期末素养评估A(第七～十一单元) -2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

期末素养评估A(第七~十一单元)（练习卷） (60分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是( ) A.稀饭　 B.番茄蛋汤　 C.酸奶　 D.淡盐水 2.(2023·邵阳中考)材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是( ) A.不锈钢菜刀 B.玻璃水杯 C.陶瓷碗 D.塑料脸盆 3.(2023·沈阳中考)“沈水之阳,我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是( ) A.焚烧秸秆 B.随意燃放烟花爆竹 C.随意丢弃食品包装袋 D.建设“口袋公园”,实现开门见绿,抬头赏景 4.化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是( ) A.缺钙会导致骨质疏松 B.贫血的人补充的铁越多越好 C.人体所需的热量主要来自糖类 D.吃水果蔬菜可以补充维生素 5.(2023·镇江中考)金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2=== R(NO3)2+Hg,下列说法不正确的是( ) A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中,R不一定排在氢前面 6.(2024·信阳一模)配制50 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液时,下列操作不会导致结果偏大或偏小的是( ) ①称量的硝酸钾倒入烧杯时,有部分固体洒落到实验台上; ②用量筒量取水时仰视读数; ③烧杯内壁有少量水; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出; ⑤称量硝酸钾时物码颠倒 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.④ 7.下列关于金属材料的认识,不正确的是( ) A.伍德合金比成分金属熔点低可作保险丝 B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C.合金是由两种或多种金属熔合而成 D.生活中应用最广泛的金属是铁 8.工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图所示: 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是( ) A.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B.析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D.在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成 9.(2023·济南中考)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是( ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白 色沉淀 产生红褐色 沉淀 无明显现象 A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 10.(2024·上海二模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH C.如向n点时的溶液中滴入酚酞溶液,溶液显无色 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 11.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2 ℃时,将20 g甲物质放入50 g水中,刚好得到70 g溶液 C.t3 ℃时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲 12.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。有关该流程说法错误的是( ) A.不溶性杂质主要是泥沙 B.过滤时玻璃棒的作用是引流 C.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 13.下列实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水,用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰,研磨、闻气味 14.(2023·长春中考)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度,构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是( ) A.a点对应的物质可以制成导线 B.d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C.Cu2O在图中对应的点是e点 D.b→c对应的化学方程式为CuO+HCl===CuCl2+H2O 15.(2024·佛山模拟)下列实验能达到实验目的的是( ) A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.探究铁生锈需与水接触 二、填空与简答题(本题包括5小题,化学方程式2分,其余每空1分,共30分) 16.(5分)(2024·安徽模拟)2023年5月,天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载,在点火发射约10分钟后,天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道,飞船太阳能帆板顺利展开工作,发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资,消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。 “天宫空间站”采用了众多先进科技,如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中,化学发挥了不可或缺的作用。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂,保持液氧化学性质的微观粒子是 ;发动机点火后煤油燃烧,从燃烧条件的角度分析,点火的作用是 。  (2)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和 。  (3)防热夹层材料属于 (填“复合材料”或“合成材料”)。  (4)飞船太阳能帆板工作时,将太阳能转化为 。  17.(6分)(2024·天津二模)如图所示为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。 (1)40 ℃时,KCl的溶解度为 g。  (2)将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃,溶质质量分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。  (3)100 ℃时,等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中,所含溶质质量较大的是 (填化学式)。  (4)40 ℃时,分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加到100 g水中,充分搅拌后所得溶液质量最小的是 (填名称)溶液。  (5)60 ℃时,配制等质量的三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量由大到小的顺序为 。  (6)将100 ℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列措施一定能达到目的的是 (填序号)。  A.降低温度 B.增加溶质 C.恒温蒸发溶剂 D.增加溶剂 18.(5分)(2024·北京二模)某化学小组探究稀盐酸的化学性质,他将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中: (1)不发生反应的是 (填序号,下同),冒气泡的是 。  (2)D试管中发生反应的化学方程式为 。  (3)E试管中出现的现象是 。  19.(7分)(2024·上海二模)氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法除去氯化镁,是因为 。  兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知,粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为,除杂所选择的试剂一定要满足以下条件:只能与杂质反应、 、易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。  【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种,请写出其中一种: 。  (4)滤液中含有的溶质是 。  (5)本实验蒸发是为了除去 (填化学式)。  (6)小组同学经过认真思考,认为可以用过量的 溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液,也能达到实验目的。  20.(7分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从下列选项中选择合适的物质的标号填空: A.熟石灰　B.硫酸铜　C.纯碱 ①中和酸性土壤常用的碱: 。  ②蒸馒头时,能中和发酵过程中产生的酸: 。  ③配制波尔多液的盐: 。  (2)酸具有相似的化学性质,因为不同的酸中都存在 (填离子符号)。  (3)某化学兴趣小组利用图1所示装置探究酸与碱发生中和反应的过程,利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化,得图2和图3。 ①由图3可知,中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。  ②取图2中d点溶液,滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是 。  ③图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。  三、实验与探究题(本题包括1小题,化学方程式2分,其余每空1分,共12分) 21.实验探究是化学研究的常用手段,同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】 同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质: (1)A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象? 。  (2)B实验中观察到的现象为 。  (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为 。  【再探究】实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【假设猜想】通过分析,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问:废液中还可能含有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言: 学生甲:可能含有Ca(OH)2;学生乙:可能含有Na2CO3;学生丙:可能含有CaCl2;学生丁:可能含有NaOH。 (4)以上同学 的发言是不合理的。  【实验验证】 (5)取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入过量 溶液,现象为 。  【实验结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3,不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (6)根据B实验可知,氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式: 。  (7)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液,为弄清其变质程度,设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中,加入过量的硝酸钙溶液 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (8)在上述实验步骤①中,小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液,小宇认为该方案不可行,其理由是 。  四、计算题(本题包括1小题,共13分) 22.(2024·聊城一模)我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%,经济损失高达2 800亿元人民币,约占国民生产总值的4%,每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境,又能节约资源和能源,小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析,称取21.6 g表面生锈的铁片(铁锈主要成分是氧化铁)放入烧杯,然后将300 g一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯(已知稀硫酸足量),完全反应后测得烧杯内物质总质量是321.4 g。 请分析并完成下列问题: (1)反应产生氢气的质量是 g。  (2)计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末素养评估A(第七~十一单元)（练习卷） (60分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是(D) A.稀饭　 B.番茄蛋汤　 C.酸奶　 D.淡盐水 2.(2023·邵阳中考)材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是(D) A.不锈钢菜刀 B.玻璃水杯 C.陶瓷碗 D.塑料脸盆 3.(2023·沈阳中考)“沈水之阳,我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是(D) A.焚烧秸秆 B.随意燃放烟花爆竹 C.随意丢弃食品包装袋 D.建设“口袋公园”,实现开门见绿,抬头赏景 4.化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是(B) A.缺钙会导致骨质疏松 B.贫血的人补充的铁越多越好 C.人体所需的热量主要来自糖类 D.吃水果蔬菜可以补充维生素 5.(2023·镇江中考)金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2=== R(NO3)2+Hg,下列说法不正确的是(A) A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中,R不一定排在氢前面 6.(2024·信阳一模)配制50 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液时,下列操作不会导致结果偏大或偏小的是(D) ①称量的硝酸钾倒入烧杯时,有部分固体洒落到实验台上; ②用量筒量取水时仰视读数; ③烧杯内壁有少量水; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出; ⑤称量硝酸钾时物码颠倒 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.④ 7.下列关于金属材料的认识,不正确的是(C) A.伍德合金比成分金属熔点低可作保险丝 B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C.合金是由两种或多种金属熔合而成 D.生活中应用最广泛的金属是铁 8.工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图所示: 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是(D) A.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B.析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D.在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成 9.(2023·济南中考)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是(A) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白 色沉淀 产生红褐色 沉淀 无明显现象 A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 10.(2024·上海二模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(B) A.该反应属于复分解反应 B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH C.如向n点时的溶液中滴入酚酞溶液,溶液显无色 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 11.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(D) A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2 ℃时,将20 g甲物质放入50 g水中,刚好得到70 g溶液 C.t3 ℃时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲 12.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。有关该流程说法错误的是(C) A.不溶性杂质主要是泥沙 B.过滤时玻璃棒的作用是引流 C.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 13.下列实验方案设计不合理的是(A) 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水,用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰,研磨、闻气味 14.(2023·长春中考)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度,构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是(D) A.a点对应的物质可以制成导线 B.d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C.Cu2O在图中对应的点是e点 D.b→c对应的化学方程式为CuO+HCl===CuCl2+H2O 15.(2024·佛山模拟)下列实验能达到实验目的的是(B) A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.探究铁生锈需与水接触 二、填空与简答题(本题包括5小题,化学方程式2分,其余每空1分,共30分) 16.(5分)(2024·安徽模拟)2023年5月,天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载,在点火发射约10分钟后,天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道,飞船太阳能帆板顺利展开工作,发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资,消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。 “天宫空间站”采用了众多先进科技,如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中,化学发挥了不可或缺的作用。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂,保持液氧化学性质的微观粒子是　氧分子　;发动机点火后煤油燃烧,从燃烧条件的角度分析,点火的作用是　提供热量使温度达到煤油的着火点　。  (2)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和　维生素　。  (3)防热夹层材料属于　复合材料　(填“复合材料”或“合成材料”)。  (4)飞船太阳能帆板工作时,将太阳能转化为　电能　。  17.(6分)(2024·天津二模)如图所示为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。 (1)40 ℃时,KCl的溶解度为　40　g。  (2)将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃,溶质质量分数　减小　(填“增大”或“减小”或“不变”)。  (3)100 ℃时,等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中,所含溶质质量较大的是　KCl　(填化学式)。  (4)40 ℃时,分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加到100 g水中,充分搅拌后所得溶液质量最小的是　氯化钠　(填名称)溶液。  (5)60 ℃时,配制等质量的三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量由大到小的顺序为　NaCl>KCl>MgSO4　。  (6)将100 ℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列措施一定能达到目的的是　BC　(填序号)。  A.降低温度 B.增加溶质 C.恒温蒸发溶剂 D.增加溶剂 18.(5分)(2024·北京二模)某化学小组探究稀盐酸的化学性质,他将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中: (1)不发生反应的是　A　(填序号,下同),冒气泡的是　BC　。  (2)D试管中发生反应的化学方程式为　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　。  (3)E试管中出现的现象是　溶液变红色　。  19.(7分)(2024·上海二模)氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法除去氯化镁,是因为　饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠,但能溶解氯化镁　。  兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知,粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为,除杂所选择的试剂一定要满足以下条件:只能与杂质反应、　不产生新杂质　、易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。  【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有　三(或3)　种,请写出其中一种:　NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(合理即可)　。  (4)滤液中含有的溶质是　碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠　。  (5)本实验蒸发是为了除去　HCl和H2O　(填化学式)。  (6)小组同学经过认真思考,认为可以用过量的　氢氧化钡[或Ba(OH)2]　溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液,也能达到实验目的。  20.(7分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从下列选项中选择合适的物质的标号填空: A.熟石灰　B.硫酸铜　C.纯碱 ①中和酸性土壤常用的碱:　A　。  ②蒸馒头时,能中和发酵过程中产生的酸:　C　。  ③配制波尔多液的盐:　B　。  (2)酸具有相似的化学性质,因为不同的酸中都存在　H+　(填离子符号)。  (3)某化学兴趣小组利用图1所示装置探究酸与碱发生中和反应的过程,利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化,得图2和图3。 ①由图3可知,中和反应是　放热　(填“放热”或“吸热”)反应。  ②取图2中d点溶液,滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是　溶液变为红色　。  ③图3中V的数值最接近　12　(填“6”“12”或“16”)。  三、实验与探究题(本题包括1小题,化学方程式2分,其余每空1分,共12分) 21.实验探究是化学研究的常用手段,同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】 同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质: (1)A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象? 　溶液由红色变为无色　。  (2)B实验中观察到的现象为　软塑料瓶变瘪　。  (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为 　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　。  【再探究】实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【假设猜想】通过分析,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问:废液中还可能含有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言: 学生甲:可能含有Ca(OH)2;学生乙:可能含有Na2CO3;学生丙:可能含有CaCl2;学生丁:可能含有NaOH。 (4)以上同学　丙　的发言是不合理的。  【实验验证】 (5)取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入过量　氯化钡　溶液,现象为　生成白色沉淀,溶液红色褪去　。  【实验结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3,不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (6)根据B实验可知,氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　。  (7)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液,为弄清其变质程度,设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中,加入过量的硝酸钙溶液 　产生白色沉淀　  原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液 溶液变红 　原溶液中一定有NaOH　  【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (8)在上述实验步骤①中,小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液,小宇认为该方案不可行,其理由是　氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,这样无法确定步骤②的实验结论　。  四、计算题(本题包括1小题,共13分) 22.(2024·聊城一模)我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%,经济损失高达2 800亿元人民币,约占国民生产总值的4%,每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境,又能节约资源和能源,小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析,称取21.6 g表面生锈的铁片(铁锈主要成分是氧化铁)放入烧杯,然后将300 g一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯(已知稀硫酸足量),完全反应后测得烧杯内物质总质量是321.4 g。 请分析并完成下列问题: (1)反应产生氢气的质量是　0.2　g。  (2)计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量(写出计算过程)。 解:设锈蚀铁片中单质铁的质量为x Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2 g =　x=5.6 g Fe2O3的质量:21.6 g-5.6 g=16 g Fe2O3中铁元素质量:16 g×(×100%)=11.2 g 答:该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量为11.2 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$