化学（湖南卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化学·全解全析 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年我国东部、中西部城市近郊区等地区农村生活垃圾要基本实现无害化处理。下列做法有助于达到这一目标的是 A．垃圾空地堆放 B．电池填埋处理 C．秸秆就地焚烧 D．地膜回收利用 【答案】D 【详解】A、垃圾空地堆放易衍生各种病菌、病毒和害虫传播疾病，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，不符合题意; B、电池填埋处理会污染土壤和地下水，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，应集中回收处理，不符合题意; C、秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，不符合题意; D、地膜回收利用有利于节约资源，减少白色污染，有利于生活垃圾基本实现无害化处理符合题意。 故选:D。 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体 【答案】B 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意; B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意; C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精 灯，图示操作错误，不符合题意; D、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符 合题意。 故选:B。 3．2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓原子的核电荷数是44.96 【答案】C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故A不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故B不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X-8，故C符合题意； D、元素周期表一格下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量是44.96，核电荷数是31，故D不符合题意； 故选C。 4．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是     A．头上的银簪由金属材料制成 B．纺织云袖的丝绸属于合成材料” C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 【答案】A 【详解】A、银簪由银制成，属于金属材料，该选项说法正确； B、丝绸属于天然纤维，是天然有机高分子材料，该选项说法不正确； C、珍珠的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，该选项说法不正确； D、木质鞋履由天然纤维制成，是天然有机高分子材料，该选项说法不正确。 故选A。 我国科学家发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。主要过程：往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得纯碱。完成5-7小题。 5．上文所描述的科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．卢嘉锡 6．制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是     A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时仍是饱和溶液 D．反应后溶液中不含碳酸氢钠 7．副产品氯化铵的水溶液呈酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵属于复合肥 B．氯化铵与熟石灰混用可提高肥效 C．作物施加氯化铵越多越好 D．长期使用氯化铵会导致土壤酸化 【答案】5. A 6．B 7．D 【解析】5.A、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。A符合题意 B、屠呦呦发现了青蒿素，该药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。B不符合题意; C、张青莲是无机化学家、教育家，中国科学院院士。为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。C不符合题意; D、卢嘉锡，在物理化学、结构化学和晶体材料科学作出重大贡献。D不符合题意。 综上所述:选择A。 6． A、温度大于t℃时NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大。A不正确； B、据图可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大。B正确; C、据图可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，所以t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时变为不饱和溶液。C不正确; D、反应后碳酸氢钠从碳酸氢钠的饱和溶液中析出，所以反应后溶液中含碳酸氢钠。D不正确。 综上所述:选择B。 7． A、氯化铵只含营养元素氮元素，属于氮肥。A不正确: B、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混用降低肥效。B不正确， C、作物施加氯化铵适量即可。C不正确; D、由于氯化铵水溶液显酸性，所以长期使用氯化铵会导致土壤酸化。D正确。 综上所述:选择D。 8．下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A．氧气—医疗救护—供给呼吸 B．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 C．氢气—火箭发射—可燃性 D．金刚石—永久钻石—无色透明 【答案】D 【详解】A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗救护，不符合题意; B、常温下氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用于食品防腐，不符合题意; C、氢气具有可燃性，可用作燃料，可用于火箭发射，不符合题意; D、钻石是经过仔细研磨的金刚石(碳的单质)，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，故能长时间保存，符合题意。 故选D。 9．某些化学概念在逻辑上存在如图所示的包含、交叉和并列关系。以下关系界定错误的是 A．金属元素和非金属元素属于并列关系 B．浓溶液和饱和溶液属于交叉关系 C．物理变化和化学变化属于交叉关系 D．太阳能和新能源属于包含关系 【答案】C 【详解】A、元素包括金属元素和非金属元素，故金属元素和非金属元素属于并列关系，A正确; B、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶波也不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，二者有交叉，属于交叉关系，B正确; C、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，故化学变化和物理变化属于并列关系，C错误; D、新能源包括太阳能、风能、核能等，太阳能和新能源属于包含关系，D正确。 故选C。 10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是 A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应器2中进行的是置换反应 C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即2H2O一定条件2H2↑+O2↑，则生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，不符合题意;太阳能 通电 B、反应器2中进行反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、由图可知，排到舱外的物质为甲烷，甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意； D、由图可知，反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳，故该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，不符合题意。 故选B。 11．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 H2O 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B CaCO3 CaO粉末 高温煅烧至质量不再减少 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 D NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故A可行; B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不可行; C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，符合除杂原则，故C可行; D、过量的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D可行; 故选:B。 12．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D．证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意; B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意; C、某物质在氧气中燃烧生成CO,和H,0，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意; D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如H,O和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选:B。 13. 下列实验过程与图象描述相符的一组是 A B C D A．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气 B．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢 【答案】C 【详解】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量相同，选项错误; B.高锰酸钾固体在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，加热时固体质量减轻，反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，选项错误; C.高锰酸钾固体在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体，开始不反应，没有气体生成，加热到一定温度时开始分解生成氧气，完全分解后，气体的质量不再增加，选项正确; D.能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质叫催化剂，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢，二氧化锰的质量不变，选项错误。 故选C。 14. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCI反应生成氧化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；;c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意; B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氧化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据 Ba(OH) 2+CuCl2=Cu(OH) 2↓+BaCl2，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意; 135 208 D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓, 233 98 23.3g x 23.3g x = 233 98 x=9.8g 根据Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O、Ba(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+BaCl2， 则Cu(OH) 2~ CuCl2~ Cu(OH)2， 98 135 98 故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氧化铜，原溶液含有HCl和Cu SO4，说法错误，不符合题意。 故选:B。 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A B C D A．探究MnO2对反应速率的影响 B．证明CO2能与H2O发生化学反应 C．说明NaOH固体溶于水放热 D．验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、探究二氧化锰对反应速率的影响，有无二氧化锰是变量，过氧化氢溶液体积、浓度均应为常量，实验中过氧化氢的浓度也不同，故选项错误; B、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与H2O发生化学反应，故选项错误; C、氢氧化钠固体溶于水放热，导致瓶中气压增大，则红墨水左边低，右边高，故选项正确; D、碳酸钠和盐酸反应产生氣化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项错误。 故选:C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（4分）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是______(填微粒名称)。 (2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为______。 【答案】(1)水分子 (2) Mg2+ 【详解】(1)由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子; (2)氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中镁离子为阳离子，符号为Mg2+。 17．（8分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______(填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 (2)石青〔主要成分为Cun(CO3)2(OH)2〕是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=______。 (3)在博物馆中，现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让参观者大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是  ______     A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷 Ⅲ．文物修复与保护 (4)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气_______。 【答案】(1)改变 (2)3 (3)A (4)化学性质稳定 【详解】(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，因此，当碳-14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变;故填:改变; (2)Cun(CO3)2(OH)2,中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+2)×n+(-2)×2+(-1)×2=0，解得n=3。故填:3; (3)A、铁型生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确; B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误;C、石磨磨豆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误;D、风车吹谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。 (4)氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化。故填:化学性质稳定。 18.（6分）某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是___________。 (2)溶液1中溶质成分有___________。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)过滤 (2)H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】(1)根据流程图，经过步骤②的分离操作得到溶液1和固体1，说明该操作实现了固液分离，所以该操作是过滤。 (2)步骤②中加入稀硫酸，由于金属活动性顺序为Al>Zn>H>Cu>Au，则Cu、Au与稀硫酸不反应，A1与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3、H2，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，同时稀硫酸过量，说明A1、Zn完全反应，所以溶液1中溶质成分有: H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4 (3)根据(2)的分析，固体1含有Cu、Au，通入氧气并加热，Au与氧气不反应，Cu与氧气反应生成CuO，则固体2含有CuO、Au，步骤④加入过量稀硫酸，Au与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O，化学方程式为: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 19.（6分）阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题： (1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______________。 (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，___________________________。 (3)依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为_____________g/L。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值 (3)0.12 【详解】(1)能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是:分子在不断运动，引起臭味的分子四处扩散; (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为:温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值; (3)在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12 g/L时，L-0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L; 20.（6分）质量守恒定律是一条重要规律。某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示。 (1)实验中发生反应的化学方程式___________。 (2)请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是___________。 (3)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）。下列说法正确的是___________。 A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物。 【答案】(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (2)红磷燃烧放热，装置内温度升高，气体分子间间隔变大 (3)BD 【详解】(1)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 点燃 2P2O5 (2)开始时红磷燃烧放热，装置内温度升高，气体分子间间隔变大，装置内气体膨胀气压变大，气体进入气球，所以气球膨大。 (3)反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减少的是反应物，质量分数增加的是生成物，质量分数不变的可能是催化剂。所以甲是反应物，乙是反应物，丙是生成物，丁可能是催化剂。该反应是甲和乙反应生成丙 A、该反应符合多变一的特点是化合反应，丙是化合反应的生成物一定是化合物，错误。 B、丁可能是催化剂，正确。 C、该反应是化合反应，错误。 D、甲和乙是反应物，丙是生成物，正确。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（10分） 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是_______；反应的化学方程式为_______。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?_______。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 【答案】(1)试管 (2)反应物为固体，反应条件为加热 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)能使反应随时进行或停止 (4)B 【详解】(1)由图可知，仪器的名称为试管，仪器②的名称为长颈漏斗; (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)装置C固体放在隔板上，通过漏斗添加液体，固波接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，故能控制反应的发生和停止: (4)锌粒与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸干燥氢气长进短出，氢气密度比空气小，收集短进长出，且先干燥再收集，故连接顺序为adcef或bdcef，故选:B。 22．（10分）重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。 一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 “异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？ 【做出猜想】 (1)甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是__________________。 (2)乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为____________。 【实验探究】 (3)甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________________ ________________________ 白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物 (4)乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由________________________。 【答案】(1)温度升高，氢氧化钙的溶解度减小或电解水导致溶剂减少 (2)C+O2点燃CO2 (3)取样，滴加足量稀盐酸;另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 产生大量的气泡；溶液变红色 (4)从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙 【详解】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体;还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出; (2)石墨属于碳单质，故碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为: C+O2点燃CO2 (3)取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙;另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙; (4)从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）· 【答案】解:设理论上需要水的质量是x ……………………..1分 2H2O 通电2H2↑+O2↑ ……………………..1分 36 4 x 80kg ……………………..1分 ……………………..1分 4 80kg = 36 x x=720kg ……………………..1分 答:理论上需要水的质量是720kg。 【详解】见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Cl-35.5 O-16 H-1 Ba-137 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年我国东部、中西部城市近郊区等地区农村生活垃圾要基本实现无害化处理。下列做法有助于达到这一目标的是 A．垃圾空地堆放 B．电池填埋处理 C．秸秆就地焚烧 D．地膜回收利用 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体 3．2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓原子的核电荷数是44.96 4．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是     A．头上的银簪由金属材料制成 B．纺织云袖的丝绸属于合成材料” C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 我国科学家发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。主要过程：往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得纯碱。完成5-7小题。 5．上文所描述的科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．卢嘉锡 6．制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是     A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时仍是饱和溶液 D．反应后溶液中不含碳酸氢钠 7．副产品氯化铵的水溶液呈酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵属于复合肥 B．氯化铵与熟石灰混用可提高肥效 C．作物施加氯化铵越多越好 D．长期使用氯化铵会导致土壤酸化 8．下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A．氧气—医疗救护—供给呼吸 B．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 C．氢气—火箭发射—可燃性 D．金刚石—永久钻石—无色透明 9．某些化学概念在逻辑上存在如图所示的包含、交叉和并列关系。以下关系界定错误的是 A．金属元素和非金属元素属于并列关系 B．浓溶液和饱和溶液属于交叉关系 C．物理变化和化学变化属于交叉关系 D．太阳能和新能源属于包含关系 10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是 A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应器2中进行的是置换反应 C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 11．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是太阳能 通电 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 H2O 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B CaCO3 CaO粉末 高温煅烧至质量不再减少 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 D NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 12．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D．证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 13. 下列实验过程与图象描述相符的一组是 A B C D A．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气 B．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢 14. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A B C D A．探究MnO2对反应速率的影响 B．证明CO2能与H2O发生化学反应 C．说明NaOH固体溶于水放热 D．验证质量守恒定律 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（4分）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是______(填微粒名称)。 (2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为______。 17．（8分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______(填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 (2)石青〔主要成分为Cun(CO3)2(OH)2〕是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=______。 (3)在博物馆中，现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让参观者大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是  ______     A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷 Ⅲ．文物修复与保护 (4)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气_______。 18.（6分）某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是___________。 (2)溶液1中溶质成分有___________。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为___________。 19.（6分）阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题： (1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______________。 (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，___________________________。 (3)依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为_____________g/L。 20.（6分）质量守恒定律是一条重要规律。某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示。 (1)实验中发生反应的化学方程式___________。 (2)请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是___________。 (3)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）。下列说法正确的是___________。 A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（10分） 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是_______；反应的化学方程式为_______。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?_______。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 22．（10分）重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。 一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 “异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？ 【做出猜想】 (1)甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是__________________。 (2)乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为____________。 【实验探究】 (3)甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________________ ________________________ 白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物 (4)乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由________________________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）· 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（每小题2分，共20分） 1AJIBJICIIDI 6(A][BIICI[D] 11[AIIB][CI[D] 2AJIBJIC]IDI 7AJBICHD] 12AJBI[CJID] 3[AJIBJICIID] 8AJIBIICI[DI 13.[AJIBJ[CIIDI AJIBIICIIDI JAJIBIICIDI 14AJIBI[CIIDI 5AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题， 每空2分，共30分) 16.(4分)(1) (2) 17.(8分)(1) (2) (3) (4) 18.(6分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(6分)(1) (2) (3) 20.(6分)(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21.(10分)(1) (2) (3) (4) 22.(10分) (1) (2) (3)实验步骤： 实验现象： (4) 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 28.(5分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C A A B D D C B B B C B C 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（4分）(1)水分子 (2) Mg2+ 17．（8分）(1)改变 (2)3 (3)A (4)化学性质稳定 18.（6分）(1)过滤 (2)H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 19.（6分）(1)分子在不断运动 (2)发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值 (3)0.12 20.（6分）(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (2)红磷燃烧放热，装置内温度升高，气体分子间间隔变大 (3)BD 21．（10分）(1)试管 (2)反应物为固体，反应条件为加热 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)能使反应随时进行或停止 (4)B 22．（10分）(1)温度升高，氢氧化钙的溶解度减小或电解水导致溶剂减少 (2)C+O2点燃CO2 (3)取样，滴加足量稀盐酸;另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 产生大量的气泡；溶液变红色 (4)从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）解:设理论上需要水的质量是x ……………………..1分 2H2O 通电2H2↑+O2↑ ……………………..1分 36 4 x 80kg ……………………..1分 ( 4 80kg ) ( = ) ( 36 x ) ……………………..1分 x=720kg ……………………..1分 答:理论上需要水的质量是720kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/川 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1AIIBIICIIDI 6.1AIIBJICIIDI 11.A11B11C1ID1 2.1AIIBIICIIDI 7.A11B11C1ID1 12.1A1IBIICJIDI 3.1AIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A1B11C1ID1 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14JAIIBIICIIDI 51AIIBIICIIDI 10.1A1IBIICIIDI 15.1A11B1IC11D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16.(4分)(1) (2) 17.(8分)(1) (2) (3) (4) 18.(6分)(1) (2) (3) 请在各题日的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 19.(6分)(1) (2) (3) 20.(6分)(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21.(10分)(1) (2) (3) (4) 22.(10分) (1) (2) (3)实验步骤： 实验现象： (4) 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 28.(5分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Cl-35.5 O-16 H-1 Ba-137 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年我国东部、中西部城市近郊区等地区农村生活垃圾要基本实现无害化处理。下列做法有助于达到这一目标的是 A．垃圾空地堆放 B．电池填埋处理 C．秸秆就地焚烧 D．地膜回收利用 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体 3．2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓原子的核电荷数是44.96 4．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是     A．头上的银簪由金属材料制成 B．纺织云袖的丝绸属于合成材料” C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 我国科学家发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。主要过程：往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得纯碱。完成5-7小题。 5．上文所描述的科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．卢嘉锡 6．制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是     A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时仍是饱和溶液 D．反应后溶液中不含碳酸氢钠 7．副产品氯化铵的水溶液呈酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵属于复合肥 B．氯化铵与熟石灰混用可提高肥效 C．作物施加氯化铵越多越好 D．长期使用氯化铵会导致土壤酸化 8．下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A．氧气—医疗救护—供给呼吸 B．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 C．氢气—火箭发射—可燃性 D．金刚石—永久钻石—无色透明 9．某些化学概念在逻辑上存在如图所示的包含、交叉和并列关系。以下关系界定错误的是 A．金属元素和非金属元素属于并列关系 B．浓溶液和饱和溶液属于交叉关系 C．物理变化和化学变化属于交叉关系 D．太阳能和新能源属于包含关系 10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是 A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应器2中进行的是置换反应 C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 11．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是太阳能 通电 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 H2O 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B CaCO3 CaO粉末 高温煅烧至质量不再减少 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 D NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 12．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D．证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 13. 下列实验过程与图象描述相符的一组是 A B C D A．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气 B．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢 14. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A B C D A．探究MnO2对反应速率的影响 B．证明CO2能与H2O发生化学反应 C．说明NaOH固体溶于水放热 D．验证质量守恒定律 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（4分）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是______(填微粒名称)。 (2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为______。 17．（8分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______(填“改变”或“不变”)。 Ⅱ．璀璨文明再现 (2)石青〔主要成分为Cun(CO3)2(OH)2〕是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=______。 (3)在博物馆中，现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让参观者大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是  ______     A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷 Ⅲ．文物修复与保护 (4)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气_______。 18.（6分）某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是___________。 (2)溶液1中溶质成分有___________。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为___________。 19.（6分）阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题： (1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______________。 (2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，___________________________。 (3)依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为_____________g/L。 20.（6分）质量守恒定律是一条重要规律。某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示。 (1)实验中发生反应的化学方程式___________。 (2)请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是___________。 (3)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）。下列说法正确的是___________。 A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（10分） 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是_______；反应的化学方程式为_______。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?_______。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 22．（10分）重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。 一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 “异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？ 【做出猜想】 (1)甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是__________________。 (2)乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为____________。 【实验探究】 (3)甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________________ ________________________ 白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物 (4)乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由________________________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）· / 学科网（北京）股份有限公司 $$