青海省海东市明志中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

海东市明志中学2025届高三上学期期末考试 化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D C D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C C 16.（15分） .(1)ABE(写对但不全得1分，错写不得分，2分) (2)54.4(答54.3也给分，2分) (3)CD(2分) (4)分液漏斗(1分) (5)2Co(OH)3++4H+=2Co2+++5H2O(2分) (6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低(2分) (7)CoO(2分)；6CoO+O22Co3O4(反应条件写“△”亦可，2分) 17．（12分） (1)增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 (2)Cu (3)将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去； 弱于 (4)+2Co2++6NH3·H2O=2Co(OH)3↓+2+6 (5)C 18．（14分） (1) (2) 小于 平衡时正逆反应速率相等， 且，则，升高温度至时，K值减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应 (3) AD 5 (4) 阴 1.12 19．（14分） （1）金属钛表面形成了一层致密的氧化膜 （2） ①. 是非极性分子，分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂，因此可与互溶 ②. ③. （3） ①. 离子键 ②. 三种晶体均为分子晶体，从到随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海东市明志中学2025届上学期期末考试 高三化学试题 时间：75分钟 分数：100分 出题人 一、单选题（每题3分，共42分） 1． 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B. 相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和 C. 可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为，的质子数为3 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 2．下列化学用语的书写正确的是 A. 中子数为10的氟原子： B. 的球棍模型： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 的电子式： 3．劳动创造世界，成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水解溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用FeCl3溶液刻蚀印剧电路板 FeCl3溶液显酸性 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中；Fe3+、、、Cl- B.澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-，Mg2+ C.含有NaI的溶液中：、H+，K+，Ca2+ D.水电离出的c(H+)=0.001mol·L-1的溶液中：，Na+，OH-、S2- 5．下列离子方程式正确的是( ) A.硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2O D.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A.Ni是该反应的催化剂 B.CH4和C2H6在光照下均可与溴水发生取代反应 C.该反应涉及极性键和非极性键的断裂，只涉及极性键的生成 D.该反应的热化学方程式为Ni+C2H6=NiCH2+CH4  H=-6.57kJ/mol 7．下列实验操作(如图)正确且能达到目的的是 A． 图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁 B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作 C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性 D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液 8．.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，X、Y、Z三种元素组成的一种化合物Y2Z2X3的焰色呈黄色，向该化合物中滴加盐酸，产生刺激性气味气体和浅黄色固体，该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。下列叙述错误的是 A.基态Y原子最外层电子的电子云轮廓图为球形 B.电负性：W>Z>X C.ZXx(x=2，3)的VSEPR模型为平面三角形 D.Z的最简单氢化物的中心原子采取sp3杂化 9．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。c和f均为氯化物，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃，下列推断合理的是 A．a与Cl2可直接化合生成f，f为离子晶体 B．钢铁大桥表面易形成致密的d，可保护桥体 C．f溶液中滴入氨水可反应得到e胶体 D．c溶液中滴加KOH溶液，存在c→b→e的转化 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含SO3分子数为NA B.1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为0.2NA C.12gNaHSO4晶体含阴离子数为0.1NA D.10.4gCr含未成对电子数为0.8NA 11．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生白烟 浓硝酸不稳定 B 向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2，溶液只变红，不褪色 SO2没有漂白性 C 向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸溶液，产生气泡 非金属性：Br>C D 向淀粉-KI溶液中滴加NaClO溶液，溶液变蓝 氧化性：ClO->I2 12． 碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略)，先制得，通入B中充分反应，然后逐滴滴入溶液继续反应。下列说法错误的是 A. 实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸 B. 将通入B装置发生反应，反应中作还原剂 C. C中溶液X可以是稀氨水，用来处理尾气 D. 反应结束后将B中混合物过滤可得粗碘化钾溶液 13．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%~10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质，下列有关叙述正确的是 A．电流通过外电路从a极流向b极 B．a极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O C．电路中每转移0.8mol电子，a电极生成22.4L的CO2 D．固体电解质YSZ中O2-不能自由迁移，因为YSZ不是电解质 14．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体类型为共价晶体 C. 晶胞中原子的配位数为8 D. 两个P原子间的最近核间距为 15．常温下，将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中，溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量溶液反应离子方程式为 B. A点～C点过程中，由水电离出的逐渐增大 C. A点存在守恒关系： D. B点存在守恒关系： 第II卷（非选择题） 16.(15分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3，Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题： Ⅰ.稀硫酸的配制。 (1)实验室里需要450mL2mol·L-1H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是____(填标号)。 (2)所需的浓硫酸的体积为_________(保留1位小数)mL。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)仪器a的名称为_____。 (5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+中的离子方程式为_______。 Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2，CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。 (6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是________。 Ⅳ.制备Co3O4将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图。 (7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为___________。 17．(12分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，将钴渣研细的目的是_____________。 (2)浸渣的主要成分为______ (填化学式)。 (3)“除铁”工艺中H2O2的作用是__________；由流程可知：Co2+的还原性______ (填“强于”或“弱于”)Fe2+。 (4)氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为____________。 (5)-上述流程中______ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A.浸渣 B.滤渣Ⅰ C.滤液Ⅱ D.滤渣Ⅱ 18．（14分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： (1)甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 。若常温下，的甲酸溶液为2.3，则甲酸的 。 (2)工业上将转化为甲酸，为实现碳中和添砖加瓦。时，反应Ⅰ的平衡常数，实验测得，其他条件不变，升高温度至时，，则该反应正逆方向的活化能大小Ea正 Ea逆 (填“大于”“等于”或“小于”)，理由是 。 (3)某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ．     Ⅱ．        研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ B．反应        C．混合体系达平衡后： D．若在起始溶液中加入盐酸，则达浓度峰值时。的值与未加盐酸时相同 ②反应过程中、浓度随反应时间的变化关系如表所示，其中反应至时达到过程中的最大值。 浓度时间 0 0 0 0.22 0.02 0.70 0.16 0.35 0.58 0.20 0.76 计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 。 (4)一种由电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极为 极。电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为 (假设产生的气体全部逸出)。 19．（14分）钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题： （1）钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是___________。 （2）可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；高温下，用、焦炭和氯气发生反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为___________，每生成，反应中转移的电子数目为___________。 （3）的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知，中的化学键类型是___________，至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 （4）具有重要的用途，可在高温下由与反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$