第十单元 常见的酸碱盐（单元复习学案）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

单元复习 第十单元 常见的酸碱盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1． 了解检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2． 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 3． 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 4． 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点： 酸、碱的主要性质和用途。 知识点1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称 ，可以检验溶液的酸碱性。 和 是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸 碱 无色酚酞溶液 无色 酸 碱 2．溶液酸碱度的表示——pH （1） pH的取值范围通常在 。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈 性，pH数值越小酸性越 ②pH=7，溶液呈 性 ③pH>7，溶液呈 性，pH数值越大碱性越 （3）pH的测定 测定pH的最简单的方法是 ：在 上放一片pH试纸，用 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，即可得到被测液的pH。 【易错提醒】 （1）酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。 （2）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 （3）测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 知识点2 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有 。 无明显现象 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 性 性 （可做干燥剂）、 性、 性（化学性质）、强氧化性 用途 保存方法及原因 保存，防止 保存，防止 浓硫酸的稀释 。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 2．酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的 。 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液 无色酚酞 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、 、 、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋ HCl = Fe2O3+ H2SO4 = 现象： 固体逐渐溶解， 溶液由无色变为 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象： 固体逐渐溶解， 溶液由无色变为 ④与碱反应(____反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： HCl＋CaCO3 = 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4= （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl= 【易错提醒】 不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 知识点3 常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 较强腐蚀性 特点 。 氢氧化钠固体 。 ，溶于水时放热不明显。 鉴别 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 ；实验室做某些气体的 。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。 2．碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 【易错提醒】 难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，故不具备上述化学性质。 知识点4 中和反应 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 无明显现象的中和反应判断 向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 应用 改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药。 知识点5 常见的盐 1．常见的盐 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 氯化钠是 的主要成分 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。 作 ；作防腐剂；配制 ；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 、 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 。 重要化工原料，用于 等 碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 。 的主要成分； 医疗上， 。 碳酸钙 、 、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 色固体， 溶于水。 大理石、石灰石是重要的 ；在实验室可用于 气体。 医疗上，碳酸钙可用作 ； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐 ；金属的活动性比盐中金属 ； 除外。 铁丝表面有 ，溶液由 色变为 色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+2AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 有 产生 Na2CO3+2HCl=== 有 生成 HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物 ；生成物有 有 生成，溶液由 逐渐变成 NaOH+CuSO4= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2= 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有 生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = 【易错提醒】 1．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。 2．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。 知识点6 复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4． 复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 5． 复分解反应的类型 （1） （2） （3） （4） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 6．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 7．常见的特征反应离子对： 知识点7化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 【易错提醒】 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 ►考点一 溶液的酸碱性 【典例1】 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 【变式1-1】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为 A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色 【变式1-2】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35 ~7.45 0.9~1.5 7.1 ~7.3 4.7 ~8.4 A．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 B．向胃液中滴加紫色石蕊溶液，一定变蓝色 C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 ►考点二 常见的酸及酸的化学性质 【典例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【变式2-1】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．干燥氧气 D．稀释浓硫酸 【变式2-2】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 ►考点三 常见的碱和碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 【变式3-1】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 (3)实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 (5)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 (6)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 (7)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。 【变式3-2】熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 (7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 ►考点四 中和反应及其应用 【典例4】为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 【变式4-1】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【变式4-2】下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ►考点五 常见的盐 【典例5】现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。 (1)可消除公路积雪的盐是 ； (2)可治疗胃酸过多的盐是 ； (3)用于金属除锈的是 ； (4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 【变式5-1】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【变式5-2】碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 ►考点六 复分解反应及其应用 【典例6】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【变式6-1】某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 【变式6-2】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 ►考点七 探究复分解反应发生的条件 【典例7】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【变式7-1】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 【变式7-2】某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。 【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。    (1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)M点时电导率几乎为零的原因是 。 (3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。 ①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 ②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和 【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。 (4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。 【结论】 (5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。 【拓展与反思】 (6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。 (7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。 1．（2025·云南昆明·一模）在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 2．下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 3．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 4．炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 5．下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 6．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 7．根据硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中不合理的是 A．其水溶液呈中性，pH=7 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 8．下列应用与中和反应原理无关的是 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 9．酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是 A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7 C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+ 10．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 11．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 12．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 1．广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是 A．直接种植 B．喷淋苏打水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水 2．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 3．人体摄入镉过量会引发疾病。水稻对镉的吸收率与土壤的pH如图所示。以下物质可用于降低水稻对镉吸收的是 A．熟石灰 B．烧碱 C．汽水 D．稀盐酸 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 5．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 6．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 7．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 8．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 9．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 10．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 (4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 (5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 (6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 (7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 11．周末，小美在帮妈妈蒸馒头时，发现妈妈用“老面”当“起子”发酵面团，并加入了碱面（主要成分是碳酸钠）除去发酵过程中产生的酸味。小美对碳酸钠的化学性质产生了兴趣，并进行了如下探究。 【实验分析】    (1)图甲所示实验中，碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，立即停止滴加稀盐酸，此时的实验现象为 ；观察到图乙所示实验有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 (2)图丙所示实验中两种溶液不能发生反应的原因是 。 实验结束后，小美将甲、乙、丙中的无色溶液倒入一只洁净的废液缸中，发现废液变浑浊且呈红色。于是小美对废液中的碱性物质进行了如下猜想。 【实验猜想】 猜想一：只有Na2CO3                猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3            猜想四：NaOH和Ca(OH)2 (3)以上猜想中，不合理的是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验设计】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液 无明显现象，静置后，试管中的溶液仍为红色 猜想 不成立 2.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入少许 溶液 猜想四成立 【拓展应用】 (5)该碱性废液直接排放会造成水体污染，可向废液缸中滴加适量 （填试剂名称）使其呈中性后再排放。 12．某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生 (填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 (填离子符号)。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为______(填字母)。 A．Ba(NO3)2 B．BaSO4 C．KNO3 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【反思交流】 (4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。 A．纯碱与稀盐酸 B．氢氧化钙和稀盐酸 C．氯化钠与稀硫酸 【拓展应用】 (5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元复习 第十单元 常见的酸碱盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2．以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 3．了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 4．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点： 酸、碱的主要性质和用途。 知识点1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，可以检验溶液的酸碱性。石蕊和酚酞是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 2．溶液酸碱度的表示——pH （1） pH的取值范围通常在0～14之间。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 ②pH=7，溶液呈中性 ③pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （3）pH的测定 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 【易错提醒】 （1）酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。 （2）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 （3）测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 知识点2 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2．酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 【易错提醒】 不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 知识点3 常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。 2．碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【易错提醒】 难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，故不具备上述化学性质。 知识点4 中和反应 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 无明显现象的中和反应判断 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 应用 改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药。 知识点5 常见的盐 1．常见的盐 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 氯化钠是食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是重要的建筑材料；在实验室可用于制CO2气体。 医疗上，碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 【易错提醒】 1．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。 2．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。 知识点6 复分解反应 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4． 复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 5． 复分解反应的类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 6．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 7．常见的特征反应离子对： 知识点7化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 【易错提醒】 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 ►考点一 溶液的酸碱性 【典例1】 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 【答案】A 【详解】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意； B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：A。 【变式1-1】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为 A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色 【答案】A 【详解】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色， 故选A。 【变式1-2】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35 ~7.45 0.9~1.5 7.1 ~7.3 4.7 ~8.4 A．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 B．向胃液中滴加紫色石蕊溶液，一定变蓝色 C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 【答案】D 【详解】A、胆汁、血浆的pH均大于7，均显碱性，且血浆的pH更大，则血浆的碱性比胆汁强，该选项说法不正确； B、胃酸的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； C、广泛pH试纸测定的结果为整数，则无法测定血浆的pH是否在正常范围内，该选项说法不正确； D、胆汁的pH范围为7.1 ~7.3，则当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病，该选项说法正确。 故选D。 ►考点二 常见的酸及酸的化学性质 【典例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【答案】D 【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误； D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。 故选：D。 【变式2-1】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．干燥氧气 D．稀释浓硫酸 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，A选项正确； B、稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，B选项错误； C、使用浓硫酸干燥氧气时，需要将氧气通入浓硫酸中，应从图示装置的长管通入氧气，C选项错误； D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，不可将水注入浓硫酸中，否则易导致酸液飞溅，D选项错误。 故选：A。 【变式2-2】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 ►考点三 常见的碱和碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 【答案】C 【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 【变式3-1】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 (3)实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 (5)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 (6)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 (7)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。 【答案】(1)潮湿并逐渐溶解 (2) 蓝 红 (3) 无 NaCl、HCl (4) OH- H+ (5)产生蓝色沉淀 (6)④ (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （3）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl； （4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，符号为：OH-、H+； （5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到由蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与某些盐反应； （6）④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应； （7）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小。 【变式3-2】熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 (7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 【答案】(1) 溶液由红色透渐变淡最终为无色 (2) (3)/氢氧化钙 (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 (6) (7)氧元素 【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 ►考点四 中和反应及其应用 【典例4】为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1)溶液由无色变为红色 (2) 无色 (3)氯化钡溶液 (4) 将pH试纸直接伸入待测液中 Na2SO4、H2SO4 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，观察到的现象为溶液由无色变为红色。 （2）用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，溶液碱性减弱，至溶液颜色恰好变成无色，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：。 （3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀硫酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，Na2SO4溶液呈中性，根据稀硫酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀硫酸不足，溶质有NaOH、Na2SO4，溶液pH大于7；②稀硫酸与NaOH溶液刚好完全反应，溶质有Na2SO4，溶液pH=7；③稀硫酸过量，溶质有H2SO4、Na2SO4，溶液pH小于7。由于反应后溶液呈无色，则可能是②也可能是③。 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。加入紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明是②，若溶液变红，说明是③，可以确定成分； 氧化铜与Na2SO4不反应，氧化铜能与H2SO4反应生成CuSO4、H2O。加入氧化铜粉末，若无明显现象，说明是②，若氧化铜溶解，溶液变为蓝色，说明是③，可以确定成分； 碳酸钠与Na2SO4不反应，碳酸钠能与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O。加入碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是②，若产生气泡，说明是③，可以确定成分； 氯化钡能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，也能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，现象都是产生白色沉淀，无法确定成分。 综上所述，不能达到目的的是氯化钡溶液。 （4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。丙中操作存在的问题是将pH试纸直接伸入待测液中； 若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，说明稀硫酸过量，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4、H2SO4。 【变式4-1】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 (4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【变式4-2】下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【答案】D 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 ►考点五 常见的盐 【典例5】现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。 (1)可消除公路积雪的盐是 ； (2)可治疗胃酸过多的盐是 ； (3)用于金属除锈的是 ； (4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 【答案】(1)① (2)③ (3)④ (4)② 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠可用于消除积雪，故填：①； （2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③； （3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：④； （4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：②。 【变式5-1】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】B 【详解】A、向K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生，后来产生气泡；向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡。通过观察气泡产生情况可以鉴别，可行，不符合题意 B、K2CO3滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，NaHCO3溶液滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，均会产生白色沉淀，无法鉴别，不可行，符合题意； C、K2CO3的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NaHCO3的焰色反应为黄色。通过观察火焰的颜色可以鉴别，可行，不符合题意； D、NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，K2CO3受热不分解，无此现象。通过加热并观察有无白色浑浊可以鉴别，可行，不符合题意。 故选B。 【变式5-2】碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 ►考点六 复分解反应及其应用 【典例6】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 【变式6-1】某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 【答案】A 【详解】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意； B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意； 故选：A。 【变式6-2】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 【答案】B 【详解】A、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意。 故选B。 ►考点七 探究复分解反应发生的条件 【典例7】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 碱性 (3)有沉淀、气体或水生成 (4)、/、 (5) 有白色沉淀产生 或、 (6)氢氧化钡需要密封干燥保存 【详解】（1）由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； （2）稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 （3）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 （4）探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； （5）实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； （6）氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 【变式7-1】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 【答案】(1)酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (5)密封干燥保存 【详解】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、Na2CO3； （4）结论是猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等； （5）NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。 【变式7-2】某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。 【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。    (1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)M点时电导率几乎为零的原因是 。 (3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。 ①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 ②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和 【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。 (4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。 【结论】 (5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。 【拓展与反思】 (6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。 (7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。 【答案】(1)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (2)Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零（合理即可） (3)① (4)易溶于水 (5)减小 (6)先减小后增大 (7)乙；两者反应生成可溶于水的硫酸钠，离子浓度较大，所以电导率较大 【详解】（1）Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； （2）M点时二者恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零； （3）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故说法正确； ②M点后是继续加入稀硫酸，溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故说法错误； 故选①； （4）硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点； （5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子个数减少，导致其浓度减小； （6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，钙离子个数减少，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子个数又增多，钙离子的浓度逐渐增大； （7）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全时，溶液中含有硫酸钠，此时溶液中含有钠离子和硫酸根离子，离子浓度较大，所以电导率较大，故乙曲线符合。 1．（2025·云南昆明·一模）在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【详解】pH<7溶液呈酸性，则pH=3的白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故溶液变红色，故选：B。 2．下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。 故选：C。 3．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意； D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。 故选A。 4．炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【答案】D 【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。 故选D。 5．下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 【答案】D 【详解】A、侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率，该选项叙述正确； B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，该选项叙述正确； C、柱子、天安门前的华表等都是用大理石做的，该选项叙述正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，氯离子是胃酸的主要成分，在人体中具有促进盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，该选项叙述不正确。 故选D。 6．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 【答案】C 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 7．根据硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中不合理的是 A．其水溶液呈中性，pH=7 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 【答案】A 【详解】A、由图可知，硫酸氢钠的水溶液中存在氢离子，所以溶液显酸性pH＜7，选项错误； B、其水溶液中存在着氢离子，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确； C、其水溶液中存在着氢离子，所以能与金属锌反应产生氢气，选项正确； D、其水溶液中含有硫酸根，所以能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，选项正确； 故选A。 8．下列应用与中和反应原理无关的是 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 【答案】A 【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应； A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，与中和反应原理无关，符合题意； B、服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，氢氧化镁和胃酸分别属于碱和酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，不符合题意； C、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸分别属于碱和酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意。 故选：A。 9．酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是 A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7 C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+ 【答案】D 【详解】A、不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，如硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误； B、酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，但盐溶液的pH不一定都等于7，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误； C、选项说法没有指明稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，则等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，无法确定是否恰好完全反应，稀盐酸或氢氧化钠溶液可能有剩余，则所得溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故选项说法错误； D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子-H+，故选项说法正确。 故选D。 10．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)红 (2) 气泡 (3) (4) 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为； 由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应； （3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 11．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】(1)减小 (2)OH－ (3)D (4) HCl、CaCl2 NaCl CaCl2 【详解】（1）向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH-，OH-能够使酚酞变红，故填OH-； （3）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊；C试管中氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红；D试管中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无明显变化；E试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为D； （4）将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应的结果，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，上述现象说明D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为HCl、CaCl2； 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH，将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质为NaCl；滤液中一定不含Na2CO3，则D中的氯化钙可能有剩余，即滤液中可能含有CaCl2。 12．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 【答案】(1) ①和② (2) 镁离子/Mg2+ 硝酸钡溶液 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验 【详解】（1）试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象； 试管②硫酸镁与稀盐酸混合后不反应，没有明显现象； 试管③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 试管④硝酸银与盐酸反应得到氯化银白色沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； 因此试管内没有明显现象的是①②； 无明显现象但能发生化学反应的为试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）试管②中为向稀盐酸中滴加硫酸镁溶液； [设计方案] 步骤1：测试管②中溶液的pH，pH<7，说明试管②中的溶液显酸性，则试管②中一定存在氢离子； 步骤2：取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡（不溶于水且不溶于酸），说明溶液中一定存在硫酸根离子；过滤得到溶液a，将溶液a分成两份； 步骤3：向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，只能为氢氧化镁沉淀，故试管②中一定存在镁离子； [反思交流] 同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，应该将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡，这是因为氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验； 过量的钡离子将硫酸根离子沉淀完全，过量的氢氧根离子将镁离子沉淀完全，银离子将氯离子沉淀完全； 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸钙为白色沉淀，则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有碳酸根离子（）。 1．广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是 A．直接种植 B．喷淋苏打水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水 【答案】D 【分析】菊花适合在弱酸性土壤中生长，用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，pH＞7，显碱性，不适宜菊花生长，故应用酸性物质改良碱性土壤。 【详解】A、菊花适合在弱酸性土壤中生长，而花盆里的土壤显碱性，不适宜菊花生长，不能直接种植，不符合题意； B、苏打水显碱性，不能改良碱性土壤，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，且氢氧化钙显碱性，不能用于改良碱性土壤，不符合题意； D、喷淋碳酸水，碳酸显酸性，可用于改良碱性土壤，符合题意。 故选D。 2．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有、或者活泼金属，A选项错误； B、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液可能含有Cl-或OH-等离子，B选项错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液呈碱性，可能是盐溶液（例如Na2CO3溶液），C选项正确； D、某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，可能产生两种沉淀，例如MgSO4溶液，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，D选项错误。 故选：C。 3．人体摄入镉过量会引发疾病。水稻对镉的吸收率与土壤的pH如图所示。以下物质可用于降低水稻对镉吸收的是 A．熟石灰 B．烧碱 C．汽水 D．稀盐酸 【答案】A 【分析】根据图像可知，土壤pH=7.3左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，为降低水稻对镉的吸收，需增大土壤的pH； 【详解】A、熟石灰碱性较弱，能用来改良酸性土壤，故选项符合题意； B、烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性极强，不能用来改良土壤结构，故选项不符合题意； C、汽水呈酸性，故选项不符合题意； D、稀盐酸呈酸性，故选项不符合题意； 故选：A。 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意； C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意； D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意； 故选D。 5．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 6．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 【答案】B 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不与BaCl2 、KNO3反应，无法鉴别BaCl2 、KNO3，故A错误； B、MgSO4溶液与Ba(NO3)2、NaOH溶液反应均能产生硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，无现象的是稀硝酸，将稀硝酸分别加入到两沉淀中，硫酸钡不溶，氢氧化镁溶解，因此可鉴别出硝酸钡、氢氧化钠溶液，故B正确； C、氯化钡与硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，无明显现象，可鉴别出稀硝酸、氯化钡，无法鉴别硫酸钠和稀硫酸，故C错误； D、硝酸铜溶液显蓝色，剩余三种溶液相互反应，硝酸银能与氯化钠、稀盐酸反应产生白色沉淀，所以生成两次沉淀的是硝酸银，氯化钠、稀盐酸无法鉴别，故D错误。 故选B。 7．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 【答案】B 【详解】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有，故选：B。 8．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 【答案】A 【详解】A、根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，该选项说法正确； B、由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，该选项说法错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，该选项说法错误； D、二氧化碳的溶解度小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，该选项说法错误。 故选A。 9．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 【答案】(1)BaCl2、HCl/HCl、BaCl2 (2)反应后的溶液滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不含Ba(OH)2 (3) 滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）（合理即可） 溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）（合理即可） (4)生成物和过量的反应物 【详解】（1）由于氢氧化钡与盐酸反应生成了氯化钡和水，当恰好反应时，溶液中的溶质是BaCl2；当盐酸有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与HCl；当氢氧化钡有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与Ba(OH)2；猜想三：BaCl2与HCl； （2）同学们一致认为猜想二不成立，理由是：反应后的溶液滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不含Ba(OH)2； （3）反应后的溶液中一定存在氯化钡，若猜想三成立，则还需要证明溶液中还存在HCl，可以根据酸的性质来分析，如可另取该溶液少量滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液由紫色变红色；也可以加入锌粒，观察到有气泡产生；故填：滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）；溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）； （4）根据以上实验可知，分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有生成物和过量的反应物。 10．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 (4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 (5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 (6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 (7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 【答案】(1)氢氧化钠/NaOH (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 3 有白色沉淀产生 (4)cd (5)、 (6)红 (7)食醋 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。 （2）根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 （3）操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立； 操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意； d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。 故选cd。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。 （6）溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （7）食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。 11．周末，小美在帮妈妈蒸馒头时，发现妈妈用“老面”当“起子”发酵面团，并加入了碱面（主要成分是碳酸钠）除去发酵过程中产生的酸味。小美对碳酸钠的化学性质产生了兴趣，并进行了如下探究。 【实验分析】    (1)图甲所示实验中，碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，立即停止滴加稀盐酸，此时的实验现象为 ；观察到图乙所示实验有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 (2)图丙所示实验中两种溶液不能发生反应的原因是 。 实验结束后，小美将甲、乙、丙中的无色溶液倒入一只洁净的废液缸中，发现废液变浑浊且呈红色。于是小美对废液中的碱性物质进行了如下猜想。 【实验猜想】 猜想一：只有Na2CO3                猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3            猜想四：NaOH和Ca(OH)2 (3)以上猜想中，不合理的是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验设计】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液 无明显现象，静置后，试管中的溶液仍为红色 猜想 不成立 2.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入少许 溶液 猜想四成立 【拓展应用】 (5)该碱性废液直接排放会造成水体污染，可向废液缸中滴加适量 （填试剂名称）使其呈中性后再排放。 【答案】(1) 溶液恰好由红色变为无色，不再产生气泡 (2)氯化钠和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水 (3)猜想一 (4) 三 碳酸钠（合理即可） 产生白色沉淀 (5)稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故此时的实验现象是：溶液恰好由红色变为无色，不再产生气泡； 图乙所示实验有白色沉淀产生，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）图丙所示实验中，碳酸钠和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能发生反应； （3）实验结束后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入一只洁净的废液缸中，发现废液变浑浊且呈红色，说明乙中澄清石灰水一定过量，混合后，氢氧化钙和丙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生沉淀，氢氧化钠是生成物，故废液中一定含氢氧化钠，故猜想一错误； （4）1.取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明废液中不含碳酸钠，则猜想三不成立； 2.实验结论为猜想四成立，则废液中含氢氧化钠、氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量废液缸中的红色溶液于试管中，加入少许碳酸钠溶液，现象为：产生白色沉淀； （5）该碱性废液直接排放会造成水体污染，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可向废液缸中滴加适量稀盐酸使其呈中性后再排放。 12．某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生 (填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 (填离子符号)。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为______(填字母)。 A．Ba(NO3)2 B．BaSO4 C．KNO3 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【反思交流】 (4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。 A．纯碱与稀盐酸 B．氢氧化钙和稀盐酸 C．氯化钠与稀硫酸 【拓展应用】 (5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【答案】(1)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl (2) 白色沉淀 Mg2+、Cu2+ (3)A (4)A (5)硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠 【详解】（1）B组试管中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； （2）A组实验，向氯化铜溶液中滴加硫酸镁溶液，滴加过量的氯化钡溶液，小婷观察到试管①中产生白色沉淀，则是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，认为溶液中含有的离子为； 向A中加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，则是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，说明溶液中含有的两种离子为Cu2+、Mg2+； （3）小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，因为氯化钡溶液除去硫酸根离子同时，引入氯离子，在滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2 ； 故选A； （4）A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能够发生且有气体生成，符合题意； B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应没有气体生成，不符合题意； C、氯化钠和稀硫酸相互交换没有水、气体、沉淀生成，不符合复分解反应的条件，不发生反应，不符合题意； 故选A； （5）由以上分析可知：试管A溶质为硫酸镁、氯化铜，试管B氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则混合前B中一定NaCl，将图一中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色，有沉淀生成，说明试管B中有氢氧化钠，混合前B试管中含有的溶质成分为NaOH、NaCl；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则混合后溶质一定有氯化钠和硫酸钠，向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，说明上层清液中还有有氢氧化钠，所以最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$