第一章 原子结构 元素周期律【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 考点1 原子核 核素与同位素 考点2 原子的核外电子排布 考点3 原子结构与元素原子得失电子能力 考点4 元素周期表 考点5 同周期元素性质的递变规律 考点6 同主族元素的性质 考点7 预测元素及其化合物的性质 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 考点1 原子核 核素与同位素 1．钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少 A．51 B．53 C．55 D．57 2．关于的描述，下列正确的是 A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子 C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子 3．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 4．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 5．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是 A． B． C． D． 6．在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A．原子核内有84个中子 B．、互为同位素 C．、的化学性质有很大不同 D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 7．下列各组物质中，互为同位素的一组是 A．CO与CO2 B．12C与14C C．O2和O3 D．H2O与D2O 8．下列叙述正确的是 A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素 B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 9．核素15N常用作生物医药示踪剂。下列关于15N的说法不正确的是 A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是15 10．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体 C．和的核外电子排布不同 D．与的质量数相同 11．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N=_______ （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______ （3）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______ （4）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______ （5）12C16O2分子中的中子数N=_______ （6）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______ 12．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （1）Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。 （2）以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。 A．Fe与Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe （3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。 考点2 原子的核外电子排布 13．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子 A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高 14．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是 A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 15．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A．8 B．14 C．16 D．17 16．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是 A．He与H B．F与Na+ C．Ne与Ar D．He与Mg2+ 17．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是    A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 18．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是___________； （2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是___________； （3）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物___________； （4）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是___________； （5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是___________。 考点3 原子结构与元素原子得失电子能力 19．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 考点4 元素周期表 20．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 21．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是 A．Be B．Ar C．O D．Li 22．下列说法错误的是 A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 B．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造催化剂和耐高温材料 C．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 23．用周期表中特殊位置的短周期元素填空 （1）族序数等于周期数的元素：___________； （2）族序数等于周期数2倍的元素：___________； （3）族序数等于周期数3倍的元素：___________； （4）周期数是族序数2倍的元素：___________； （5）周期数是族序数3倍的元素是：___________； （6）最高正价不等于族序数的元素是：___________。 24．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： （1）属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 ________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。 （2）C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。 考点5 同周期元素性质的递变规律 25．下列关于离子半径的比较不正确的是（ ） A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 26．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．非金属性： 27．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 考点6 同主族元素的性质 28．下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I 29．下列元素中，失电子能力最强的元素是 A．K B．Na C．Li D．H 30．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 31．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 32．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是    A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 33．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是 A．该实验通过现象可以证明氧化性： B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色 C．甲的现象也可以证明的还原性强于 D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似 考点7 预测元素及其化合物的性质 34．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是 35．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 36．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是 A．过渡元素包括12列元素 B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素 C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性 D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应 37．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ） A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 38．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　　) A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 考点8 元素周期律和元素周期表综合分析 39．下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 40．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 41．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 42．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 43．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是(　　) A．金属性：X>Y B．它们可能是非金属元素 C．两种原子都有相同的电子层数 D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2 44．Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是 A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜Z C．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 45．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 46．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 47．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）以上元素中金属性最强的元素符号是 。 （2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 （5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是 。 （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 考点1 原子核 核素与同位素 考点2 原子的核外电子排布 考点3 原子结构与元素原子得失电子能力 考点4 元素周期表 考点5 同周期元素性质的递变规律 考点6 同主族元素的性质 考点7 预测元素及其化合物的性质 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 考点1 原子核 核素与同位素 1．钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少 A．51 B．53 C．55 D．57 【答案】A 【解析】Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51； 答案选A。 2．关于的描述，下列正确的是 A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子 C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子 【答案】D 【解析】原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z-n个电子； 故答案为D。 3．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 【答案】A 【解析】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。 4．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 【答案】B 【解析】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数＝质量数－质子数＝48－22＝26。 A项，Ti的质子数为22，正确；B项，Ti的质量数为48，错误；C项，Ti的中子数＝质量数－质子数＝48－22＝26，正确；D项，核外电子数＝质子数＝22，正确。 5．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。 6．在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A．原子核内有84个中子 B．、互为同位素 C．、的化学性质有很大不同 D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】A．原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确； B．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．、互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，C错误； D．根据元素周期表的结构可知图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确； 答案选C。 7．下列各组物质中，互为同位素的一组是 A．CO与CO2 B．12C与14C C．O2和O3 D．H2O与D2O 【答案】B 【解析】A项，CO和CO2是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，错误；B项，12C与14C，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，正确；C项，O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；D项，H2O和H2O2是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，错误。 8．下列叙述正确的是 A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素 B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 【答案】A 【解析】A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确； B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误； C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误； D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误； 故选A。 【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。 9．核素15N常用作生物医药示踪剂。下列关于15N的说法不正确的是 A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是15 【答案】B 【解析】A项，氮的核电荷数为7，对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此质子数为7，正确；B项，对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此氮的电子数为7，错误；C项，中子数＝质量数－质子数，因此氮的中子数＝15－7＝8，正确；D项，15N的质量数为15，正确。 10．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体 C．和的核外电子排布不同 D．与的质量数相同 【答案】B 【解析】A．同位素指质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，24Na、24Mg质子数分别为11、12，质子数不同，它们不互为同位素，故A错误； B．金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，它们结构不同，因此两者互为同素异形体，故B正确； C．12C、14C质子数均为6，核外电子排布相同，故C错误； D．质量数等于质子数+中子数，两者质量数分别为20、22，故D错误； 答案为B。 11．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N=_______ （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______ （3）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______ （4）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______ （5）12C16O2分子中的中子数N=_______ （6）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______ 【答案】A-Z A-x-n A-x+n 22 【解析】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数， （1）中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z； （2）含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为； （3）AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n； （4）AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n； （5）12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6 +8×2=22，答案为22； （6）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为； 12．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （1）Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。 （2）以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。 A．Fe与Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe （3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。 【答案】（1）19 26 （2）AC （3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同 【解析】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。 （2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。 （3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同 考点2 原子的核外电子排布 13．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子 A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高 【答案】D 【解析】A项，L层电子数目可以是8，K层电子数目为2，错误；B项，L层电子数目可以是1，K层电子数目为2，错误；，离核越近能量越低，离核越远能量越高，故L层电子的能量一定比K层电子的能量高，C项错误，D项正确。 14．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是 A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 【答案】B 【解析】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子，故选：B。 15．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A．8 B．14 C．16 D．17 【答案】D 【解析】选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，最外层电子数最多的是7； 故选D。 16．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是 A．He与H B．F与Na+ C．Ne与Ar D．He与Mg2+ 【答案】D 【解析】A．H原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误； B．F原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误； C．Ar原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误； D．He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2+有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确； 答案选D。 17．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是    A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 【答案】C 【解析】A．由  可知，镓元素的原子核外有31个电子，故A正确； B．由  可知，砷的相对原子质量为74.92，故B正确； C．镓的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误； D．镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0，砷化镓的化学式为GaAs，故D正确； 故选C。 18．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是___________； （2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是___________； （3）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物___________； （4）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是___________； （5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是___________。 【答案】（1）H2 （2）CO、CO2 （3）NH3 （4）H2O （5）LiH 【解析】（1）两个原子核和两个电子组成的分子，则该原子只有一个电子，即为H原子，则分子为H2，故答案为：H2； （2）核电荷数为1~10的元素，最外层分别为4个和6个电子的原子分别为：C和O，则形成的化合物是CO、CO2，故答案为：CO、CO2； （3）核电荷数为1~10的元素，最外层有5个电子的原子是N原子，所形成的氢化物是NH3，故答案为：NH3； （4）核电荷数为1~10的元素，组成的电子总数为10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，则3个原子组成化合物是H2O，故答案为：H2O； （5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，可知，其只能有一层电子层，则化合物AB是LiH，故答案为：LiH。 考点3 原子结构与元素原子得失电子能力 19．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 【答案】D 【解析】A．HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．BF3中B原子的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．PCl3中P原子的最外层电子数为5+3=8，Cl原子的最外层电子数为1 +7=8，均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 考点4 元素周期表 20．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 【答案】C 【解析】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误； B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误； C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确； D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误； 答案选C。 21．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是 A．Be B．Ar C．O D．Li 【答案】B 【解析】Be、O、Li都是第二周期元素，Ar是第三周期元素，选B项。 22．下列说法错误的是 A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 B．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造催化剂和耐高温材料 C．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故A正确； B．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于半导体材料，故B错误； C．短周期第IVA族元素C、Si易形成4对共用电子对，第VIIA族元素易形成1对共用电子对，短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子CCl4、CF4、SiCl4、SiF4，均满足原子最外层8电子结构，故C正确； D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，XY2可能为MgCl2，CO2等，X、Y可能为Mg、Cl或C、O，则X与Y的原子序数之差可能为2或5，故D正确； 故选B。 23．用周期表中特殊位置的短周期元素填空 （1）族序数等于周期数的元素：___________； （2）族序数等于周期数2倍的元素：___________； （3）族序数等于周期数3倍的元素：___________； （4）周期数是族序数2倍的元素：___________； （5）周期数是族序数3倍的元素是：___________； （6）最高正价不等于族序数的元素是：___________。 【答案】H、Be、Al C、S O Li Na O、F 【解析】根据主族元素的最外层电子数等于其主族序数，核外电子层数等于周期序数，据此分析解题： 族序数等于周期数的元素即第1周期ⅠA，第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分别为：H、Be、Al，故答案为：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数2倍的元素即第2周期第ⅣA，第3周期ⅥA，故分别为：C、S，故答案为：C、S； （3）族序数等于周期数3倍的元素即第二周期第ⅥA，故分别为：O，故答案为：O； （4）周期数是族序数2倍的元素即第2周期ⅠA，即Li，故答案为：Li； （5）周期数是族序数3倍的元素是第3周期ⅢA，即Na,故答案为：Na； （6）元素的最高正价等于其最外层电子数等于其主族序数，但O、F无最高正价，故答案为：O、F。 24．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： （1）属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 ________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。 （2）C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。 【答案】C O F Al Na K 3 VA 2 ⅥA 【分析】根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl， G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br，结合元素周期表的结构分析解答。 【解析】（1）属于第二周期元素的有D、B、A三种元素，分别为C、O、F；属于第ⅢA 族的是H，为Al元素；属于第 IA 族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K； （2）C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B 是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。 考点5 同周期元素性质的递变规律 25．下列关于离子半径的比较不正确的是（ ） A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 【答案】B 【解析】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+ ＞Fe3+，故A正确； B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误； C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+ ＞Mg2+，故C正确； D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确； 故选B。 26．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确； B．同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：，故C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故D正确； 答案选C。 27．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 【答案】（1）钠 两性 （2）分液漏斗 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【分析】该实验的实验目的是探究同周期元素的金属性强弱，以及元素的非金属性强弱。 【解析】（1）同周期元素，从左到右金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，金属钠钠与冷水反应最剧烈；向氢氧化铝沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀都溶解说明氢氧化铝即能与强酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，则氢氧化铝我两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：Na；两性；； （2）①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ②圆底烧瓶中反应生成的二氧化碳与烧杯中二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，碳元素的非金属性强于硅元素非金属性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该实验能证明非金属性强弱依据的原理是元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 考点6 同主族元素的性质 28．下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I 【答案】A 【解析】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，选A项。 29．下列元素中，失电子能力最强的元素是 A．K B．Na C．Li D．H 【答案】A 【解析】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，故失电子能力最强的是K，答案选A项 30．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 【答案】C 【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱；在O2中点燃时4Li+O22Li2O；2Na+O2Na2O2，K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂；综上所述，仅C错误，故选C。 31．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 【答案】D 【解析】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确； B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确； C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确； D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误； 答案为D。 32．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是    A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】B 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答。 【解析】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选B。 33．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是 A．该实验通过现象可以证明氧化性： B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色 C．甲的现象也可以证明的还原性强于 D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似 【答案】C 【解析】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应也能置换出，选项A错误； B．使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误； C．甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确； D．通入NaBr溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误； 答案选C。 考点7 预测元素及其化合物的性质 34．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是 【答案】C 【解析】A．S与Se同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故无色，有毒，不如稳定，A错误； B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误； C．Be与Al处于对角线的位置，Al的氧化物具有两性，根据对角线规则，Be的氧化物可能具有两性，C正确； D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，D错误； 故选C。 35．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误； 答案选：C。 36．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是 A．过渡元素包括12列元素 B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素 C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性 D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应 【答案】C 【解析】A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误； B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误； C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确； D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误； 选C。 37．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ） A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 【答案】D 【解析】A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误； B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误； C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误； D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr> Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。 38．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　　) A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 【答案】C　 【解析】砷为第ⅤA族元素，可以有－3、＋3、＋5等多种化合价，故A正确；同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：As＞P，故B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素从左到右非金属性增强，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故C错误；非金属性：Br＞As，热稳定性：HBr＞AsH3，故D正确。 考点8 元素周期律和元素周期表综合分析 39．下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K＞Na＞Si＞N，原子半径最大的是K； 答案选B。 40．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】B 【解析】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确； B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误； C．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确； D．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的非金属性逐渐增强，D正确； 故选B。 41．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；     B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HCl<HBr，故B错误； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ，故C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D正确； 选B。 42．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 【答案】A 【解析】①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3＋核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①正确； ②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误； ④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确； ⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤错误； ⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确； ⑦因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Be＜Mg＜ Ca，则Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦错误； 故正确的有①②④⑥，故A正确； 故选A 43．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是(　　) A．金属性：X>Y B．它们可能是非金属元素 C．两种原子都有相同的电子层数 D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2 【答案】D 【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。 【解析】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X<Y，A错误； B．X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,最外层2个电子，不可能是非金属元素，B错误； C．X的核电荷数小于Y，Y元素的电子层数更多，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正确； 故选D。 44．Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是 A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜Z C．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 【答案】D 【分析】短周期元素Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族，设Y的最外层电子数为a，Q原子最外层电子数为b，则有3a+b=15，则可能是a=3，b=6，或a=4，b=3，由于X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族，则只可能Q为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Q为O，Z为Si，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性O＞Si即Z＜Q，A错误； B．由分析可知，Y为Al，Z为Si，Al是导体，Si是半导体，故单质的导电性Al＞Si即Y＞Z，B错误； C．由分析可知，X为Mg，Z为Si，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径半径Mg＞Si即X＞Z，C错误； D．由分析可知，X为Mg，Y为Al，根据同一周期从左往右元素金属性依次减弱，故金属性Mg＞Al，故最高价氧化物水化物的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3即X＞Y，D正确； 故答案为：D。 45．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【解析】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意； B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意； C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 46．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S，R为Cl，以此解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，O是第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．由分析可知，Z为Na，W为S，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：W<Z，B错误； C．由分析可知，W为S，R为Cl，非金属性Cl>S，非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性R>W，C正确； D．由分析可知，Y为F，R为Cl，两者都是ⅦA元素，该主族元素的单质的沸点，越向下，沸点越高，D错误； 故选C。 47．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）以上元素中金属性最强的元素符号是 。 （2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 （5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是 。 （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 【答案】（1）Na （2）O2- （3）HClO4 （4） H2O2 （5）离子键和共价键 （6）Al(OH)3+OH-= 【分析】由所给部分元素周期表的结构图知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。 【解析】（1）金属性是指失电子能力，以上元素中金属性最强的是Na； （2）元素④、⑤所形成的简单离子分别为O2-、Na+，二者核外电子数相同均为10，核电荷数大的半径较小，故半径较大的是O2-； （3）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强； （4）A是含10个电子的四原子分子，则A为NH3，A的电子式为：；B是含18个电子的四原子分子，则B为H2O2； （5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，其中含有离子键和共价键两种化学键； （6）元素⑤最高价氧化物对应水化物为NaOH，元素⑥最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$