广东省茂名市电白区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

高一化学期末质量监测参考答案 第 1页，共 2页 2024-2025 学年度第一学期期末质量监测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C B D A A C B 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11 12 13 14 15 16 C C D B C D 三、非选择题：本题共4小题，共56分。（每空2分，化学方程式，反应物生成 物对1分，全对2分。） 17．(14分) (1)①②③④⑤ (对 3个以上，给 1分；对 4个以上，有 1个错给 1分；全对给 2分；) (2) 23 2 3HCO OH H O CO      (方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) (3) 2 2ClO Cl 2H Cl H O        (方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) (4) 5.9 500mL容量瓶 （只写容量瓶给 1分） (5) 1或 1.0 7或 7.0 18．(14分) (1) 盐 (2) A (3) 3 23 4 2Fe O 8H 2Fe Fe 4H O       (离子方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) (4) ① 3 2Fe 2Fe 3Fe   (离子方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) ②除去过量的铁粉 ③ 4 2FeSO H O 高一化学期末质量监测参考答案 第 2页，共 2页 ④ 4 2 2 2 3 3 24 H O O 2 O 4 4H OFeSO Fe SO     煅烧 (方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) （条件为高温也给分） 19．(14分) (1) (2) (3) NaOH OH－+Al(OH)3＝ [Al(OH)4 ]－ (离子方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) (4) H2O H2O (5) Cl2+2H2O+SO2＝2HCl+H2SO4 (方程式反应物生成物对 1分,全对 2分) 20．(14分) (1) +6 强氧化 (2) O （箭头方向，得失对 1分；电子总数对 1分；不株连,全对 2分） < (3)红色 (4)50-60min, 5~10℃ (对一个给 1分，全对 2分) (5)67.2 2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟，. 注意事项： 1,答卷前考生务必用黑色宇迹的钢笔或签宇笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答 题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角 “条形码粘贴处”。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的锅笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不 按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S一32C1一35.51-127 Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zm-65 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 、 A.HSO,属于酸 B.CO属于酸性氧化物 C.NaCO,属于碱 D.液氯属于纯净物 2《新修本草)中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…，烧之赤色 …,”下列说法正确的是 A.青矾能被磁石吸引 B.青矾的主要成分为FcSO1·7HO C“烧”青矾的过程中未发生化学变化 D.“烧之赤色”中的“赤”是F%O的颜色 3.下列反应中，HO只做氧化剂的是 A.2Na+2H,0—2NaOH+H,↑ B Ca0++H2O-Ca(OH): C.2H0电m2H,↑+02↑ D.2R+2H0一4HF+02 高一化学期末质量监测第1页（共8页） 4,化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 2e A.H2还原CuO反应中电子的转移： Cuo+H2 △Cu+H0 B用电子式表示HC的形成过程：H:+·: →Ht C.HClO的结构式：H一OC D.质子数为92、中子数为146的U原子：数U 5.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A.Ht、CI、Fe2+、NO5,CO BK+Na+、OH,C,COg C.Na+、Cu2+、SO、OH,CO D.Ht、Nat、S、Fe+、COg 6.下列关于A1及其化合物的说法中，不正确的是 A.AI(OH)a,是两性氢氧化物 B铝合金常用于制造飞机外壳 C.AIC,溶液与氨水反应能生成AI(OHD,沉淀 D.AlO能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 7.甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周 期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是 28 Ni 镍 58.69 A镍的相对原子质量为28 B镍是第四周期元素 C.镍原子在化学反应中易失电子 D.镍是金属元素 8.下列溶液中C的物质的量浓度最大的是 A.200mL2.5mol/LMgCl,溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C.250mL1mol/LA1Cl溶液 D.300mL5mol/LKCIO,溶液 9.下列有关物质性质的比较正确的是 A.碱性：CsOH>KOH>Mg(OHD):>NaOH B.离子半径：Mg+<O<F C.还原性：I厂>Br>C D.热稳定性：CH>NH>HF 10.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜电路板：Cu十Fet—Cu2++Fe+ 高一化学期末质量监测第2页（共8页） B室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:C+2OH一C10+C+H,O C.Na02在呼吸面具中作为氧气来源：2O+2C0,一2CO十O2 D.用铝粉和NaOH疏通管道：2A+2OH十4H,O一2LAI(OH),]+Hz↑ 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 乙 丙丁戊 A原子半径：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 12.设N为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A1 nolH,SO分子中含有的H总数为N B28gN2中所含分子数目为2N C标准状况下，18gH,O中所含质子数目为10N D.常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于N 13.工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维，染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种 制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 C(气体) 0(气体) 反应③ CuO(固体) Cu,0Cl(固体) 反应② 反应① HC(气体) +H0(气体) Cu(OHCI(固体) A.反应①②③均为氧化还原反应 B.转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C.反应③中C是还原产物 D,总反应为4HC+0,C02Ch+2H0 高一化学期末质量监测第3页（共8页） 14.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下唤：不正确的是 浸有NaBr溶浸有淀粉-I 液的棉花球溶液的棉花球 NaOH溶液接 G AE处棉花球变成黄色，说明C的氧化性比B强 BF处棉花球变成蓝色，说明B2的氧化性比12强 C,E处发生反应的离子方程式为Cl十2Br=2C十Br D.G装置中NaOH溶液与Cl反应的离子方程式为2OH-+C=ClO十C+H,O 15.铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研 究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 ①剪碎 ②研磨 ③灰化 ④酸浸 ⑤过滤 ⑥滴加KSCN溶液 ⑦滴加H02溶液 下列说法不正确的是 A.步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B.步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使F元素以 氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C.步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以F+离子形式存在 D.步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑤的原料 高一化学期末质量监测第4页（共8页） 16.图中横坐标均表示11~17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变 化趋势判断，下列说法错误的是 A.图像的纵坐标可表示原子半径随原子B.图像的纵坐标可表示元素周期数随原 序数的变化趋势 子序数的变化趋势 C,图像的纵坐标可表示主族族序数随原 D.图像的纵坐标可表示元素最高正价随 子序数的变化趋势 原子序数的变化趋势 第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共56分） 三、填空题 17.(14分)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaC ②NaCO, ③CH,COOH ④HCI ⑤NaCo ⑥C.H,OH 回答下列向题： (1)以上主要成分中属于电解质的有」 (填序号). (2)Na,CO,溶液中混有少量NaHCO,可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式 为 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 (4)为配制450ml0.2mol·L的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g(保 留小数点后1位)。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒，量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 高一化学期末质量监测第5页（共8页） (5)某NaC1溶液含少量的MgCl:、K,SO,杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图 乙实线表示0.2L原溶液加水稀释过程中c(Mg+)随溶液总体积的变化情况。 ↑c(molL4)】 2 0.2 Na' 0.2 1.0VL 图甲 图乙 c= mol·L,原溶液中C浓度为 mol·L- 18.(14分)如图为铁元素的“价一类”二维图，请回答下列问题。 化合价 +6 K2FeO4 3 Fe203 Fe(OH)3 FeCl3 FejO4 +2 FeO Fe(OH)2 FeSO4 叱 单质 氧化物 碱 X 物质类别 (1)图中“X”代表的物质类别为 (2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 (填字 母，下同)而制得红色砖瓦。 A.Fe2O B.FeaO C.FeO D.Fe(OH) (3)根据上述“价一类"二维图判断F色O中F元素的价态，写出FaO,与稀盐酸反应 的离子方程式 (4)以绿矾（主要成分FeSO,·7H,O,部分Fe+已被氧化为Fe+)为原料，生产铁红 (FeO)的工艺流程如图： 高一化学期末质量监测第6页（共8页） H2OFe粉 过量稀H2SO4 02 绿矾一 转化 结晶 过滤 煅烧 →铁红 滤液 SO3 ①“转化”过程中，加人过量Fe粉时发生反应的离子方程式为 ②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是 ③“结晶”时，控制温度在T5℃左右进行（相关物质的溶解度见图），从溶液中析出的 晶体是 (填化学式)。 40 S FesOH0 30 60 FeSO4.7H2O 麴 10 0 20 40 60 80 温度/C ④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为】 19.(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 (2)写出③的单质的电子式 (3)①、⑥、⑦、③四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 (填化学 式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 (4)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)，沸点最高的是 高一化学期末质量监测第7页（共8页） (填化学式)。 (⑤)⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与C、H0 发生反应，写出反应的化学方程式 20.(14分)高铁酸钠(Na,FO,)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理，某实验小组 用如图装置（夹持仪器略）制备NaClO溶液，再用制得的NaCO溶液在碱性条件下与 FeCl,溶液反应制备Na:FeO,原理3 NaClO+2FeCl+10NaOH=2 Naz FeO+9NaCl +5H2O FeCl,溶液 Cl, 含有KSCN的 FeCl,溶液 NaOH溶液 回答下列问题： (I)Nag FeO,中铁元素的化合价为】 ,其杀菌作用是基于它具有 性。 (2)用双线桥法标出反应3 NaClO+2FeCl:十10NaOH=2 Naz FeO,+9NaCl+5HzO的 电子转移方向及数目 根据该制备原理可知氧化性Na:FeO,NaClO(填“>”或“<")。 (3)当烧杯中出现 现象时，说明通入的氯气已经过量 (4)Na,FO,的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图（虚线上的数据表示 Na:FeO,的理论产率)，则制备Na,FeO,的最适宜的条件范围是 70 0.2 、0.4 日60 0.8 回 50 、0.4 40 0.2 0.6 30 5101520温度/℃ (5)制备2 molNa:FeO,至少需要标准状况下的氯气 L 高一化学期末质量监测第8页（共8页）