2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基(·OH)降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I．“纳米零价铁-H2O2”体系 ⅰ．除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 (1)反应中化合价降低的元素是 。 (2)此过程中，纳米零价铁的作用是 。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是 。 ⅱ．除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-1所示。 (4)纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因 。 (5)当pH<3时。随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 Ⅱ．“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行A~E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 X 3 25 D 1.5 4.5 9 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (6)AB组实验研究了 对降解有机污染物速率的影响。 (7)实验C中的X的值是 。 (8)结合图-2，由A、D组实验可得到的实验结论是 。 处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。 (9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。 (10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法 。 (11)羟基自由基(·OH)将废水中的甲醛(CH2O)过程可表示为：·OH+CH2O→CO2+H2O，100mL废水中含甲醛30mg/L，除尽废水中的甲醛理论上需要 mg羟基自由基(·OH)。写出必要的计算过程。 2．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 (1)①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 ②实验可知，溶质状态可以是 。 ③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 ④D组实验后溶液中含有的离子是 。 (2)询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程） 3．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化； (一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示： 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时反应的化学方程式 。 (2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是 。 (3)写出“沉淀”时反应的化学方程式 。 (4)检验是否“洗涤”干净的方法是 。 (二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。 (1)第一步骤的目的是 。 (2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是 。 4．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___________（填字母代号）。 A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀 (2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ (3)向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液为无色。 ①请分析所得固体的成分 。 ②写出能使溶液颜色消失的反应的化学方程式 。 (4)如图实验室模拟为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处形管内的固体粉末由红棕色逐渐变为 ；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ；将尾气点燃，其反应化学方程式为 。    (5)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。某钢铁厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？ 5．金属在生产、生活中应用广泛。 (1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。 ①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②铁是使用最广泛的金属材料，若用磁铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 (2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为 Mn>Zn>Cu (3)向 Mg（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是______（填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有 Zn、Cu、Ag B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Ag+、Cu2+ C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 Zn 可能有Mg D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸；无气泡产生，则滤液中一定有 Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+ (4)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为 。 6．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 (填字母序号)。 a.火碱                 b.纯碱             c.烧碱                      d.苛性钠 (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL) ①写出该反应的化学方程式 。 ②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整 。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。 ①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因 。 ②该小组同学对固体成分进行了以下实验探究： 实验设计 实验现象 实验结论 实验1取少量固体于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸 a. . 含有碳酸钠 实验2取少量固体于试管中，加水溶解后滴入过量的氯化钡溶液：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 b. 含有碳酸钠和氢氧化钠 (4)取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量。 7．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、 ，该反应的化学方程式为 。不选择稀硫酸的原因是 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (2)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (3)已知是一种温室气体，则X可能是 。 a．81.2    b．84.3    c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 (4)在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： (5)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 (7)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 (8)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 8．取久置敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）。 (1)产生的无色气体是 。 (2)溶液X的溶质是 。（填写化学式） (3)计算溶液X中硫酸钠的质量。 (4)设计实验将滤液A变成纯净的氯化钠晶体，请简述你的实验操作步骤 。 9．学习了碳和碳的氧化物后，同学们对二氧化碳的性质产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。 【知识回顾】 (1)二氧化碳的物理性质：常温常压下为 色、 臭的气体，密度比空气大， 溶于水。 (2)二氧化碳的化学性质： ，能与水、碱和碳反应。 【活动一】验证二氧化碳性质的实验 (3)图1将一瓶二氧化碳气体缓慢倒入图示烧杯中，一段时间后观察到的现象是 ，说明具有的物理性质是 ，化学性质是 。 (4)向图2所示收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶略微变瘪，该现象说明可能具有的性质是 。 (5)取图2所示反应后的少量液体于图3试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ；若加热该混合溶液，观察到 ，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 补充实验 (6)如图实验中可观察到 的现象，由此可得出能与水反应；还可以观察到 的现象，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大。 (7)图4实验中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应在实验室的用途是 。 【活动二】探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，因此需要化隐性为显性，从不同的角度验证反应的发生。 (8)上图A、B是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应的实验，图A实验中最终可观察到 。图B实验将集满的两支试管分别倒扣进盛满等体积水和NaOH溶液的水槽中，可观察到的现象是 ，由此可得出的结论是 。 (9)甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭、、。打开，向装满的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭；打开，观察到B中部分液体进入A中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】能与NaOH反应。 【交流与讨论】①乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。 ②在甲同学实验后，乙同学取A中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象，合理即可)。 ③打开，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。B中发生反应的化学方程式为 。 【归纳总结】通过上述实验可归纳出碱的化学性质有 。 补充实验 (10)兴趣小组利用图甲装置研究NaOH与的反应。用等体积的饱和氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强的变化如图乙所示。 ①图乙中能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②写出NaOH与发生反应的化学方程式： 。 ③若注射器中为等体积的饱和氢氧化钙溶液，则对应曲线应在a、b之间，产生该现象的原因是 。 【活动三】探究二氧化碳的用途 (11)性质决定用途，用途反映性质，二氧化碳与生产、生活息息相关，请填写下表。 性质 用途 二氧化碳参与植物的光合作用 不能燃烧也不支持燃烧 固态二氧化碳易 用于人工增雨、冷藏运输、舞台烟雾效果 二氧化碳能与碳反应 10．如下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用A装置作为发生装置，则需加以改进的地方是 ；要收集较为纯净的氧气，最好选用 （填序号）装置。 (3)某同学利用D装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因。 （写出一条即可） (4)若用F装置收集氧气，请简述验满的方法。 (5)某同学在实验室加热氯酸钾（）和二氧化锰固体混合物制取氧气。现取氯酸钾和二氧化锰的混合物共13g，加热至完全分解后，共收集到4.8g氧气。求原混合物中氯酸钾的质量。 11．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。 Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。 如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 。“过筛”与化学实验中的 原理相似（填操作名称）。 （2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为下列氧化剂中最合适的是 （填标号），原因是 。 A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3 （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 A．有利于水分蒸发    B．降低沸点，防止晶体分解    C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。 该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。 则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为 。 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。 该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。（已知SO3的熔点为16.8℃）。 【提出假设】 假设1：所得气体的成分是SO3； 假设2：所得气体的成分是SO2、O2； 假设3：所得气体的成分是 。 【设计实验】 按下图装置进行实验。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 。 【实验结论】 通过实验现象判断，假设 成立。 如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为 。 12．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。 A．稀硫酸      B．3%-5%的碳酸氢钠溶液     C．硼酸溶液      D．石灰水 (2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。 13．I.碳和一氧化碳分别与氧化铜反应的实验装置如图所示，回答下列问题。 (1)甲图和乙图中共同的实验现象是 ，说明了碳和一氧化碳都有 (选“氧化性”、“还原性”)。 (2)写出甲图中碳和氧化铜发生反应的化学方程式 。 (3)乙图装置中结尾处酒精灯的作用是 ；反应结束应先移走 (选填“a”、“b”)处酒精灯。 (4)两个实验结束后，固体减少的质量为生成的二氧化碳气体质量的是 图。 Ⅱ.外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个(填甲或乙)“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。 KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb(H)Cu④HgAgPtAu 【查阅资料】 a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色：MnSO4溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。 (5)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 (填“①”“②”“③”“④”)。 【设计实验】 (6)为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行 (填操作)处理，再进行下述实验： 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适量的稀硫酸 锰是氢(H)前的金属。 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是 ，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 在锰片中滴加硫酸锌溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在 (填序号) 通过以上探究，同学们成功确定了铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。 14．（1）地壳中含量居前五位的元素依次是 、 、 、 、 。 （2）生物体中含量居前五位的元素依次是 、 、 、 、 。 （3）由 组成的纯净物叫做单质。由 组成的纯净物叫做化合物。 （4）仅由 组成且其中一种是 ，则此化合物称为氧化物。 （5）实验室制取氧气的方法有 ， ， 三种，反应的文字化学方程式分别为 ， ， 。 （6）工业上制取氧气的方法有： ， 。 15．自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图： ①母液中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学反应的实质是 。 ②写出反应②的化学方程式： 。 ③海水晒盐得到的氯化钠中常含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等杂质，除去这些杂质，常加入碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸中和，蒸发得到氯化钠，加入试剂的顺序不合理的是 （填选项序号之一）。 A．BaCl2、Na2CO3 、NaOH             B．NaOH、BaCl2、Na2CO3     C．Na2CO3、BaCl2、NaOH            D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应）。试回答： ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） ③求该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$