10.1溶液的酸碱性教案-2024-2025学年人教版（2024）化学九年级下册

课题1　溶液的酸碱性 教学分析: 　　先以生活中常见的白醋和肥皂水两种溶液为研究对象,引导学生利用酚酞溶液、紫色石蕊溶液进行检验,归纳出酚酞溶液和紫色石蕊溶液两种常见酸碱指示剂的变色规律,形成利用酸碱指示剂可检验溶液酸碱性的结论。再根据实际生产和生活中需精确知道溶液酸碱性的强弱程度,由此引出溶液酸碱度的表示——pH,并通过实验让学生掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法,然后与酸碱指示剂的检测结果对比,得出溶液pH与溶液酸碱性的关系。最后介绍pH在生活和生产中的应用。本课时内容教材编写体现了从生活走进化学,从化学走向社会的理念。 教学目标: 1.通过实验,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,认识不同溶液的酸碱性不同。 2.通过实验,学会用pH试纸检测溶液酸碱性的方法,认识pH可定量表示溶液酸碱性的强弱。 3.通过对不同溶液酸碱性及酸碱度的检测,认识到酸碱性对人体健康和农作物生长有影响,强化物质的性质决定其用途的观念。 4.通过溶液酸碱性和酸碱度的检测实验,培养学生动手操作能力和实事求是的科学精神,发展学生的探究意识。 教学重点: 1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.pH与溶液酸碱性的关系,用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。 教学难点:溶液pH与溶液酸碱性强弱的关系。 教学用具:白醋、肥皂水、食盐水、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、紫甘蓝汁、pH试纸、玻璃片、玻璃棒、试管、试管架、试管刷、点滴板。 教学思路: 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 环节一　创设情境　导入新课 【导入】 紫甘蓝是我们日常生活中经常吃到的一种蔬菜,其营养丰富。小梅在炒紫甘蓝时,发现向锅中加入食醋后,紫甘蓝立即变成红色,你知道为什么吗? 思考并尝试解释其中的原因。 引导学生从生活中发现问题,提出问题,培养学生的探究意识。 环节二　认识生活中的酸性物质和碱性物质 【提问】 生活中我们接触到许多物质,有的显酸性,如食醋、柠檬酸等,有的显碱性,如肥皂水等,如何将显酸性的物质与显碱性的物质区分开来呢? 【讲解】 实验是化学的最高“法庭”,能否用紫甘蓝汁将酸性物质与碱性物质区分开来,不妨通过实验验证。 【实验】 分别取适量白醋和肥皂水于两支试管中,再分别滴加紫甘蓝汁,振荡。 【提问】 上述实验是否有偶然性呢?如何排除可能存在的偶然性呢? 【讲解】 稀盐酸、稀硫酸都显酸性,氢氧化钠溶液、石灰水都显碱性。点滴板中每一个孔穴都相当于一支试管,利用点滴板可代替试管进行一些实验。 【实验】 请同学们利用白色点滴板进行实验。 【小结】 大量事实表明,紫甘蓝的汁液可将酸性物质和碱性物质区分开来。其原因是紫甘蓝中含有花青素,花青素在酸性溶液、碱性溶液中能显示不同的颜色,你能给紫甘蓝汁液设计一个称号吗? 倾听,对提出的问题进行思考,根据上述情境,猜想可以用紫甘蓝汁。 倾听。 观察并记录实验现象:紫甘蓝汁滴入白醋中显红色,滴入肥皂水中显蓝色。 思考,回答:上述实验中,所用的酸性物质和碱性物质太少,可能存在偶然性,可利用其他酸性物质和碱性物质进行实验。 进行实验,并记录现象:紫甘蓝汁液滴入稀盐酸或稀硫酸中都显红色,滴入氢氧化钠溶液或石灰水中都显蓝色。 倾听,思考。 从生活中常见的情境入手,提出问题,让学生感受到化学就在身边,激发学生学习化学的兴趣。 培养学生寻找证据的意识。 培养学生的观察能力。 培养学生的质疑精神和逻辑思维能力。 培养学生动手能力。 通过解读导入情境中的知识,让学生明白酸碱指示剂是一类特殊的物质,理解溶液的酸性、碱性属于化学性质,通过取名,激发学生的参与意识。 环节三　认识酸碱指示剂 【讲解】 紫甘蓝因为这一性质,人送外号“植物界的变色龙”,不过化学家给它的称呼是“酸碱指示剂”。　 【讲解】 酸碱指示剂的发现与波义耳有关,请阅读教材“资料卡片”。 【讲解】 除了紫甘蓝、紫罗兰的花瓣中含有花青素外,还有一些植物的花瓣或果实中也含有花青素,也可用于制取酸碱指示剂,有兴趣的同学可根据教材提示进行课外实验。 倾听。 阅读教材。 倾听。 引入酸碱指示剂的概念。 通过酸碱指示剂的发现,引导学生关注身边的事物,激发学生的探究意识。 (续表) 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】 无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液是化学实验室常用的两种酸碱指示剂,它们的变色有什么规律吗? 【实验】 请同学们利用点滴板和桌面上的试剂进行实验。 【小结】 酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液能显示出不同的颜色,注意变色的是酸碱指示剂,利用酸碱指示剂可区分酸性物质和碱性物质。 思考,尝试设计方案:分别将紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液滴入酸碱性不同的溶液中。 实验并记录现象:无色酚酞溶液滴入碱性溶液中变为红色,滴入酸性溶液中不变色;紫色石蕊溶液滴入碱性溶液中变为蓝色,滴入酸性溶液中变为红色。 倾听。 培养学生的动手能力和寻找证据的意识。 环节四　探究稀释的奥秘 【提问】 能否通过稀释改变溶液酸碱性? 【演示】 分别取白醋、肥皂水,加蒸馏水稀释后,再分别滴加无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液,振荡。 【过渡】 稀释前后,溶液的酸(或碱)性不变,但溶液的酸(或碱)性的强弱发生改变。 思考,尝试回答问题。 观察并记录:白醋稀释后仍然显酸性,肥皂水稀释后仍然显碱性。 让学生了解稀释不能改变溶液的酸碱性。 环节五　溶液酸碱性的定量表示——pH 【讲解】 利用酸碱指示剂可以定性检测溶液的酸碱性,但不能定量表示溶液的酸碱性强弱的程度(酸碱度),化学上常用pH表示溶液的酸碱度。 【讲解】 实验室常用pH试纸测定溶液的酸碱度。 【展示】 pH试纸。 【演示】 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。 【实验】 用pH试纸测定肥皂水、白醋、食盐水的酸碱度。 【小结】 pH与溶液酸碱性的关系: 酸性溶液pH小于7,碱性溶液pH大于7,中性溶液pH等于7。 【提问】 为什么测定溶液酸碱度时,pH试纸或玻璃棒或玻璃片上均不能有水,如果有水,会造成什么影响? 【实验】 先按正确的方法分别测定氢氧化钠溶液、稀硫酸、食盐水的酸碱度,然后先将pH试纸润湿或将pH试纸置于有水的玻璃片上,再测定这几种溶液的酸碱度。 倾听。 倾听。 观看并记住操作步骤。 操作并记录结果。 思考并尝试回答。 操作并记录现象。 通过讲解、演示让学生对pH有初步的认识。 让学生掌握正确的操作方法。 培养学生动手能力,通过数据分析,建立溶液酸碱性与pH的关系。 培养学生反思能力。 【小结】 1.用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。 2.酸性溶液pH小于7,稀释后,仍然显酸性,但pH变大,酸性减弱;中性溶液pH等于7,稀释后pH仍然等于7;碱性溶液pH大于7,稀释后,仍然显碱性,但pH变小,碱性减弱。 【拓展】 阅读教材,了解身边一些常见物质的pH。 根据实验现象进行总结。 阅读教材。 通过操作,对数据进行比较分析,理解测定溶液pH的正确操作。 环节六　了解溶液酸碱性的意义 【展示】 一张尿常规化验单。 【提问】 你知道为什么要检验尿液的酸碱度吗? 【展示】 尿检的结果中:酸碱度正常值在4.6~8.0,增高常见于频繁呕吐、碱中毒等疾病,降低常见于酸中毒、慢性肾小球肾炎、糖尿病等。 【拓展】 阅读教材,认识了解溶液酸碱性的意义。 【小结】 1.测定人体内或排出的液体的pH,可帮助了解身体的健康状况。 2.化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里进行;农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,土壤的酸性过强或碱性过强需改良后才能种植农作物。 3.环境监测中,需监测雨水的pH,酸雨是指pH小于5.6的降雨。 【提问】 1.酸雨的定义中,为何pH要小于5.6? 2.酸雨有什么危害? 【拓展】 医院、化工生产、环境监测中常用pH计测定溶液的酸碱度。 观察化验单。 思考。 阅读教材。 归纳总结。 思考并尝试回答: 1.二氧化碳与水反应生成碳酸,正常雨水的pH≈5.6。 2.使土壤酸化等。 以尿常规化验单引出了解溶液酸碱性在医疗上的应用,认识到了解溶液酸碱性的重要性。 培养学生自学能力。 培养学生质疑能力。 (续表) 教师活动 学生活动 设计意图 课堂小结 (1)溶液酸碱性的定性检测:酸碱指示剂——无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液。 (2)酸碱度的表示——pH; pH与溶液酸碱性的关系; pH的测定方法。 (3)了解溶液酸碱性的意义。 回顾、整理知识。 梳理本节课的知识,使知识系统化。 课堂作业(见PPT) 完成相关练习。 巩固和应用本节课所学知识。 　　教学反思: 1.教学中,学生能否顺利完成相关实验,通过收集证据得出正确的结论? 2.碱性溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝,现象不明显,如何使学生能明显观察到颜色的改变? 3.学生能否正确理解变色的物质是酸碱指示剂,而不是酸性或碱性溶液? 4.学生是否掌握溶液酸性及其强弱、碱性及其强弱与pH的关系? 5.学生能否利用pH试纸正确测定溶液的酸碱度? 6.学生是否掌握了溶液酸碱性在生产、生活中的各种应用? 7.学生是否能用pH解答有关问题? 学科网（北京）股份有限公司 $$