第2章 化学键 化学反应规律【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列表示方法正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．硫离子的电子式为 D．的电子式为 2．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．MgCl2 B．CH3COOH C．CO2 D．Na2O2 3．下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaCl C． D．HCl 4．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 7．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 9．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 10．常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+ C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，电能转化为化学能 11．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(B)=0.03 mol/(L·s) D．v(C)=1.2 mol/(L·min) 12．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 13．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．外电路中电子由a流向b B．b极反应式是 C．总反应式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 14．T℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应：，1min后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为25%，下列说法正确的是 A．反应达平衡时，容器中、HI的浓度之比为1：2 B．向容器内通入一定体积的氩气，反应速率会加快 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断反应已达到平衡状态 D．1min内， 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）在一可变的容积的密闭容器中进行 (1) ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③该反应的化学方程式为 ； ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．                B．M与N的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变                D．容器中压强保持不变 17．（10分） 工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (2)在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。 (3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为 。a处通入的气体是： (填化学式)。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 18．（10分） 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 (1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率 ，从表格看，已达化学平衡的时间段为： 。 (2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率与时间的关系曲线。下列叙述正确的是 。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3各物质浓度不再变化    d．t2~t3各物质浓度相等 e．0~ t2，N2O4浓度增大    f．反应过程中气体的颜色不变 (3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据： ， 。 实验编号 ① 180 0.1 ② n 5 ③ 350 m 5 (4)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列 。 A．    B． C．    D． 19．（10分） 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ；溶液中的移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为 。 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为 极(填“正”或“负”)，电池的总反应为 。 (4)若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为 ，负极反应为 。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 化学键 化学反应规律 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列表示方法正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．硫离子的电子式为 D．的电子式为 【答案】B 【解析】A.的质子数是8，故A错误； B.的电子式为，故B正确； C.硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“［］”，故C错误； D.的电子式为，故D错误。 故答案选：B。 2．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．MgCl2 B．CH3COOH C．CO2 D．Na2O2 【答案】D 【解析】A．MgCl2中只含有离子键，A错误； B．CH3COOH中只含有共价键，B错误； C．CO2中只含有共价键，C错误； D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根之间为共价键，D正确； 故选D。 3．下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaCl C． D．HCl 【答案】D 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。 【解析】A．H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误； B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误； C．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误； D．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确； 故答案选D。 4．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 【答案】B 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【解析】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，A不符合； B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B符合； C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合； D．HNO3中含有极性共价键，D不符合； 答案选B。 5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误； B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误； C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误； D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确； 答案选D。 6．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；     B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；     D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；故选C。 7．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】形成原电池的条件：①两个活动性不同的电极，②电解质溶液中，③形成闭合回路，在以上条件下，自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。 【解析】A．Fe、Cu未用导线连接，不能形成闭合回路，故A不符； Ｂ．Fe、Cu用导线连接，形成闭合回路，能发生原电池反应，故B符合； Ｃ．四氯化碳属于非电解质，不能形成原电池，故C不符； Ｄ．Zn、Cu用导线连接，稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故D不符； 故选B。 8．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】A．该装置未形成闭合回路，不是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，A正确； B．锰干电池属于一次电池，Zn作负极被氧化消耗，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确； C．“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，Fe为负极，C错误； D．由Mg、Al和NaOH溶液构成原电池装置，其中Al作负极发生氧化反应，电极反应：，D正确；故选C。 9．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 【答案】A 【分析】根据反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或碳棒，电解液为含Cu2+的溶液。 【解析】A．由分析可知Fe为负极，碳棒为正极，Cu2+的溶液为电解液，A正确； B．Fe为负极，不能为铜棒，B错误； C．铁和铜作原电池电极，铁更活泼应为负极，C错误； D．由分析可知电解液为含Cu2+的溶液，D错误；故选A。 10．常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+ C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，电能转化为化学能 【答案】D 【解析】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确； B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确； C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；故选 D。 11．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(B)=0.03 mol/(L·s) D．v(C)=1.2 mol/(L·min) 【答案】C 【分析】化学反应中速率比等于化学计量数之比。 【解析】A．； B．； C．； D．； 答案选C。 12．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 【答案】C 【解析】A．Zn为负极，在碱性环境中生成氢氧化锌，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH-= Zn(OH)2，A错误； B． 电流从电源的正极沿着导线流向负极，Zn为负极，Ag2O为正极，则电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，B错误； C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣= 2OH-+2Ag ，理论上每转移2mol电子，即有 1molAg2O转变为2molAg、电极质量减少16g，则理论上每转移1mol电子， Ag2O电极质量减少8g，C正确； D．从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知，KOH不参与电池反应，但水消耗了，故通常情况下，其溶液浓度逐渐增大，D错误；答案选C。 13．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．外电路中电子由a流向b B．b极反应式是 C．总反应式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 【答案】B 【解析】A．通入氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向b，A正确； B．b极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式是，B错误； C．总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应式为，C正确； D．使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液的浓度逐渐减小，D正确；故选B。 14．T℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应：，1min后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为25%，下列说法正确的是 A．反应达平衡时，容器中、HI的浓度之比为1：2 B．向容器内通入一定体积的氩气，反应速率会加快 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断反应已达到平衡状态 D．1min内， 【答案】A 【分析】该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mol—0.5mol) ×2=1mol。 【解析】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，故A正确； B．向容器内通入一定体积的氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．该反应是气体分子数不变的反应，则容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以判断反应已达到平衡状态，故C错误； D．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0.00083 mol/(L·s) ，故D错误；故选A。 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【解析】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误； C．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确； D．该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误；故选C。 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）在一可变的容积的密闭容器中进行 (1) ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③该反应的化学方程式为 ； ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．                B．M与N的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变                D．容器中压强保持不变 【答案】(1) 不变 （1分） 增大 （1分） 不变 （1分） 减小 （1分） (2) 25% （2分） （2分） （1分） BD （1分） 【解析】（1）①因铁是固体，增加铁的量，不能增加铁的浓度，不能改变反应速率，故答案为：不变； ②容器的体积缩小，容器内各气体的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；． ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各气体的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各气体的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小； （2）①时刻，反应物N的物质的量从8mol到6mol，变化量为2mol，故转化率为； ②时刻M物质的量变化为5-2=3mol，； ③N减少6mol，M增加3mol，故N和M的化学计量数之比为2：1，反应为可逆反应，化学方程式为：； ④A． ，有 ，不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态； B．M与N的量在反应过程中不断变化，比值在变，M与N的物质的量之比保持不变，达到化学平衡状态； C．体积不变，气体的质量不变，密度始终不变，混合气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态； D．体积不变，气体的量在减小，压强减小，容器中压强保持不变，说明达到平衡状态； 答案选BD。 17．（10分） 工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (2)在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。 (3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为 。a处通入的气体是： (填化学式)。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 【答案】 (1) 0.25 （1分） ad （1分） (2) 1：2 （1分） 否 （1分） (3) 正极 （1分） O2+4H++4e-=2H2O （2分） CH4 （1分） 11.2 （2分） 【解析】 （1）①10 min后，生成10 mol NH3，则反应消耗5mol氮气，用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②a．N2的转化率达到最大值，说明该反应进行到最大限度，故选a； b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2，不能判断浓度是否还发生改变，不能说明该反应进行到最大限度，故不选b； c．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，体系内气体的密度保持不变，不能说明该反应进行到最大限度故，故不选c； d．体系内各物质的浓度保持不变，说明反应进行到最大限度故，故选d； 选ad。 （2）在一定条件下，被O2氧化成，N元素化合价由-3升高为+5、氧元素化合价由0降低为-2，参加反应的和O2的物质的量之比，1:2。上述三步转化，第一步反应N元素化合价不变，第一步反应不是氧化还原反应。 （3）根据图示，电子由c极经导线流入d，则c电极为负极，d电极为正极。 ①电极d有电子流入，d是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成水，电极d的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。电极c有电子流出，c是负极发生氧化反应，a处通入的气体是CH4。 ②若线路中转移2mol电子，根据O2+4H++4e-=2H2O可知，则该燃料电池理论上消耗的0.5molO2，在标准状况下的体积为11.2L。 18．（10分） 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 (1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率 ，从表格看，已达化学平衡的时间段为： 。 (2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率与时间的关系曲线。下列叙述正确的是 。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3各物质浓度不再变化    d．t2~t3各物质浓度相等 e．0~ t2，N2O4浓度增大    f．反应过程中气体的颜色不变 (3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据： ， 。 实验编号 ① 180 0.1 ② n 5 ③ 350 m 5 (4)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列 。 A．    B． C．    D． 【答案】(1)3.75×10-4mol/(L•s) （2分） 4s（1分） (2)ace（3分） (3)180 （1分） 2:3（1分） (4)B＞A＞D＞C（2分） 【解析】（1）前 2s 内v(NO)=mol/(L•s)=3.75×10-4mol/(L•s)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态； （2）a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确； b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误； c．t2～t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确； d．t2～t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误； e．0～t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4 浓度增大，e正确； f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误； 故答案为：ace； （3）寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，n(CO):n(H2)相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃； （4）将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A．；v(N2)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.9mol/(L•min)；v(NH3)=0.15mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.225mol/(L•min)；v(H2)=0.3mol/(L•min)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C。 19．（10分） 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ；溶液中的移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为 。 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为 极(填“正”或“负”)，电池的总反应为 。 (4)若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为 ，负极反应为 。 【答案】(1) 有气泡产生 （1分） Zn （1分） (2)Cu （1分） （1分） (3)正 （1分） （2分） (4)Al （1分） Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （2分） 【解析】（1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，可知Zn为原电池的负极，铜电极为正极，氢离子在正极上得到电子，产生氢气，可以看到的现象有气泡产生；溶液中的移向负极，即Zn电极； （2）若X为银，Y为硝酸银溶液，因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极流出；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极反应为； （3）若X为Fe，Y为浓硝酸，因为室温下，铁与浓硝酸反应钝化反应，铜可以反应，则铜为负极，铁为正极，即X为正极；该电池的总反应为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为： （4）将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$