精品解析：湖北省仙桃中学2024-2025学年高一上学期化学冲刺班月考测试卷

2024级名校冲刺班阶段考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，C错误； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，D错误； 故选A。 2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、、 B. 碱性氧化物：生石灰、、 C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D. 混合物：汽油、矿泉水、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物：干冰、、，A正确； B．不是碱性氧化物，B错误； C．纯碱不是碱，属于盐，C错误； D．胆矾是纯净物，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净 ④101kPa 150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag ⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等 ⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 ⑧将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 ⑨定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可 ⑩实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化还原中，有一种元素被氧化，可能是另一种元素或同种元素被还原，错误； ②氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒，错误； ③铜丝灼烧时，火焰为绿色，对试剂检验有干扰，错误； ④和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，发生的总反应为：，增重质量即为CO和H2的总质量，即ag，正确； ⑤不在标况下，无法计算22.4L的CO气体的物质的量，无法计算和所含的原子数是否相等，错误； ⑥氯化钠溶液不需要在电流作用下就能电离，错误； ⑦新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸上测新制氯水的pH，错误； ⑧将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，只能氢氧化铁沉淀，错误； ⑨定容后，发现溶液体积超过刻度线，浓度偏低，重新配制，错误； ⑩实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量0.5L×20g/mol=20.0g固体NaOH，错误； 故选B。 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为216 B. 含有的碳原子数是 C. 转化为的过程中生成了 D. 与石墨都是碳元素的同素异形 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为； B．含有的碳原子数是； C．没有指明气体体积为标准状况； D．与石墨都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、 D. 与Fe反应能生成H2的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH-、在溶液中能反应生成一水合氨，不能大量共存，故A错误； B．、之间反应生成碳酸铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NaHSO4电离出硫酸根离子，、在溶液中生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与Fe反应能生成H2的溶液呈酸性，各离子之间不反应，能够大量共存，故D正确； 故选：D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑ B. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： C. 过量的与澄清石灰水反应： D. 还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应离子方程式为，A项错误； B．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水离子方程式为，B项错误； C．过量的与澄清石灰水反应离子方程式为，C项正确； D．FeI2与一定量Cl2反应时，先参加反应，完全反应后参加反应，在反应方程式中未完全参加反应，正确的离子方程式可以书写为或或等，D项错误； 答案选C。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA B. 46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3NA C. 氯气与水反应时，每生成1molHCl ，转移电子数为NA D. 反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O生成25.4 g I2时，转移电子的数目为0.175NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个Na失去1个电子转化为，故1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，A项错误； B．根据极值求解，若46g全是NO2原子数为3NA，若46g全是N2O4原子数为3NA，故46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3NA，B项正确； C．氯气与水反应，由0价转化为-1价时，每生成1molHCl，转移电子数为NA，C项正确； D．中碘元素化合价为+7价，反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O每生成转移电子，生成25.4 g I2的物质的量为时，转移电子的数目为=0.175NA，D项正确； 答案选A。 8. 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是 A. 每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5 C. 鞣酸亚铁和草酸都具有还原性 D. 蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，为氧化剂，1个得到5个电子；C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；据此作答。 【详解】A．根据分析，每转移2mol电子，有1mol乙二酸被氧化，A项错误； B．氧化剂与还原剂H2C2O4物质的量之比为2:5，B项正确； C．根据分析，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，酸性高锰酸钾溶液能除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，过量的KMnO4可用乙二酸（草酸）稀溶液擦洗，说明高锰酸钾能将鞣酸亚铁和草酸氧化，鞣酸亚铁和草酸都具有还原性，C项正确； D．蓝墨水中的胶体粒子与红墨水中的胶体粒子所带电荷可能相反，蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅，D项正确； 答案选A。 9. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 11. 向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误； D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 下列叙述中正确的是 A. V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 B. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1 C. 若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于 D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．VmL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(Fe3＋)==＝mol·L-1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，浓度为Fe3＋浓度的1.5倍，则溶液中的物质的量浓度为c()=mol·L－1＝mol·L－1，A错误； B．标准状况下，a L HCl溶于1000 mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液体积为V＝＝＝L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c===mol·L-1，B错误； C．由可知，c1=2y=，稀释后c2=，，，乙醇密度小于水，则，故，C正确； D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，浓度之比为3∶1∶3 B. 配制的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g C. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 将10℃条件下的的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为 【答案】D 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别为1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故A错误； B．配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，托盘天平精确度为0.1g，需用托盘天平称量氯化钠固体质量为1mol/L×0.1L×58.5g/mol≈5.9g，故B错误； C．0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，仍为0.35mol/L，故D正确； 故选：D。 14. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是 A. 原混合物的质量为9.5g B. 盐酸的浓度是0.05mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下) D. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．原混合物的总质量，A正确； B．由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由可知：，，B正确； C．加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确； D．根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，D错误； 故选D。 15. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A. 0.03mol不溶物全为Cu B. 混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C. 滤液中的阳离子只有两种 D. 滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL 0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL 0.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，Fe2O3的物质的量为0.01mol，与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.01mol，与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.03mol。 【详解】A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，A正确； B．混合物中O原子的物质的量为0.03mol×1+0.01mol×3=0.06mol，B错误； C．滤液中的阳离子只有Fe2+、H+两种，C正确； D．溶液中只含有Fe2+和H+，c(Fe2+)==0.8mol/L，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求填空： 现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。 （1）属于电解质的是___________(填写序号)。写出物质⑤在水中反应的离子方程式：___________。 （2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，反应转移电子数为___________(用NA表示)。 （4）已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （5）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为3：2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为___________。 （6）Cl2通入KOH溶液中，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧⑨ ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （2）135g/mol （3）0.5NA （4）P2O5+6OH-=2PO+3H2O （5）1：1 （6）5：3 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，且单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是⑥⑧⑨；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； 【小问2详解】 40.5g某金属氯化物中含有，说明金属氯化物物质的量为0.3mol，则其摩尔质量：； 【小问3详解】 二氧化碳与过氧化钠反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标准状况下，体积为11.2LCO2的物质的量为0.5mol，在二氧化碳和过氧化钠的反应中，消耗2molCO2转移电子的物质的量为2mol，则当参加反应的二氧化碳的物质的量为0.5mol时，转移电子的物质的量为0.5mol，数目为：0.5NA； 【小问4详解】 P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式：P2O5+6OH-=2PO+3H2O。 【小问5详解】 铁粉放入氯化铁溶液，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，根据每当有2molFe3+参与反应则生成3molFe2+可知，当所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3：2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比1：1； 【小问6详解】 Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO−)：n(ClO)＝5：1，可得反应方程式为：，其中生成KCl、KClO的氯气为还原剂，生成KCl的氯气为氧化剂，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：3。 17. 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）用化学方程式表示A的用途___________。 （2）简述鉴别E与纯碱的一种方法___________。 （3）200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。 ①A与B的物质的量之比为___________，气体产物有___________。 ②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为___________或___________。 【答案】（1） （2）分别与硝酸酸化的硝酸银溶液混合，观察是否产生白色沉淀，生成沉淀的为氯化钠 （3） ①. 1：2 ②. 、 ③. ④. 【解析】 【分析】A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，说明A、B为钠的化合物，A与B的混合物与水或稀盐酸反应产生气体C，C是一种单质气体，可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2，又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3；A与B的混合物溶于水后的产物F与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，E为NaCl，F为Na2CO3，A为Na2O2，以此分析解答； 【小问1详解】 A为Na2O2，在潜水艇中用作供氧剂，反应为； 【小问2详解】 E(NaCl)与纯碱(Na2CO3)的方法为分别与硝酸酸化的硝酸银溶液混合，观察是否产生白色沉淀，生成沉淀的为氯化钠； 【小问3详解】 ①A(Na2O2)与B(NaHCO3)反应生成一种固体物质，则该物质G为Na2CO3，根据和2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，两个方程式合并得2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O↑，故两者物质的量之比为2:4=1:2，气体产物有O2、H2O； ②G为Na2CO3，B为NaHCO3，若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为Na2O2或Na2O，涉及反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O； 18. 氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置B中所装试剂的名称为___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C制备氯酸锶的反应为___________。 （4）装置D的作用是___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。 （5）D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）6Sr(OH)2+6Cl2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O （4） ①. 吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气 ②. 向褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液，溶液变红 （5）NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】从图中装置可知，A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，B中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入C中与Sr(OH)2反应生成Sr(ClO3)2，D中NaOH作用为吸收多余的Cl2。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，作用为吸收Cl2中混有的HCl。 【小问2详解】 A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 装置C制备氯酸锶的反应为：6Sr(OH)2+6Cl2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O。 【小问4详解】 装置D的作用为吸收多余的Cl2，防止其污染环境。若是氯水中的酸或氯分子与NaOH反应将NaOH消耗致使溶液褪色，则取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。 【小问5详解】 D中氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，其中生成的次氯酸钠，长时间暴露在空气中容易变质的原因为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 2HClO2HCl+O2↑。 19. 硫酸亚铁铵晶体,俗名为摩尔盐．某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液．请回答下列问题： （1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需____________。 （2）用电子天平（精确度为）称量晶体____________g。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是____________。 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是____________（填序号）． ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 （5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度____________大（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入酸性，恰好和溶液（被还原为）完全反应，该反应的离子方程式为__________________________；计算：所用溶液的浓度为____________。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2） （3）重新配制 （4）②③ （5）小于 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶； 【小问2详解】 称量晶体质量：； 【小问3详解】 配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，不能把多余的液体吸出来，只能重新配制； 【小问4详解】 ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水，物质的量偏大，所配溶液浓度偏大； ②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小； ③定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小； ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水，不影响所配溶液中溶质的物质的量，也不影响所配溶液的体积，则浓度不受影响； 答案选②③； 【小问5详解】 溶液的密度大于水，等质量的溶液的体积要小于水的体积，混合前后溶质的物质的量不变，混合后溶液总体积大于原来的2倍，故混合所得溶液的浓度小于； 【小问6详解】 Cr元素由+6价降至+3价，Fe元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；根据离子反应得关系：，所用溶液的浓度：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级名校冲刺班阶段考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、、 B. 碱性氧化物：生石灰、、 C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D. 混合物：汽油、矿泉水、胆矾 3. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净 ④101kPa 150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag ⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等 ⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 ⑧将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 ⑨定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可 ⑩实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为216 B. 含有的碳原子数是 C. 转化为的过程中生成了 D. 与石墨都是碳元素的同素异形 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、 D. 与Fe反应能生成H2的溶液：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑ B. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： C. 过量的与澄清石灰水反应： D. 还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA B. 46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3NA C. 氯气与水反应时，每生成1molHCl ，转移电子数为NA D. 反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O生成25.4 g I2时，转移电子的数目为0.175NA 8. 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是 A. 每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5 C. 鞣酸亚铁和草酸都具有还原性 D. 蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅 9. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 11. 向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 12. 下列叙述中正确的是 A. V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 B. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1 C. 若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于 D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 13. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，浓度之比为3∶1∶3 B. 配制的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g C. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 将10℃条件下的的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为 14. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是 A. 原混合物的质量为9.5g B. 盐酸的浓度是0.05mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下) D. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 15. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A. 0.03mol不溶物全为Cu B. 混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C. 滤液中的阳离子只有两种 D. 滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求填空： 现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。 （1）属于电解质的是___________(填写序号)。写出物质⑤在水中反应的离子方程式：___________。 （2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，反应转移电子数为___________(用NA表示)。 （4）已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （5）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为3：2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为___________。 （6）Cl2通入KOH溶液中，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）用化学方程式表示A的用途___________。 （2）简述鉴别E与纯碱的一种方法___________。 （3）200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。 ①A与B的物质的量之比为___________，气体产物有___________。 ②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为___________或___________。 18. 氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置B中所装试剂的名称为___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C制备氯酸锶的反应为___________。 （4）装置D的作用是___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。 （5）D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。 19. 硫酸亚铁铵晶体,俗名为摩尔盐．某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液．请回答下列问题： （1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需____________。 （2）用电子天平（精确度为）称量晶体____________g。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是____________。 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是____________（填序号）． ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 （5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度____________大（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入酸性，恰好和溶液（被还原为）完全反应，该反应的离子方程式为__________________________；计算：所用溶液的浓度为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $