河南省商丘市2024-2025学年高二上学期期末大联考 化学试题（B版）

2024~2025学年度高二上学期期末联考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BS~可与Hg+生成难溶的HgS沉淀，因此NaS可用于除去废水中的Hg,A项正确：铁触媒是合成氨工业的催化 剂，硫酸工业催化剂为V:O方，B项错误：氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的 小，而且更能抓抗酸的侵蚀，C项正确：盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，C+可与CO房反应生成沉淀而降低土壤的 碱性，D项正确。 2,A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，A项符合 题意：加入NaHSO,固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符 合题意：加人硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意：加入硝酸钠固 体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不符合题意。 3.C2s和3s轨道形状均为球形，A项正确：无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确：当s和p能级不 在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，C项错误：同一能层，p能级上原子轨道能量相等并且互相垂直，D 项正确。 4.D反应中生成2 mol HC(g)放出184.6kJ的热量，A项错误：反应热和物质状态有关，由H(g)十Cl(g)一2HCI(g) △H=一184.6kJ·mol1可推出：2HC1(g)一H(g)+Cl(g)△H=十184.6kJ·mol,B项错误；热化学方程式中 △H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，C项 错误：同温同压下，同一反应的△H相同，与引发条件无关，D项正确。 5.D水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，A项正确：加入少量酷酸，水解平衡向逆反应方向移动，pH减 小，B项正确：K只与温度有关，温度不变，K不变，C项正确：恒温加入少量固体KOH,c(Na)不变，c(OH厂)增大，水 解平衡向逆反应方向移动，c(CH,C00)增大，C增大，D项错误 6.B该反应为吸热反应，反应过程的能量示意图可以用右图表示，A项正确：加人催化剂可以降低反应活化能，加快化学 反应速率，但不能改变反应热，B项错误：从题图可以看出，a为正反应的活化能，即正反应的活化能大于216kJ·o厂1， C项正确：该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能一逆反应的活化能= 十216kJ·mol1,说明正反应的活化能比逆反应的活化能大216kJ·mo广1，D项正确。 7.C基态硼原子有5个电子，依次填人1s,2s,2印能级，符合构造原理，A项正确：Na原子价层电子由基态跃迁至激发态， 产生吸收光谱，B项正确：根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则， C项错误：Mg元素的基态原子价层电子排布式为3s,若基态Mg原子价层电子排布式写成3s3p,违反了能量最低原 理，D项正确。 8.C2NO(g)一NO,(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO)增大，颜色变深，然后浓 度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学 平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确：增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效 碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误：当△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一 个放热的嫡减反应，在低温条件下△H一T△S<O,反应可自发进行，D项正确。 9.B电负性：O>N,第一电离能：O<N,A项错误；电负性大的元素吸引电子的能力强，化合物中电负性大的元素显负 价，B项正确：F原子的价层电子数大于N的，但F没有正价，C项错误；原子半径：Na>O,离子半径：Na+<(O-,D项 错误。 10.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2c一一2H,A项错误：通人空气的b极为原电池的正极，发生 还原反应，B项正确：电池工作时阳离子向正极移动，枚质子从a极区通过质子交换膜进人b极区，C项正确：根据a极 电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H22mol,标准状况下的体积为44.8L,D项正确。 【高二上学期期末联考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 B 1L.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO,溶液中含有的阳离子有Na和H,总数目大于0.1N,A项错误：溶液体积未知， 物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001N,C项正确：常温下，醋酸铵能水解， 1LpH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目大于10-N,D项错误。 12.DR、W、X,Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质在暗处与H能剧烈化合，W是F元素：其中R与F 位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，R是N元素：常温下X的单质为淡黄色固体，X是S元素：含Y元素的 物质灼烧时焰色为紫色，Y是K元素：基态Z原子有5个未成对电子，Z是Mn元素。Mn是25号元素，基态Mn原子 的价层电子排布式为3d4s2,该元素位于元素周期表中的d区，A项正确：R是N元素，基态N原子的轨道表示式为 1s 2s 2p 囚个四个个个，基态N原子中有3个未成对电子，B项正确：KOH属于强碱，C项正确：同周期元素从左到右，第 一电离能有增大趋势，N原子即能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O,同 主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：O>S,所以N,F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F >N>S,D项错误。 13.B装置A为原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上P6O得电子和SO反应生成PSO4,发生 还原反应，电极反应式为PbO2十2e+4H+SO一P%SO+2HO,A项正确：装置B中阳极首先发生2C一2e C↑、其次发生4OH一4e一2HO十O↑，阴极只发生2H++2e—H↑，气体体积比会发生改变，B项错 误；若装置C中X为硝酸铜溶液，N电极为粗Cu,M电极为精铜，则可用于粗Cu的电解精炼，C项正确：装置D为电解 装置，铜为阳极，失电子生成C,阴极H得电子生成氢气，总反应为Cu十2H电解C+十H↑，D项正确。 14.D根据图中数据计算①线斜*为一2，②线斜率为一1，②线表示ZS饱和溶液中Zm+的浓度变化，①线表示 Z乙n(OH),饱和溶液中Zn+的浓度变化，A项错误：常温下K[Zn(OH)2]=1013×(10-)=10-1,B项错误；未给 出NaS和aOH溶液的浓度，C项错误：pH=6时，②线纵坐标为一6.2，Zm+已经完全沉淀，D项正确。 15.(1)4(1分)：哑铃形(2分) (2)O、Mg(2分，少写得1分，有错不得分) (3)5:6:3:p(各2分) (4)C(2分) 16.(1)该反应放热，50℃时2NaCO·3HO2开始分解（温度太高会使HO2分解也可给分）：增大c(Na),降低过碳酸 钠在水中的溶解度，便于析出（各2分） (2)使样品转移完全，避免溶质损失（合理即可，2分） (3)5HO,+2MO,+6H一2Mn2++5O↑+8H2O:滴人最后半滴KMmO4溶液，溶液由无色变为浅红色（或浅紫 色)且30秒内不褪色（各2分） (4)B(1分) (5)256Y%(2分) 36 (6)C(2分) 2 2p 17.1t国ft国14 (2)1s22s22p3s"3p3d4s (Ar]3d4s) (3)0>C>Cu>Na (4)石墨电极被阳极上产生的O,氧化 (5)4CO月+2HO-4e4HCO万+O2↑：H(每空2分) 18.(1)①放热；不变②d (2)①<：280290℃ @1:凭（每空2分) 【高二上学期期末联考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 B2024~2025学年度高二上学期期末联考试卷 化学 考生注意： 1.本议卷分这择超和非选桥题两部分。满分100分，考试时间5分钟。 2.答避前，专生券必用直径Q.5毫来黑选墨水答字笔清密甘线内项同填写清楚 3考生作答时，请将答常答在答题卡上。选桥简每小题选出答家后，用2B铅笔把答超卡上对应题日的 答案标号涂黑，非选择题请用直径Q.5毫来黑色墨水签字笔在答题干上各避的答题区城内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 1本春命题范国：人教板这择性必修1，选择性必修2第一拿， 5.可能用到的相对原子质量：日1C12016Nm23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1,下列有关物质用途的说法错误的是 ANS:除去废水中的HK 玉铁献媒：硫酸工业的催化剂 C含氧牙膏：预防解齿 D.石膏：降低盐或地土壤的碱性 2,0mL浓度为2·L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不 影响氨气生成量的是 A.KC溶液 B.NaHSO,闭体 C.Cuso,周体 D.NaNO固体 3在基态多电子原子中，下列叙述错误的是 A2s和3轨道形状均为球形 B3d.4d.5d能缓的轨道数相等 CP能级能量一定比s能级的能量高 D4p,4p,4p,轨道相互垂直，且能量相等 4已知热化学方程式：H:(g)+C,(g)一2HGg)aH一184.5灯·mo, 下列判断正确的是 A反应中生成2体积H(g)放出184.6k的热量 B2HC1H(g)+C(g)△H=+184.6k·ma C1分子H,(0和1分子C(®)反应，放出热量84.6k灯 13MVNH D同图同压下，反应H(g)+C:(R)一2HC()在光照和点燃条件下的△H相同 【路二上学期期末联考试卷·化学第1页（共6项】 常温时，分别对CHC0O稀信流运行下列提作，下列设肤错淡的是 A升温，水的电离程度增大 且加人少量醋酸，p月诚小 C加入少量固体NHSO,K.不变 B担人少体KOH,C9减小 8某反应的△H=+216·广，下列有关读反应的叙述错误的是 A反应过程的能量示意图可以用右图表示 便最n们+1中 B加入催化剂可以使△H小于215灯·mo 量 C正反应活化能()大于216对·ma 量 D正反应活化能比逆反应活化能大216·m 计 7,下列说法错误的是 八若基态丽原子电子择布式为1222印，符合构造原理 B.若N原子价层电子由3s变为3p,产生吸收光请 12 C若硅原子核外电子排布图四回四园·，口，则违反了泡利原理 D.若镁元素的基态原子价层电子推布式为3，p,州违反了能量最低原现 8.下列说法带误的是 A压蜜盛有N0,气体的容器体积，客器内颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C增大气态反应物的浓度，增加活化分了百分数，化学反应速率加快 D.反应2Ag)+Bg一2M)△H<0在低围条件下可自发进行 ?.已知X.Y是短周期的两种元家，下表中由条件得出的结论一定正确的是 项 条件 销论 若电负性：X>Y 第一电离能：XY 若常见化合物XY中X整正价 元素的电负性，XY 若元素原子的价层电子：X>Y 元素的最角正价，X>Y 若原子半径XY 高子牛径XCY 。某种氧格料客车搭货的质子交装眼他料电液的结传如图所示。下列设法错误的是 An极电级反应式为H+20H+28一2H,0 丑空气中的Q在b极发生还原反应 C质子从a极区通过质子交换根进人b极以 D转移4ml电子时清6H丝81（标准状况） 空气 质子交精根丁汽形化利 HUAWEI P60MAGE末联考试卷·化学第2顶（共6面）】 1L,N、为到伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A10L0.1mal·L-NaHC03溶液中含阳离子的总数月为0.1N B1ml·L1NaNO溶液中NG和NO整子数日之和为N C常猫下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数日为Q.o001N D常温下，1LpH=7的M酸铵溶液中由水电离出的OH数目为0N 12RWX.Y乙是原子序数依次增大的前四调阴元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电 离能大于氧，W的单质在暗处与H:能期烈化合，常温下X的单质为液黄色圆体，含Y元素的物质约 烧时斯色为紫色，基态Z原子有5个末成对电千，下列说法错误的是 入乙元素位于元素周期表中的区 且基态R原子中有3个末成对电千 CY的最高价氧化物对应的水化物为强戴 DRWX三种元素中第一电离能：W>X>R 13,关于下列电化学装置的说法中错误的是 电 装置A 置D A装置A正极反应式为P0+2e+4H+S0一P路sO十2H:0 且装置B中产生的气体体积比始终为1+1 C装置C可用于和Cu的电解精陈 D装置D中总反痘的离了方程式为Cu+2H电二C+H 14如图是常温下乙(OH),饱和溶液中Z的浓度及2S能和溶液中2”，S的浓度的对数（均以 g表示的单位为mm·L)随溶液pH的变化.当：(2)≤10L时，可认为m元 淀完全，下列有关说法正确的是 A①线表示Z5饱和溶液中Z的浓度变化 B常盟下K,Zn(OD]=10tt C向会Na,5和N5OH的溶液中演加Z4S0,溶液，先生成g Z5沉淀 642 Dp=6时，ZS恤和溶液中Z已经完全沉淀 B HUAWEI P60 [XMAGE来联考试卷·化学第3页（共6页】 二，非选择恩：本题共4小原，共58分。 15.(日5分)为揭示原子结构的奥配，科学家经历了视长的探率。回答下列问题， End (1)L层共有 个原子轨道，其中能领较高的铁道形状为 (2)知周期元素的基态原子中：轨道的电子数和即轨道的电子数相等的有 (填元素符号) -p (3)某基态原子的价层电子的轨道表示式为：该基态原子有 种空间运动状志 不同的电子，最外层有 个电子，有 种能量不问的电子，它位于元素周期表中 (填“”或p")区 ()下列属于氯原子激发态的电子排布式且能量较高的是 (填学母) A.Is 292p 3s B 1s'2s'2p'3d C.1s 2s 2p3p D.152p 16.(15分)过碳酸钠(2NC0,·3HO,号溶于水，难帝于酒精，50℃时开始分馨)被称为同体双氧水， 是一种新型氧系源白剂.制备反应为2NaC0十3H0一2NaC0·3HO.:实验室荆取过碳酸 钠并测定其纯度的步骤如下， 工.过碳酸钠的合成 先将饱和N,(0,帝液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴人30%H,0,溶液，在磁力搅并下 充分反应，反应后向准合物中加人NC固体，规拌.静置：过滤洗涤，低盟于燥，得到过碳酸钠固体 Ⅱ，过碳酸纳帝液的配制 称取g2NC0·3H,0(M=314g·ma)配成100mL溶液 瓜.过碳酸钠纯度测定 取25.00mL.溶液于维形瓶，加人足量稀硫酸，用0.0400mal·1的KM0,标准溶液滴定至终点， 清托KMn),标准溶液VmL, 回答下列问题： (口)反应过程中要控制温度不要太高的原因是 :加入NC因体的 作用是 (2)下图为溶液配制”的部分过程操作应重复3次，目的是 d8里 HUAWEI P60上MAGE末联考试卷·化学第4页（共6页）】 B (3》)过或脸钠纯度河定实验的离子方程式为 ,判断清定终点的提什 及现象是 ()黄定前，需要将装有高幅股钾溶液的淡定管中的气程尽。下到操作正确的是 《填字号。 雪￥ (5)样品中过暖酸纳的质量分数为 用含，V的式子表示)， (6)以下操作会导置过线酸的纯皮别定结果编低的是 (填字每) 入满定育本洗后未用KMO标准溶流陶洗 且带那瓶用过碳根钠溶液进行辑洗 C摇动维形过银程的部被瓶到植形强外 D演定前满定曾尖嘴处有气准，满定后气准消尖 17.(14分)程是应用广爸的金属.以卧士矿主要成分为A1O,含S).C0和FO,等索质)为原料 制备留的一种工艺戒程如下 LE- 电面 已知，SO在碱溶时化为时指的疏：过速所间健液中常质的主复成分为OD,门. )基态A原子的L层电子理布图为 基态5原子杭外共有 种不同运动状 志的电子， 2基5下：原子的枝外电子排布式为 心)C..0.C,的第电离能由大到小的题序为 《)“电解1“是电解缩雕A:0,电解过程中作知级的石墨易消L,原因是 (5电屏~是电解NCO溶流单理如图秀示，阳根的电概反应式为 阴极产生的物质A的化学式为 N0雨展 HUAWEI P601MAGE考试看，化径第BI(共5I】 返14分)二甲醒(CH,0CH,)被称为21此纪的清洁能源”，研究二甲腿的合成与制备具有重要意义 同答下列向题： )将燃煤波气中的C0,转化为CH,0CH,的反位原理为2C0,(g+5H(gMCH,0CH,(g+ 3H,0),已知在压强为：P下，该反应在不同温度，不同投料比时，C0,的转化率如图所示。 00的转化 投料出h0进 ①此反应 (政收热度吸热：若温度不变提高投料比[思]则K将 (填“增大减小”或“不变”)。 @对于反应C0(g+6H(R)一CH0CH(R+3H0g.一定可以提高平衡体系中二甲藏的百分 含量，又能加快反成速率的措流是 (填字母)， 4升高温度 h增大CO浓度 。加人能化剂 d增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要或分是Cu/Z合金），利用GO和H制备CH.OCH.. 主反应：200(g)+4H(g)一CH,OCH(g)+H0(g: 则反应：CO(g)+HO(g)C0(g)+H(g: CO(g)+2H:(g)-CHOH(g). 平衡转化有或平衡产率与温度的关系如图所示。 0 。CD平衡转化率 CHOH平衡产率 6如动m把 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出藏反应的△H (填“>”或“<")0，工业上选择 的较适宜温度范围为 ②对于处于化学平衡状态的翻反应：0O)十0X知GQ(0+H(g,K,代表正反点的平衡常数， K。代表逆反应的平衡常数，则K。·K:= 已如反应建率座一=复·c(CO)· 《HO)一南红·C0)·(H),其中：和e分期代表正反应和逆反应速事常数（只和温度有 关)，则该及应的化学平衡常数K一（用红和红表示）。 HUAWE1P6的TA提套·化学第翼G供6】 B