第1章 原子结构 元素周期律【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 考点概览 考点1 微粒的相关计算 考点4 元素周期律及其应用 考点2 同位素与同素异形体 考点5 元素周期表与周期律综合 考点3 元素周期表及其应用 考点6 元素推断与性质 考点1：微粒的相关计算 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 2．东风-21导弹能对中程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A．与的中子数相同 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于质子数 D．与的核外电子排布相同 3．《健康报》报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) A．32 B．67 C．99 D．166 4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　) A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 考点2： 同位素与同素异形体 5．下列物质属于同素异形体的是 A．氕和氚 B．O2和O3 C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 6．科学家通过核反应得到一种和的关系 A．同种物质 B．同种核素 C．互为同位素 D．互为同素异形体 7．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是 A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 8．下列有关说法不正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石和互为同素异形体 C．和的相互转化是化学变化 D．含有44个中子和34个电子 考点3：元素周期表及其应用 9．下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量 10．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 11．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 12．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族 B．元素周期表含有18个族 C．副族元素全部是金属元素 D．第五周期含有32种元素 考点4：元素周期律及其应用 13．下列比较中不正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．碱性： 14．S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性： B．酸性： C．氢化物的沸点： D．将氯气通入溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生 15．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是H2O C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 16．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 考点5：元素周期表与周期律综合 17．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 18．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 19．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 20．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 考点6：元素推断与性质 21．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中错误的是 A．与A形成化合物的稳定性：C>B>E B．形成简单离子的半径：E>B>D C．B和D的单质在常温下化合生成 D．C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y的最高价氧化物所对应的水化物是强酸 D．四种元素均为非金属元素，由X、Y、Z可形成离子化合物 23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．单质的沸点：Y＜Z D．Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 24．是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．原子的半径： C．五种元素中，非金属性最强的是Z D．由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 原子结构 元素周期律 考点概览 考点1 微粒的相关计算 考点4 元素周期律及其应用 考点2 同位素与同素异形体 考点5 元素周期表与周期律综合 考点3 元素周期表及其应用 考点6 元素推断与性质 考点1：微粒的相关计算 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误；He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误；He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误；He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确；故选D。 2．东风-21导弹能对中程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A．与的中子数相同 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于质子数 D．与的核外电子排布相同 【答案】D 【解析】二者的中子数分别为142-60=82和143-60=83，A错误；二者的质子数分别为60和58，B错误；中子数为144-60=84，质子数为60，C错误；二者为同一种元素，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确；故选D。 3．《健康报》报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) A．32 B．67 C．99 D．166 【答案】A　 【解析】Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。 4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　) A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 【答案】B 【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。 考点2： 同位素与同素异形体 5．下列物质属于同素异形体的是 A．氕和氚 B．O2和O3 C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 【答案】B 【解析】A．氕和氘为不同的氢原子，中子数不同，互为同位素，故A错误； B．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C．干冰是固态CO2，则CO2气体和干冰是同种物质，故C错误； D． Na2O和Na2O2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选B。 6．科学家通过核反应得到一种和的关系 A．同种物质 B．同种核素 C．互为同位素 D．互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．具有固定组成的纯净物是同种物质，和不属于同种物质，A不符合； B．具有一定质子数和一定中子数的一种原子是核素，和是不同的核素，B不符合； C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和二者质子数相同，中子不同的O元素的不同原子，属于同位素，C符合； D．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，和不是单质，D不符合； 答案选C。 7．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是 A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 【答案】A 【解析】A．根据可知，Q为，故和Q互为同位素，A正确； B．和的中子数之比为1：1，但等质量的和中子数之比为2∶3，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，为不同的核素，C错误； D．氦单质为单原子单质，故由组成的单质为，D错误； 故选A。 8．下列有关说法不正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石和互为同素异形体 C．和的相互转化是化学变化 D．含有44个中子和34个电子 【答案】A 【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氮的单质，不互为同位素，A不正确； B．金刚石和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．O2和O3的相互转化有新物质生成，是化学变化，C正确； D．含有质子数=电子数=34，质量数=78，中子数=78-34=44，含44个中子和34个电子，D正确； 故选A。 考点3：元素周期表及其应用 9．下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有7个周期，原子结构中，电子层数=周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确； B．除He外，其余稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B正确； C．元素周期表有16个族，族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族，故C错误； D．通过元素周期表可以获知某元素的原子序数、质子数、元素名称、周期数和相对原子质量等，故D正确。 故选C。 10．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】A 【解析】A．元素周期表有7个主族、7个周期，故A错误； B．元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素为He、碱土金属(ⅡA)或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故B正确； C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素，故C正确； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确； 故选A。 11．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 【答案】D 【分析】第112号化学元素元素符号为“Cn”在元素周期表中的位置是第七周期，第ⅡB族，据此分析作答。 【解析】A．据分析，Cn位于元素周期表中第七周期，A正确； B．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，则其位于ds区，B正确； C．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，是过渡区元素，属于金属元素，C正确； D．Cn的核电荷数为112，其中一种核素的中子数为165，则该核素表示为，D错误。 故选D。 12．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族 B．元素周期表含有18个族 C．副族元素全部是金属元素 D．第五周期含有32种元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故A错误； B．元素周期表含有16个族，故B错误； C．副族元素全部是金属元素，故C正确； D．第五周期含有18种元素，故D错误； 故选C。 考点4：元素周期律及其应用 13．下列比较中不正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．碱性： 【答案】A 【解析】A．氧元素没有正价，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性：，D正确； 故选A。 14．S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性： B．酸性： C．氢化物的沸点： D．将氯气通入溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生 【答案】D 【解析】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明非金属性：Cl＞S，A错误； B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是HCl和H2SO3不是相应元素的最高价含氧酸，B错误； C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．Cl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，因Cl2的氧化性强于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，说明非金属性：Cl＞S，D正确； 故选D。 15．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是H2O C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】A．同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，如Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金属性较强，非同周期的金属性不一定第ⅠA族元素比第ⅡA族元素强，A错误； B．第ⅥA族元素中非金属性最强的为O，简单氢化物中，稳定性最好的是H2O，B正确； C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，C错误； D．第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，D错误； 故选B。 16．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，对应的元素分别为Cl、S、P； 【解析】A．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性顺序为：，A正确； B．由A项分析，非金属性：Cl>S>P，即，B正确； C．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，C错误； D ．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，原子最外层电子数分别为7、6、5，即：，D正确； 故选C。 考点5：元素周期表与周期律综合 17．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【解析】A．电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径，A正确； B．由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第2周期，B正确； C．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，因非金属性：，则气态氢化物稳定性：，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选D。 18．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【解析】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故选A。 19．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【解析】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 20．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 【答案】B 【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。 【解析】A．O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误； C．O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、、等多种化合物，C正确； D．中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确； 故选B。 考点6：元素推断与性质 21．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中错误的是 A．与A形成化合物的稳定性：C>B>E B．形成简单离子的半径：E>B>D C．B和D的单质在常温下化合生成 D．C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【答案】D 【分析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D及B、E分别是同主族元素，可以确定B、E分别位于二、三周期，由于B、E两元素质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍，确定A、D位于一、三周期，所以A为H、D为Na、B为O、E为S、C为F。 【解析】A．非金属元素越强，气态氢化物稳定，与A形成化合物的稳定性：，A项正确； B．核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，形成简单离子的半径：，B项正确； C．B和D的单质在常温下化合生成，C项正确； D．F元素无正价，不会形成氧化物，D项错误； 故选D。 22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y的最高价氧化物所对应的水化物是强酸 D．四种元素均为非金属元素，由X、Y、Z可形成离子化合物 【答案】B 【分析】常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，则该气态化合物是氨气，X是H，Y是N；X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，则Z的非金属性很强，Z是F；W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池，则W是Si，据此解答。 【解析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y> Z>X，故A项正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z>Y，故B项错误； C．Y的最高价氧化物所对应的水化物为硝酸，硝酸是强酸，故C项正确； D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，故D项正确； 故选B。 23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．单质的沸点：Y＜Z D．Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，且原子序数大于钠，Y为S，那么Z为Cl。 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径以此减小，则原子半径：Na>S>Cl，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确； C．硫单质常温为固态、氯气通常为气态，故单质的沸点：S＞Cl2，C错误； D．S、Cl的单质能与Na的单质反应分别生成硫化钠、氯化钠，两者均为离子化合物，D正确； 故选C。 24．是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．原子的半径： C．五种元素中，非金属性最强的是Z D．由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 【答案】C 【分析】原子价电子数是次外层电子数的2倍。推测出为C，Y形成2根共价键，其价电子数为6，而元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，价电子为3，W在前，推测为B，Z形成一根共价键。离子正一价，是元原子序数依次增大的同周期主族素。可以推测是，是F，M是。 【解析】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物稳定性：，A错误； B．原子的半径：同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子的半径：，B错误； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故五种元素中，非金属性最强的是F，C正确； D．由单质和单质反应生成的化合物为，不存在共价键，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$