第一章 原子结构 元素周期律【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共15个小题，共40分。第1～10小题，每小题2分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A．质量数为3 B．与4He互为同素异形体 C．与4He互为同位素 D．中子数为1 【答案】B 【解析】A．元素符号左上角的数字为质量数，3He的质量数为3，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，3He与4He不互为同素异形体，故B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，3He与4He互为同位素，故C正确； D．He的质子数为2，则3He的中子数为1，故D正确； 故选B。 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 【答案】C 【解析】A．元素周期表有7个横行，这个7个横行代表7个周期，故A说法正确； B．根据元素周期表的结构，元素周期表有18个纵行，Ⅷ族占有3列，因此有16个族，故B说法正确； C．第二周期、第三周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1，第四周期、第五周期两族原子序数相差11，第六周期、第七周期两族原子序数相差25，故C说法错误； D．ⅢB族元素包括镧系和锕系，因此周期表元素种类最多，故D说法正确； 答案为C。 3．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 【答案】B 【解析】A．锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误； B．锗位于金属与非金属的分界线附近，，既有金属性又有非金属性，因而其单质具有半导体的性能，B正确； C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，C错误； D．锗和碳处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比碳酸弱，为弱酸，D错误； 故答案为：B。 4．下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2－的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】A项，Cl－核外有18个电子，结构示意图为，正确；B项，钠离子失去了一个电子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，S2－的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，正确；镁离子的结构示意图：，错误，答案选D。 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 【答案】D 【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理； B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理； C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理； 答案选D。 6．雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】D 【解析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．和的相互转化是化学变化，故B错误； C．等物质的量的和含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误； D．根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数，故D正确。 答案选D。 7．已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是 A．金属性：Sr<Ba B．原子半径：Sr<Ba C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr>Ba D．与水反应剧烈程度：Sr<Ba 【答案】C 【解析】由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，金属性：Sr<Ba；原子半径增大，原子半径：Sr<Ba；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：Sr(OH)2>Ba(OH)2；与水反应的剧烈程度增大； 答案选C。 8．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 9．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误；B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确；C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确；D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确；答案选A。 10．下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．酸性： D．最低负化合价： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下元素金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：，故A增强；     B．电子层数越多半径越大，半径：Cl<K，故B错误； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，但酸性，故C错误； D．N的最低价为-3，O的最低价为-2，故D错误； 选A。 11．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是 【答案】C 【解析】A．S与Se同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故无色，有毒，不如稳定，A错误； B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误； C．Be与Al处于对角线的位置，Al的氧化物具有两性，根据对角线规则，Be的氧化物可能具有两性，C正确； D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，D错误； 故选C。 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 【答案】C 【解析】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X的原子序数-1=Y的原子序数+2，故原子序数X>Y，故A正确； B．硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，,硒与硫为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故C错误； D．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反应更剧烈，故D正确； 答案选C。 13．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误；B．N的质子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B错误；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：，C错误；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确；故选D。 14．Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是 A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜Z C．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 【答案】D 【分析】短周期元素Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族，设Y的最外层电子数为a，Q原子最外层电子数为b，则有3a+b=15，则可能是a=3，b=6，或a=4，b=3，由于X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族，则只可能Q为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Q为O，Z为Si，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性O＞Si即Z＜Q，A错误； B．由分析可知，Y为Al，Z为Si，Al是导体，Si是半导体，故单质的导电性Al＞Si即Y＞Z，B错误； C．由分析可知，X为Mg，Z为Si，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径半径Mg＞Si即X＞Z，C错误； D．由分析可知，X为Mg，Y为Al，根据同一周期从左往右元素金属性依次减弱，故金属性Mg＞Al，故最高价氧化物水化物的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3即X＞Y，D正确； 故答案为：D。 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： B．简单离子的半径： C．X与Z形成的化合物为共价化合物 D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 【答案】C 【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。 【解析】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确； B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B正确； C．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，C错误； D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共60分） 16．（12分）完成下列问题： （1） 和 _______。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ①  ②  ③石墨、金刚石  ④  ⑤  ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是 。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 （3）的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CD （2）①⑤ ③ 9（1分） 5（1分） （3） 11:12 【解析】（1）和： A．不是同一种原子：是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，A错误； B．中子数不相同：Be质子数为4，则二者具有的中子数分别为6、5， B错误； C．具有相同的化学性质：Be电子数为4，电子排布为：K层2个、L层2个，则二者化学性质相同，C正确；     D． 具有相同的核外电子排布：K层2个、L层2个，D正确； 选CD。 （2）①是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ②均为水分子； ③石墨、金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体； ④为3种氢分子，均为氢分子； ⑤是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ⑥质子数不同、中子数不同、是3种核素； a．互为同位素的是①⑤。 b．互为同素异形体的是③。 c．①⑤⑥中含有的核素有、、、H、D、T、、、，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。 （3）的摩尔质量为，相同质量的与所含中子数之比为，故答案为11:12。 17．（14分）I.电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 II．回答下列问题： （4）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 ； （5）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 ； 【答案】（每空2分） （1）8 （2）Na+ （3）Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或HF或NH3或CH4 （4）8 （5） 【解析】（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+，最外层有8个电子，故y=8；（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。 （4）原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层最多为2）； （5）L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14+15=29，则该原子符号为。 18．（12分）某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 I．探究1：元素金属性递变规律 （1）验证同主族元素、、的金属性递变规律。 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属投入水中 与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属投入水中 与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属投入水中 ①预测第3组的实验现象是 。 ②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性 的碱性(填“<”或“>”)。 （2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式： 。 II．探究2：元素非金属性递变规律 （3）某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。 向中通入少量充分反应后，中液体为橙黄色，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为① 图示 ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。 ③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的固体颜色越来越深 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】（除标明外，每空2分） （1）K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 大（1分） （2）NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH （3）16H++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液分层，且下层溶液为紫红色 乙（1分） （4）BD 【解析】（1）①根据前两组实验现象，预测第3组实验现象：K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡；②已知位于第五周期ⅠA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则的碱性大于的碱性； （2）可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，反应方程式：NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH； （3）①反应生成碘单质，现象：溶液分层，且下层溶液为紫红色；②高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式：16H++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；甲方案无法证明非金属性：；③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：； （4）A．、、的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，、、的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，B正确；C．、、的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误；D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，D正确；答案选BD； 19．（10分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 （2）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 （3）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 【答案】（每空2分） （1）K HClO4 （2）S2->F->Na+>Mg2+ （3） （4）bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。 【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。 （3）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 。 （4）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b； c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c； d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d； 选bc。 20．（12分）如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。    根据判断出的元素回答问题： （1）g在周期表中的位置是 。 （2）推测h、y的非金属性强弱： 。(用元素符号表示) （3）上述元素中金属性最强的元素与氧气的反应，生成的化合物有 (用化学式表示，下同) （4）比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。 （5）r的最高价氧化物对应水化物R逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。      ①写出溶液与R反应的离子方程式 。 ②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是 (填序号)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与R恰好完全中和 【答案】（每空2分） （1）第三周期第IIIA族 （2）N>Si （3）， （4） （5） BD 【分析】x、y、z、d位于第二周期，e、f、g、h、w、r、m位于第三周期，结合元素化合价可知，x为C元素，y为N，Z为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，w为P，r为S，m为Cl元素； 【解析】（1）g为Al，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族； （2）y为N，h为Si，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则N>C，同主族元素从上到下非金属性减弱，则C>Si，可推测非金属性强弱：N>Si； （3）上述元素中金属性最强的元素是Na，钠与氧气的反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成的化合物有，； （4）r为S，m为Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：； （5）①溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：； ②A．AB段发生反应生成BaSO4和H2O，导致溶液中离子浓度减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，但BaSO4和H2O是电解质，故A错误； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时氢氧化钡完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误； D．a时刻溶液与硫酸恰好完全中和，生成BaSO4和H2O，离子浓度最小，导电能力最弱，故D正确； 故选：BD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共15个小题，共40分。第1～10小题，每小题2分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A．质量数为3 B．与4He互为同素异形体 C．与4He互为同位素 D．中子数为1 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 3．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 4．下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2－的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 6．雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 7．已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是 A．金属性：Sr<Ba B．原子半径：Sr<Ba C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr>Ba D．与水反应剧烈程度：Sr<Ba 8．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 9．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 10．下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．酸性： D．最低负化合价： 11．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 13．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 14．Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是 A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜Z C．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： B．简单离子的半径： C．X与Z形成的化合物为共价化合物 D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共60分） 16．（12分）完成下列问题： （1） 和 _______。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ①  ②  ③石墨、金刚石  ④  ⑤  ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是 。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 （3）的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 17．（14分）I.电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 II．回答下列问题： （4）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 ； （5）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 ； 18．（12分）某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 I．探究1：元素金属性递变规律 （1）验证同主族元素、、的金属性递变规律。 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属投入水中 与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属投入水中 与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属投入水中 ①预测第3组的实验现象是 。 ②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性 的碱性(填“<”或“>”)。 （2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式： 。 II．探究2：元素非金属性递变规律 （3）某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。 向中通入少量充分反应后，中液体为橙黄色，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为① 图示 ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。 ③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的固体颜色越来越深 D．、、的还原性逐渐增强 19．（10分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 （2）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 （3）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　 b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 20．（12分）如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。    根据判断出的元素回答问题： （1）g在周期表中的位置是 。 （2）推测h、y的非金属性强弱： 。(用元素符号表示) （3）上述元素中金属性最强的元素与氧气的反应，生成的化合物有 (用化学式表示，下同) （4）比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。 （5）r的最高价氧化物对应水化物R逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。      ①写出溶液与R反应的离子方程式 。 ②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是 (填序号)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与R恰好完全中和 / 学科网（北京）股份有限公司 $$