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。 02 预习导学 实验室里的试剂都贴有标签。标签上常用化学式表示物质的组成等。那么如何书写物质的化学式？怎么用化学式表示物质的组成呢？ 知识点一：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点二：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点三：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 03 考向释疑 [例题1] （2024秋•江北区校级期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A． B． C． D． [例题2] （2024春•浦江县期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．H B．Cu C．N2 D．NO2 [例题3] （2023秋•宁波期末）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② [例题4] （2024春•苍南县期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，则高铁酸钾中铁元素的化合价为（　　） A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 [例题5] （2024春•西湖区校级期中）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　） A． B． C． D． [例题6] （2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． [例题7] （2024春•杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，请你推导出NO2的相对分子质量。 [例题8] （2024春•西湖区校级期中）染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　） A．对苯二胺中含有 N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 [例题9] （2024春•浙江期中）下列物质中，含氧元素质量分数最大的是（　　） A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3 [例题10] （2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ． （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为 ． 0401 强化训练 1. （2024春•东阳市期末）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（　　） A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素具有热的不稳定性 2. （2024春•浦江县期末）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A．硝酸铜CuNO3 B．氯酸钾KCl C．氢氧化钠NaOH D．氧化钙Ca2O 3. （2024春•金东区期末）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 4. （2024春•洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 5. （2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 6. （2024春•西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 7. （2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 8. （2024春•浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？ 成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．2 B．4 C．12 D．16 9. （2024春•余杭区期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 10. （2024春•杭州期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 11. （2023秋•海曙区校级期末）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题： （1）“Vc”化学式中x为 。 （2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。 维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 片，饭后服用。 若发黄请勿食用 12. （2024春•婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。 13. （2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示） 14. （2024春•上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 15. （2024春•浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 ＞40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$