第八单元金属和金属材料检测卷-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元金属和金属材料检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Fe－56　Zn－65　Ag－108 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　A　） A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（　D　） A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、导热 3.人类利用金属的历史从青铜到铁，再到铝合金。这一过程与金属的下列哪一因素有关（　C　） A.金属元素在地壳中的含量 B.金属的导电性、延展性 C.金属的活动性 D.金属的相对原子质量 4.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（　D　） A.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜的强 C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 5.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动性顺序为（　B　） A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y 6.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　A　） A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al C.滤液中只有Al2（SO4）3 D.滤液中只有CuSO4 7.关于以下实验，说法正确的是（　B　） A.甲实验中，加入硫酸铜溶液后，溶液变为黄色 B.甲实验反应后电子天平的示数为230.5 g C.对比乙实验的①③，可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D.一周过后，乙实验②中产生的铁锈最多 8.下列金属材料的用途与金属所具有的性质不一致的是（　B　） A.用钨制造白炽灯灯丝——钨能导电且熔点高 B.用伍德合金制造保险丝——伍德合金的硬度大 C.用铝制造太阳能热水器真空管——铝有良好的导热性 D.将铬镀在铁制水龙头表面防生锈——铬有很好的抗腐蚀性能 9.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　D　） A.加盐酸 B.加CuSO4溶液 C.用火烧 D.看颜色 10.如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右两试管中，再加入相同的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（　D　） ①右边试管中溶液为浅绿色　②两试管中所得溶液的质量相等 ③U形管中液面左升右降　④U形管中的液面仍相平 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ 11.以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　B　） A. B. C. D. 12.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（　A　） A.先偏向右，最后偏向左 B.先偏向右，最后平衡 C.先偏向左，最后偏向右 D.先平衡，最后偏向左 13.下列有关金属材料的说法不正确的是（　D　） A.钢的含碳量低于生铁的，性能优于生铁的 B.用比较硬度的方法可以区分铝合金和铝 C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D.常温下金属均为固态 14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2）。则下列说法中不正确的是（　D　） A.相对原子质量：丙＞乙＞甲 B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C.金属活动性：乙＞甲＞丙 D.消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 15.下列除杂质的方法中，错误的是（　D　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 铜 铁 过量CuSO4溶液、过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 过量CaCO3、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 16.向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。下列图像能正确反映对应关系的是（　C　） A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 17.（4分）看图回答下列问题： 　　　　　　　　 （1）上述金属制品中，利用金属导热性的是　　C　（填字母）。 （2）铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。 （3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　　致密的氧化铝薄膜　，阻止铝进一步被氧化。 （4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止其生锈的方法：　　镀一层铬（合理即可）　。 18.（3分）现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。 （1）飞行器大量使用合金，是因为合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度更　　大　（填“大”或“小”），能抗击强大气流的冲击。 （2）欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱，直接使用下列试剂组合能达到目的的有　　BC　（填字母）。 A.Mg、Al、FeSO4溶液 B.Al、MgSO4溶液、FeSO4溶液 C.Fe、Mg、Al2（SO4）3溶液 D.Fe、Al、MgSO4溶液 （3）锂的化学性质与镁相似，锂元素在化合物中的化合价数值与该原子最外层电子数相同，则锂与稀硫酸反应的化学方程式为　　2Li＋H2SO4Li2SO4＋H2↑　。 19.（4分）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是　　Fe（NO3）2　（填化学式，下同）。 （2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中可能含有　　Cu　。 （3）若将C得到的滤液加入稀盐酸中，有白色沉淀（AgCl）生成，则此滤液中含有的溶质是　　AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2　，滤渣中含有的物质是　　Ag　。 20.（6分）三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。完成下列项目式学习。 任务一：了解铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化为铜”。 （1）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为　　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　，该反应属于　　置换反应　（填基本反应类型）。 任务二：探究铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图1所示实验。 （2）①实验a可观察到的现象有　　析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色　。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是　　稀硫酸和铜混合（合理即可）　。 任务三：探究铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图2所示。 （3）①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及　　水　密切相关。 ②分析Cu2（OH）3Cl属于有害锈的原因是　　疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈　。 21.（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有CuSO4、FeSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，为此设计了如图所示实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，金属X是　　Fe　（填化学式）。 （2）FeSO4中铁元素的化合价是　　＋2　。 （3）步骤②后滤液中的主要成分（水除外）是　　H2SO4、FeSO4　（填化学式）。 （4）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　除去金属混合物中的铁　。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 22.（5分）某化学小组利用图1装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。 （1）实验开始时，先通入CO后加热甲的原因是　　排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸　。 （2）在实验过程中，甲中观察到的现象是　　红色粉末变成黑色　。 （3）写出乙中发生反应的化学方程式：　　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　。 （4）图1所示方框中的装置丙用于吸收CO2，并收集CO；图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置是　　C　（填字母）。 （5）请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止倒吸及其理由：　　不需要，因为停止加热后继续通入CO，乙中液体不会倒吸入甲（合理即可）　。 23.（6分）废旧手机电路板中含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少对环境的污染又能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 （1）回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶。 （2）溶解：向电路板中加入过量的　　稀硫酸（合理即可）　，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 （3）探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活动性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 [查阅资料]镍是银白色固体。 [提出问题]Ni、Fe、Cu三种金属的活动性顺序如何？ [作出猜想]猜想1：Ni＞Fe＞Cu 。猜想2：　　Fe＞Ni＞Cu　。 猜想3：Fe＞Cu＞Ni。 [实验探究]请完成表格的填写。 操作 现象 解释与结论 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成镍显＋2价的氯化镍，反应的化学方程式是　　Ni＋2HClNiCl2＋H2↑　 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 　　有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色　 猜想2成立 [拓展延伸]兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、　　镍片　、氯化铜溶液进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序。 [应用反思]每年的6月5日是世界环境日，调查小区居民对废旧手机处理的做法中正确的是　　BD　（填字母）。 A.随厨余垃圾丢弃 B.清除数据后回收 C.直接焚烧处理 D.捐赠他人二次使用 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是　　Cu－Zn　合金。 （2）取该合金的粉末26 g加入稀硫酸中充分反应，所加稀硫酸质量与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为　　0.2　g。 ②请计算该合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 　解：设合金中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 2 　x 0.2 g ＝ x＝＝6.5 g 合金中铜的质量＝26 g－6.5 g＝19.5 g 合金中铜的质量分数＝×100％＝75％ 答：合金中铜的质量分数为75％。　 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元金属和金属材料检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Fe－56　Zn－65　Ag－108 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　　） A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（　　） A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、导热 3.人类利用金属的历史从青铜到铁，再到铝合金。这一过程与金属的下列哪一因素有关（　　） A.金属元素在地壳中的含量 B.金属的导电性、延展性 C.金属的活动性 D.金属的相对原子质量 4.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（　　） A.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜的强 C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 5.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动性顺序为（　　） A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y 6.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　　） A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al C.滤液中只有Al2（SO4）3 D.滤液中只有CuSO4 7.关于以下实验，说法正确的是（　　） A.甲实验中，加入硫酸铜溶液后，溶液变为黄色 B.甲实验反应后电子天平的示数为230.5 g C.对比乙实验的①③，可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D.一周过后，乙实验②中产生的铁锈最多 8.下列金属材料的用途与金属所具有的性质不一致的是（　　） A.用钨制造白炽灯灯丝——钨能导电且熔点高 B.用伍德合金制造保险丝——伍德合金的硬度大 C.用铝制造太阳能热水器真空管——铝有良好的导热性 D.将铬镀在铁制水龙头表面防生锈——铬有很好的抗腐蚀性能 9.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　　） A.加盐酸 B.加CuSO4溶液 C.用火烧 D.看颜色 10.如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右两试管中，再加入相同的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（　　） ①右边试管中溶液为浅绿色　②两试管中所得溶液的质量相等 ③U形管中液面左升右降　④U形管中的液面仍相平 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ 11.以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　　） A. B. C. D. 12.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（　　） A.先偏向右，最后偏向左 B.先偏向右，最后平衡 C.先偏向左，最后偏向右 D.先平衡，最后偏向左 13.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　） A.钢的含碳量低于生铁的，性能优于生铁的 B.用比较硬度的方法可以区分铝合金和铝 C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D.常温下金属均为固态 14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2）。则下列说法中不正确的是（　　） A.相对原子质量：丙＞乙＞甲 B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C.金属活动性：乙＞甲＞丙 D.消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 15.下列除杂质的方法中，错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 铜 铁 过量CuSO4溶液、过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 过量CaCO3、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 16.向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 17.（4分）看图回答下列问题： 　　　　　　　　 （1）上述金属制品中，利用金属导热性的是　　　（填字母）。 （2）铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：　　 　。 （3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　　 　，阻止铝进一步被氧化。 （4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止其生锈的方法：　　 　。 18.（3分）现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。 （1）飞行器大量使用合金，是因为合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度更　　　（填“大”或“小”），能抗击强大气流的冲击。 （2）欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱，直接使用下列试剂组合能达到目的的有　　　（填字母）。 A.Mg、Al、FeSO4溶液 B.Al、MgSO4溶液、FeSO4溶液 C.Fe、Mg、Al2（SO4）3溶液 D.Fe、Al、MgSO4溶液 （3）锂的化学性质与镁相似，锂元素在化合物中的化合价数值与该原子最外层电子数相同，则锂与稀硫酸反应的化学方程式为　　 　。 19.（4分）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是　　 　（填化学式，下同）。 （2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中可能含有　　 　。 （3）若将C得到的滤液加入稀盐酸中，有白色沉淀（AgCl）生成，则此滤液中含有的溶质是　　 　，滤渣中含有的物质是　　　。 20.（6分）三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。完成下列项目式学习。 任务一：了解铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化为铜”。 （1）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为　　 　，该反应属于　　 　（填基本反应类型）。 任务二：探究铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图1所示实验。 （2）①实验a可观察到的现象有　　 　。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是　　 　。 任务三：探究铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图2所示。 （3）①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及　　 　密切相关。 ②分析Cu2（OH）3Cl属于有害锈的原因是　　 　。 21.（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有CuSO4、FeSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，为此设计了如图所示实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，金属X是　　 　（填化学式）。 （2）FeSO4中铁元素的化合价是　　 　。 （3）步骤②后滤液中的主要成分（水除外）是　　 　（填化学式）。 （4）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　 　。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 22.（5分）某化学小组利用图1装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。 （1）实验开始时，先通入CO后加热甲的原因是　　 　。 （2）在实验过程中，甲中观察到的现象是　　 　。 （3）写出乙中发生反应的化学方式：　　 　。 （4）图1所示方框中的装置丙用于吸收CO2，并收集CO；图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置是　　　（填字母）。 （5）请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止倒吸及其理由：　　 　。 23.（6分）废旧手机电路板中含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少对环境的污染又能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 （1）回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶。 （2）溶解：向电路板中加入过量的　　 　，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 （3）探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活动性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 [查阅资料]镍是银白色固体。 [提出问题]Ni、Fe、Cu三种金属的活动性顺序如何？ [作出猜想]猜想1：Ni＞Fe＞Cu 。猜想2：　　 　。 猜想3：Fe＞Cu＞Ni。 [实验探究]请完成表格的填写。 操作 现象 解释与结论 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成镍显＋2价的氯化镍，反应的化学方程式是　　 　 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 　　 　 猜想2成立 [拓展延伸]兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、　　　、氯化铜溶液进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序。 [应用反思]每年的6月5日是世界环境日，调查小区居民对废旧手机处理的做法中正确的是　　　（填字母）。 A.随厨余垃圾丢弃 B.清除数据后回收 C.直接焚烧处理 D.捐赠他人二次使用 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是　　 　合金。 （2）取该合金的粉末26 g加入稀硫酸中充分反应，所加稀硫酸质量与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为　　　g。 ②请计算该合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$