山东省泰安市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高一年级考试 化学试题 2025.01 1.答题前.考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2,选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用05 梵米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 】.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生刷烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部 喷出。引燃后产生的高温气体主要有C0,、H,0、N2、N0等，这些气体均为无色，但在卫 星发射现场却可看到火箭尾部喷出大量红色气体，产生红色气休的原因是 A.高温下N,遇空气生成NO B.NO遇空气生成NO, C.C0,与N0反应生成C0与N02 D.N0和H,0反应生成H,和NO2 2.下列分类正确的是 单质 化合物 混合物 A 液态氧 烧残 碘酒 B 白磷 生石灰 熟石灰 c 铁 干冰 氯化氢 D 氮气 空气 胆矾 高一化学试题(A)第1页（共8页） 3.下列有关气休摩尔休积的说法中，正确的是 A.当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都有大致相同的体积 B.一定物质的量的气体所占的休积称为气体摩尔休积 C.在标准状况下，气体的像尔体积约为22.4L·mo D.在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 4.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的背雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过 来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景 的本质原因是 A.浮起在荷塘里“背雾”是一种胶体 B.月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C.空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D.空气中的小水滴的直径介于lnm-l00nm之间 5.C10是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，C10,将逐渐取代CL,成为生产 自来水的消毒剂。工业上常用NaClO,和Na,S0,的混合溶液加硫酸酸化制取CO,在以 上反应中，NaCI0,和Na,S0,的物质的量之比是 A.1:l B.2:1 C.12 D.23 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作中，正确的是 20℃ 200 A称量 B.溶解 C.转移 D.定容 7.下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 长颈漏斗、维形瓶、注胶头滴管、烧杯酒 名称 坩埚 球形干燥管 射器、导管 粉灯、铁架台等 1H,02 图和FeCL 示意图 CM 收溶液 MnO, 用途或使 对固体进行高温 用操作 加热 制备并收集氧气 制备Fe(OH),胶体 除杂，将气休 从大口通入 高一化学试题(A)第2页（共8页） 8.下列反应中，能产生S0,的是 ①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应 ③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A①②③ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质、分别取少量样品溶于盐 酸.再进行下列实验，其中结论正确的是 A若滴加KSCN溶液.溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红：再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10.如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条霜不 到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐新褪色。则D瓶中盛放的溶液可 能是 B ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H0 ④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数 据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH(H浓度越大，pH 越小)和电导率的变化情况。下列说法错误的是 ① 目 ② 2.0 3500 3300 1 5 属 3100 2900 巴 50100150 时问/s A.曲线①和②分别代表氯水pH和电导率的变化情况 B.氯气与水反应的离子方程式为Cl+H,0=2H+C+C10 C.随着时间的推移，氯水的漂白性减弱 D.新制氯水应保存在棕色细口瓶中 高一化学试题(A)第3页（共8页） 12.下列叙述中，正确的是 A.KNO,固休不导电，但KNO,是电解质 B.铜丝、石虽均能导电，它们都是电解质 C.挤融的MgCl,能导电，所以MgCL,是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 13.下列化学方程式所表示的反应中，不能用C++C0}一CaC03↓表示的是 A.Ca(OH):+CO2=CaCO,I+H2O B.CaCl2 Na,CO,=CaCO,I +2NaCI C.Ca(OH)2 2NaHCO,=CaCO,+Na:CO,+2H2O D.K2CO,+Ca(OH)=CaCO,1+2KOH 14.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 +6- 盐 A.a与[之间能发生氧化还原反应 B.c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性减弱 D.可实现a→b→c一→d→e的转化 15.四瓶无色溶液NH,Cl、NaHSO.、Na,CO,、Ba(O)2,它们之间的反应关系如图所示。其 中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述错误的是 E d A.e和g都风于非电解质 B.b中通入过量的g可得到无色溶液 C.将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D.「在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 高一化学试题(A)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氧化还原反应在人类的生产、生活中有着爪要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫碰粉、硝酸仰和木炭按一定比例混合而成 的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO,+3C=KS+N↑+3C0,↑。该反应中，被氧化的元 索是 (元素符号)、消耗的还原剂和氧化剂质量比为 (2)在明代宋应昆所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记被：“每炉什石十斤， 装载入一泥湖内，…然后逐层用煤决饼垫盛，北底铺新，发火极红，城中炉甘石 熔化成球。冷定毁罐取出。…即俊铅也。…以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’ 云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO,+ 施过 +C0↑.在该反应中，氧化剂是，C0是 (填 “还原产物”或“氧化产物”)。 (3)维生案C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能.能帮助人休将食物中摄取的、不 易吸收的下c转变为易吸收的Fe“,反应中雏生素C(其“被氧化”或“被还原”)。 (4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上 装一个催化转换装置，使N0和C0反应，生成两种气休，其中一种气休占空气容积 的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 17.(12分)C0(NH)2·H,0,(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢 制取，反应方程式如下：C0(NH,)2+H,02=C0(NIH2)2·H,0, 巳知：产率= 产物的实际产量 ×100% 产物的理论产量 (一)合成过氧化脲 烧杯中分别加人20mL34%H,0,(p=12gcm)、40mL蒸馏水和9.0g尿素，搅拌溶 解。30℃下充分反应，冷却结品、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (1)上述H,0,的物质的量浓度为 molL。 (2)过氧化脲的产率为 %(保留3位有效数字)。 (二)配制过氧化脲溶液 (3)欲配制450mL0.1molL的过氧化脲溶液，需称取g过氧化脲固体。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，容量瓶在使用之前需要 。图中所示 的操作a应重复3次，目的是 d4 操作a 高一化学试题(A)第5页（共8页） (5)以下操作导致所配过氧化啄浓度偏低的是（填序号）。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.加水时，发现液而超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.定容时，附视容量瓶刻度线 D.定容时，胶头滴管中的液体不慎洒在容量瓶外 (三)过氧化脲性质检测 1.过氧化脲溶液用稀硫酸位化后，滴加KMO,溶液，常色消失； Ⅱ.将过氧化脲溶液加人到Nα，S溶液中产生淡黄色沉淀。 (6)上述两实验分别证明过氧化脲具有的性质是 和 18.(12分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： (1)将一小块金风钠投人水中，发生反应的化学方程式是 ;可观察到的实验现象 是（填字母序号）。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (2)某小组为证明N,0,可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化 学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 水 B E ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO,溶液 D ②写出C中发生反应的化学方程式： ③试管F中得到的是 高一化学试题(A)第6页（共8页） 19.(12分)察学习小为验证浓硝酸和稀硝酸每化性的相对强弱，设计了如图所示装置 (夹持仪器已略去)。通过3实验发现浓硝破能将一氧化氨氧化成二氧化氮而稀硝酸不 能、由此得出钻论：浓防破的领化性强于稀硝酸。 浓破酸 例片 ①D 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3molL),蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氨反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问画： (1)实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N,目的是 (2)装置①中盛浓硝酸的仪器名称是 ,装量①中发生反应的化学方程式为 (3)装置②中盛放的试剂是 发生反应的化学方程式为 (4)实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放 的试剂分别是 (5)NαOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值 相差16，写出该反应的离子方程式 20.(12分)氮在自然界中的循环如图所示。 大气 水体 反硝化过程 化过程 反硝化过程 NOj NO;← 硝态 硝化过程亚硝态 硝化过程N 铵态 土壤 铁氧化细菌 Fe2+ 高一化学试题(A)第7页（共8页） (1)图示硝化过程和反硝化过程 (值“园于”成“不风于“氨的圆定 (2)氨氧化过程氧化产物和还原产物的质趾比为 (3)F除去硝态氮生成标准状况下 JN时.转移电子数为2.5N。 氮在人类生：生活中也扮演着重要的角色。 (4)氨氨废水中的氨元素多以N:形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含硝废水 达标废水 ①氨氨废水直接排人河流或湖泊会造成的环境同题是 ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用0，实现NH:+N0;→N0;转化，称为硝化过程， 该过程中氨氨废水被 (填“氧化”或“还原”)。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加人甲醇(CH,OH)可实现HN0,一·NO:→N,转 化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作作 剂（填“氧化”或“还原”）。 (5)氮氧化物排人大气中会产生硝酸型酸雨。一种用C10,氧化消除氮氧化物的方法 主要包括两步反应：N0验N0,2无污染的气体，反应1的化学方程式 为2N0+C10,+H,0=N02+HN0,+HCL,反应Ⅱ的化学方程式为 标准状况下，处理1mo1N0气体生成“无污染的气体”的质量为 g(不考虑转 化过程的损耗)。 高一化学试题(A)第8页（共8页）