北京市延庆区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

高二化学 第 1 页 共 8 页 本试卷共 8页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分，在每题列出的 4个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1．下列变化过程中，属于吸热反应的是 A．葡萄糖在体内缓慢氧化 B．煅烧石灰石制生石灰 C．盐酸与大理石的反应 D．高温下木炭还原氧化铜 2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NH4Cl溶液 B．CH3COONa 溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaHCO3溶液 3．下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语不．正确．．的是 A．Br−的结构示意图： B．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2 C．Na2O2的电子式： D．CH4分子的球棍模型： 5．锌铜原电池装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A．锌是负极，铜是正极 B．电子从锌片经电流表流向铜片 C．盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路 D．铜片上的电极反应为：Cu2++ 2e−=Cu （含 KCl饱和溶液的琼胶） 高二化学 第 2 页 共 8 页 6． I2(g)和 H2(g)反应生成 HI(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A．2 mol气态氢原子结合生成 H2(g)时， 放出 436 kJ能量 B．该反应中反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量 C．断裂 2 mol HI分子中的化学键，需要吸收 299 kJ能量 D．HI(g)分解的热化学方程式为：2HI(g) === I2(g) ＋ H2(g) ΔH ＝＋10 kJ∙mol−1 7．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 D．同一电子层中，s能级的电子能量低于 p能级电子能量 8．下列用于解释事实的化学用语书写不正确．．．的是 A．0.1 mol/L醋酸溶液的 pH＞1：CH3COOH H+ + CH3COO− B．Na2CO3溶液显碱性：CO2 -3 + 2H2O H2CO3 + 2OH− C．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4： CaSO4(s) + CO2 -3 (aq) CaCO3(s) + SO2 -4 (aq) D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++ 2e− ==Cu 9．下列各组元素性质的叙述中，不正确．．．的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．原子半径：Cl＜S＜P C．电负性： N＜O＜F D．非金属性：Br＜Cl＜F 10．用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不．正确．．的是 A．铁发生的电极反应：Fe − 2e−= Fe2+ B．碳粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D．试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 现象：一段时间后，左侧试管内 液体发热，右侧试管内的导管口 有气泡产生 铁粉+碳粉+NaCl溶液 高二化学 第 3 页 共 8 页 11．一定温度下，将不同物质的量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入容积为 2 L的恒容密闭容器中进 行反应 H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表所示的两组数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间 /minH2O(g) CO(g) CO(g) H2(g) 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 下列说法正确的是 A．5 min内，实验 1中υ(CO2) = 0.2 mol∙L-1∙min-1 B．平衡时，实验 1中 CO(g) 的转化率比实验 2中 CO(g) 的转化率小 C．该反应的 H > 0 D．650℃时，若充入 1.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和 1.0mol H2(g)，平衡将 逆向移动 12．室温时，用 0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol∙L−1的 HA溶液，滴定过程 中溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法中不．正确．．的是 A．HA是弱酸 B．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，溶液中 c(A－) = c(Na+) C．a点 H2O的电离程度大于 b点 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 13．铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不．正确．．的是 A．放电时，H+向 Pb电极方向移动 B．放电时，正极的电极反应式为 PbO2+ SO2 -4 + 4H++ 2e-===PbSO4 + 2H2O C．充电时，Pb电极应与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阴极的电极反应式为 PbSO4 + 2e-===Pb + SO2 -4 加入 NaOH 溶液体积/mL 高二化学 第 4 页 共 8 页 14．常温下完成下列实验。其中实验 I中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中， 不正确．．．的是 A．实验 I中加入 8滴水后溶液的 pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水，反应的离子方程式为 NaHCO3+ NH3·H2O ===Na+ + NH +4 + CO2 -3 + H2O C．实验Ⅲ中加入 NH4Cl溶液后，溶液中 c(Na+) + c(H+) + c(NH +4 ) = c(HCO -3 ) + c(OH−) + c(Cl−) D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清的现象可能与 HCO -3的电离平衡、水解平衡有关 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15．（11分）某同学利用如图（夹持装置略）所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合 K1，断开 K2。 ①Cl−的迁移方向为_____ （填“a→b”或“b→a”）。 ②电极 b的电极反应式是_____。 ③一段时间后，电极 a附近的现象是_____。 （2）一段时间后断开 K1，闭合 K2，电流表的指针偏转。 ①电极 a的电极反应式是_____。 ②总反应的化学方程式是_____。 （3）下列说法中，正确的是_____（填字母）。 a．通过调节 K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将 NaCl溶液替换为 Na2SO4溶液，闭合 K2后，电极反应不变 c．闭合 K1，电路中每转移 2 mol电子，电极 a理论上产生的气体在标准状况下 的体积为 22.4 L 8滴水 8滴浓氨水 8滴饱和 NH4Cl溶液 2mLNaHCO3 浊液（pH=8） 2mLNaHCO3 浊液（pH=8） 2mLNaHCO3 浊液（pH=8） 实验 I 实验 II 实验 III 高二化学 第 5 页 共 8 页 16．（11分）锂（Li）元素常用于电池制造业。 Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究 （1）基态 Li原子有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 ，其处于 元素周期表中的______（填“s” “d” “ds”或“p”）区。 （2）基态 Li原子的电子发生跃迁形成激发态 Li原子时，______（填“吸收”或“释放”）能 量。 （3）下图为元素（部分第 IA族）的第一电离能(I1)与原子序数的关系。 从原子结构的角度解释 I1(Li) > I1(Na)的原因：______。 Ⅱ．磷酸铁锂（LiFePO4）二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和 碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料。这种锂 离子电池的电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4。充电过程中，磷酸铁锂中的部分锂 离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料。对其组成元素结构及性质的研究 （4）LiFePO4中 Li的化合价为______，从结构角度分析 Fe2+不稳定的原因______。 （5）写出该电池充电时阳极的电极反应式______。 原子序数 高二化学 第 6 页 共 8 页 17．（12分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大 的是_____。（填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_____。 ③若使 B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____。 a．加 H2O b．加 NaOH固体 c．加 CH3COONa固体 （2）关于 0.1 mol·L−1CH3COOH溶液，回答下列问题。 ①25 ℃时，测得 0.1 mol·L−1CH3COOH溶液的 pH＝3，则由水电离出的 H+的浓度为 mol·L−1。 ②CH3COONa 溶液显 （填“酸性”“中性”或 “碱性”），用离子方程式表示 其原因 。 （3）室温时，电离常数如下：Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5；Ka(HCN) = 6.2×10-10 ①物质的量浓度相同的 CH3COONa和 NaCN溶液的 pH大小： CH3COONa_______NaCN（填“＜”“=”或“＞”）。 ②结合电离常数判断，NaCN + CH3COOH==HCN + CH3COONa 进行得比较完全，其 理由是________。 高二化学 第 7 页 共 8 页 18．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO 与 H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。 （1）已知一定条件下，发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH1=−41.2 kJ∙mol−1 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2=−49.4 kJ∙mol−1 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_____。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入 1.0 mol CO和 1.5 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得 平衡时 CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压 强（p）的变化如图 1所示。 ①p1_____ p2（填“＜”或“＞”）。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为 2 L，则 233℃时， 该反应的平衡常数 K=_____，CO的转化率为_____。 ③下列叙述能说明上述反应在 p2条件下达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a．单位时间内消耗 0.5 mol CO的同时消耗 0.5 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数保持不变 c．密闭容器的压强不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g)。在容积不 变的密闭容器中，投入等物质的量的 CH3OH 和 CO，相同时间内 CO的转化率随温度变化如图 2 所示（不考虑其他副反应）。 ①该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②曲线 ac段和 de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_____。 高二化学 第 8 页 共 8 页 19.（12分）某小组同学欲探究 AgNO3溶液与 FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 将 2 mL 0.04 mol·L-1 AgNO3溶液与 2 mL 0.04 mol·L-1 FeSO4溶液（调 pH=3） 混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为 黄色，数小时后，溶液颜色无变化， 沉淀不再增加 ② 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加 入 KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色 消失，同时产生白色沉淀。再次滴 入 KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：ⅰ. AgSCN 为白色固体，Ksp(AgSCN) = 1.03×10-12； ⅱ. Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3 K = 2.24×103 【定性分析】 （1）取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生 红棕色气体，说明沉淀中含 Ag，写出 Ag与浓硝酸反应的离子方程式______。 （2）同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为 Ag+将 Fe2+氧化为 Fe3+。也有学生认为 NO -3 在 酸性环境下也可能将 Fe2+氧化，补做实验③______（填实验操作）。数小时后，未观 察到明显现象，说明 NO -3在同样的酸度下不能明显地氧化 Fe2+。 （3）实验②中，滴入 KSCN后溶液先变红的原因是______。 （4）综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为 Ag++ Fe2+ Ag + Fe3+， 判断该反应是可逆反应的实验依据是______。 【定量分析】 （5）小组同学用 KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的 Ag+浓度。 ①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到______。 ②能指示滴定终点的现象为______。 （6） 滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的 c(Ag+)______（填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。 高二化学 第 1 页 共 2 页 2024—2025 学年第一学期高二年级期末 化学答案及评分标准 2025.01 第一部分 选择题（共 42 分） 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C B D C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C D C A C 第二部分 非选择题（共 50 分） 15.（11 分） （1）①a→b （1 分） ② 2Cl− - 2e- == Cl2 （2 分，物质对 1 分，全对 2 分） ③产生无色气泡，溶液变为红色（2 分） （2）①H2 - 2e- + 2OH- == 2H2O （2 分，用 H+ 配电荷且正确 1 分） ②H2 + Cl2 +2NaOH== 2NaCl +2H2O（2 分，生成 HCl 且正确 1 分） （3）ac（2 分） 16.（11 分） （1）1（1 分），2s（1 分）， s（1 分）。 （2）吸收（1 分）。 （3）基态 Li 与 Na 最外层都只有．．．1．个电子．．．，核电荷数 Li<Na，电子层数．．．．Li<Na．．．．．， 原子半径．．．．Li<Na．．．．．，核对最外层电子的引力．．Li>Na．．．．．，所以 I1 (Li)> I1 (Na)。 （2 分）。 （4）+1（1 分），Fe2+价层电子排布式为 3d6，易失去 1 个电子变为 3d5，达到 3d 能 级半充满稳定状态。（2 分） （5）LiFePO4 − e− === FePO4 + Li+（2 分，没写 Li 得 1 分） 高二化学 第 2 页 共 2 页 17.（12 分） （1）① C（1 分）。② B （1 分）。③ bc（2 分）。 （2）① 1.0×10-11（2 分）。 ② 碱性（1 分），CH3COO － ＋H2O CH3COOH＋OH － （2 分，物质可逆 号各 1 分）。 （3）①＜（1 分）。 ②经计算该反应的 K≈2.8×104，接近 105，说明该反应正反应进行的程度大；或 HCN 的电离常数 6.2×10-10 远．小于 CH3COOH 的电离常数 1.75×10 -5 （2 分）。 18.（12 分） （1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H= −90.6 kJ/mol（2分，数值1分，全对2 分 ） （2）①< （1分） ②16 （2分） 50% 或 0.5 （2分） ③ab（2 分） （3）① 放热 （1分） ②ac．．段．，反应未达平衡，温度升高．．．．，反应速率增大．．．．．．，相同时间内消耗CO多。de．． 段．，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动．．．．．．．．．．．．．．．，CO转化率降低（2 分） 19.（12 分） （1）Ag + NO- 3 + 2H+ === Ag++ NO2 ↑+ H2O （2 分，变价物质对 1 分，都对 2 分） （2）将 2 mL 0.04 mol·L-1 NaNO3 溶液与 2 mL 0.04 mol·L-1 FeSO4 溶液（调 pH=3） 混合后密封（2 分，物质对 1 分，变量控制对满分） （3）Fe3+与 SCN-反应变红色且反应速率较 Ag+与 SCN-的快（共 2 分，只写方程式 解释变红，未解释“先”的给 1 分）。 （4）取少量①中反应后的上层清液，滴入 KSCN 溶液，观察到溶液先变红．．，稍振 荡后红色消失，同时产生白色沉淀．．．．。（共 2 分） （5）①锥形瓶（1 分） ②滴入 KSCN，溶液变红色且半分钟内不再褪去（2 分） （6）偏高（1 分）