广东省阳江市部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

广东高二教学期未检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 圜 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24I127 如 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 敏 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 如 1.医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，下列说法正确的是 长 A.乙醇俗称酒精 B.乙醇的分子式：C2HOH C.常温下，乙醇难溶于水 D.乙醇的空间填充模型：、 区 2.现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 敬 Zn 痢 NaOH溶液 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 无水乙醇 A B C D 原 3.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤（含有氯化镁、硫酸钙》 -玻璃棒 使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 蒸发皿 A.实验室可利用如图所示装置来获得MgCl2固体 MgCl溶液 B.电解饱和氯化镁溶液时（两电极均为惰性电极），阳极上的产物主要为 氯气 C.氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 D.反应MgCO3(s)+2OH(aq)一Mg(OH)2(s)+CO号(aq)的平衡常数表达式为K= c(CO) c2(OH) 4.马口铁是表面镀有一层锡的薄钢板，白铁皮是表面镀有一层锌的薄钢板。下列说法错误的是 莫 A.金属活动性：Zn>Fe>Sn B.若镀锌钢铁制品的表面出现破损，可加快锌的腐蚀速率 【高二化学第1页（共6页）】 C.若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 D.马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 5.在实验室采用如图装置制备并收集气体（下列试剂均可反应且能生成对应的气体），合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A NaCO3和HSO4(稀) C02 B MnO2和H2O2 02 C NaC1和H2SO(浓) HCI D Na和HO H2 6.FeO1是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为主要原料制备FeO1时，可获得副产物 CaCl2,下列说法正确的是 A.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧA族 B.4Fe和6Fe的化学性质几乎相同 C.第一电离能：Fe>Ca>CI>O D.在Fe原子中，最后填入电子的轨道能级符号是s,故Fe位于元素周期表中的s区 7.二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2olCH4(g) 和0.1olO2(g),发生的反应为2CH(g)十O2(g)CH OCH3(g)+H2O(g)△H,下列说 法正确的是 A.当△H不再改变时，该反应达到平衡状态 B.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 C当混合气体中}不再改变时，谈反位适到子窗状态 D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 8.柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A.硫与氮原子个数比为1：2 NaOaS SO Na B.一定条件下，可与H2发生加成反应 C.不能发生氧化反应 D.该物质所含元素中碳元素的质量分数最高 NaOoc 9.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 B 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3与酸反应生成气体 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素 之一，乙在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法 错误的是 A.化合物WY2可用作自来水的消毒剂 B.化合物Z2Y2中含有非极性共价键 C.最简单氢化物的稳定性：Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 【高二化学第2页（共6页）】 11.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,下列说法错误的是 A.氧化性：Fe2+>Hg2 B.Na2S溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S) C.Na2S在水中的电离方程式为Na2S—2Na++S D.FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)一Fe+(aq)+S2-(aq) 12.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 0.1 mol.L-1 标准盐酸溶液 热水 冷水 未知浓度 稀硫酸 围 的NaOH溶液 铜粉 AgNO溶液（足量） 3mL0.5mol·L1HO2溶液 A.测定未知NaOH B探究析氢腐蚀 C.铁片上镀铜 D探究温度对化学 溶液的浓度 反应快慢的影响 13.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3,其 总反应为2SbCL3十3H2O一Sb2O3十6HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.常温下，0.1mol·L1盐酸中，所含的H总数为0.1NA B.等物质的量的SbCL3和Sb2O3,所含的CI原子数和O原子数均为3NA C.0.2 mol SbCl3与足量的水反应，可生成0.1NA个Sb2O3 D.常温下，1L的SbCl3溶液中，所含的H+数一定大于10-7NA 14.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产 证明氯元素的非金属性强于硫元素 生无色气体 2 实验室将生成的乙酸乙酯导人饱和的NaCO 使乙酸乙酯产品更加纯净 溶液中，分液 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管 C 中同时加入2mL5%的HO2溶液，观察实验 探究浓度对反应速率的影响 现象 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴 D 说明淀粉未发生水解 加热，未形成银镜 15.往某密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和充入↑氢气的平衡转化率/% 0.4molH2,发生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,氢气的平衡转化率随温度 P3 和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A.压强：p1<p2<p3 B.低温条件有利于该反应自发进行 T/元 C.平衡常数：K(a)<K(b)<K(c) D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡 【高二化学第3页（共6页）】 16.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.20mol·L1的 CH,COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5. ↑pH A.CHa COONa溶液中，c(Na)+c(H+)=c(CHCOO)+ HCN c(OH) B.常温下，K.(CHCOOH)≈2×10-5 2.7 CH COOH C.α→b的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 40 V(NaOH溶液)/mL D.常温下，0.O5mol·L1NaCN溶液中，c(Na)>c(CN)> c(H)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氯他胺(M,结构简式如图所示)是一种治疗肿瘤的药物，回答下列问题： CF. 02N (1)F原子的结构示意图为 (2)基态氮原子的价层电子轨道表示式为 CF (3)加热条件下，M与NaOH水溶液反应的化学方程式为 +5NaOH COONa O,N +2H2O+3NaF。 NH2 NaO O ①NaF属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 ②用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液在酒精灯外焰上灼烧时，可观察到火焰呈黄色，这与 (从能量的角度进行分析)有关。 (4)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。C℉】发生水解反应的主要产物为一 和 (5)“对角线”规则又称斜线关系，是指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方 或右下方的另一元素及其化合物的性质相似。 ①H3BO3属于 (填“弱”或“强”)酸。 ②常温下，Li2CO3 (填“难”或“易”)溶于水。 18.(14分)NH是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列 问题： 已知：四氯化碳的密度为1.6g·cm3,稀硫酸的密度为1.25g·cm3,四氯化碳不与氨气 反应。 【高二化学第4页（共6页）】 (1)实验室采用如图所示装置制备氨气（夹持装置已略去）： 浓氨水 稀硫酸（足量） 苛性钠 四氯化碳 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ ①仪器a的名称为 ②实验进行前，应先 ③该实验中，四氯化碳的作用为 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含 的离子种类共 种。 NHa 用电器 (2)利用氨气消除NO2的简易装置如图所示。 已知：NH3与NO2反应的产物仅为N2和H2O. ①该装置工作时，由 (填“化学能”或“电能”，下同) NaOH ---NaOH- 转化为 ·溶液 溶液 --------- ②Q电极上的电极反应式为 离子交换膜 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消 耗标准状况下448LNH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的pH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。 (3)液氨可用作制冷剂，原因为 19.(14分)钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿 (主要成分为FeTiO3,还含有少量的CaO、SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛 的工艺流程如下： 镁 →Ti02H,0煅烧TO,高温TiCL,△粗钛 铁屑 富含TiO2*加热 酸性溶液过滤 浓硫酸 焦炭（过量人氯气 冷却结品 →滤液Ⅱ →滤液I 钛铁矿 150-200℃ 过滤 →滤液Ⅲ 过滤 →FeSO4:7HO→FeSO溶液- L→滤渣 过滤 →FeC0,固体△铁红 水 足量NH,HCO3 溶液 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加入NH4HCO3时，生成FeCO3沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的作用 为 ②生成FeCO3沉淀的离子方程式为 ③检验滤液Ⅲ中是否含有Fe2+的操作方法为 【高二化学第5页（共6页）】 (4)流程图中TO2转化为TCL4的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的C2用 (填化学式)溶液吸收可 得到用来刻蚀电路板的溶液。 20.(14分)五氧化二碘(12O)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除 去空气中的一氧化碳。 反应I:212(s)+5O2(g)=212O(s)△H1K1: 反应Ⅱ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2K2; 反应Ⅲ：I2O5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+12(s)△H3K3。 回答下列问题： (1)对于上述反应I、Ⅱ、Ⅲ： ①△H2= (用含△H1、△H3的代数式表示)，K2= (用含K1、K3的代数式表示)。 努 ②查阅资料可知△H1<0, (填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应I自发 进行，判断的理由为 些 (2)t1℃时向盛有足量I2O(s)的5L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO,此时压强为p,仅 发生反应Ⅲ：12O5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+12(s)。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是 (填标号)。 A.当v(CO)=v(CO2)时，该反应达到平衡 B.当反应达到平衡后，仅充入少量的CO(g),该反应的平衡常数不变 & C.该反应中，每生成0.1 mol CO2(g),同时消耗2.24LCO(g) D.当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，CO(g)的平衡转化率不变 ②t1℃时，若4min时，反应达到平衡后固体质量减小2.4g,则0~4min内，v(CO2)= mol·L1·min1,该反应的平衡常数K= 烟 ③C0的平衡转化率与C0,的移出率[C0,的移出率=C0,理论生成量 CO2实际移出量 ×100%]的关 喀 系如图所示。 ↑CO的平衡转化率/% 閭 ℃ CO2的移出率/% 则a三 口威只 【高二化学第6页（共6页）】