第六章 化学反应与能量（单元自测·提升卷）化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．能量变化是化学反应的基本特征之一 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D．吸热反应需要加热才能发生 【答案】D 【解析】A．能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B．化学键断裂吸收能量，形成释放能量，是能量变化的主要原因，B正确； C．放热反应释放热能，对应化学能转化为热能，C正确； D．吸热反应不一定需要加热（如某些常温吸热反应），加热仅是反应条件而非本质原因，D错误； 故选D。 2．下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A．①中和的总能量小于的总能量 B．由②可以看出转化为需要吸收热量 C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 【答案】D 【解析】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明反应物H2和Cl2的总能量大于生成物HCl的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量，A错误； B．等质量的N2O4(g)含有的能量比N2O4(l)的能量多，因此由N2O4(g)转化为N2O4(l)时会放出热量，B错误； C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，C错误； D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，D正确； 故选D。 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 4．尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应1和反应2均为放热反应 B．反应1属于氮的固定 C．反应2中存在极性键的断裂和形成 D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 【答案】B 【解析】A．反应1和反应2的反应物总能量均高于生成物总能量，则均为放热反应，A正确； B．将游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，反应1属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．反应2中存在极性键的断裂(C-O、O-N、N-H等)和形成(H-O、C-N)，C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，加快反应1的反应速率，D正确； 答案选B。 5．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C．图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D．由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】A．图①中煤球变蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分、速率更快，A正确； B．图②中火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火焰向上能持续加热火柴梗，使其温度达到着火点，并非增大氧气浓度（氧气浓度不变），B错误； C．图③中火焰上方的金属丝导热，吸收热量使蜡烛周围温度低于着火点，导致蜡烛熄灭，C正确； D．图④中镁能在二氧化碳中燃烧（），故金属镁燃烧不能用二氧化碳灭火，D正确； 故选B。 6．下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．探究实验需要保证单一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，反应在到时段的速率：，C错误； D．加入二氧化锰促使过氧化氢分解速率加快，则催化剂加快化学反应速率，缩短反应时间， D正确； 故答案为：C。 7．一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．正、逆反应速率相等 B．SO2的质量保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO3的含量保持不变 【答案】C 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【解析】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 8．化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是 A．图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为 B．图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时向锌负极移动 C．图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小 D．图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2mol 时，负极质量减少207g 【答案】A 【解析】A．暖贴中铁粉为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故向氧化银正极移动，B错误； C．碱性氢氧燃料电池，负极反应为，C错误； D．铅蓄电池的负极反应式为，则每消耗2mol 时，负极应该增加，质量为，D错误； 故选A。 9．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 【答案】A 【解析】A．图中硫和含氮化合物的化学反应中NO2与反应生成NO2 的反应元素化合价均没有改变，不属于氧化还原反应， A错误； B．由题意可知水是催化剂，再根据图示可知水分子参与或将电子转移给NO2分子，故“水分子桥”能加快或将电子转移给NO2分子的速率，B正确； C．空气中NO2浓度大时，或与 NO2反应生成的速率加快，与 NO2反应生成NO2的速率加快，因此硫酸盐的形成速率加快，C正确； D．根据图示可知与NO2反应最终生成氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H+++2HNO2，D正确； 故选A。 10．某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 【答案】D 【解析】A．化学反应前后原子个数不变，点时混合气体的原子个数与反应前相同，A正确； B． 表示生成的速率，表示消耗的速率。从图中可以看出点时，可得，即生成的速率＞消耗的速率，因此，B正确。 C．点时，该反应未达到平衡状态，C正确； D．ｄ、ｅ两点处于平衡状态，，反应是在恒温恒容下进行，其他条件不变时两点转化率相同，D错误。 故选D。 11．下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞溶液中，铁片附近溶液变红 金属性： B 取两支相同试管各加入等体积溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取5mL KI溶液，加入1mL 溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 和KI的反应没有进行到底 D 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．锌和铁形成原电池，锌作为负极，铁作为正极。 锌失去电子生成锌离子，铁附近的溶液中氢离子得到电子生成氢气，同时溶液中的Na+离子向铁片迁移，与OH-结合生成NaOH，使溶液呈碱性，酚酞变红。 这个现象说明锌的还原性比铁强，证明Zn比Fe活泼，A正确； B．温度高时反应速率快，变浑浊更快，B正确； C．KI过量但仍有Fe3+残留，说明反应未完全进行，C正确； D．温度降低可能由NaHCO3固体溶解吸热导致，无法直接证明反应本身吸热，D错误； 故选D。 12．化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A．铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B．Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C．升高温度，不影响化学反应的限度 D．恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．铁与硫酸铜反应生成铜，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，铁和硫酸铜反应消耗部分Fe，生成H2总量减少，故A错误； B．加水稀释盐酸，降低H⁺浓度，反应速率减慢，故B错误； C．升温，平衡向吸热反应移动，改变温度影响反应限度，故C错误； D．恒容下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 13．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的和在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时的质量分数。下列说法错误的是 平衡时氨的质量分数(％) 10 88.2 14.7 1.2 100 96.7 52.5 10.6 400 99.4 79.7 31.9 A．合成氨反应是人工固氮的重要手段 B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率 C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度 D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变 【答案】B 【分析】合成氨反应为：。 【解析】A．合成氨反应将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A正确； B．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，表格中同一压强下温度升高时氨气的质量分数显著下降，B错误； C．合成氨反应正向气体分子数减少，增大压强加快反应速率，同时推动平衡正向移动，提高氨的平衡产率（表格中同一温度下压强增大时氨质量分数增加），C正确； D．合成氨反应中气体总物质的量随反应进行变化，平衡时各物质浓度和总物质的量均不再改变，D正确； 故选B。 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由题意可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【解析】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．回答下列问题。 (1)下列变化，属于放热反应的是 。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③甲烷在氧气中的燃烧；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应；⑦煅烧石灰石。 (2)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是 (填“吸收”或“放出”)热量，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是 。 (3)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则 反应中生成17gNH3时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 【答案】(1)①③⑥ (2) 放出 化学 石墨 (3) 放出 46 【解析】（1）①锌粒与稀硫酸的反应为放热反应；②灼热的木炭与 CO2的反应为吸热反应；③甲烷在氧气中的燃烧为放热反应；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑤浓硫酸滴入水中不是化学反应；⑥盐酸与碳酸钠的反应为放热反应；⑦煅烧石灰石为吸热反应，则为放热反应的是①③⑥。 （2）1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低。 ①石墨的能量更低，金刚石变为石墨放出热量，该反应有新物质生成，属于化学变化； ②能量越低越稳定，所以稳定性强的是石墨。 （3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，生成2molNH3时断键吸收的热量为946 kJ +3×436 kJ=2254kJ，成键放出的热量为6×391 kJ=2346kJ，17gNH3物质的量为1mol，则生成17gNH3时放出的热量。 16．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况： 。若时降温， 反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率 。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度 。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率 。 【答案】(1) 正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 逆 (2) 不变 变小 不变 增大 【解析】（1）在时刻增加氢气的物质的量，氢气浓度增大，正反应速率增大，随着氢气被消耗，正反应速率减小至不变；反应为放热反应，若时降温，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，则逆反应的速率变化幅度大于正反应速率变化； （2）①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，则的平衡转化率不变； ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，平衡正向移动，促进氢气转化，但是二氧化碳自身的平衡转化率变小； ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则达到新平衡时与原平衡为等效平衡，故相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度不变； ④反应为气体分子数减小的反应，保持温度、体积不变，反应后体系压强减小；若保持温度不变，另在一起始体积为VL的恒容密闭容器中投入和进行反应，达到新平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向向移动，导致的平衡转化率增大。 17．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： (1)下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料 C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池 (2)依据原电池的形成条件，现有反应，该反应 （填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是 。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 。 (4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为 （填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为 。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重 g。 【答案】(1)BC (2) 不能 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案） (3) Cu (4) 负 3.6 【解析】（1）A．氢氧燃料电池放电后，不能通过充电的方式使 其复原，不属于二次电池，故A错误； B．原电池的电极材料不一定是金属材料，也可以是石墨等，故B正确； C．二次能源是由一次能源经过加工或转化得到的能源，电能通常由其它能源(如煤炭等一次能源)转化而来，属于二次能源，故C正确； D．不是所有的氧化还原反应均能设计为原电池，必须是自发进行的氧化还原反应，故D错误； 故选BC； （2）)自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，则反应，不能设计成原电池，原因是：该反应不是氧化还原反应； （3）该反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜失去电子，若将该反应设计为原电池，则所用负极材料为Cu，正极上发生还原反应，则正极反应式为Fe3++e-= Fe2+； （4）①结合图示可知，氧气在b电极得到电子，则b电极为正极，a电极为负极； ②b电极上氧气得到电子，电解质为酸性环境，则b电极上的电极反应式为； ③结合②的分析可知，b电解的反应式为：，b电极区溶液增加的质量是生成水的质量，电路中每转移个电子时，生成0.2mol水，即增重0.2mol×18g/mol=3.6g。 18．化学反应伴随着能量变化和物质的变化，其物质的变化中还存在着化学反应速率的变化与限度问题。根据下列信息分析化学反应中的变化问题。 Ⅰ．已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 (1)和反应的离子方程式为 ；该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置 (填序号)，可观察到的现象是 。 Ⅱ．三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： (3)下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a．容器内压强不再改变    b．体系内的气体密度不再改变 C．    d． (4)2min时，该反应的反应速率 (填“”“”或“”)。 (5)0~2min内，用表示的平均反应速率是 。 (6)该条件下，反应达到平衡时 。 (7)若将容器容积变为2V，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 (8)若向该容器中充入Ne，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 【答案】(1) 吸热 (2) Ⅰ 导管中红墨水液面上升 (3)ab (4) (5) (6) (7)增长 (8)不变 【解析】（1）和反应的离子方程式为；反应物的能量低于生成物的能量，因此该反应属于吸热反应； （2）装置Ⅱ中反应生成的对反应的能量变化的实验会干扰，所以能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置Ⅰ；可观察到的现象是导管中红墨水液面上升； （3）a．反应属于气体分子数增大的反应，恒容容器，因此反应过程中容器内压强逐渐增大，当容器内的压强不再改变时反应达到平衡状态，a正确； b．反应过程中有固体生成，体系内气体的总质量减小，容器的体积不变，因此体系内的气体密度逐渐减小，当容器内的气体密度不再改变时反应达到平衡状态，b正确； c．时反应仍正向进行，c项错误； d．时，反应处于平衡状态，d错误； 故选ab； （4）2min时，反应未达到化学平衡状态，则； （5）列“三段式” 2min时，，因此，。0~2min内，用表示的平均反应速率是； （6）列“三段式”： 该条件下，反应达到平衡时； （7）若将容器容积变为2V，反应体系中各物质的浓度变小，则达到化学平衡状态所需要的时间将增长； （8）若向该容器中充入Ne，反应体系中各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态所需要的时间将不变。 19．某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题： (1)实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)： 实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间 1 25 1 3 2 5 2 25 2 1 3 35 2 ① ； ； (填“>”、“<”或“=”) ②实验1、2探究的是 对化学反应速率的影响。 ③，实验1的平均反应速率 (2)实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是 (填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为： (填序号) ①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液 ③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液 (3)查阅资料发现：是该反应的催化剂 ①下列图像对反应过程的描绘合理的是 ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量 固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。 【答案】(1) 1 4 < 浓度 或 (2) 水浴 ②④③①或④②③① (3) a、d 【分析】探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，要求控制唯一变量，从表中数据可以看出，1、3实验中，反应温度不同，故两种反应物的浓度都相同，则探究温度对化学反应速率的影响；1、2实验中，反应温度相同，故两种反应物的浓度有不同，H2C2O4或KMnO4的浓度有一个不相同，则探究浓度对化学反应速率的影响，据此分析； 【解析】（1）①根据分析，控制唯一变量=1，=3，=2，故混合后总的体积为8ml，故=2，=1，=4，或=2，=3；实验3温度高速率快，时间少，故<； ②实验1、2的变量为反应物浓度，故探究的是浓度对化学反应速率的影响。 ③实验1中，草酸过量按计算，混合溶液呈无色所需时间，或； （2）便于控制温度35℃，可以通过水浴加热的方法，水浴；先配置好硫酸与高锰酸钾混合溶液与草酸溶液加蒸馏水稀释，再保持温度进行混合，故合理的操作顺序为：②④③①或④②③①； （3）①是该反应的催化剂，则先产生，产生的催化反应，速率加快，使产生的更多，则图像对反应过程的描绘合理的是a、d； ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量固体后再进行混合(做对比实验)，记录从反应开始到溶液褪色的时间，加入催化剂，加快反应速率，使褪色时间缩短。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．能量变化是化学反应的基本特征之一 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D．吸热反应需要加热才能发生 2．下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A．①中和的总能量小于的总能量 B．由②可以看出转化为需要吸收热量 C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 4．尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应1和反应2均为放热反应 B．反应1属于氮的固定 C．反应2中存在极性键的断裂和形成 D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 5．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C．图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D．由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 6．下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．正、逆反应速率相等 B．SO2的质量保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO3的含量保持不变 8．化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是 A．图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为 B．图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时向锌负极移动 C．图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小 D．图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2mol 时，负极质量减少207g 9．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 10．某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 11．下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞溶液中，铁片附近溶液变红 金属性： B 取两支相同试管各加入等体积溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取5mL KI溶液，加入1mL 溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 和KI的反应没有进行到底 D 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 12．化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A．铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B．Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C．升高温度，不影响化学反应的限度 D．恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 13．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的和在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时的质量分数。下列说法错误的是 平衡时氨的质量分数(％) 10 88.2 14.7 1.2 100 96.7 52.5 10.6 400 99.4 79.7 31.9 A．合成氨反应是人工固氮的重要手段 B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率 C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度 D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）回答下列问题。 (1)下列变化，属于放热反应的是 。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③甲烷在氧气中的燃烧；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应；⑦煅烧石灰石。 (2)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是 (填“吸收”或“放出”)热量，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是 。 (3)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则 反应中生成17gNH3时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 16．（10分）我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况： 。若时降温， 反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率 。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度 。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率 。 17．（12分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： (1)下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料 C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池 (2)依据原电池的形成条件，现有反应，该反应 （填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是 。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 。 (4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为 （填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为 。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重 g。 18．（14分）化学反应伴随着能量变化和物质的变化，其物质的变化中还存在着化学反应速率的变化与限度问题。根据下列信息分析化学反应中的变化问题。 Ⅰ．已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 (1)和反应的离子方程式为 ；该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置 (填序号)，可观察到的现象是 。 Ⅱ．三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： (3)下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a．容器内压强不再改变    b．体系内的气体密度不再改变 C．    d． (4)2min时，该反应的反应速率 (填“”“”或“”)。 (5)0~2min内，用表示的平均反应速率是 。 (6)该条件下，反应达到平衡时 。 (7)若将容器容积变为2V，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 (8)若向该容器中充入Ne，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 19．（12分）某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题： (1)实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)： 实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间 1 25 1 3 2 5 2 25 2 1 3 35 2 ① ； ； (填“>”、“<”或“=”) ②实验1、2探究的是 对化学反应速率的影响。 ③，实验1的平均反应速率 (2)实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是 (填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为： (填序号) ①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液 ③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液 (3)查阅资料发现：是该反应的催化剂 ①下列图像对反应过程的描绘合理的是 ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量 固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A B B C C A A D D D B D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）(1)①③⑥（2分） (2) 放出 （1分） 化学 （1分） 石墨（2分） (3) 放出 （2分） 46（2分） 16．（10分）(1) 正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 （2分） 逆（1分） (2) 不变（1分） 变小 （2分） 不变 （2分） 增大（2分） 17．（12分）(1)BC（1分） (2) 不能 （1分） 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案）（2分） (3) Cu （1分） （2分） (4) 负 （1分） （2分） 3.6（2分） 18．（14分）(1) （2分） 吸热（1分） (2) Ⅰ （1分） 导管中红墨水液面上升（2分） (3)ab（1分） (4)（1分） (5)（2分） (6)（2分） (7)增长（1分） (8)不变（1分） 19．（12分）(1) 1 （1分） 4 （1分） < （1分） 浓度 （1分） 或（2分） (2) 水浴 （1分） ②④③①或④②③①（2分） (3) a、d （2分） （1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．能量变化是化学反应的基本特征之一 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D．吸热反应需要加热才能发生 2．下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A．①中和的总能量小于的总能量 B．由②可以看出转化为需要吸收热量 C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 4．尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应1和反应2均为放热反应 B．反应1属于氮的固定 C．反应2中存在极性键的断裂和形成 D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 5．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C．图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D．由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 6．下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．正、逆反应速率相等 B．SO2的质量保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO3的含量保持不变 8．化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是 A．图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为 B．图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时向锌负极移动 C．图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小 D．图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2mol 时，负极质量减少207g 9．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 10．某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 11．下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞溶液中，铁片附近溶液变红 金属性： B 取两支相同试管各加入等体积溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取5mL KI溶液，加入1mL 溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 和KI的反应没有进行到底 D 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 12．化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A．铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B．Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C．升高温度，不影响化学反应的限度 D．恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 13．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的和在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时的质量分数。下列说法错误的是 平衡时氨的质量分数(％) 10 88.2 14.7 1.2 100 96.7 52.5 10.6 400 99.4 79.7 31.9 A．合成氨反应是人工固氮的重要手段 B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率 C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度 D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）回答下列问题。 (1)下列变化，属于放热反应的是 。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③甲烷在氧气中的燃烧；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应；⑦煅烧石灰石。 (2)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是 (填“吸收”或“放出”)热量，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是 。 (3)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则 反应中生成17gNH3时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 16．（10分）我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况： 。若时降温， 反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率 。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度 。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率 。 17．（12分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： (1)下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料 C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池 (2)依据原电池的形成条件，现有反应，该反应 （填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是 。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 。 (4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为 （填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为 。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重 g。 18．（14分）化学反应伴随着能量变化和物质的变化，其物质的变化中还存在着化学反应速率的变化与限度问题。根据下列信息分析化学反应中的变化问题。 Ⅰ．已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 (1)和反应的离子方程式为 ；该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置 (填序号)，可观察到的现象是 。 Ⅱ．三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： (3)下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a．容器内压强不再改变    b．体系内的气体密度不再改变 C．    d． (4)2min时，该反应的反应速率 (填“”“”或“”)。 (5)0~2min内，用表示的平均反应速率是 。 (6)该条件下，反应达到平衡时 。 (7)若将容器容积变为2V，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 (8)若向该容器中充入Ne，则达到化学平衡状态所需要的时间将 (填“增长”“缩短”或“不变”)。 19．（12分）某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题： (1)实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)： 实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间 1 25 1 3 2 5 2 25 2 1 3 35 2 ① ； ； (填“>”、“<”或“=”) ②实验1、2探究的是 对化学反应速率的影响。 ③，实验1的平均反应速率 (2)实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是 (填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为： (填序号) ①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液 ③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液 (3)查阅资料发现：是该反应的催化剂 ①下列图像对反应过程的描绘合理的是 ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量 固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共8页） 试题 第10页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $