第1章 原子结构 元素周期律【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．1931年美国科学家在液氢中发现氘原子，可表示为或D；氘气在军事、热核实验和光纤制造上均有广泛的应用。下列有关氘的说法不正确的是 A．原子中含有1个中子 B．与互为同位素 C．与化学性质基本相同 D．18gD2O中所含电子数约为10×6.02×1023 2．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 3．下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 4．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 5．下列关于元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，说法正确是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯元素不能形成离子化合物 D．氯元素不属于非金属元素 6．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是碱金属元素 B．元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族 C．在元素周期表中包含元素种类最多的是第IIIB族 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 7．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A．碱性： B．原子半径： C．离子的氧化性： D．单质的还原性： 8．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 9．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 10．某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。 实验内容 实验现象 a．各取金属X和金属Y，分别加入水中 金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈 b．各取金属Y和金属Z，分别加入盐酸中 金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈 通过实验验证，下列判断正确的是 A．原子序数： B．原子的最外层电子数： C．原子半径： D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 12．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A．碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高 C．碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 D．卤素单质与水反应的通式为： 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A．Y的常见化合价有-1、-2 B．常温常压下，Z单质为气态 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X的最高价氧化物的水化物是强酸 15．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 17．（10分）、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，与位于同一主族，与的原子序数之和等于的原子序数。 (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的常见单质与的单质发生反应的化学方程式为 。 (3)的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 (4)检验某溶液中含有的简单离子的方法是 。 (5)不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。的简单气态氢化物的水溶液可用作的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为 。 18．（10分）已知铷是第37号元素，相对原子质量为。回答下列问题： (1)铷()在元素周期表的第 周期第 族。 (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是 (填代号)。 ①与水反应比钠与水反应剧烈        ②原子半径比钠的小 ③铷的氧化物暴露在空气中易吸收        ④它是还原剂 ⑤它的阳离子最外层电子数与镁离子最外层电子数相同 (3)氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是氧化剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子 (4)现有铷和另一种碱金属元素形成的合金，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气，这种碱金属元素可能是___________。 A． B． C． D． 19．（10分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是 。 (2)⑧的简单离子的结构示意图为 。 (3)元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为 。 (4)②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是 (用化学式表示)。 (5)元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (6)单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示 。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．1931年美国科学家在液氢中发现氘原子，可表示为或D；氘气在军事、热核实验和光纤制造上均有广泛的应用。下列有关氘的说法不正确的是 A．原子中含有1个中子 B．与互为同位素 C．与化学性质基本相同 D．18gD2O中所含电子数约为10×6.02×1023 【答案】D 【解析】A．的质子数为1、质量数为2，则中子数为2-1=1，故A正确； B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确； C．与是氢元素的不同核素形成的氢气，两者的摩尔质量不同，物理性质不同，但化学性质基本相同，故C正确； D．18gD2O中所含电子数约为×10×6.02×1023 mol—1=9×6.02×1023，故D错误； 故选D。 2．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【解析】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。故选B。 3．下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 【答案】A 【解析】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，O和N不是同种元素，二者不是同位素，A错误； B．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，C正确； D．Na2O阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，二者相等，D正确；故选A。 4．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 【答案】B 【解析】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确； B．原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误； C．元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族、1个0族，只有16个族，C正确； D．随着人们的认识发展，不断有新的元素被发现，周期表也在不断地发展变化着，D正确；故选B。 5．下列关于元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，说法正确是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯元素不能形成离子化合物 D．氯元素不属于非金属元素 【答案】A 【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，图示没有体现质量数，无法计算氯原子的中子数，B错误； C．氯原子可以形成离子化合物NaCl，C错误； D．由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，D错误；故选A。 6．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是碱金属元素 B．元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族 C．在元素周期表中包含元素种类最多的是第IIIB族 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 【答案】C 【解析】A．短周期包括第一、二、三周期，短周期中某元素的最外层只有1个电子，说明该元素位于ⅠA族，可以是H、Li、Na，H不属于碱金属元素，故A错误； B．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族，即7个主族、8个副族（人教版新教材把第Ⅷ族归为副族)、0族，故B错误； C．第IIIB族包括镧系和锕系，包含元素种类最多，故C正确； D．卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误；故选C。 7．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A．碱性： B．原子半径： C．离子的氧化性： D．单质的还原性： 【答案】A 【解析】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误； C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误； 故选A。 8．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误；答案选C。 9．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【解析】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误； 故选C。 10．某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。 实验内容 实验现象 a．各取金属X和金属Y，分别加入水中 金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈 b．各取金属Y和金属Z，分别加入盐酸中 金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈 通过实验验证，下列判断正确的是 A．原子序数： B．原子的最外层电子数： C．原子半径： D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 【答案】C 【分析】同周期主族元素X、Y、Z。同周期从左到右金属性减弱。各取金属X和金属Y，分别加入水中，金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈，说明X的金属性大于Y；各取金属Y和金属Z，分别加入盐酸中，金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈，说明Y的金属性大于Z；则X、Y、Z在周期表中的位相对置是； 【解析】A．同周期元素从左到右原子序数依次增大，原子序数，故A错误； B．同周期主族元素从左到右最外层电子数依次增大，原子的最外层电子数：，故B错误； C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：，故C正确；     D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X是金属性最强，所以X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误；故选C。 11．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【解析】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确；故选C。 12．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A．碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高 C．碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 D．卤素单质与水反应的通式为： 【答案】B 【解析】A．碱金属性质活泼，具有腐蚀性，不能用手直接触摸，故A错误； B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故B正确； C．碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故C错误； D．卤素单质除氟气外与水反应的通式为：X2+H2O═HX+HXO，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误；故选B。 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 【答案】D 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题； 【解析】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以Mg、Al元素的金属性Mg＞Al，故A错误； B．Z为N元素，处于ⅤA族，价电子数为5，故B错误； C．离子电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故C错误； D．Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能溶于氢氧化钠，故D正确； 答案选D。 14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A．Y的常见化合价有-1、-2 B．常温常压下，Z单质为气态 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X的最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，由它们在元素周期表中的位置，可确定Z比W的最外层电子数多3个，则W为C元素，Z为Cl元素，X为P元素，Y为O元素。 【解析】A．由分析可知，Y为O元素，常见化合价有-1、-2，A正确； B．Z为Cl元素，常温常压下，Z单质Cl2为气态，B正确； C．Y为O元素，W为C元素，二者为同周期元素，非金属性O＞C，常温下H2O呈液态，CH4呈气态，则简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，C正确； D．X为P元素，X的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，D错误； 故选D。 15．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【分析】W的最高正价和最低负价的绝对值相等，W为H或第ⅣA族元素，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素，可确定W为H；X的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析； 【解析】A．H与K形成的化合物中，K的金属性强，故H为-1价，A错误； B．K能与冷水反应，Fe在高温时可以和水蒸汽反应，B正确； C．C形成的单质石墨可导电，金刚石不可导电，故C单质不一定能导电，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 【答案】(1)第二周期第ⅣA族（2分） (2)（2分） (3)F->Na+>Mg2+（2分） (4)（2分） (5) > （1分） H2O分子间存在氢键（1分） 【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】（1）碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，其电子式为； （3）元素⑤的离子是F-，⑥的离子是Na+；⑦的离子是Mg2+，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为F->Na+>Mg2+； （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为； （5）O的简单氢化物是H2O，S的简单氢化物是H2S，水的沸点比硫化氢高，原因是H2O分子间存在氢键； 17．（10分）、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，与位于同一主族，与的原子序数之和等于的原子序数。 (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的常见单质与的单质发生反应的化学方程式为 。 (3)的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 (4)检验某溶液中含有的简单离子的方法是 。 (5)不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。的简单气态氢化物的水溶液可用作的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第二周期第ⅣA族（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中含有 （2分） (5)或（2分） 【分析】、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素，则E为S元素，F为Cl元素；与位于同一主族，C为O元素，则B为N元素；与的原子序数之和等于的原子序数，D为Al元素。 【解析】（1）A为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 （2）的常见单质是氧气，与的单质发生反应的化学方程式为。 （3）的最高价氧化物（Al2O3）与的最高价氧化物对应的水化物（H2SO4）发生反应的离子方程式为。 （4）的简单离子是Cl-，检验该离子的方法是取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中含有。 （5）的简单气态氢化物的水溶液为氨水，NH3·H2O与反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为或。 18．（10分）已知铷是第37号元素，相对原子质量为。回答下列问题： (1)铷()在元素周期表的第 周期第 族。 (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是 (填代号)。 ①与水反应比钠与水反应剧烈        ②原子半径比钠的小 ③铷的氧化物暴露在空气中易吸收        ④它是还原剂 ⑤它的阳离子最外层电子数与镁离子最外层电子数相同 (3)氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是氧化剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子 (4)现有铷和另一种碱金属元素形成的合金，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气，这种碱金属元素可能是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) 五（2分） ⅠA（2分） (2)①③④⑤（2分） (3)CD（2分） (4)CD（2分） 【解析】（1）由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。 （2）①同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠剧烈，①正确； ②同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此铷的原子半径比钠大，②错误； ③根据氧化钠容易吸收二氧化碳可类推铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2，③正确；  ④铷的金属性强于钠，铷是还原剂，④正确； ⑤它的阳离子最外层电子数为8和镁离子最外层电子数相同，⑤正确； 故选①③④⑤。 （3）A．氢化铷与水反应为RbH＋H2O＝RbOH＋H2↑，生成碱RbOH，溶液显碱性，A错误； B．水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价由－1价升高为0价，RbH作还原剂，被氧化，B错误； C．氢化铷与水反应时，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂，C正确； D．氢化铷中含有离子键，是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD。 （4）设该合金的平均相对原子质量为M，氢气的物质的量是0.1mol，则根据得失电子守恒得，解得M=30，因M(Rb)＞30，则另一种碱金属的相对原子质量应小于30，可能为Li或Na。答案选CD。 19．（10分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是 。 (2)⑧的简单离子的结构示意图为 。 (3)元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为 。 (4)②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是 (用化学式表示)。 (5)元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (6)单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示 。 【答案】(1)（1分） (2)（1分） (3)（2分） (4)Na>Al>C（1分） （1分） (5)（2分） (6)（2分） 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是元P素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。 【解析】（1）H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，质量数为3，表示该核素组成的符号为。 （2）⑧是S元素，S2-的结构示意图为； （3）O元素与Na元素按原子个数比为1∶2形成离子化合物Na2O，电子式可表示为； （4）C、Na、Al三种元素中，C只有两个电子层，Na、Al有三个电子层，Na原子序数小于Al，原子半径Na>Al，则三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C；P、S、Cl三种元素中P的非金属性最弱，其气态氢化物PH3最不稳定。 （5）Na元素最高价氧化物对应水化物是NaOH，Cl元素的最高价氧化物对应水化物是HClO4， NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。 （6）Cl2可与S2-反应生成S和Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，离子方程式为。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$