第五单元 课题1 质量守恒定律-2024-2025学年九年级上学期人教版上册

九年级化学 上册·人教版2024 遮放民族中学 李秋明 2024年10月 课题1 质量守恒定律 第一课时 第五单元 化学反应的定量关系 1 一、新课导入 2 一、新课导入 ①蜡烛+ 氧气 二氧化碳+水 点燃 反应文字表达式： 称量的质量 变小 ②铜+ 氧气 氧化铜 点燃 变大 ③铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 不变 【提出问题】 化学反应发生前后，物质的质量究竟有什么变化呢？ 3 二、学习目标 02 01 了解质量守恒定律，初步建立研究物质的定量视角。 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据推理的科学思维。 4 三、探究新知——质量守恒定律 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 45.0 科学家的足迹P110 这难道是巧合吗 41.5+3.5 = 5 三、探究新知——质量守恒定律 【问题】当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？ 1.实验目的 参加反应的物质（反应物）的质量总和 生成物的质量总和 ①小于＜ ②大于＞ ③等于＝ 实验探究的一般思路： 明确实验目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 【预测】 6 2.设计实验方案 自学指导 认真自学课本P111页方案一、方案二的内容，知道实验操作步骤及操作注意事项。 方案二 ： 三、探究新知——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 方案一： 7 三、科学探究——质量守恒定律 ①实验中注意安全及规范的实验操作； ②实验过程中注意观察反应物、生成物的状态及其它变化现象，记录并比较反应前后各物质质量总和； ③实验结束后，组长带领组员基于证据，分析原因，建构质量守恒的认知思维模型。 让我们用实验和智慧来求证吧！ 3.实施实验 注意： 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 8 三、科学探究——质量守恒定律 小组合作，进行实验 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 9 活动一：观察实验方案一、方案二，将现象记录在表格中，分析和归纳物质在发生化学变化时，反应物与生成物的质量之间存在着什么关系？ 实验方案 方案一：加热铜丝 方案二：铁丝和硫酸铜反应 实验目的 测定参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 实验装置 反应前的总质量m1/g g g 实验现象 色固体变成 色，玻璃管上端的小气球 ，天平读数 （填“变”或“不变”） 铁丝表面析出 色固体，溶液由 色变成 色，天平读数 （填“变”或“不变”） 三、科学探究——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 小组合作，进行实验 10 实验方案 方案一：加热铜丝 方案二：铁丝和硫酸铜反应 实验目的 测定参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 实验装置 反应后的总质量m2/g g g g 4.分析 m1____m2（填“＞”、“＜”或“＝”） m1____m2（填“＞”、“＜”或“＝”） 反应表达式： 。 反应表达式： 。 5.得出结论 参加　　　　反应的　　　的　　　总和等于反应后生成的　　　　的　 总和，这个规律叫作质量守恒定律。 三、科学探究——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 小组合作，进行实验 11 活动二：通过以上实验，思考下列问题： 三、科学探究——质量守恒定律 1.在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么? 如果没有它们，实验可能出现哪些结果? 2.为了保证实验结果的准确，你认为实验成功的关键在什么地方？ 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 小组合作，进行实验 12 小组汇报，获取证据 三、科学探究——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 13 活动一：观察实验方案一、方案二，将现象记录在表格中，分析和归纳物质在发生化学变化时，反应物与生成物的质量之间存在着什么关系？ 实验方案 方案一：加热铜丝 实验目的 测定参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 实验装置 反应前的总质量m1/g g 反应后的总质量m2/g g 实验现象 色固体变成 色，玻璃管上端的小气球 ，天平读数 （填“变”或“不变”） 分析 m1____m2（填“＞”、“＜”或“＝”） 反应表达式： 。 红 黑 先膨胀后变瘪 不变 三、科学探究——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 = 铜+氧气 氧化铜 加热 汇报一 14 活动一、二：观察实验方案一、方案二，将现象记录在表格中，分析和归纳物质在发生化学变化时，反应物与生成物的质量之间存在着什么关系？ 实验方案 方案二：铁丝和硫酸铜反应 实验目的 测定参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 实验装置 反应前的总质量m1/g g 反应后的总质量m2/g g 实验现象 铁丝表面析出 色固体，溶液由 色变成 色，天平读数 （填“变”或“不变”） 分析 m1____m2（填“＞”、“＜”或“＝”） 反应表达式： 。 得出结论 参加　　　反应的　　　　的　　　总和等于反应后生成的 的　 总和，这个规律叫作质量守恒定律。 红 蓝 浅绿 不变 三、科学探究——质量守恒定律 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 = 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 化学 各物质 质量 各物质 质量 汇报二 15 三、科学探究 教师点拨 方案一 铜和氧气反应前后质量测定 反应前 总质量 m1 锥形瓶、橡胶塞、气球、铜粉（参加反应的铜+未反应的铜)、空气（除氧气外的其他气体+参加反应的氧气+未反应的氧气) 反应后 总质量 m2 锥形瓶、橡胶塞、气球、生成的氧化铜、未反应的铜、空气（除氧气外的其他气体+未反应的氧气) 划掉没参加反应的仪器和未反应的反应物 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 16 铜 + 氧气 氧化铜 加热 教师点拨 方案一 铜和氧气反应前后质量测定 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 生成物的质量总和 生成的 氧化铜的质量 参加反应的铜粉质量 参加反应的氧气质量 反应物的质量总和 17 三、科学探究 教师点拨 方案二 铁与硫酸铜的反应 反应前 总质量 m1 锥形瓶、橡胶塞、铁丝（参加反应的铁丝+未反应的铁丝)、 硫酸铜溶液（水+参加反应硫酸铜+未反应的硫酸铜) 反应后 总质量 m2 锥形瓶、橡胶塞、生成的硫酸亚铁和铜 未反应的铁丝、硫酸铜溶液（水+未反应的硫酸铜) 划掉没参加反应的仪器和未反应的反应物 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 18 教师点拨 方案二 铁与硫酸铜的反应 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 参加反应铁的质量 参加反应的硫酸铜质量 反应物的质量总和 生成的 铜质量 生成的硫酸亚铁质量 生成物的质量总和 19 通过上面两个实验你能得出什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 等 于 四、教师点拨 提出问题 实验分析 得出结论 设计方案 进行实验 作出预测 科学探究——质量守恒定律 20 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 ①参加 ②化学反应 ③质量 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内 不能遗漏气体或沉淀物质 关键词： 四、教师点拨 质量守恒定律P112 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 一切化学反应都遵守质量定律，只适用于化学变化 21 活动三：通过以上实验，思考下列问题： 三、科学探究——质量守恒定律 1.在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么? 如果没有它们，实验可能出现哪些结果? ①气球的作用是平衡气压防止橡胶塞被顶开。 实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。 汇报三 明确探究目的 分析推理 形成结论 实施实验 获取证据 设计实验方案 2.为了保证实验结果的准确，你认为实验成功的关键在什么地方？ ②如果没有它们铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。 22 五、当堂检测 1.10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 2.用如图装置来测定铜在空气中加热前后质量的变化验证质量守恒定律。加热前称得总质量为m1，加热铜粉，冷却后称得总质量为m2。下列说法正确的是(　 　) A.实验中铜粉一定要过量 B.该实验中固体由红色变为黑色，且气球一直变大 C.若装置气密性良好，则 m1=m2 D.反应生成氧化铜的质量一定等于装置中铜粉和氧气的质量和 3.下列叙述符合质量守恒定律的是(　　) A.水加热变成水蒸气，质量保持不变，遵守质量守恒定量 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳 D C D 23 五、课堂小结 学完本课题，你知道了什么？ 质量守恒定律 含 义 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 适 用 一切化学变化 应 用 24 七、课后练习 导学案中的课后练习 25 结束语 26 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$