重庆市綦江区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

綦江区 2024～2025 学年上期义务教育学校考试 化学参考答案和评分标准 说明： 1．答题中要求书写的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和化学专用名词， 都要按规范化要求从严掌握。对于化学方程式：①凡化学式有错误的不给分； ②化学式正确，其余有错误的，酌情扣分。 2．对于选择题，错答或多答均不给分。 3．学生若做出其它合理答案，参照评分意见给分。 一、选择题（每小题 2 分，共 32 分） 1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．C （说明：化学方程式书写给分建议，第 23 题（1）小题“2H2O2===== MnO2 2H2O＋ O2↑”化学方程式全对才给 1 分，若化学式、反应条件、配平和状态“↑”有 1 处错误或遗漏就给 0 分，其余化学方程式只要化学式无错误无漏写，就给 1 分。） 二、填空题（共 21 分） 17．（4 分） （1）4Si（1 分） （2）Na+（1 分） （3）+4（1 分） （4）SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑（1 分） 18．（3 分） （1）不可再生（1 分） （2）CH4 + 2O2===== 点燃 CO2 + 2H2O（1 分） （3）CO2 + 4H2======= 一定条件 CH4 + 2H2O（1 分） 19．（4 分） （1）难溶性固体杂质（1 分） （2）吸附（1 分） （3）蒸馏（1 分，答案合理给分） （4）设备结构简单、操作简便、淡水质量高等（1 分，答案合理给分） 20．（5 分） （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1 分） 低（1 分） 灭火（1 分） （2）纸花 c 处变红，d 处不变红（1 分） （3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（1 分） 21．（5 分） （1）导热（1 分） （2）Al2O3（1 分） 2Al＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe （1 分） （浅）绿（1 分） （3）AC（1 分） 三、实验题（共 11 分） 22．（5 分） （1）①酒精灯(1 分) ②2KMnO4==== △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1 分） ③c（1 分） （2）④C（1 分） ⑤冷水 （1 分） 23．（6 分） （1）2H2O2===== MnO2 2H2O＋O2↑（1 分） 分解（1 分） （2）0.03（1 分） （3）MnO2（1 分） （4）相同条件下，活性炭的质量越大，过氧化氢溶液分解速率越快（1 分，答案合理给 分） （5）记录收集到相同浓度 O2 所需时间，与实验③作比较（1 分，答案合理给分） 四、计算题（共 6 分） 24．（6 分） （1）3:1（1 分） （2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数： 16 12+4×1+16 ×100%＝50% （2 分） （3）设 35.2 t CO2参加反应，生成 CH3OH 的质量为 x CO2+3H2 CH3OH+H2O 44 32 35.2 t x 35.2 t 44 ＝ x 32 （1 分） 解之：x＝25.6 t（1 分） 反应中 CH3OH 的产率为： 6.4 t 25.6 t ×100%＝25%（1 分） 答：（1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 3:1。 （2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数为 50%。 （3）反应中 CH3OH 的产率为 25%。 催化剂 △ 九年级 化学答题卡 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每个小题只有一个选项符合题意） 1  9  2  10  3  11  4  12  5  13  6  14  7  15  8  16  ( 二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分） 17． （ 4 分） （1） （2） （3） （4） 1 8．（ 3 分） （1） （2） （3） 1 9 ． （ 4 分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 20 . （ 5 分） （1） （2） （3） 21 . （5分） （1） （2） （3） 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分） 22 .（ 5 分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） ④ ⑤ 23 .（ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分） 24.（ 6 分） （ 1 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级 化学试题卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项: 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题 意，将正确选项的序号填入答题卡） 1．《2024全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布。“碳中和”中的“碳”是指 A．含碳物质 B．二氧化碳 C．碳元素 D．碳单质 2．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A．生火 B．扫地 C．提水 D．摘菜 3．化学实验操作考查中，监考教师观察到同学们的如下操作，其中正确的是 A．氧气验满 ( 带火星 的木条 ) B．读液体体积 C．滴加液体 D．熄灭酒精灯 4．为了实验安全，铁丝在氧气中燃烧的实验应该标注的图标有 ( ① 护目镜 ② 排风 ③ 热烫 ④ 明火 ⑤ 洗手 ) A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 5．钴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 ( 钴 27 Co 58.93 )A．钴元素符号为CO B．钴属于非金属元素 C．钴原子核外电子数为27 D．钴的相对原子质量为58.93 g 6．下列对化学观念的认识不正确的是 A．微粒观：一氧化碳由分子构成 B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 C．分类观：CO2和C2H5OH都属于氧化物 D．变化观：一定条件下氢气和水可以相互转化 7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．食品包装中充氮气防腐 B．稀有气体作电光源 C．金刚石用于切割大理石 D．干冰用于人工降雨 8．下列对宏观事实的微观解释正确的是 A．花园里花香四溢——说明分子质量很小 B．H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的原子排列方式不同 C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 D．纯氧中氧气浓度比空气中氧气浓度大——单位体积内纯氧中氧分子数目更大 9．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应化学方程式为： S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3X↑。则X的化学式为 A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NO2 10．白藜芦醇（C14H12O3）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列有关白藜芦醇的说法 不正确的是 A．白藜芦醇由三种元素组成 B．白藜芦醇完全燃烧生成CO2和H2O C．白藜芦醇由29个原子构成 D．1个白藜芦醇分子含有3个氧原子 ( 氢原子 氧原子 氮原子 ＋ ＋ 一定条件 甲 乙 丙 丁 )11．氨催化氧化反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．宏观：反应前后元素种类不变 B．微观：反应前后原子个数不变 C．定量：反应生成丙、丁的质量比为9:10 D．定性：反应物为NH3和O2，生成物为NO和H2O ( 水 )12．小李同学将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）。下列有关说法不正确的是 A．一段时间后，蜡烛熄灭 B．一段时间后，玻璃杯内水面上升 C．水面高度不再改变时，玻璃杯内气体压强小于大气压 D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 14．建构模型是培养科学思维的重要途径。下列模型中正确的是 ( 原子核 电子 质子 ) ( （按体积计） N 2 ：78% 21 % O 2 其他成分： 1% ) A．原子结构模型 B．空气组成模型 ( 元素含量 硅 氧 铁 铝 其他 ) ( 氧化 反应 化合 反应 分解 反应 ) C．地壳中元素分布模型 D．化学反应分类模型 ( 气体压强 传感器 电加热 装置 水 白磷 图1 图 2 80 100 120 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 p/kpa t/s )15．利用图1所示装置测定空气中氧气的体积分数，瓶内气体压强随时间变化如图2所示（瓶内白磷用电加热装置点燃）。则下列分析合理的是 A．t1s～t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 B．t2s～t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C．根据t4s时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数 D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 16．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 ( 0t 反应时间/ s 气体的质量/ g 5 10 H 2 O 2 ) ( 反应时间/ s 剩余固体质量/ g 0t ) ( 反应时间/ s 固体中氧元素质量分数/ % 0t ) ( 稀盐酸质量/ g H 2 的质量/ g 0t Fe Zn ) 实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.（4分）华为Mate 60手机屏幕采用玄武钢化昆仑玻璃，其成分有硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化硅（SiO2）等。请用化学用语填空： （1）4个硅原子： 。 （2）钠离子： 。 （3）硅酸钠中硅元素的化合价： 。 （4）二氧化硅和焦炭在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，反应的化学方程式为 。 ( 2H 2 O 4H 2 CO 2 CH 4 催化 剂 MgO MgOCO 2 MgOC 4H 4H )18．（3分）家用燃料经历了柴火、煤炭、液化石油气、天然气的变革，这一过程体现了人类对能源利用的不断进步和环保意识的提升。 （1）煤炭属于 能源（填“可再生”或“不可再 生”）。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （3）CO2参与如图所示的反应过程（虚线处部分中间产物略去），可以实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式： 。 ( 海水 出水 海水箱 增压泵 砂滤 碳滤 其他装置 淡水箱 图1 图2 吸光层 铝膜 水蒸气 浸透海水 的纤维层 淡 水 收集器 热量 太阳 )19．（4分）海水净化在解决淡水资源短缺、保护生态环境等方面具有重要价值。 方法一：某海水净化系统工艺流程如图1所示。 （1）“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的 。 （2）“碳滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有 作用。 方法二：科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2所示。 （3）该技术利用的净水方法是 。 （4）相较于方法一，请说出方法二的优点： （答出一条即可）。 20．（5分）某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。 ( 稀盐酸 大理石 燃着的 蜡烛 实验一 a b c d 澄清石灰水 干燥CO 2 实验二 ) （1）实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。 （2）实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。 （3）实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。 21．（5分）铁是重要的金属资源，是现代基础设施建设的核心材料，它对于促进人类文明起着重要作用。 （1）对铁的认识：生活中常用铁制作炒锅，体现了铁的延展性和 性。 （2）铁的性质探究：某兴趣小组学生进行如下探究实验， ①将未打磨的足量铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象； ②将打磨过的足量铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； ③将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。 实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。 实验②中发生反应的化学方程式为 。 实验③充分反应后溶液变为 色。 ( 蒸馏水 铁钉 空气 植物油 干燥剂 空气 铁钉 A 生锈 B 未生锈 C 未生锈 )（3）铁的锈蚀：下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，对比 （填序号）可知，铁生锈与水有关。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.（5分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 ( 实验一 a 棉花 A b c B 实验二 通入O 2 X 80 ℃ 水 足量白磷 d e 足量白磷 ) （1）实验一，实验室用高锰酸钾制取。 ①仪器a的名称为 。 ②试管内发生反应的化学方程式为 。 ③用装置B来收集氧气，进气口为 （填“b”或“c”）。 （2）实验二，验证可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃）。 ④对比e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是 。 A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 ⑤该实验还可以验证燃烧的另一个条件，d管中X是 。 23.（6分）某兴趣小组同学探究影响H2O2分解的因素。 Ⅰ.比较二氧化锰和活性炭的催化效果 序号 药品 收集到相同浓度O2所用时间 ① 3mL 5%的H2O2溶液 0.03 g MnO2固体 ( 氧气浓度/ % 时间/ s 32 8 0 20 500 ) ② 3mL 5%的H2O2溶液 g活性炭 ( 氧气浓度/ % 时间/ s 459 32 0 20 500 ) （1）实验①中，发生反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）。 （2）实验②中，加入活性炭的质量为 g。 （3）对比实验数据可推知，催化效果更好的是 （填“MnO2”或“活性炭”）。 Ⅱ.探究影响活性炭催化H2O2溶液分解速率的因素 记录收集到相同浓度O2所需时间。 序号 初始温度/℃ H2O2溶液/% H2O2溶液体积/mL 活性炭质量/g 所用时间/s ③ 30 5 20 0.03 459 ④ 30 5 20 0.04 381 ⑤ 30 5 20 0.05 263 （4）依据实验③④⑤得出的结论是 。 （5）若要证明温度会影响活性炭催化H2O2溶液分解的速率，还需要完成后续实验。实验方案为向试管中加入0.03 g 活性炭和20 mL 5%的H2O2溶液，将试管放入40℃热水中，然后 。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） ( 催化剂 △ )24．（6分）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2和H2转化成甲醇（CH3OH）: CO2+3H2 CH3OH+H2O。某工厂以35.2 t CO2为原料，通过反应制得了6.4 t CH3OH。 试计算： （1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 。 ( CH 3 OH产率＝ CH 3 OH的实际产量 CH 3 OH的理论产量 × 100% ) （2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数。 （3）反应中CH3OH的产率。（ ） 九年级化学试题卷 第1 页（共6页） 九年级化学试题卷 第2 页（共6页）!异常的公式结尾!异常的公式结尾!异常的公式结尾!异常的公式结尾 学科网（北京）股份有限公司 $$