第八单元　课题2　第2课时　金属活动性顺序-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第2课时　金属活动性顺序 　 知识点1　金属与金属化合物溶液的反应 1教材再开发 下列金属能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的是( ) A.铝　　　B.铁　　　C.铜　　　D.银 2工艺师采用以柔克刚的手法,在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作,该溶液可能含有( ) A.硫酸铝 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硝酸银 3(2024·上海质检)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag。有关说法一定正确的是( ) A.金属M可能是铝 B.反应前后M的化合价发生改变 C.金属M的相对原子质量大于银 D.在反应后的溶液中滴入稀盐酸,无气泡产生,说明金属M全部参加反应 知识点2　金属活动性顺序 4(2023·广西中考)下列金属中,金属活动性最强的是( ) A.K B.Zn C.Cu D.Ag 5(2024·长沙中考改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中,能验证铜、银的金属活动性顺序的是( ) A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硝酸银溶液 D.澄清石灰水 6(2024·岳阳月考)现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X有气体放出。将Y投入Z的金属化合物中,Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是( ) A.X>Z>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X 7教材图改编 按如图进行实验,下列分析或结论正确的是( ) A.图1反应的化学方程式为Al+CuSO4===AlSO4+Cu B.图2实验的现象是铜丝表面出现银白色的金属银 C.由图1、图2实验可知,金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag D.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 8(2024·辽宁模拟)某些金属的活动性顺序如图所示: 若要除去铜粉中混有的锌粉,可选择的试剂是( ) A.酒精　　　　　B.稀硫酸 C.硫酸钾溶液　 D.氯化钠溶液 易错点　对金属与金属化合物溶液的反应条件认识不清 9(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( ) A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等 10(2024·滨州中考)下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( ) A.CuSO4溶液　Fe　Ag B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu 11为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱,取X、Y进行实验,根据结果,一定能达成实验目的的是( ) 选项 A B C D 操作 观察颜色 测定密度 分别与稀 硫酸混合 X与Y的盐 溶液混合 结果 X红色、 Y银白色 X的密度 大于Y 均无明显 现象 X的表面 析出Y 12(2024·重庆期末)预测是在已有信息的基础上,依据一定的规律和方法对未知事物的推测,在化学研究中可以通过实验等方法对预测加以验证。金属作为一类物质,其性质既有相似性又有递变性。某小组利用镁、锌、铁、铜与稀硫酸进行了如图所示实验。 (1)四种金属分别加入稀硫酸中,镁、锌、铁在实验中表现了相似的化学性质。若用M表示它们,请用化学方程式概括这一相似性质 ,据此规律预测,将铝片加入稀硫酸中会观察到的现象有 。  (2)铁的金属活动性大于铜,上述实验能证明该事实的依据是 。  (3)依据金属活动性,预测金属锰的活动性可能大于铁,要设计实验验证此预测,下列方案可行的是 (填序号)。  A.将铁片加入硫酸锰溶液中,观察 B.将锰片加入硫酸亚铁溶液中,观察 C.将锰片和铁片分别加入硫酸铜溶液中,观察 13铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性能,常用来镀在其他金属的表面上。铬在化合物中通常显示为+2价,水体中铬通常以氯化铬的形式存在。某化学研究小组对铬、铝、铜的金属活动性顺序进行探究,过程如下: 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设: ①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③ 【设计实验】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下: 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生激烈,金属迅速溶解 【控制反应条件】三种金属加入稀盐酸前先用砂纸将其表面打磨的目的是 。  【得出结论】原假设中正确的是 (选填假设中的“①”“②”或“③”),写出铬与盐酸反应的化学方程式: 。  【结论应用】根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜能否反应? (选填“能”或者“不能”),如果能请写出反应的化学方程式,如果不能请说明原因: 。  学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　金属活动性顺序 　 知识点1　金属与金属化合物溶液的反应 1教材再开发 下列金属能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的是(C) A.铝　　　B.铁　　　C.铜　　　D.银 2工艺师采用以柔克刚的手法,在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作,该溶液可能含有(B) A.硫酸铝 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硝酸银 3(2024·上海质检)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag。有关说法一定正确的是(B) A.金属M可能是铝 B.反应前后M的化合价发生改变 C.金属M的相对原子质量大于银 D.在反应后的溶液中滴入稀盐酸,无气泡产生,说明金属M全部参加反应 知识点2　金属活动性顺序 4(2023·广西中考)下列金属中,金属活动性最强的是(A) A.K B.Zn C.Cu D.Ag 5(2024·长沙中考改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中,能验证铜、银的金属活动性顺序的是(C) A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硝酸银溶液 D.澄清石灰水 6(2024·岳阳月考)现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X有气体放出。将Y投入Z的金属化合物中,Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是(A) A.X>Z>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X 7教材图改编 按如图进行实验,下列分析或结论正确的是(C) A.图1反应的化学方程式为Al+CuSO4===AlSO4+Cu B.图2实验的现象是铜丝表面出现银白色的金属银 C.由图1、图2实验可知,金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag D.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 8(2024·辽宁模拟)某些金属的活动性顺序如图所示: 若要除去铜粉中混有的锌粉,可选择的试剂是(B) A.酒精　　　　　B.稀硫酸 C.硫酸钾溶液　 D.氯化钠溶液 易错点　对金属与金属化合物溶液的反应条件认识不清 9(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(B) A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等 10(2024·滨州中考)下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(B) A.CuSO4溶液　Fe　Ag B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu 11为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱,取X、Y进行实验,根据结果,一定能达成实验目的的是(D) 选项 A B C D 操作 观察颜色 测定密度 分别与稀 硫酸混合 X与Y的盐 溶液混合 结果 X红色、 Y银白色 X的密度 大于Y 均无明显 现象 X的表面 析出Y 12(2024·重庆期末)预测是在已有信息的基础上,依据一定的规律和方法对未知事物的推测,在化学研究中可以通过实验等方法对预测加以验证。金属作为一类物质,其性质既有相似性又有递变性。某小组利用镁、锌、铁、铜与稀硫酸进行了如图所示实验。 (1)四种金属分别加入稀硫酸中,镁、锌、铁在实验中表现了相似的化学性质。若用M表示它们,请用化学方程式概括这一相似性质　M+H2SO4===MSO4+H2↑　,据此规律预测,将铝片加入稀硫酸中会观察到的现象有　产生大量气泡　。  (2)铁的金属活动性大于铜,上述实验能证明该事实的依据是　盛有铁的试管中产生气泡,盛有铜的试管中无明显现象　。  (3)依据金属活动性,预测金属锰的活动性可能大于铁,要设计实验验证此预测,下列方案可行的是　AB　(填序号)。  A.将铁片加入硫酸锰溶液中,观察 B.将锰片加入硫酸亚铁溶液中,观察 C.将锰片和铁片分别加入硫酸铜溶液中,观察 13铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性能,常用来镀在其他金属的表面上。铬在化合物中通常显示为+2价,水体中铬通常以氯化铬的形式存在。某化学研究小组对铬、铝、铜的金属活动性顺序进行探究,过程如下: 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设: ①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③　Al>Cu>Cr　  【设计实验】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下: 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生激烈,金属迅速溶解 　无明显现象　  【控制反应条件】三种金属加入稀盐酸前先用砂纸将其表面打磨的目的是　除去金属表面的氧化物　。  【得出结论】原假设中正确的是　②　(选填假设中的“①”“②”或“③”),写出铬与盐酸反应的化学方程式:　Cr+2HCl===CrCl2+H2↑　。  【结论应用】根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜能否反应?　能　(选填“能”或者“不能”),如果能请写出反应的化学方程式,如果不能请说明原因:　Cr+CuSO4===CrSO4+Cu　。  学科网（北京）股份有限公司 $$