精品解析：浙江省杭州市第九中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

化学试题 考生须知： 1.本卷共10页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、行政班、教学班、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 【答案】B 【解析】 【分析】“千锤万凿出深山”是开采石灰石的过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 【详解】A．石灰石高温分解的反应是吸热反应，A正确； B．由化学方程式可知，该反应为分解反应，B错误； C．该反应为分解反应，C正确； D．由化学方程式可知，该反应为熵增反应，D正确； 故选B。 2. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屏手机通话 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．偏二甲肼为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故A错误； B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误； C．和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误； D．世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确。 答案选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 ①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 ②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 ③恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 ④增大压强，有利于与反应生成 ⑤检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ⑥除去中的：用酸性溶液洗气 ⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 ⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①新制的氯水中存在以下平衡：，放置一段时间，HClO分解生成HCl，上述平衡正向移动，最终得到盐酸，pH减小，故①不符合题意； ②在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故②符合题意； ③恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故③不符合题意； ④，增大压强，平衡正向移动，有利于生成，能用勒夏特列原理解释，故④不符合题意； ⑤检验，利用与OH-反应，，浓的NaOH，加热，有利于平衡正向移动，从而生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，从而检验，能用勒夏特列原理解释，故⑤不符合题意； ⑥具有强还原性，能被酸性溶液氧化为硫酸根离子，从而用酸性溶液除去中的，不能用勒夏特列原理解释，故⑥符合题意； ⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成原电池，可以加快化学反应速率，产生气体的速率比不加铜粉快，不能用勒夏特列原理解释，故⑦符合题意； ⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时发生反应：，加入稍过量的乙醇，有利于平衡正向移动，提高乙酸的转化率，能用勒夏特列原理解释，故⑧不符合题意； 因此不能用勒夏特列原理②⑥⑦；故选：A。 4. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图甲：负极的电极反应式为 B. 图乙中A极为阳极，B极为阴极 C. 图丙中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 D. 图丁是模仿氯碱工业验证溶液(含酚酞)的电解产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．银锌电池中锌粉作负极，作正极，正极反应式为，故A错误； B．B电极上钠离子得电子生成Na，B作阴极，A极上氯离子失电子生成氯气，A极作阳极，故B正确； C．该装置为电解池，为保护钢制管桩不被腐蚀，钢制管桩应与电源负极相连作阴极，高硅铸铁是惰性辅助阳极材料，所以不会耗损，故C错误； D．该装置目的为用碘化钾淀粉溶液检验生成的氯气，用小试管收集并检验生成的氢气，左侧电极附近溶液变红检验生成的氢氧化钠，因此左侧铁棒应作阴极，右侧电极作阳极，电流方向：阳极→阴极，图示装置电子方向有误，故D错误； 故选：B。 5. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 6. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由B经导线流向A B. 放电时，负极反应式为 C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，作为原电池时，锌失去电子，发生氧化反应，A为负极，则B为正极，以此解题。 【详解】A．放电时，电流由正极到负极，即电流由B经导线流向A，A正确； B．由分析可知，A为负极，电极反应为：，B正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，则钠离子可以通过交换膜a，C正确； D．充电时，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为112g，D错误； 故选D。 7. 铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：；镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，在两个电极上生成 B. 若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则电极与电极相连接且两者的值均增大 C. 镍镉碱性充电电池在充电时的反应为 D. 放电一段时间后铅蓄电池其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 放电时，负极上铅失电子与硫酸根离子作用生成，正极上氧化铅得电子与硫酸根离子作用生成，故在两个电极上均生成，选项A正确； B. 若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则为电极正极，应与对应正极的NiO(OH)电极相连接且两者的值均增大，选项B不正确； C. 镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：，相式相加放电时总反应，故镍镉碱性充电电池在充电时的反应为，选项C正确； D. 放电一段时间后铅蓄电池中硫酸消耗，导电能力减弱，其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变，选项D正确； 答案选B。 8. 我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线如下图，下列叙述不正确的是 A. 该反应过程中是催化剂 B. 中间体比更稳定 C. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为 D. 总反应的热化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应物，故A错误； B．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，故B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能；该反应进程中的最大能垒(活化能)为−21.3kJ⋅mol−1−(−321.1)kJ⋅mol−1=299.8kJ⋅mol−1，故C正确； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为，故D正确； 答案选A。 9. 受热分解是实验室制取氧气的一种方法。受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为，第二放热峰温度为。下列说法正确的是 A. B. 时热分解的产物是KCl和 C. 若用作催化剂热分解温度大于 D. 曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，反应I活化能大于反应II，所以反应I为480°C的反应，反应II为400°C的反应。 【详解】A．根据图示，1molKClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2放热36+3=39kJ，所以 ，A正确； B．反应I为480°C的反应， 480°C时热分解的产物是KCl和，B错误； C．催化剂降低活化能，若用作催化剂热分解温度小于，C错误； D．比较物质的稳定性是比较物质自身的能量高低，能量越低越稳定，与反应的活化能无关，D错误； 答案选A。 10. 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是 A. 电极a为粗铜,电极b为精铜 B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜；电极b阳极，为粗铜，A不正确；B. 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B不正确；C. 乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C不正确；D. 当电路中通过1mol电子时，可生成0.5mol精铜，其质量为32g ，D正确。本题选D。 11. 时，下列说法不正确的是 A. 氢硫酸的电离平衡常数为：，。氢硫酸中： B. pH相等的盐酸、溶液，， C. 的番茄汁中是的牛奶中的倍 D. 的溶液加水稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸的第一步电离为：，第二步电离为：，根据其电离常数大小可知，第一步电离程度大于第二步电离，故：，A正确； B．醋酸和盐酸中的相同，离子积常数相同，则相同，根据电荷守恒，盐酸中存在：，醋酸中存在：，由于其中氢离子和氢氧根浓度均相同，B正确； C．番茄汁中=，牛奶中的，番茄汁中的是牛奶的倍，C错误； D．是一元弱酸，溶液稀释至原来的倍时，由于越稀越电离，稀释后溶液中，则的弱酸溶液加水稀释至时，稀释后溶液体积大于原溶液体积的倍，D正确； 故选C。 12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有通过质子交换膜 B. 该电池在高温条件下效率更高 C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D. 在硫氧化菌作用下转化为的反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】图中，O2在电极b(正极)上得电子，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。电子从a流出，经外电路流向b，a作负极，据此分析解得。 【详解】A．从正极反应O2+4e-+4H+=2H2O可知，电路中有0.4mol电子转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，A错误； B．高温条件下会使微生物蛋白质变性，降低反应效率，B错误； C．反应物直接燃烧时，除有热能释放外，还会有光能释放，同时燃烧不一定充分，其能量利用率比形成原电池时小，C错误； D．图中，硫氧化菌将HS-转化为，硫元素失电子从-2价升至+6价，所需氧原子由水提供，反应式为，D正确； 故选D。 13. 某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。 实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中反应的平衡常数 B. 实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应 C. 通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数 D. 实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式的书写可知，I中反应的平衡常数，A项正确； B．实验Ⅰ说明正反应可以发生，实验Ⅱ说明的逆反应可以发生，B项正确； C．实验Ⅱ的现象说明反应发生了，由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡，不可以通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数，C项错误； D．溶液中的在酸性条件下具有氧化性，也能与发生反应，D项正确； 故选C。 14. 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(　　) A. a极连接外接电源的负极 B. 电解过程中Na＋从右池移向左池 C. b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋ D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L 【答案】C 【解析】 【分析】从图示中可以看出，b电极上Cl-失去电子生成ClO-，b电极为电解池阳极；a电极上CO2得到电子生成CO，a电极为电解池阴极；与b极相连的电池一极为正极，与a极相连的电池一极为负极。 【详解】A．根据分析，a极与外电路相连的一极为负极，A正确； B．根据分析，阴极反应为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量阴离子，为平衡电荷，Na+向左边移动，B正确； C．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C错误； D．根据B选项的电极反应，每转移2mol电子，可还原标况下22.4L的CO2，故电路中转移1mol电子，可还原标况下11.2L的CO2，D正确； 故选C。 15. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I. 反应II. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数 D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线①、②表示CH3OH的选择性，曲线③、④表示CO的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2。 【详解】A．可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，ΔH=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol<0，故该反应为放热反应，A错误； B．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线③、④表示CO的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2，B正确； C．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，C错误； D．调整，氢气的起始浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 16. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释不正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小不到1 稀释后氨水的电离程度增大 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在经过酸化的3%食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 无明显现象 不能说明该过程未发生原电池反应 D 分别测定和蒸馏水的电导率 蒸馏水的电导率大于的 温度升高，平衡正移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾浓度不同，颜色不同，应该控制高锰酸钾等量且不足，改变草酸浓度探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．将的氨水稀释为，稀释后pH减小不到1，说明平衡正向移动，电离程度增大，故B正确； C．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，故C正确； D．蒸馏水的电导率大于的，说明离子浓度大，可以说明温度升高平衡正移，故D正确； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 键 键 键 436 946 391 氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能___________。 （3）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 则反应的___________(用、表示)。 （4）写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式___________。 （5）298K时，将，和溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为___________。 【答案】（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol （2）254 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为==890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol； 【小问2详解】 氨分解反应=反应物的键能和-生成物的键能和=，该反应的=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆=-+=，则的活化能E逆=； 【小问3详解】 根据盖斯定律该反应=2Ⅰ-Ⅱ，； 【小问4详解】 氢硫酸的第二步电离方程式为：；平衡常数表达式； 【小问5详解】 反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为=xmol/L，同理I2的浓度为x mol/L，反应达到平衡时，生成c()为ymol/L，则反应生成的c(I-)=2ymol/L，消耗的、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c()=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，pH=14溶液中c(OH-)=1mol/L，则K=。 18. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 （2）该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白： 实验操作 实验现象 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 根据以上实验探究，试判断___________(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。 （4）设计下左图装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从下右图中可分析，之间主要发生___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是___________。 （5）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。 【答案】（1）AC （2）减慢 （3）b （4） ①. 吸氧 ②. 容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，A正确； B．用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，B错误； C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，C正确； 故答案为AC。 【小问2详解】 红墨水液柱高度变化值与铁腐蚀的速率成正比，分析相同时间内柱高度变化值即可判断腐蚀的速率变化，在2min时间内，1~3min、3~5min、5~7min、7~9min时间内液柱上升高度分别为：1.3cm、0.9cm、0.7cm、0.5cm，则铁腐蚀的速率逐渐减慢； 故答案为减慢。 【小问3详解】 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，并且a点附近溶液出现红色，说明a点电极上有生成，电极反应式，发生还原反应，a为正极；b点周围出现蓝色沉淀，说明b点电极上有生成，电极反应式为，发生了氧化反应，b为负极。 故答案为b。 【小问4详解】 由图可知，0~时间内锥形瓶内压强增大，说明在此时间内发生析氢腐蚀生成氢气，随着反应进行，容器内气体的压强降低，随着酸被消耗，溶液的酸性减弱，容器内发生了吸氧腐蚀，消耗氧气使容器内气体的压强降低； 故答案为：吸氧；容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀。 【小问5详解】 Fe作阳极置于溶液中，Fe钝化形成致密，阳极反应式为； 故答案为。 19. 合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，促进了国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。哈伯因此获得了诺贝尔化学奖，近年来，中国化学家也取得了重要突破。其反应原理： 。工业合成氨生产流程示意图如图： 回答下列问题： （1）合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）“干燥净化”是为了除去原料气(、及少量的CO，的混合气)中的CO，高压，低温条件有利于醋酸亚铜氨溶液(含有、的溶液)更好地吸收CO，生成含的溶液，其原理为：___________(用离子方程式解释)，吸收CO后的溶液经过加热，减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。 （3）流程中“干燥净化”除去原料气中CO的作用是：___________；“冷却”分离X的目的是：___________。 （4）工业上和混合气反应后经过图1中的过程再及时补充和进入合成塔反应，以一定量的和为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的和，循环过程中转化率随温度变化曲线如图所示，图中所示进程中表示热交换过程的是___________。 A． B． C． D． E． F． G． H． （5）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入和发生反应。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c．、、的浓度之比为 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体的密度不再发生改变 f．断裂键的同时生成键 ②已知，、表示组分的分压(分压总压物质的量分数)。反应达到平衡时，，此时的转化率为80%。通过上述信息可知：___________。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 防止催化剂中毒 ②. 冷却使氨气液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高氨的平衡产率 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 合成氨反应是放热，同时，根据为自发进行，故反应温度应该选择低温。答案为：低温。 【小问2详解】 由题可知，反应物中有、、，生成物中有，高压，低温条件下吸收，吸收后的溶液经过加热，减压处理能再生，恢复其吸收的能力，可循环使用，说明反应是可逆反应。方程式为：，答案为：。 【小问3详解】 合成氨反应用了催化剂，除杂是防止催化剂中毒；“冷却”分离的目的是冷却使氨气液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高氨的平衡产率。故答案为:防止催化剂中毒；冷却使氨气液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高氨的平衡产率。 【小问4详解】 反应混合气在热交换器中与原料气进行热交换，在此过程中反应混合物不与催化剂接触，反应速率大幅度减小，虽然温度降低但是转化率几乎不变；由于以一定量的氮气和氢气为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的氮气和氢气，故回收利用的原料气的温度升高，转化率也几乎不变；故图中所示进程中表示热交换过程的是、、、，故选。 【小问5详解】 ①a．合成氨气是气体体积缩小的反应，压强在变小，当压强不变，说明达到平衡状态，a符合题意； b．反应达到平衡状态，是动态平衡，反应没有停止，b不符合题意； c．、、的浓度之比为，化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不再变化，但并不意味着它们的浓度之比一定为某个固定值，此时正逆反应速率不一定相等，c不符合题意； d．反应两边均是气体，气体质量不变，而气体的物质的量在变化，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，达到平衡状态，d符合题意； e．反应两边均是气体，气体质量不变，而容器体积不变，气体密度不变时不一定平衡，e不符合题意； f．断裂键的同时生成键，均表示是正反应，不一定平衡，f不符合题意； 答案选ad。 ②的转化率为，则氮气反应了，列出三段式：，由三段式可计算平衡时、、的物质的量分数分别为、、，、、的平衡分压分别为： ，，，代入计算得，根据方程式计量系数关系，则。答案为：。 20. (一)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 Ⅰ．实验步骤 A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL白醋溶液。 B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D．将物质的量浓度为标准溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 E．继续滴定至终点，记下最终读数。 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G．用干燥的酸式滴定管量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H．重复以上实验。 （1）以上步骤的正确顺序为___________，___________，___________(用编号字母填写) （2）步骤D中的读数为___________mL。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 15.95 15.10 15.25 15.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （3）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量___________(保留四位有效数字)。 （4）若测定结果偏低，其原因可能是___________。 A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出 B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 Ⅳ．实验讨论： （5）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)。 (二)某同学欲利用下图装置及相关药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： Ⅰ．配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各250mL。 Ⅱ．测定中和反应的反应热 （6）该同学组装简易量热计需要的仪器还缺少的仪器是___________。 （7）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验(每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液)。 ①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 ___________ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温，隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （8）写出用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。 【答案】（1） ①. CB ②. FE （2）0.60 （3）4.500 （4）AB （5）8 （6）环形玻璃搅拌器 （7） ①. 4.0 ②. ACD （8） 【解析】 【分析】在容量瓶中配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；滴定管有酸式滴定管、碱式滴定管，酸式滴定管盛装酸性溶液、氧化性溶液、碱式滴定管盛装碱性溶液，滴定管有“0”刻度，小刻度在上，大刻度在下，与凹液面最低处相平，应该平视读数，进行滴定时操作步骤是：先用酸式滴定管准确量取一定体积的白醋，冷却至室温后，在100 mL的容量瓶中配制白醋溶液，然后洗涤酸式、碱式滴定管，并用待装溶液润洗、装液，通过酸式滴定管量取一定体积的酸性溶液放入锥形瓶中，加入指示剂，未便于判断滴定终点，在锥形瓶底部垫上一张白纸，然后进行酸碱中和滴定，根据指示剂变色点判断滴定终点，根据，确定待测醋酸溶液的浓度，结合操作使标准溶液体积的大小分析实验误差，利用及的比值大小计算c(H+)即溶液的pH，据此解答。 【小问1详解】 白醋溶液显酸性，因此应该用干燥的酸式滴定管量取白醋样品10.00 mL，再用上述0.1000 mol/LNaOH溶液滴定白醋样品溶液测定其浓度时，首先应该用干燥的酸式滴定管量取食用白醋样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL白醋溶液，将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗，量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60 mL，在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，继续滴定至终点，记下最终读数，为减少实验误差，使实验值更接近真实值，要重复以上实验，故以上步骤的正确顺序为GACBDFEH； 【小问2详解】 根据滴定管的结构，有“0”刻度，小刻度在上，大刻度在下，结合液面位置，可知D中的读数为0.60 mL； 【小问3详解】 根据表格数据可知：待测白醋溶液取样是20.00 mL，进行了四次实验，实验消耗NaOH溶液的体积分别是15.95 mL、15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，四次实验数据中，第一次的值误差较大应舍去，故第一次实验数据无效，其余三次数据都有效，平均体积V=15.00 mL，则根据滴定公式，可知该白醋溶液的浓度，则待测白醋物质的量，质量为，故100mL该市售白醋中醋酸的含量为：； 【小问4详解】 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出，导致计算时溶质物质的量偏小，结果偏低，A符合题意； B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，即导致读数偏小，结果偏低，B符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，对实验无影响，C不符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读数偏高，最终使测得结果偏高，D不符合题意； 故合理选项是AB； 【小问5详解】 室温下醋酸的，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，得，则此时溶液中的； 【小问6详解】 组装简易量热计需要的仪器还缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问7详解】 ①根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为30.1-26.1=4.0，第二次温度差为33.3-27.2=6.1，第三次温度差为29.8-25.9=3.9，第四次温度差为30.4-26.3=4.1，第二次的值误差较大应舍去，取平均值为； ②A．实验装置保温，隔热效果差，热量偏小，中和热数值偏小； B．量取溶液的体积时仰视读数，体积偏大，热量偏高，中和热数值偏大； C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量散失，，中和热数值偏小； D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸起始温度偏高，放出热量偏小，中和热数值偏小； ACD当选； 【小问8详解】 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式。 21. 回答下列问题。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积甲___________乙(填“”“”或“”)。 （2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则___________。 （3）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 电离常数 ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________(精确值)。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 a．、 b．、 c．、 d．、 【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. < （2）10:1 （3） ①. 1.02 ②. c 【解析】 【小问1详解】 ①A．醋酸溶液加水稀释，减小，故选A； B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka=不变，所以增大，故不选B； C．Kw只与温度有关，醋酸溶液加水稀释，Kw=不变，故不选C； D．醋酸溶液加水稀释，减小，增大，所以增大，故不选D； 选A。 ②取10mL醋酸溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，增大，Ka=不变，溶液中的值将减小。 ③盐酸是强酸、醋酸是弱酸，常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，醋酸浓度大于盐酸，相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与溶液反应，消耗溶液的体积甲<乙。 【小问2详解】 盐酸抑制水电离，某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，可知=，此温度下Kw==，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，pH=4的HCl中=10-4mol/L，pH=9的HCl中=10-3mol/L，测得溶液的，溶液呈中性，即10-4mol/L×Va=10-3mol/L×Va，则10:1。 【小问3详解】 ①的，即，将通入该氨水中，当降至时，=，溶液中的1.02。 ②a．酸性>，所以、不反应，能共存，故不选a； b．酸性>，所以、不反应，能共存，故不选b； c．酸性>，与反应生成和，、不能共存，故选c； d．酸性>，、不反应，能共存，故不选d； 选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 考生须知： 1.本卷共10页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、行政班、教学班、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 2. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屏手机通话 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 ①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 ②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 ③恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 ④增大压强，有利于与反应生成 ⑤检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ⑥除去中的：用酸性溶液洗气 ⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 ⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图甲：负极的电极反应式为 B. 图乙中A极为阳极，B极为阴极 C. 图丙中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 D. 图丁是模仿氯碱工业验证溶液(含酚酞)的电解产物 5. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 6. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由B经导线流向A B. 放电时，负极反应式为 C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为 7. 铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：；镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，在两个电极上生成 B. 若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则电极与电极相连接且两者的值均增大 C. 镍镉碱性充电电池在充电时的反应为 D. 放电一段时间后铅蓄电池其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变 8. 我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线如下图，下列叙述不正确的是 A. 该反应过程中是催化剂 B. 中间体比更稳定 C. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为 D. 总反应的热化学方程式： 9. 受热分解是实验室制取氧气的一种方法。受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为，第二放热峰温度为。下列说法正确的是 A. B. 时热分解的产物是KCl和 C. 若用作催化剂热分解温度大于 D. 曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定 10. 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是 A. 电极a为粗铜,电极b为精铜 B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜 11. 时，下列说法不正确的是 A. 氢硫酸的电离平衡常数为：，。氢硫酸中： B. pH相等的盐酸、溶液，， C. 的番茄汁中是的牛奶中的倍 D. 的溶液加水稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有通过质子交换膜 B. 该电池在高温条件下效率更高 C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D. 在硫氧化菌作用下转化为的反应式： 13. 某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。 实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中反应的平衡常数 B. 实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应 C. 通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数 D. 实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液 14. 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(　　) A. a极连接外接电源的负极 B. 电解过程中Na＋从右池移向左池 C. b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋ D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L 15. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I. 反应II. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数 D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 16. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释不正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小不到1 稀释后氨水的电离程度增大 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在经过酸化的3%食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 无明显现象 不能说明该过程未发生原电池反应 D 分别测定和蒸馏水的电导率 蒸馏水的电导率大于的 温度升高，平衡正移 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 键 键 键 436 946 391 氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能___________。 （3）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 则反应的___________(用、表示)。 （4）写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式___________。 （5）298K时，将，和溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为___________。 18. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 （2）该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白： 实验操作 实验现象 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 根据以上实验探究，试判断___________(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。 （4）设计下左图装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从下右图中可分析，之间主要发生___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是___________。 （5）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。 19. 合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，促进了国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。哈伯因此获得了诺贝尔化学奖，近年来，中国化学家也取得了重要突破。其反应原理： 。工业合成氨生产流程示意图如图： 回答下列问题： （1）合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）“干燥净化”是为了除去原料气(、及少量的CO，的混合气)中的CO，高压，低温条件有利于醋酸亚铜氨溶液(含有、的溶液)更好地吸收CO，生成含的溶液，其原理为：___________(用离子方程式解释)，吸收CO后的溶液经过加热，减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。 （3）流程中“干燥净化”除去原料气中CO的作用是：___________；“冷却”分离X的目的是：___________。 （4）工业上和混合气反应后经过图1中的过程再及时补充和进入合成塔反应，以一定量的和为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的和，循环过程中转化率随温度变化曲线如图所示，图中所示进程中表示热交换过程的是___________。 A． B． C． D． E． F． G． H． （5）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入和发生反应。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c．、、的浓度之比为 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体的密度不再发生改变 f．断裂键的同时生成键 ②已知，、表示组分的分压(分压总压物质的量分数)。反应达到平衡时，，此时的转化率为80%。通过上述信息可知：___________。 20. (一)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 Ⅰ．实验步骤 A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL白醋溶液。 B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D．将物质的量浓度为标准溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 E．继续滴定至终点，记下最终读数。 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G．用干燥的酸式滴定管量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H．重复以上实验。 （1）以上步骤的正确顺序为___________，___________，___________(用编号字母填写) （2）步骤D中的读数为___________mL。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 15.95 15.10 15.25 15.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （3）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量___________(保留四位有效数字)。 （4）若测定结果偏低，其原因可能是___________。 A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出 B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 Ⅳ．实验讨论： （5）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)。 (二)某同学欲利用下图装置及相关药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： Ⅰ．配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各250mL。 Ⅱ．测定中和反应的反应热 （6）该同学组装简易量热计需要的仪器还缺少的仪器是___________。 （7）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验(每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液)。 ①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 ___________ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温，隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （8）写出用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。 21. 回答下列问题。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积甲___________乙(填“”“”或“”)。 （2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则___________。 （3）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 电离常数 ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________(精确值)。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 a．、 b．、 c．、 d．、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $