2025年中考化学专题针对训练——流程题

2025年中考化学专题针对训练——流程题 1．某种手机电路板中含有、、、、（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)操作①的名称是 。该操作所用到的三种玻璃仪器有 。 (2)写出滤液②中金属阳离子的符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)、、在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 2．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。 资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。 (1)反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起 作用。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 3．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (4)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 (5)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。 4．矿化固碳的工业实践已经起步。中国科研团队已经开发了低浓度尾气二氧化碳直接矿化石膏（CaSO）联产化肥与碳酸钙技术，分别于2013年和2014年完成了2个阶段的中试研究。其主要过程如图，思考回答： (1)已知用氨气吸收二氧化碳的过程生成物只有一种，该化学反应的反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 (2)该过程中，通过物理变化实现混合物分离的步骤有 。 (3)试分析影响以上二氧化碳吸收和转化效率的因素有哪些。 5．碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图。 已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易溶于水 (1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。 (2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，由此可知最佳的反应条件为 。 焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为 ，“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为 ，该操作Ⅰ的名称是 。 6．截至北京时间2024年10月15日20：58分，由叶光富、李聪、李广苏组成的“神舟十八号”载人飞行任务乘组已经升空飞行了173天，飞行任务已经处于最后阶段。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： 反应①所属的基本反应类型是 ；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是 (填序号)。 7．2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。 (1)马首（以红铜为主，包含铅、铁的一些合金）经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是 。 (2)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填化学式） 。 (3)废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求回答问题： ①步骤Ⅰ的名称为 。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 ③步骤Ⅲ中发生反应的基本类型是 。 8．空气是宝贵的自然资源，下面是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)写出流程中“其它气体”中含有的两种物质 。 (2)用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号 。(写一个即可) (3)写出流程中发生的一个化合反应 (填序号)。 (4)步骤③中反应的文字化学方程式是 。 9．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质）为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示： 已知：在化学反应前后元素的种类不变。 (1)操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)写出电解NaCl溶液的符号化学方程式 。 (3)在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是 。 10．2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源”。某实验小组模拟净水过程制备自来水的流程如下。 (1)“沉降”时向水样中加入明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)若经过操作1后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是 。（填序号） a．漏斗内滤纸有破损  b．漏斗下端未靠在烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (4)“除异味”是利用加入活性炭的 去除水样中的颜色和异味。 (5)“消毒”是加入漂粉精[成分为Ca（ClO）2]进行杀菌消毒。“消毒”过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 11．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 (1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是 。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。 (3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： ①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液 ②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 ③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。 ④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。 12．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 (6)最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 13．海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 (1)从海水中获得淡水，常用的方法是 ，两种方法的原理分别是 。 (2)试剂A最好选用 (填“熟石灰”或“烧碱”)。 (3)请写出：反应①的微观实质 ；反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 14．学校化学兴趣小组采集了一些长江水样品，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水工艺流程如下： (1)A物质的作用是 。 (2)操作①的名称是 。用该操作方法能将以下各组混合在一起的物质分离开的是 。 A．氧气和二氧化碳          B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖              D．二氧化锰和铁粉 (3)操作③应选用下图中的图 装置。 15．自来水厂净化水的步骤如下图所示。 (1)沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是 ，步骤Y是 ，此步骤常用到氯气或二氧化氯。 (2)实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ，在此实验中横线处仪器的作用是 。 (3)下列有关说法正确的是______(填字母)； A．吸附的过程属于化学变化 B．过滤可除去不溶性杂质 C．试剂X可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物 (4)使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$