第2章 化学键 化学反应规律【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 考点概览 考点1 离子键和共价键 考点5 燃料电池 考点2 化学键 考点6 化学反应速率 考点3 原电池及其判断 考点7 化学平衡状态 考点4 一次电池和二次电池 考点10 氧化还原反应的计算 考点1：离子键和共价键 1．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键，A错误； B．焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价键，B错误； C．氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共价键，C错误； D．分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏的是离子键和共价键，D正确； 故选D。 2．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【解析】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选；故选B。 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选；故选B。 4．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O-O非极性共价键，故A项不符合题意； B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意； C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符合题意； D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意；故选B。 考点2：化学键 5．下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误； B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；故选C。 6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 【答案】D 【解析】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确；故选D。 7．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 【答案】D 【解析】A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．属于离子化合物，其电子式为，铵根离子中存在氮氢共价键，即该物质中既存在离子键、又存在共价键，故B错误； C．的电子式为，过氧化钠中既有离子键又有共价键，的电子式为，氯化钙中只有离子键没有共价键，故C错误； D．置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有Na2O2中离子键的破坏、水中共价键的破坏，又有NaOH中离子键的形成、O2中共价键的形成，故D正确；故选D。 8．下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦ 【答案】B 【解析】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误 ②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误； ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确； ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确； ⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误； ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用，正确； ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl-之间的离子键，正确；故选B。 考点3：原电池及其判断 9．如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故A正确；该装置中没有电解质，不能形成原电池，没有电流产生，故B错误；该装置没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，没有电流产生，故C错误；该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流产生，故D错误；故选A。 10．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【解析】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误； C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确； D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误；故选C。 11．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 【答案】A 【解析】根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故正极区Fe3+的浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe3+的溶液，综上所述A选项符合。 12．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3(aq) FeSO4(aq) FeCl3(aq) CuSO4(aq) 【答案】A 【解析】根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3+，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，则A项正确。 考点4：一次电池和二次电池 13．常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是    A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g 【答案】C 【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。 【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，MnO2在正极得到电子，反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正确； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C错误； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，电极反应式为，每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D正确；故选C。 14．下列说法正确的是 A．锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌 B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH C．碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长 D．干电池放电之后还可再充电 【答案】B 【解析】A．Zn失电子作负极，所以锌锰电池和碱性锌锰电池的负极材料均是锌，故A错误； B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，碱性锌锰电池中的电解质是用强碱代替了氯化铵，一般碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH，故B正确； C．锌锰电池的负极为锌筒，NH4Cl溶液水解显酸性，所以锌易被NH4Cl溶液腐蚀，因此碱性锌锰电池比锌锰电池的寿命长，故C错误； D．干电池属于一次电池，一次电池不能反复充放电，故D错误；故选B。 15．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为，下图为其构造示意图，下列说法错误的是 A．Ag2O电极为正极，发生还原反应 B．电子由负极经过电解质溶液移向正极 C．负极的电极反应： D．该锌银纽扣电池为一次电池 【答案】B 【解析】A．Ag2O电极为正极，发生还原反应，故A正确； B．电子由负极经过导线移向正极，不经过电解质溶液，故B错误； C．负极的电极反应：，故C正确； D．该纽扣电池无法充电，为一次电池，故D正确；故选B。 16．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是    A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 考点5：燃料电池 17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。    下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．O2在b电极上发生还原反应 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．氢氧燃料电池不属于绿色电源 【答案】B 【分析】氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，通入氢气的a电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为原电池的正极，电极反应式为O2+ 4H++ 4e-=2H2O， 工作时，电子由负极经外电路流向正极。 【解析】A．氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A项错误； B．由上述分析可知，电极b为正极，O2在b电极上发生还原反应，故B项正确； C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由电极a通过导线流向电极b，故C项错误； D．氢氧燃料电池最终生成水，不污染环境，属于绿色电源，故D项错误；故选B。 18．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】B 【解析】A．a极通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，a是负极，故A正确； B．b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-，故B错误； C．氢氧燃料电池，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确； D．氢氧燃料电池反应产物是水，氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；故选B。 19．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中移向a极 D．正极的电极反应为： 【答案】D 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。 【解析】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确； B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确； D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误；故选D。 20．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下： X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；      Y极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O 下列判断正确的是 A．X是正极，发生还原反应 B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C．供电时Y极附近的酸性减弱 D．使用时若生成1 mol H2O则转移1 mol电子 【答案】A 【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极， X极：O2+2H2O+4e-═4OH-，则X极为正极；Y极：2H2+4OH--4e-═4H2O，则Y极为负极，总反应为2H2+O2═2H2O，据此分析判断。 【解析】A．X极：O2+2H2O+4e-═4OH-，该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，故A正确； B．电极反应表明，电解质溶液为碱，故B错误； C．Y极：2H2+4OH--4e-═4H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，酸性增强，故C错误； D．总反应为2H2+O2═2H2O，生成2mol水电子转移4mol，则生成1 mol H2O则转移2 mol电子，故D错误； 故选A。 考点6：化学反应速率 21．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【解析】A．据分析，，A正确；     B． ，B错误； C． ，C错误；     D． ，D错误；故选A。 22．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)⇌2N2(g))＋3CO2(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是 A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B．当3v正(N2O3)=2v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】A．C是固体，浓度视为常数，不能用固体来表示平均反应速率，A错误； B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质的反应速率之比等于系数比，则当3v正(N2O3)=2 v正(CO2)=2v逆(CO2)时，反应达到平衡状态，B正确； C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误； D．向反应体系中加入He，因为该反应是在容积固体中进行的，体积不变，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。 23．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。 【解析】A．根据分析可知该反应的化学方程式为，故A错误； B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确； C．体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6mol，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误； D．4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误；故选B。 24．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 考点7：化学平衡状态 25．下列标志可表明对应反应一定达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的平均相对分子质量不变 B 恒温恒压 C 恒温恒容 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒容 【答案】A 【解析】A．混合气体的总质量不变，总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量是变量，所以当其不变时，反应一定达平衡状态，A符合题意； B．平衡时c(NO2)、c(N2O4)与起始加入量有关，所以c(NO2)=2c(N2O4)时，无法判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．NH2COONH4分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，所以NH3的百分含量不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．不同物质的反应速率之比等于系数比，则当时，才能说明反应达平衡状态，D不符合题意； 故选A。 26．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 【答案】B 【解析】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 27．将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示： 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 1.5mol 1.5mol 下列说法错误的是 A． B．温度下，平衡时的体积分数为40% C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02 D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可知，温度下，10min时反应达到平衡，未达平衡时每5分钟氢气减少的幅度大；温度下，25min时反应达到平衡，未达平衡时每5分钟氢气减少的幅度小；则温度下反应进行得快，则温度＞，A正确； B．温度下，根据表中数据，列出三段式： 则平衡时的体积分数为％=40%，B正确； C．温度下，20～25min内，Δc()=，以表示该反应速率=，C正确； D．对于反应，反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器的容积不变，气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡，D错误； 故选D。 28．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 化学键 化学反应规律 考点概览 考点1 离子键和共价键 考点5 燃料电池 考点2 化学键 考点6 化学反应速率 考点3 原电池及其判断 考点7 化学平衡状态 考点4 一次电池和二次电池 考点10 氧化还原反应的计算 考点1：离子键和共价键 1．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 2．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 4．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 考点2：化学键 5．下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 7．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 8．下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦ 考点3：原电池及其判断 9．如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A． B． C． D． 10．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 11．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 12．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3(aq) FeSO4(aq) FeCl3(aq) CuSO4(aq) 考点4：一次电池和二次电池 13．常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是    A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g 14．下列说法正确的是 A．锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌 B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH C．碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长 D．干电池放电之后还可再充电 15．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为，下图为其构造示意图，下列说法错误的是 A．Ag2O电极为正极，发生还原反应 B．电子由负极经过电解质溶液移向正极 C．负极的电极反应： D．该锌银纽扣电池为一次电池 16．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是    A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 考点5：燃料电池 17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。    下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．O2在b电极上发生还原反应 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．氢氧燃料电池不属于绿色电源 18．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 19．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中移向a极 D．正极的电极反应为： 20．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下： X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；      Y极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O 下列判断正确的是 A．X是正极，发生还原反应 B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C．供电时Y极附近的酸性减弱 D．使用时若生成1 mol H2O则转移1 mol电子 考点6：化学反应速率 21．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 22．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)⇌2N2(g))＋3CO2(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是 A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B．当3v正(N2O3)=2v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快 23．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 24．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 考点7：化学平衡状态 25．下列标志可表明对应反应一定达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的平均相对分子质量不变 B 恒温恒压 C 恒温恒容 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒容 26．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 27．将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示： 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 1.5mol 1.5mol 下列说法错误的是 A． B．温度下，平衡时的体积分数为40% C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02 D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡 28．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$