山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

保密★启用前 2024一2025学年高一上学期教学质量检测 化学试题 2025.01 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂 C.Na2O2可与C02反应放出02，可用作供氧剂 D.钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 3.下列操作中，不会影响溶液中K、Fe3、Ba2+、CI、NO等离子大量共存的是 A.通入CO2 B.加入Fe粉 C.通入NH D.加入Na2SO4 4.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO,转化为NaCO, NaOH能将NaHSO,转化为Na2SO, D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 高一化学试题第1页（共8页） 5.FeS2与酸反应时生成HS2,HS2与H2O2相似，易分解。FeS2与过量稀硫酸反应，不可能 生成的物质是 A.H2S B.S C.FeSO4 D.FeS 6.下列离子方程式书写正确的是 A.工业上制取漂白粉：2OH厂+C2=CIO+C1厂+H2O B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH+HCO,+2OH=NH3HO+CO}+HO C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO}=BaSO4 D.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 7.下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 丙 D COz H2C03 Ca(HCO3)2 8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 浓盐酸 气体产 NaHCO, 饱和溶液 甲 A.用装置甲制取C12 B.用装置乙除去Cl2中少量HC C.用装置丙分离MnO2和MnC2溶液 D.用装置丁蒸干MnC2溶液制得MnCl24H2O 9.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 S02 ①。 ②→S0好 H,S- 碱，△L→S2 A.0.5molS2所含电子数目为Na B.标准状况下，22.4LSO2中原子总数为Na C.反应①：若消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.3NA D.反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 高一化学试题第2页（共8页） 10.配制250mL0.1moL稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8molL1浓盐 酸2.1mL,将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL)，用玻璃 棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中， 用30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续 往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切， 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A.2处 B.3处 C.4处 D.5处 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)。该物质有剧毒，当仓库发生火灾爆 炸事故时，要对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质可选用的是 A.铁粉 B.双氧水 C.氧化钙 D.臭氧(O) 12.某工业废水中存在大量的Na、C1、Cu2、SO?,欲除去其中的Cu2、SO?,设计工 艺流程如图所示。下列说法错误的是 工业废水 NaOH试剂a试剂b 溶液 试剂c Nat、CI 操作X A.NaOH的作用为除去Cu2 B.试剂a为Na2CO3溶液 C.操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的CO与OH 13.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaCO3质量分数的是 A,取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1厂并制备Z,流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素 的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰）。下列 说法错误的是 H,SOH,O2锌浸出液 离子 Zn2+ Cu2+ 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 c/(mol-L) 2 0.002 0.03 CuC1固体 A. “浸铜”时应加入足量HO2,以便将铜屑全部氧化 B.“浸铜”反应：Cu+HO2+2H=Cu2++2H2O C.“脱氯”反应，每生成1 mol CuCl,消耗0.5 mol Cu2 D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZC2 高一化学试题第3页（共8页） 15.某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成。实验原理为 NaNO十NH,C1冰醋酸NaCI+N+2H,0,该反应为放热反应，实验装置如图所示（夹 持装置略)。下列说法错误的是 稀硫酸、 、胶头滴管 还原铁粉 冰醋酸 饱NaNO,溶 锌粒 液和NHCI固 体的混合物 Ⅲ N A.实验开始后，应先点燃酒精灯，.预热催化剂1一2分钟再通入反应气体 B.因NH,CI和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C.为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图V所示装置 D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu:②CCO3: ③Ba(OH)2;④NaHSO4;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fe(OH3胶体；⑧纯醋酸。 回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有 两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H十OH=HO,则该反应的化 学方程式为 (3)已知SO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SO3),故实 验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠N2SiO3),然后用盐酸酸化，这两 步反应的化学方程式分别为 高一化学试题第4页（共8页） (4)由FeCL3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团 CI {[Fe(OH)3]m'nFeO'.(n-x)C1}*xCl结构如图所示。 CI FeO+ FeO 下列说法正确的是 (填标号)。 FeO ([Fe(OH),1 A.Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 FeO FeO 扩散层 B.16.25gFeC13生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10m 吸附层 D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推 知硅酸胶体胶粒带负电荷 17.(12分)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成 分为FezO3、Fe3O4,SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 25.0%硫酸 H,O 一系列操作 黄铁刊矿烧渣—→酸浸→过滤→氧化 硫酸铁晶体 废渣I25.0%硫酸 回答下列问题： (1)已知25.0%疏酸的密度p=1.176gcm3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 moL,若实验室用18molL的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度 的硫酸，需用量简量取浓硫酸 mLe (2)废渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时氧化剂HO2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为 ，它的优点是原料成本低，缺点是 (4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2,可选用的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液，新制氯水 B.K[Fe(CN)6]溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 含S0的 尾气 空气 溶液a Fe(SO4)酸性溶液 步骤紅 溶液b 步骤Ⅱ 溶液c 步骤I、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 高一化学试题第5页（共8页） 18.(12分)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 回答下列问题： I.高浓度氨氮废水（主要含NH、NH3H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥 厂处理氨氮废水的方案如图所示。 含NH和 氧化法 低浓度 ↑N2 达标 NH3H2O的废水 氧化池 排放池 硝化池 反硝化池 氨氮废水 废水 NaClO 活性炭 硝化菌 有机物 (1)“氧化池”中NaCIO溶液在碱性条件下将废水中的NH氧化为无污染气体，该反 应的离子方程式为 (2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaCO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮 (溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaCIO物质的量的变化 关系如图所示。 .100 100 95 9T 80 60 箜 ●氨氮去除率 40 80 ◆总氮去除率 20 的 n(NaClO)/mol 当n(NaCIO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 (3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO,→NO,转化，在碱性条件下NH 被氧气氧化成NO,的总反应的离子方程式为 Ⅱ.“NH3一CSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,并获得产品(NH4)2SO4,反应原 理为CO2十CaSO4+2NH3+HO=CaCO3+(NH4)2SO4。反应物NH3常用两种固体物 质进行实验室制备，化学反应方程式为 实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫 a- 酸铵，操作时应先从 (填“a”或“b”)通 b →抽气 入气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一 种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入， CaSO4悬浊液 酚酞 不继续通至过量的原因可能是 (用离子 方程式表示)。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(13分)某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FSO4) 中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I:KMnO4的制备 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示（加热与夹持 装置略)。 浓盐酸 K,MnO 漂白粉 浓强碱溶液 A B 已知：锰酸钾(KMO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO2+2H2O=2MnO +MnO2+40H (1)a的作用为 (2)装置A中制备C2的化学方程式为 装置B中的实验现象为 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMO4产率降低，该缺陷是 实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度的KMO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是 (填标号)。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (5)该测定实验中的KMO,溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表示)。 (6)利用酸性KMO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为 (用离子方程式表示)。若补血剂为mg,测定消耗0.1mol-L的KMnO4溶液 100mL,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 (用含m的代数式表示)。 高一化学试题第7页（共8页） 20.(11分)某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4微 溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题： 实验I:将SO2通入0.1 mol-LAgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 (1)分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或 实验Ⅱ：验证沉淀B的成分 →滤液E 过量6molL氨水 过量BaNO,)2溶液 过量稀盐酸 沉淀B 溶液C →沉淀D 过滤、洗涤 过滤、洗涤 →少量沉淀F 相关反应为：Ag2SO3+4NH3H2O=2[AgNH3)2]+SO3+4H2O: Ag2SO4+4NH3H2O=2[Ag(NH3)21+SO+4H2O (2)若判断溶液C中加入的BaNO3)2是否过量，简述实验方法 (3)加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。沉淀D中含有 (填化 学式)。向滤液E中加入HO2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为 进而证实沉淀B中含有 (填化学式)。 实验Ⅲ：探究SO?的产生途径。根据沉淀F的存在，推测SO?的产生有两个途径： 途径1：实验I中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4. 途径2：实验Ⅱ中，SO}被氧化为SO?。 、(4)经检验知溶液A中不含SO}。根据以上实验结果，实验I中SO2与AgNO3溶液反 应的离子方程式为 高一化学试题第8页（共8页）