辽南协作校2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

2024一2025学年度上学期期末考试高三试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cu-64 第1卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）】 1化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.飞船舱体外壳氨化镓涂层属于新型金属材料 B.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 D.盐卤中的MgCl,可制作豆腐，属于营养强化剂 2.向饱和NaCI溶液中通入NH,和CO,可得到NH,CI溶液和NaHCO.,沉淀，下列叙述正确的是 ANaC溶液中水合钠离子示意图为：P8C 6& B.NH,的VSEPR模型为： C.C02中m键电子云轮廓图为：o。 D.中子数为20的氯离子符号为：CI 3,对化学用语和基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列化学用语对事实的表述正 确的是 AMeC的形成过程，：g下xMg不日：一gT:d店 B.向NaHCO,溶液中滴入酚酞溶液变为浅红色：HCO+H,0→CO}+H,O C.用NaC0,溶液处理锅炉水垢中的Cas04:C0}(ag+CaS0,→CaCO,伺+S0(aq D.甲醇碱性燃料电池的负极反应：CH0H-6e+60H=C02+5H20 4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理正确的是 已知 类比推理 A 沸点：SiH>CH 沸点：HC>HF B NaCl与浓H,S0,加热可制HCl Nal与浓HSO,加热可制HI Al,O,3能溶于NaOH溶液 BeO也能溶于NaOH溶液 D C02是酸性氧化物 NO2也是酸性氧化物 5.照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程： AgBrAg(SAg,Ag+S0, 高三化学-1 下列说法错误的是 A基态Br的价层电子排布式为：4s4p B.S02的键角等于120° C.第一电离能：0>S>Na D.该过程中与Ag结合能力：S>S,0>Br 6.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH,C0CH,为溶剂由X、Y、HC1O4反应制得（如 图)。下列叙述错误的是 +HCIO. NH X M A.X分子中的溴原子可由苯环与B2在FeBr催化下发生取代反应引入 B.Y分子可由乙二醇脱水制得，且Y与0O互为同系物 C.M的熔点低于NaClO,.的熔点 D,M中阳离子通过形成氢键组装成超分子 7.实验仪器是科研和实验工作中不可或缺的工具。仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器 任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用98%的浓硫酸配制90mL0.5moL的稀硫酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 重结晶法提纯苯甲酸 酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒 D 用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 8.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2*和S0?,用惰性电极回收废液中铜、浓缩NaS0,溶 液的装置如下图。下列说法正确的是 d 电源 0.1mol-LNaS0溶液 饱和NaCl 含 极 溶液 Cu2"、s0 浓缩室 的废液 6 交换膜m不.5 m-Na,S0浓液交换膜n A.c为负极 B.阴极电极反应式：2C-2e=CL21 C.交换膜m为阴离子交换膜 D.当获得1L0.5mo/L的Na,S0,溶液时，最多回收25.6gCu 高三化学-2 9.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。 一定条件 OH- 下列说法正确的是 AX中所有原子不可能共面 B.Y既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 C.1molZ与溴水发生反应，最多消耗2 mol Bra DX、Y、Z都存在顺反异构 10,实验是学习化学的基础。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 用pH计测量等浓度CCl,COOH溶液和 A F,C-的极性大于Cl,C-的极性 Cf,C0OH溶液的pH,CF,COOH溶液pH更小 向肉桂醛 H)中加人 B 肉桂醛中含碳碳双键 酸性KMnO.溶液，KMnO,溶液紫色褪去 向盛有饱和Na,S,0,溶液的试管中滴加稀 C H,$04,溶液变浑浊且有气体生成 S,0与S0发生氧化还原反应 D 向AgNO,溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液 Ag与NH·H,0能大量共存 A.A B.B C.C D.D 11.液流电池是一种新型蓄电池，具有容量高、使用寿命长等特点。一种非金属有机物液流 电池的工作原理如下图。 负载 泵 ⑧ & HO)S SO,H AQDS/ Br HBr/Br AQDS: AODSH 储液罐 储液饿 OH Br HO.S SO,H AQDSH2: OH 多孔碳电极质子交换膜 下列说法正确的是 A放电时，电极电势：左侧电极>右侧电极 B.放电时，负极电极反应式为AQDSH2-2e=AQDS+2H C充电时，H通过质子交换膜到达溴极室 D.充电时，两侧储液罐离子浓度均变大 高三化学-3 12.回收贵金属可实现资源可持续性利用。从阳极泥（成分为Cu、AgSe、Au、P)中回收贵重 金属的一种工艺流程如图所示。 0 0.稀硝酸 GL,盐酸磷酸三丁酯 (NH)SO,,KOH 烧渣 阳极泥+ 酸漫滤渣 溶液「 焙烧 萃取水层 转化 NH[Au(SO,):] 氧化 分液 SeO, 滤液 有机层 已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为PtCl广和[AuCLT,下列判断错误的是 A.“焙烧”时，1 mol AgaSe.反应生成Se0,转移电子数目为3.612x10 B.“滤液”中的金属阳离子有Cu2、Ag C.“酸溶"时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl+2C=2[AuC1J D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 13.工业上用C02和H2合成甲醇涉及以下反应： I.C0,g+3H2g≠CH,0Hg)+H20g)△H, Ⅱ.C02g+H2g)→C0g+H20g)△H 在催化剂作用下，将1molC0,和2molH,的混合气体充人一恒容密闭容器中进行反应，达 到平衡时，C0,的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断 合理的是 100 40 80 35 豐 605040 30 25 20 20 o 15 160180T220250280 温度/℃ 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的C0,在C02总消耗量中占比。 A.△H1<0,△H2<0 B.温度升高，反应I的K增大 C.T℃，平衡时甲醇的选择性为60% D.开发低温时的高效催化剂，可以提高C02的平衡转化率 14.锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为1840℃，锐钛矿型二 氧化钛晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=0.378nm,c=0.949nm, 晶胞棱边夹角为90°，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.●为Ti原子 c nm B.Ti02与ACL晶体类型相同 C.T4*的配位数为8 D.Ti0,的密度计算式为 4×80 N4×0,3782×0.949×10r78cm a nm 高三化学-4 15.7C,在含Ag、Cu2、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag+2NH,户[AgNH,J、 Cu2+4NH,→[Cu(NH,)”、Hg2+4NH,[但g(NH,)”,平衡常数分别为K、K、K,且 K2<K。gx与lgc(NH)的关系如图所示，其中x表示 c(Cu") c(Hg2) AeNH,订】 ,下列叙述错误的是 c(Ag) 20 a 15 b 10-3,7) （-1,9) 5 0 2,3) -3 -2-101 1gc(NH3) A.直线a代表lg H(H) 与lgc(NH,)的关系 c(Hg) B.K=1.0×10 C.向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水， Cu(NH,) 的浓度小于 HeNH了 D.gNH)了广+Cu2+=[Cu(NH,了”+Hg2“的平衡常数K=1.0×10 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)锡酸钠晶体(NaSn0,·3H0)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(sTe)被誉为“国防 维生素”。以锡碲渣废料（主要成分为SO、Te0,还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物）为原 料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图： NaOH、空气水 Ba(OH)2 Na2S H202 NaOH 锡碲渣→碱漫→水 水碎液 废料 除碑→除铅→除碲→溶析结晶→ 锡酸钠晶体 水碎渣 Ba(AsO4)2渣PbS渣Na2TeO4渣 浓盐酸→溶解一→还原+碲 高三化学-5 已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO,、Na2Te0、NaAsO,和Na2PbO2; ②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，Sn0发生反应的化学方程式为 该过程中，锡碲 浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的游离碱浓度为 mol.L (以NaOH计)。 100 150 90 9 90 6% 30 20 6 50 ￥0750100110125138 游离碱质量浓度八gL) (2)“除砷”时，若要使0.002 mol-LAs01沉淀完全（离子浓度≤10molL),则需要加入 等体积的Ba(0H)z溶液的物质的量浓度至少为 。{已知常温下KBa,(As0)2]=104, 忽略体积变化}。 (3)“除铅”时，加人NaS所发生反应的离子方程式为 (4)“除碲”时，温度控制在60℃~70℃之间，其原因是 (5)“溶析结晶”时，具体操作是 洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。 (6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 17.(14分)乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的 总反应可表示为：C,H.(g)+C02(g)=C,H,(g)+C0(g)+H,0(g)△H 该反应一般认为通过如下步骤来实现： I.C2H(g)C2H(g)+H(g)( ）△H=+136.8Jmo Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)(慢)△H2=+41k·mol 回答下列问题： (1)总反应的△H= kJ.mol。 (2)T℃，刚性容器中加人1molC,H。、1molC02发生总反应，下列说法正确的是 A该反应在任意温度都可自发进行 B.升高温度，v正增大，通减小 C混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态 D.平衡后再加人1molC,H。、1molC02,新平衡时C02的体积分数增大 高三化学-6 (3)相比于提高c(CH6),提高c(CO2)对主反应速率影响更大，其原因是 (4)向2L的密闭容器中通人amol C,.H。、bmol C0,控制一定的条件使其发生总反应。测 得C,H,的平衡转化率与温度、投料比XX=号)的关系如图所示。 ①T—T2(填“>”或“<")； CH的平衡转化率/% ②T1℃，若X1=0.8、a=2,初始压强为pMPa,反应开始至达到 T 平衡（对应A点）所用的时间是5min,则5min内C,H4的化学反应速 50 率v(C,H)= 该反应的平衡常数K,= MPa(用平 衡分压代替平衡浓度计算飞，，各气体分压=总压×平衡体系中各气体 0 的物质的量分数)。 (5)恒温恒压下进行总反应，达平衡后通水蒸气，反应的平衡移动方向为 (填“正反 应方向”“逆反应方向”或“不移动”) 18.(13分)亚硫酸亚铜铵(NH,CuS0,)是一种白色难溶于水的化工产品，难溶于酒精。某小 组设计实验制备NH,CS0,并探究S02的漂白原理。 70%疏酸 浓氨水 NaSO,固体 CuSo,(aq) B 浓硫酸 品红 品红 乙醇 水溶液 C溶液D E 实验步骤： .实验开始时，首先向容器中逐滴加人浓氨水直至得到深蓝色溶液； ⅱ.然后向装置B中通人S0,直至不再产生白色沉淀； 已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： (1)盛放CuS0,(aq)的仪器是 (填名称)。 (2)装置C的目的是 (3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 (4)实验完毕后，分离B中产品的操作是 酒精洗涤、干燥。 (5)DE中实验现象说明：S0,漂白品红必须在 (填化学式)存在的条件下进行。 (6)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是 (7)测定产品含量：称取3.2400g样品，加人足量的Na0H浓溶液，充分加热，生成的气体用 20.00mL0.5000mol·LHS0,溶液全部吸收，用0.5000mol·L标准Na0H溶液滴定过量的 HSO4,消耗NaOH溶液8.00mL,则样品中NH.CuSO,的质量分数是 %。 高三化学-7 19.(14分)近年来，以大豆素（化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良 的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图： HO HO OH COOH 1)BF3/Et2O (CH3CO)2O D HO 2)TCT/DMF Py C19H1406 OH A B Pd/C,H2 CH3OH H3CCOO m-CPBA CH2Cl2 Q9 TsOH E PhMe C19H18O6 OOCCH3 OOCCH3 G HO 1)H2SO/THF/H2O 2)KOH/MeOH/H2O OH OH H 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,B的官能团名称为 (2)由E生成F的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 a.1molD反应生成E至少需要2mol氢气 b.F、G、H中均含有手性碳原子 c.F→G的反应过程中部分碳的杂化方式发生了改变 (4)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2) 的反应类型为 (5)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。 a.含苯环的醛或酮 b.不含过氧键(-0-0-) c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1 0 (6)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料设计一00的合成路线如下。其 中M和N的结构简式为 和 m-CPBA H,SO./THF/HO (CH,C0),0 M N CH-Cl Py 高三化学-8