第六章 化学反应与能量【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（江苏专用，人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 考点1 化学能与热能的相互转化 考点2 原电池的构成和形成条件 考点3 锰锌干电池 考点4 设计原电池 考点5 化学反应速率计算 考点6 化学反应速率的大小比较 考点7 反应速率的测定 考点8 可逆反应及反应限度 考点9 化学平衡状态本质及特征 考点1 化学能与热能的相互转化 1．（23-24高一下·江苏盐城·期中）在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 2．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下列反应中，一定属于吸热反应的是 A．需要加热才能发生的反应 B．晶体与晶体的反应 C．溶液与盐酸的反应 D．的反应 3．（22-23高一下·江苏常州·阶段检测）下列哪个反应的热量变化如图所示    A．C和水蒸气高温反应生成水煤气 B．煅烧石灰石 C．锌和盐酸反应制氢气 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是    A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是    A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 6．关于如图所示的说法，错误的是    A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B中与充分反应放出热量 D．图A可表示与反应的能量变化 考点2 原电池的构成和形成条件 7．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）下列装置中，属于原电池的是 A． B． C． D． 8．（23-24高一下·江苏盐城·阶段检测）如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极X为正极 B．氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 9．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe 电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高一下·江苏扬州·期中）化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中一定伴随着能量变化 B．图1所示的装置能将化学能转变为电能 C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D．图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量 考点3 锰锌干电池 11．（23-24高一下·江苏淮安·期中）根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A．锌筒质量逐渐减小 B．该电池可以反复充放电 C．石墨棒作负极 D．电流从锌筒通过导线流向石墨棒 12．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强 B．电池工作时，外电路中每通过1mol电子，消耗65gZn C．电池正极的电极反应式为 D．碱性锌锰电池为二次电池 13．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．Zn为正极，MnO2为负极 B．该电池为二次电池 C．负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．工作时电子由MnO2经外电路流向 14．如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A．锌筒作负极 B．发生还原反应 C．工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D．正极反应： 15．日常生活常用的锌锰干电池构造如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．电池工作时，得到电子被还原 C．电池工作时，电子移动方向：负极→→正极 D．该电池缺点是易发生胀气或漏液，导致用电器被腐蚀 考点4 设计原电池 16．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 17．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（    ） A． B． C． D． 18．下列反应不可用于设计原电池的是 A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 19．（23-24高一下·江苏南通·期末）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极所用电极材料为，正极反应方程式为，负极反应方程式为。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为g。 (2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。 A．铝片、铜片     B．铜片、铝片    C．铝片、铝片    D．铜片、铜片 20．（23-24高一下·江苏盐城·阶段检测）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：。 (2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。 A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点5 化学反应速率计算 21．（23-24高一下·江苏徐州·期中）为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是 A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲时间内平均反应速率为 D．两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同 22．（23-24高一下·江苏盐城·期中）在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 23．（23-24高一下·江苏南京·期末）在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A． B．内D的反应速率为 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 24.（23-24高一下·江苏扬州·期中）将和充入密闭容器中发生如下反应：，后达到平衡时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A．的值为3 B．的转化率为60% C．反应速率 D．平衡时的浓度为 25．（22-23高一下·江苏连云港·期中）与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同 B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1 C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小 D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大 考点6 化学反应速率的大小比较 26．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 27．（23-24高一下·江苏常州·期末）对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 28．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 29．（23-24高一下·江苏常州·阶段检测） 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH3)═2mol•L-1•min-1，②v(N2)═2mol•L-1•min-1，③v(H2)═2mol•L-1•s-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③ 30．（23-24高一下·江苏无锡·期中）可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 考点7 反应速率的测定 31．（23-24高一下·江苏连云港·期中）为探究影响反应速率的因素，某同学设计了如图所示实验。下列叙述不正确的是 A．用图乙装置配合计时器可测定锌粒与稀硫酸反应的速率 B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 C．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则说明比对分解催化效果好 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 32．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 33．（23-24高一下·江苏徐州·期末）用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 34．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4～6分钟平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 35．（23-24高一下·江苏南通·期中）I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果： 锌的质量(g) 锌的形状 温度(℃) 溶解于酸花的时间(s) A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 (1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)； (2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。 II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。 (3)该反应的化学方程式为； (4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为； (5)能说明该反应已达到平衡状态的是； a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ      b．容器内压强保持不变 c．Z的浓度不再变化                     d．容器内混合气体的密度保持不变 (6)由下图求得平衡时Y的转化率为。 (7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将。(填“增大”“减小”或“不变”) 考点8 可逆反应、化学平衡状态本质及特征 36．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 37．（23-24高一下·江苏徐州·期中）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．降低温度能减慢反应速率 B．增大和的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中与相等 D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2 38．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．此反应中是还原剂 C．达到平衡时，反应速率： D．不断地向容器中加入可以使全部转化 39．（23-24高一下·江苏无锡·期末）某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，反应达到最大的限度 B．时，反应逆向进行 C．时，反应未处于平衡状态 D．时，反应物的转化率达到100% 40．（23-24高一下·江苏盐城·期中）一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A．只有NO2、O2 B．只有N2O5、NO2 C．只有N2O5、O2 D．N2O5、NO2、O2 考点9 化学平衡的判据 41．（23-24高一下·江苏盐城·期中）能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)，在一定条件下已达到平衡的事实是 A．各物质的浓度相等 B．容器内A、B、C、D四者共存 C．A、D消耗速率相等 D．C、D生成速率相等 42．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：  。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A．气体密度不再发生变化 B．A的物质的量浓度不再改变 C．容器内总压强不再改变 D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 43．（23-24高一下·江苏常州·阶段检测）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是：①v(NH3)正=2v(CO2)逆； ②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②④⑤⑥ B．①②④⑤⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部 44．（23-24高一下·江苏·阶段检测）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：  。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 45．（23-24高一下·江苏镇江·阶段检测）一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是    A． B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态 C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态 D．内用物质A表示的平均反应速率为 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 考点1 化学能与热能的相互转化 考点2 原电池的构成和形成条件 考点3 锰锌干电池 考点4 设计原电池 考点5 化学反应速率计算 考点6 化学反应速率的大小比较 考点7 反应速率的测定 考点8 可逆反应及反应限度 考点9 化学平衡状态本质及特征 考点1 化学能与热能的相互转化 1．（23-24高一下·江苏盐城·期中）在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【答案】C 【详解】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误； B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故B错误； C．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确； D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故D错误； 故答案选C。 2．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下列反应中，一定属于吸热反应的是 A．需要加热才能发生的反应 B．晶体与晶体的反应 C．溶液与盐酸的反应 D．的反应 【答案】B 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生但是为放热反应，A错误； B．氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B正确； C．NaOH与HCl的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，C错误； D．ΔH<0的反应为放热反应，D错误； 故答案选B。 3．（22-23高一下·江苏常州·阶段检测）下列哪个反应的热量变化如图所示    A．C和水蒸气高温反应生成水煤气 B．煅烧石灰石 C．锌和盐酸反应制氢气 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 【答案】C 【分析】图示反应为放热反应。 【详解】A．C与水蒸气高温条件下反应生成水煤气为吸热反应，A错误； B．煅烧石灰石，石灰石分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应，B错误； C．锌与盐酸反应生成氢气，该反应为放热反应，C正确； D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气为吸热反应，D错误； 故答案选C。 4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是    A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 【答案】A 【详解】A．从电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误； B．食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确； C．电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确； D．电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能的转化，D正确； 故选A。 5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是    A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】C 【详解】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ −1264kJ =180kJ，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误； C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确； D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．关于如图所示的说法，错误的是    A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B中与充分反应放出热量 D．图A可表示与反应的能量变化 【答案】C 【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，故A正确； B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，故B正确； C．图B表示消耗 1mol N2与 3mol H2生成2molNH3放出 92kJ 热量，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，1mol N2与 3mol H2充分反应放出 的热量小于92kJ，故C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，故D正确； 故选C。 考点2 原电池的构成和形成条件 7．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）下列装置中，属于原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两电极材料；（2）两电极材料插入电解质溶液或熔融电解质中；（3）构成闭合回路；（4）有自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．没有两个电极，所以不能形成原电池，A错误； B．两电极材料相同，所以不能形成原电池，B错误； C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，C正确； D．酒精属于非电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，D错误； 故选C。 8．（23-24高一下·江苏盐城·阶段检测）如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极X为正极 B．氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 【答案】C 【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，电极X为负极，A错误； B．Y为正极，氢离子在Y电极上得电子生成氢气，硫酸根离子向负极移动即向X电极移动，B错误； C．X电极为负极，负极上的物质失电子被氧化发生氧化反应，Y电极上氢离子得电子被还原发生还原反应，C正确； D．电子不会经过电解质溶液，D错误； 故答案选C。 9．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe 电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．两个铜电极均会与稀硝酸发生氧化还原反应，不能产生电势差，不能组成原电池，故A符合题意； B．锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌片、石墨棒在稀硫酸中能产生电势差，能组成原电池，故B不符合题意； C．铝能与氢氧化钡溶液反应生成四羟基合铝酸钡和氢气，则铝、银在氢氧化钡溶液中能产生电势差，能组成原电池，故C不符合题意； D．铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则铜、铁在氯化铁溶液中能产生电势差，能组成原电池，故D不符合题意； 故选A。 10．（23-24高一下·江苏扬州·期中）化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中一定伴随着能量变化 B．图1所示的装置能将化学能转变为电能 C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D．图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【详解】A．化学反应的实质是旧化学键断新化学键生，化学反应中一定伴随着能量变化，故A正确； B．图1没有形成闭合电路，不能将化学能转变为电能，故B错误； C．旧化学键断吸收能量、新化学键生释放能量，化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成，故C正确； D．图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确； 选B。 考点3 锰锌干电池 11．（23-24高一下·江苏淮安·期中）根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A．锌筒质量逐渐减小 B．该电池可以反复充放电 C．石墨棒作负极 D．电流从锌筒通过导线流向石墨棒 【答案】A 【分析】图示的电池为锌锰电池，锌筒作为电池的负极，其电极反应式为，碳棒为电池的正极，其反应的电极方程式为。 【详解】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确； B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B错误； C．石墨棒作为正极，体系中在此电极上放电，C错误； D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，电流方向为石墨到锌筒，D错误； 故选A。 12．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强 B．电池工作时，外电路中每通过1mol电子，消耗65gZn C．电池正极的电极反应式为 D．碱性锌锰电池为二次电池 【答案】C 【分析】锌锰电池工作过程中，Zn被逐渐消耗，说明Zn为负极失电子结合氢氧根离子生成Zn(OH)2，MnO2为正极得电子生成MnO(OH)。 【详解】A．电池工作时，Zn电极为负极，负极上Zn失电子结合氢氧根离子生成Zn(OH)2，因此锌电极附近的溶液碱性减弱，A错误； B．负极上电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外电路中每通过1mol电子，消耗Zn0.5mol，质量为32.5g，B错误； C．电池正极上MnO2得电子结合水生成MnO(OH)和氢氧根离子，电极反应为，C正确； D．碱性锌锰电池在反应过程中，Zn被逐渐消耗，不可重复使用，因此其不是二次电池，D错误； 故答案选C。 13．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．Zn为正极，MnO2为负极 B．该电池为二次电池 C．负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．工作时电子由MnO2经外电路流向 【答案】C 【详解】A．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，Zn的化合价升高，失去电子，被氧化，则Zn为负极，Mn元素的化合价降低，得到电子，被还原，MnO2为正极，故A错误； B．碱性锌锰电池为一次电池，故B错误； C．Zn为负极，Zn失去电子转化为Zn(OH)2，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正确； D．Zn为负极，MnO2为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，则工作时电子由经外电路流向MnO2，故D错误； 故选C。 14．如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A．锌筒作负极 B．发生还原反应 C．工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D．正极反应： 【答案】D 【分析】锌是活泼金属，作负极，二氧化锰得到电子，据此解答。 【详解】A．锌是活泼金属，锌筒作负极，A正确； B．得到电子，发生还原反应，B正确； C．锌筒作负极，石墨棒是正极，因此工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒，C正确； D．正极得到电子，电极反应：，D错误； 答案选D。 15．日常生活常用的锌锰干电池构造如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．电池工作时，得到电子被还原 C．电池工作时，电子移动方向：负极→→正极 D．该电池缺点是易发生胀气或漏液，导致用电器被腐蚀 【答案】C 【分析】电池总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl═ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2+2+2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，故A正确； B．MnO2为原电池的正极，得到电子发生还原反应，故B正确； C．电子不能在电解质中传递，即不能在中传递，故C错误； D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液，故D正确。 答案选C。 考点4 设计原电池 16．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 【答案】B 【详解】A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应，无电子的得失，A不能设计成原电池装置； B．2H2+O2=2H2O为氧还原反应，反应时存在电子的得失，B可用设计成原电池装置； C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3为复分解反应，无电子的得失，C不能设计成原电池装置； D．NH3+H2O=NH.3·H2O为复分解反应，无电子的得失，C不能设计成原电池装置； 答案为B。 17．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。 【详解】A． 为原电池，总反应为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不符合题意； B．为原电池，总反应为Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故B不符合题意； C． 为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C符合题意； D．存在外接电源，为电解池，将电能转化为化学能，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题的易错点为B，要注意稀硝酸体现强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。 18．下列反应不可用于设计原电池的是 A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确； B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误； C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误； D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。 19．（23-24高一下·江苏南通·期末）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极所用电极材料为，正极反应方程式为，负极反应方程式为。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为g。 (2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。 A．铝片、铜片     B．铜片、铝片    C．铝片、铝片    D．铜片、铜片 【答案】 C 6.4 B 【详解】(1)由反应可知，FeCl3中Fe的化合价降低得到电子，Cu的化合价升高失去电子，因此负极材料为Cu，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极材料可用C或Pt，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则当线路中转移0.2mol e-时，被腐蚀0.1molCu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案为：Cu；C；2Fe3++2e-=2Fe2+；：Cu-2e-=Cu2+；6.4； (2)铜与浓硝酸可发生氧化还原反应，而铝与浓硝酸会发生钝化，因此在电解池为浓硝酸时铜作负极，铝作正极，铜不与氢氧化钠溶液反应，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，因此在电解池为烧碱溶液时，铝为负极，铜为正极，故答案选B。 20．（23-24高一下·江苏盐城·阶段检测）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：。 (2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。 A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 Pb-2e-+=PbSO4 Cu 6.4 B 2H2+O2=2H2O 减小 【详解】(1)铅蓄电池的正极为PbO2，负极为Pb，负极失电子发生氧化反应，电极反应为Pb-2e-+=PbSO4； (2)由方程式2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2可知，该反应中Cu失电子被氧化，做原电池的负极；负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g； (3)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时金属铜时负极，金属铝是正极；铝片和铜片插入稀NaOH溶液中，金属铜不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，此时金属铝是负极，金属铜是正极，故选B； (4) ①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O； ②由于氢氧燃料电池的总反应是2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成的水稀释了硫酸，故硫酸的浓度减小。 考点5 化学反应速率计算 21．（23-24高一下·江苏徐州·期中）为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是 A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲时间内平均反应速率为 D．两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同 【答案】B 【分析】与块状碳酸钙固体相比，质量相等的粉末状碳酸钙固体与盐酸反应生成二氧化碳的体积相等，但反应物的接触面积增大、反应速率加快，生成等量二氧化碳所需时间减少，由图可知，曲线甲用时少于曲线乙，所以曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应、曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应。 【详解】A．由分析可知，曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确； B．碳酸钙与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，反应速率加快，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误； C．由图可知，曲线甲时间内，二氧化碳体积的增加量为()mL，则反应的平均反应速率为，故C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则研究不同状态碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率时，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D正确； 故选B。 22．（23-24高一下·江苏盐城·期中）在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 【答案】D 【详解】A．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，硫酸反应了10-3mol，则，A正确； B．反应过程中，硫酸浓度越来越小，则反应速率越来越慢，则5~9min的平均反应速率：，B正确； C．反应到5min时，，C正确； D．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，Zn溶解了10-3mol ，即=65mg，D错误； 故选D。 23．（23-24高一下·江苏南京·期末）在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A． B．内D的反应速率为 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．2min内生成n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比x:2=0.4mol:0.8mol=1:2，x=1，故A项正确； B．2min内反应D的物质的量为0.8mol，D的平均反应速率：0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L/min)-1，故B项错误； C．2min内生成0.8molD同时消耗n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol，则A的转化率，故C项正确； D．恒温恒容条件下气体物质的量与其压强成正比，根据A知，x＝1，该反应前后气体计量数之和减小，则反应前后气体物质的量减小，若混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，故D项正确； 故本题选B。 24.（23-24高一下·江苏扬州·期中）将和充入密闭容器中发生如下反应：，后达到平衡时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A．的值为3 B．的转化率为60% C．反应速率 D．平衡时的浓度为 【答案】B 【分析】列三段式有。 【详解】A．参加反应的不同物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，Z与Q的浓度变化相同，所以a=2，故A错误； B．Y的转化率为，故B正确； C．反应速率，故C错误； D．平衡时X的浓度为，故D错误； 故选B。 25．（22-23高一下·江苏连云港·期中）与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同 B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1 C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小 D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大 【答案】B 【详解】A．用不同物质表示的反应速率数值比等于系数比，但所表示的意义相同，故A正确； B．反应在2～4min内生成0.2mol，但容器的体积未知，所以不能用二氧化碳的浓度变化表示反应速率，故B错误； C．随反应进行，氢离子浓度减小，4min后，反应速率减小的主要原因是减小，故C正确； D．反应开始后前4min内，氢离子浓度减小、溶液温度升高，但反应速率加快，所以温度比浓度对反应速率的影响大，故D正确； 选B。 考点6 化学反应速率的大小比较 26．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率，然后再进行比较。不妨用v(N2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，因此化学反应速率最快的是C ，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 27．（23-24高一下·江苏常州·期末）对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率； C．； D．； 综上反应速率最快； 故选C。 28．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 【答案】B 【详解】某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 29．（23-24高一下·江苏常州·阶段检测） 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH3)═2mol•L-1•min-1，②v(N2)═2mol•L-1•min-1，③v(H2)═2mol•L-1•s-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③ 【答案】A 【详解】将三种反应速率都转化为用NH3表示的反应速率并统一单位，则①v(NH3)=2mol·L-1·min-1，②v(NH3)=4mol·L-1·min-1，③v(NH3)=80mol·L-1·min-1，故反应速率③>②>①，答案选A。 30．（23-24高一下·江苏无锡·期中）可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 考点7 反应速率的测定 31．（23-24高一下·江苏连云港·期中）为探究影响反应速率的因素，某同学设计了如图所示实验。下列叙述不正确的是 A．用图乙装置配合计时器可测定锌粒与稀硫酸反应的速率 B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 C．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则说明比对分解催化效果好 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】C 【详解】A．图乙中锌粒和酸反应生成氢气，反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要配合计时器记录反应产生的气体体积及反应时间，A正确； B．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，B正确； C．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，C错误； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故选C。 32．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 【答案】D 【详解】A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确； B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确； C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确； D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误； 故选D。 33．（23-24高一下·江苏徐州·期末）用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 【答案】D 【详解】A．由图可知，3min时间内，每1min内生成的二氧化碳的体积是EF段最多，故EF段反应速率最快，故A错误； B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可知，Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为mol/(L·min)=0.4mol/(L·min)，故B错误； C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故C错误； D．根据反应CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，6gCaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，故D正确。 故答案：D。 34．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4～6分钟平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 【答案】A 【详解】A．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min内斜率较大，因此2～4min内平均反应速率最大，故A项结论错误； B．同A项原理可知，反应4～6min平均反应速率最小，故B项结论正确； C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min速率最快，2～4min温度对反应速率起主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C项结论正确； D．反应4min后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D项结论正确； 综上所述，结论错误的是A项，故答案为A。 35．（23-24高一下·江苏南通·期中）I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果： 锌的质量(g) 锌的形状 温度(℃) 溶解于酸花的时间(s) A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 (1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)； (2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。 II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。 (3)该反应的化学方程式为； (4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为； (5)能说明该反应已达到平衡状态的是； a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ      b．容器内压强保持不变 c．Z的浓度不再变化                     d．容器内混合气体的密度保持不变 (6)由下图求得平衡时Y的转化率为。 (7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将。(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】 1s22s22p63s23p63d10 放热 12.5 3X +Y⇌4Z 0.03 mol/(L·min) c 10% 不变 【详解】Ⅰ(1)锌是30号元素，根据核外电子排布原则，基态Zn2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10；活泼金属与酸的反应是放热反应； (2)通过观察A～F的实验数据对比可知，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，根据表格E中数据可知，2g锌薄片溶解于45℃的酸中花的时间为25s，则在55℃时反应速率是45℃时的2倍，花的时间为12.5s； Ⅱ(3)由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，所以Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=3：1：4，所以反应的化学方程式为3X+Y4Z； (4)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(X)=0.3mol，X的平均反应速率为=0.03mol/(L·min)； (5)a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ，表达的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故a错误； b．该反应为前后气体体积不变的反应，压强始终保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，故b错误； c．Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故c正确； d．该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，不能作为平衡状态的判断标志，故d错误； 答案选c； (6)由图可知：达平衡时，△n(Y)=0.1mol，所以Y的转化率为×100%=10%； (7)该可逆反应：3X+Y4Z，反应前后气体总体积不变，故保持容器体积不变，充入He，容器内各物质的浓度不变，反应速率不变。 考点8 可逆反应、化学平衡状态本质及特征 36．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 37．（23-24高一下·江苏徐州·期中）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．降低温度能减慢反应速率 B．增大和的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中与相等 D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2 【答案】C 【详解】A．温度越低反应速率越慢，所以降低温度能减慢反应速率，故A正确； B．浓度越大反应速率越快，所以增大和的浓度能加快反应速率，故B正确； C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误； D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2，故D正确； 故选C。 38．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．此反应中是还原剂 C．达到平衡时，反应速率： D．不断地向容器中加入可以使全部转化 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．该反应是歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，C错误； D．该反应是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氯气不可能完全转化，D错误； 故选A。 39．（23-24高一下·江苏无锡·期末）某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，反应达到最大的限度 B．时，反应逆向进行 C．时，反应未处于平衡状态 D．时，反应物的转化率达到100% 【答案】C 【分析】正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，反应达到最大限度。 【详解】A．根据分析知，时，反应达到最大的限度，A错误； B．时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B错误； C．时，正反应速率大于逆反应速率，反应未处于平衡状态，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物的转化率不会达到100%，D错误； 故选C。 40．（23-24高一下·江苏盐城·期中）一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A．只有NO2、O2 B．只有N2O5、NO2 C．只有N2O5、O2 D．N2O5、NO2、O2 【答案】D 【详解】向反应的平衡体系中通入，可逆反应继续进行，当达到新平衡时， N2O5、NO2、O2中都应含有，故选D。 考点9 化学平衡的判据 41．（23-24高一下·江苏盐城·期中）能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)，在一定条件下已达到平衡的事实是 A．各物质的浓度相等 B．容器内A、B、C、D四者共存 C．A、D消耗速率相等 D．C、D生成速率相等 【答案】C 【详解】A．各物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，各物质的浓度不变才能说明达到平衡状态，故A错误； B．可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，不能判断是平衡状态，故B错误； C．A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．C、D的生成速率相等，都是正反应速率，没有体现正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故D错误； 答案选C。 42．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：  。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A．气体密度不再发生变化 B．A的物质的量浓度不再改变 C．容器内总压强不再改变 D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 【答案】D 【详解】A．反应前后气体的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体的密度随反应而变化，气体密度不再发生变化，能说明达到平衡状态，故A不符合； B．根据平衡状态的概念可知，A的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故B不符合； C．反应前后气体的物质的量发生变化，在恒温恒容的密闭容器中，容器内总压强随反应而变化，容器内总压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，故C不符合； D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D符合； 故选D。 43．（23-24高一下·江苏常州·阶段检测）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是：①v(NH3)正=2v(CO2)逆； ②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②④⑤⑥ B．①②④⑤⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部 【答案】C 【分析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的正反应为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化。 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，①正确； ②该反应的正反应为气体物质的量增大的反应，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，②正确； ③H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，③正确； ④只有NH3(g)、CO2(g)为气体,且二者的物质的量之比始终为2∶1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，④错误； ⑤H2NCOONH4(s)为固体，NH3(g)、CO2(g)为气体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥只有生成物NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2∶1，故密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，⑥错误； ⑦H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明气体的质量不再发生改变，表明达到平衡状态，⑦正确； 综上所述可知：可判断反应是否达到平衡状态的叙述是①②③⑤⑦，故合理选项是C。 44．（23-24高一下·江苏·阶段检测）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：  。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下随着反应进行，体系温度不断变化，体系温度不变，说明反应已达到平衡，A正确； B．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，B正确； C．断裂6molN-H键的同时断裂3molH-H键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为可逆反应，充入1molN2和3molH2，无法全部转化为2molNH3，转移电子的物质的量小于6mol，D错误； 故答案选D。 45．（23-24高一下·江苏镇江·阶段检测）一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是    A． B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态 C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态 D．内用物质A表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误； B．反应进行到时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min，各物质的量不再改变，此时反应体系达到化学平衡状态，故B错误； C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．内A的改变量为0.2mol，用物质A表示的平均反应速率为，故D正确。 综上所述，答案为D。 12 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $$