辽宁省沈阳市于洪区2024-2025学年九年级上学期期末学业水平测试化学试卷

C 九年级化学试卷第 3页（共 6页）九年级化学试卷第 2页（共 6页）九年级化学试卷第 1页（共 6页） 于洪区 2024-2025学年度上学期期末学业水平测试 九年级化学试卷 （本试卷共 14道题 满分 50分 化学和物理考试时间共 150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 第一部分 选择题（共 10分） 本部分共包括 10小题，每小题 1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 1．空气中体积分数最大的气体是 A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2 2．下列实验操作合理的是 3．下列物质由离子构成的是 A．水 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 4．下列属于金属元素的是 A．P B．Ca C．Si D．Cl 5．一壶水烧开后，壶盖被顶开的原因是 A．水分子间空隙增大，体积膨胀 B．水分子变大，顶开壶盖 C．水分解成氢气和氧气 D．水分子分解成氢原子和氧原子个数增多 6．下列叙述中 · 错 · 误的是 A．化学可以促进经济的发展 B．药品的研制和化学密切相关 C．金刚石和石墨的组成和性质相同 D．碳酸氢铵分解属于化学变化 7. 下列化学用语书写正确的是 A．三个氮分子 3N2 B．铝离子 Al+3 C．两个氧原子 O2 D．硫酸钠 NaSO4 8．下列有关实验现象的说法中，正确的是 A．加热 “铜绿”时，有二氧化碳生成 B．镁条燃烧时，生成一种黑色粉末状物质 C．向“铜绿”中加入稀盐酸，固体不消失 D．灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体 9．氢元素和氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 10．某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丙由碳原子和氧原子构成 B．反应前后原子的种类和个数不变 C．图示中的反应物都是化合物 D．说明化学反应中分子不可分 第二部分 非选择题（共 40分） 本部分共包括 4小题。 11.（11分）金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 Ⅰ．铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1） 写出方案 2 中有关反应的化学方程式 ；反应的基本反应类型 为 反应。 （2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： 。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现 A、D 试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体 用于除去试管内的水蒸气）。 （3） 铁锈 （主要成分 Fe2O3·XH2O），根据质量守恒定律，铁生锈与空气中的 发生化学反应。 （4）装置 B中铁只与 接触。 （5）对比 A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 （6）对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式： 。 Ⅲ．铁的冶炼 如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪 器略去）。已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧 化铁； ②装好药品，先通一会儿 CO，排 出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止 通入一氧化碳 ④当红棕色粉末变成黑色时停止 加热 （7）实验的正确操作步骤 （填序号）。 （8）盛满石灰水的 B装置在此实验中的作用有 （填序号）。 ①收集多余的 CO ②检验并吸收反应生成的 CO2 （9）工业上用含氧化铁 160t的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁 的质量是 t。 A．吹灭酒精灯 B．过滤液体 C．验满二氧化碳 D．加热液体 A B C D A B （8）实验 3中，已知：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平 衡，从物质变化的视角解释原因： 。 14.（8分）碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐 中。小组同学实验探究其性质。 【实验 1】用图 1装置完成实验，探究 KIO3的热稳 定性。加热较长时间后，产生大量气泡，气体能使带火 星的木条复燃。 （1）实验 1结束时，应进行的操作是 。 （2）由实验 1可知，KIO3受热生成的气体是 。 【实验 2】按下表数据、用图 2装置进行实验，探 究 KIO3与维生素 C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：KIO3与维生素 C反应生成 I2。淀粉溶液遇 I2 变为蓝色，遇 KIO3、维生素 C（化学式为 C6H8O6）、醋 酸（化学式为 C2H4O2）不变色。 （3）从 KIO3到 I2，碘元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）维生素 C（化学式为 C6H8O6）中氢元素、氧元素的质量比为 。 （5）对比实验①②③，影响 KIO3与维生素 C反应的因素是 KIO3溶液中 、 维生素 C溶液中 。 （6）对比实验③④：甲同学认为醋酸是 KIO3与维生素 C的反应的催化剂；乙同学 认为不严谨，理由是 。 （7）小组同学为验证温度能加快 KIO3溶液与维生素 C溶液的反应速率，请你简述 实验方案（包括操作，现象）：用图 2装置进行实验，分别取 2份 1g含碘酸钾 0.005g 的碘酸钾溶液，1g 含维生素 C0.005g 的维生素 C 溶液，加入 2 滴淀粉溶液于试管 中， 。 序号 KIO3的质量 /g 维生素 C的质量 /g 醋酸的质量 /g 实验现象 ① 0.1 0.1 0 溶液立即由无色变为蓝色 ② 0.005 0.005 0 溶液逐渐由无色变为蓝色 ③ 0.0025 0.0025 0 一段时间后溶液无明显变化， ④ 0.0025 0.0025 0.0025 溶液逐渐由无色变为蓝色 九年级化学试卷第 6页（共 6页）九年级化学试卷第 5页（共 6页）九年级化学试卷第 4页（共 6页） 12.（7分）阅读下面科普短文，回答下列问题： PHNB是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳 定性和杀菌活性。研究人员用 PHNB配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。 为了研究抑菌剂 A和抑菌剂 B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为 50μL的 3 种液体（原液、原液稀释 20倍、原液稀释 100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环 直径，结果如图 1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。分别取体积为 20μL、 30μL、40μL、50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图 2。 PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物 降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （1） PHNB的物理性质有 （写一条即可）。 （2）抑菌剂 A的成膜剂为 。 （3）由图 1可知“抑菌剂 A比抑菌剂 B的抑菌效果好”，证据是 。 （4）如图 2，此实验的目的是 。 （5） PHNB应用于食品行业的果蔬消毒剂，需要测试 （答一条即可）。 （6）影响抑菌剂的抑菌效果的因素有：抑菌剂的种类、 、 。 13. (14分)实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： Ⅰ．研究气体的制取与性质 （1）实验室用 A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体药品是 ；A中 发生反应的化学方程式为 ；收集二氧化碳选用装置 B 是因 为 （填写正确选项的编号）。 ①二氧化碳密度大于空气 ②二氧化碳密度小于空气 ③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应 （2）图 C是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外 实验：向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约占 1 4 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察 到软塑料瓶变瘪。该实验 （填“能”或“不能”）证明 CO2与水发生反应， 理由是 。 （3）图 D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧 化碳气体中，变红的是 （选填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变 红的物质是 。 Ⅱ．研究可燃物燃烧的条件 （4）用右图装置进行实验（已知：白磷 的着火点为 40℃）。向 B 中加入过氧化氢溶 液，观察到 A 中白磷 （选填“燃烧” 或“不燃烧”，下同），C中白磷 ，由 此得出的结论是 。 （5）用右图装置探究可燃物燃烧的另一 个条件，观察到的现象： 。 Ⅲ．研究质量守恒定律 （6）实验 1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成 立的现象是 。 （7）实验 2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂 A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类 抑菌剂 B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类 图 1 图 2 A B C D 图 1 水 二氧 化碳 干燥的 石蕊纸花 湿润的 石蕊纸花 KIO3固体 图 2 1gKIO3溶液 1g维生素C溶液 +2滴淀粉溶液