10.2常见的酸和碱第4课时中和反应教案-2024-2025学年人教版（2024）化学九年级下册

10.2常见的酸和碱 第4课时　中和反应 教学分析: 　　本课时的教学内容包括中和反应、中和反应在实际中的应用两个方面。教材设计有“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验。这是因为氢氧化钠溶液与盐酸的反应并没有明显的现象产生,无法根据现象来判断这个化学反应是否发生了,因此,教材引入指示剂(酚酞)来辅助判断化学反应的发生,拓展了学生的认知视野,有利于帮助学生形成基于实验探究化学反应是否发生的认知思路和方法;借助氢氧化钠与盐酸反应的微观图示,促进学生初步从微观角度认识中和反应;比较分析某些具体的酸和碱反应的实质,归纳总结出酸和碱发生中和反应生成盐和水的反应规律,丰富了学生对化学反应的认识;利用所学知识,将中和反应与治疗胃酸过多、改良酸性土壤、处理工厂的废水等问题建立联系,不仅让学生感受到化学知识的应用价值,也将促使学生在应用中将知识转化为实际应用的经验,提高解决实际问题的能力。 教学目标: 1.学会借助指示剂判断无明显现象反应的发生,通过实验理解酸和碱之间能发生中和反应,通过对物质构成的分析,初步形成盐的定义。 2.通过反应的微观分析,初步了解中和反应发生的实质并学会书写酸与碱发生中和反应的化学方程式。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用,体会中和反应与人类生产、生活、人体健康的密切联系。 4.通过思考、讨论,设计实验方案证明无明显现象的中和反应的发生,体会其设计思路和方法。 5.通过实验活动,体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 6.在讨论和实验中,增强与同学合作、交流,发表自己的观点。 教学重点:理解酸与碱之间能发生中和反应。 教学难点:如何设计实验证明没有明显现象的中和反应的发生。 教学用具:氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。 (续表) 教学思路: 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 环节一　导入新课 【播放视频】 《用石灰处理酸泄漏》。 【提问】 为什么酸泄漏可用石灰处理? 观看,思考。 思考:酸与碱之间能反应吗? 利用生活中遇到的意外事故的处理导入新课,激发学生的学习兴趣。 环节二　实验探究　确定酸与碱能反应 【讲解】 酸与碱之间能否反应,我们以稀盐酸和氢氧化钠为例。 【演示】 将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,振荡,观察现象。 【提问】 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,无明显现象,如何判断两者间是否发生了化学反应呢? 【分析】 同学们提出借助酸碱指示剂,那么选择无色酚酞溶液好,还是选择紫色石蕊溶液好呢?我们需选择颜色变化明显的指示剂。 【演示】 向烧杯中加入适量氢氧化钠溶液,滴加数滴无色酚酞溶液,搅拌,再用胶头滴管向烧杯中逐滴滴加稀盐酸,并用玻璃棒搅拌,观察现象。 倾听。 观察并记录:无明显现象。 思考,讨论,尝试设计实验方案:借助酸碱指示剂。 思考,讨论:最好选择酚酞溶液,其颜色变化更明显。 观察并记录现象:氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液后变红,滴加稀盐酸时,溶液最终变成无色。 通过稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象,引导学生思考。 引导学生巩固无明显现象反应探究的一般思路。 引导学生根据实验目的选择适当的试剂。 培养学生的观察能力和表达能力。 【提问】 如何解释实验过程中溶液颜色的变化? 【提问】 溶液颜色的变化是否可能是由于滴加稀盐酸过程中使溶液稀释所造成的呢? 【小结】 通过以上实验,我们证明了氢氧化钠可与盐酸反应。 思考,回答:酚酞遇碱性溶液变红,遇中性溶液和酸性溶液均不变色。氢氧化钠溶液显碱性,使酚酞变红,随着稀盐酸的加入,溶液最终变为无色,说明随着稀盐酸的加入,氢氧化钠不断被消耗,溶液恰好变成无色时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 思考:溶液稀释时,溶液的酸性或碱性会减弱,但溶液的酸碱性不会改变,因此实验过程中,溶液颜色的变化不是由于稀释造成的。 培养学生逻辑推理能力。 培养学生反思能力和质疑精神。 环节三　宏微结合　建立概念 【复习】 从微观粒子角度,氢氧化钠溶液中有氢氧根离子、钠离子和水分子,稀盐酸中有氢离子、氯离子和水分子。 【提问】 从微观角度分析,滴加稀盐酸的过程中,溶液中发生了什么变化呢? 【提问】 用pH计测得向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH变化如下图所示。 这一过程中,氢氧根离子与哪种离子发生了反应呢? 回忆,复习。 思考,回答:滴加稀盐酸的过程中,溶液的碱性减弱,也就意味着溶液中氢氧根离子的浓度变小。 分析图像,得出结论:刚开始加入稀盐酸时,溶液不显酸性,仍然显碱性,说明刚开始时,加入的稀盐酸中的氢离子被氢氧化钠完全消耗,即该过程中,氢氧根离子与氢离子结合生成水分子,可表示为H++OH-H2O。 引导学生从微观粒子的角度分析氢氧化钠与盐酸的反应,培养学生三重表征思想。 培养学生图像分析能力,综合定性和定量两个视角认识氢氧化钠与盐酸的反应。 【分析】 氢氧化钠与盐酸的反应,实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子: 【提问】 你能写出该反应的化学方程式吗? 【讲解】 事实上,除盐酸与氢氧化钠能反应外,其他的酸和碱之间也能发生反应,如H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O、2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O等。 【分析】 氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成,氯化钙由钙离子和氯离子构成,像这样,由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐,我们之前接触过的硝酸钾、硫酸铜、碳酸钙、高锰酸钾等均属于盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 中和反应的反应物为酸和碱,生成物是盐和水。 中和反应的实质是H++OH-H2O。 书写化学方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O。 倾听,记录。 从离子角度认识盐酸与氢氧化钠的反应,为书写化学方程式做好铺垫。 从一种物质到一类物质,引导学生从“类别”的视角认识物质。 以具体的物质构建盐的概念,从具体的反应构建中和反应的概念。 环节四　逻辑推理　辨析概念 【提问】 我们知道中和反应的产物是盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 【提问】 中和反应一定没有明显的现象吗? 【演示】 取适量硫酸铜溶液于试管中,向其中滴加适量的氢氧化钠溶液,制得氢氧化铜沉淀,将上层清液倒出,向沉淀中滴加稀盐酸,振荡。 思考,讨论: 酸与金属氧化物反应(如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O等)、碱与非金属氧化物反应(如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O等)都生成盐和水,但反应物却有酸无碱或有碱无酸,不属于中和反应。 思考。 观察并记录现象:向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成,向蓝色沉淀中滴入稀盐酸,沉淀溶解得到蓝色溶液。 得出结论:不是所有的中和反应都没有明显现象。 通过问题的解答,帮助学生加深对中和反应概念的理解。 环节五　问题解决　运用概念 【讲解】 中和反应在生产、生活中有广泛的应用,如: (1)医疗上服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,请写出反应的化学方程式。 (2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤,若土壤中含有的酸为硫酸,请写出反应的化学方程式。 (3)工业上常用熟石灰处理含盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)等的废水,写出熟石灰与硝酸反应的化学方程式。 (4)蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后,在皮肤内分泌出蚁酸(一种酸),会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状,涂抹一些肥皂水等碱性的物质可减轻症状。 书写化学方程式: (1)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O; (2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O; (3)2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O。 利用中和反应的应用,培养学生书写化学方程式的技能,巩固对中和反应的理解。 课堂小结 (1)中和反应的概念。 (2)中和反应的实质。 (3)中和反应的应用。 梳理本节课的知识,构建知识网络。 通过对本课时知识的回顾整理,使知识结构化、网络化。 课堂作业(见PPT) 完成相关练习。 巩固和应用本节课所学知识。 　 　 教学反思: 1.中和反应的概念学生是否掌握?学生能否正确运用概念判断出中和反应? 2.学生是否掌握中和反应的微观实质? 3.中和反应在生产和生活中的应用学生是否掌握? 4.学生是否能理解无现象的中和反应需要借助酸碱指示剂才能判断反应的发生? 5.学生能否结合中和反应过程中溶液pH变化曲线,对中和反应的操作及过程进行分析? 学科网（北京）股份有限公司 $$