福建省莆田市第十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

莆田第十五中学2024-2025学年上学期高二化学期末考试卷 答案及解析 选择题：ACBDC ABDDB CBADC 非选择题： 16.（15分）【答案】 （1）①. （3分） ②. 阳离子 （2分） ③. （2分） （2） ①. 碱式 （1分） C （1分） ②滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不变 （2分） ③. （2分） ④. 偏高（2分） 17（12分）【答案】（每个空2分） （1） ①. > ②. +140 （2）AD （3） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. A C ③. 250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大 18.（15分）【答案】 （1） ①. 0.01 （2分） ②. 0.2 （2分） ③. > （2分） （2） ①. （2分） ②. （2分） （3） ①. 阳 （2分） ②. （3分） 19.（13分）【答案】 （1） （3分） （2）抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化 （2分） （3） （2分） （4） （2分） 符合 （2分） （5） ③＞②＞① （2分） 1．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是（　　） A．主要发生吸氧腐蚀 B．电能转变为化学能 C．吸收的气体是O2和CO2 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+ 【答案】．A 【详解】A．铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，潮湿环境中形成原电池，为中性环境，发生铁的吸氧腐蚀，A正确； B．形成原电池，将化学能转化为电能，B错误； C．该过程发生铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，吸收的气体是O2和水，C错误； D．Fe-2e-=Fe2+为负极反应，正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误； 综上所述答案为A。 2. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（　　） A. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 一段时间后，铜电极增重 C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D. 在外电路中，电子从负极流向正极 【答案】C 【解析】由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在构成的原电池中Zn为负极，Cu为正极。在原电池反应中负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断离子移动方向。 【详解】A．根据上述分析可知Zn为负极，Cu为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，导致负极的溶液中阳离子浓度增大，Cu为正极，正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，Cu2+放电，导致正极的溶液中阴离子浓度增大，则盐桥中的K+会移向负电荷较多的正极区CuSO4溶液中，而不是流向ZnSO4溶液中，； 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气 C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D. 实验室用排饱和食盐水收集Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．可乐是碳酸饮料，里面存在二氧化碳与水反应的可逆反应，开启可乐瓶压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．MnO2过氧化氢分解的催化剂，催化剂不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯化铁水解反应是可逆反应，固体溶于浓盐酸配制溶液时，盐酸加入增大氢离子浓度，使水解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．实验室用排饱和食盐水收集Cl2，饱和食盐水中氯离子浓度较大，会抑制氯气与水反应平衡的正向进行，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　） A. 吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C. 放热44kJ D. 吸热44KJ 【答案】D 【解析】 【详解】由盖斯定律，反应1+反应2得到H2O(g)= H2O(l) △H =+241.8+(-285.8) =-44 kJ/mol，所以H2O(l)= H2O(g) △H =+44 kJ/mol，当1mol液态水变为水蒸气时，吸热44KJ，故选：D。 5. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。 下列叙述正确的是（　　） A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误； B．充入一定量，平衡会正反应方向移动，的转化率变大，但的转化率减小，B错误； C．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确； D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，D错误； 故选C。 6．常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示 为（　　） A． B． C． D． 【详解】A．水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A正确； B．稀释溶液，水解的平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，水解程度增大，减小，C错误； D．加水稀释，水解程度增大，减小，D正确； 故选A。 7. 下列装置或操作不能达到实验目的是（　　） A. 测定中和反应的反应热 B. 证明沉淀可以转化 C. 防止水库的钢闸门腐蚀 D. 探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误； C．锌比铁活泼，铁做正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 8．下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（　　） A．和均为弱电解质 B．电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C．碳酸的电离方程式为 D．同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 答案选D。 【详解】A．为强电解质，A错误； B．通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(或)首先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误； C．多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方程式为、，C错误； D．同一温度和浓度下，一元弱碱 你你能的电离平衡常数越大，说明电离程度越大，其碱性越强，D正确； 9. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是（　　） A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，从而防止钢铁被腐蚀，A正确； B．耐候钢是一定量的铜以及磷、铬、镍、钛、钒等耐腐蚀元素制成的，具有普通钢材的易延展、高强度、抗疲劳等特性，是一种具有抗腐蚀性的合金，B正确； C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法，使桥体成为阴极，避免钢铁失去电子被腐蚀，C正确； D．水下钢柱镶铝块，铝的活泼性比铁强，铝作原电池负极，铁作原电池正极，从而达到抗腐蚀目的，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，利用了原电池原理，D错误； 故选D。 10. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。 下列说法错误的是（　　） A. 磷酸基电解液具有抗冻性 B. 放电时，电子从极经导线流向极 C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用 D. 充电时，阳极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】H2与Cl2反应时，H2为还原剂，Cl2为氧化剂，因此放电时，通入H2的b电极为负极，通入Cl2的a电极为正极，充电时b电极为阴极，a电极为阳极； 【详解】A．宽温氢氯电池能在范围内使用并实现多次充放电，说明磷酸基电解液具有抗冻性，A正确； B．根据分析可知，放电时通入H2的催化电极为负极，通入Cl2的多孔碳电极为正极，电子从b极经导线流向a极，B错误； C．电极具有多孔结构，可使气体进出电极内部，实现气体循环使用，C正确； D．根据分析可知，充电时a电极为阳极，氯离子发生失电子反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 11. 700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：， 20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是（　　） A. 该反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C. 700℃时，该反应的 D. 反应达到平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能，，，高温下，反应自发进行，A错误； B．压缩体积，增大压强，平衡逆向进行，水蒸气的平衡转化率减小，B错误； C．根据三段式，，，C正确； D．根据三段式，0.01，D错误； 故选C。 12. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：， 下列说法正确的是（　　） A．的比的小 B．该反应的平衡常数 C．若平衡后再加入少量，则变小 D．该反应达平衡时浓度： 答案：B 【详解】A．沉淀能转化为更难溶的沉淀，根据反应，比更难溶，所以的更小，A错误； B.反应的平衡常数为：，B正确； C．平衡后再加入少量，浓度增大，C错误； D．因为，在同一溶液中，反应达平衡时，D错误； 13. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是（　　） 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，混合气体的颜色不变，说明I2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，恒温恒容条件下，气体密度是恒量，混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应2NO2(g)N2O4(g)，2v正(NO2)=v逆(N2O4)时，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选C； D．反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，容器中的两种气体均为反应产物，NH3在混合气体中的百分含量始终为，NH3在混合气体中的百分含量不变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 14.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是（　　） A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确； C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确； D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误； 故选D。 15．一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，该反应为熵减的反应，则ΔS﹤0，故A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，NO转化率越高，则p1<p2；升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C项正确； D．，故D项错误； 答案选C。 16．（15分）某兴趣小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，装置如图所示。 （1）①阴极的电极反应方程式为__________________________________________________________。 ②装置中X膜为________________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，电解一段时间后，若通过电子，理论上阴极生成气体___________L。(标准状况下) （2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的浓度：量取电解液配成溶液，取配制后溶液于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用标准盐酸滴定。 ①盛装溶液的仪器名称为_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，盛放溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象为_______________________________________________________。 ③平行滴定三次，数据如下表。则电解液中的浓度为_________________。 序号 待测液体积() 消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.60 25.60 2 25.00 0.20 25.10 3 25.00 0.00 25.10 ④若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 阳离子 ③. （2） ①. 碱式 C ②滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不变 ③. ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 阴极室内，溶液中的氢离子发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上溶液中的Cl-发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑，以此分析； ①根据分析，阴极室内，溶液中的氢离子发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②电解池中，溶液中的阴离子移向阳极，阳极生成的氯气易与碱反应，故需要放置阳离子交换膜；根据分析，阴极上，则通过2.0mol电子，理论上阴极生成气体1mol氢气，标准状况下22.4L； 故答案为：阳离子；22.4； 【小问2详解】 ②根据分析，通电一段时间后，阴极生成NaOH，加入酚酞溶液变红，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不变； 故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不变； ③量取25.00mL电解液配成250mL溶液，滴定标准液盐酸，消耗标准盐酸的体积V1=25.00mL，V2=24.90mL，V3=25.10mL，则平均值为25.00mL，，则； 故答案为：5.0mol/L； ④用待测液润洗锥形瓶，则导致锥形瓶内的物质的量偏大，滴加标准液的体积偏大，则导致计算的浓度偏高 故答案为：偏高； 17.（12分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下，则___________。 化学键 H-O H-H C=O 键能() 413 436 803 1076 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_________________________ (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________ (填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. > ②. +140 （2）AD （3） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. A C ③. 250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数增大反应，>0； ②△H=反应物总键能-生成物总键能，则(436+2×803-2×413-1076)kJ/mol=+140kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应过程中伴随能量的变化，绝热容器中，温度保持不变，则平衡不再移动，反应平衡； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； D．根据氢守恒，恒温时，和的物质的量之和等于反应Ⅰ生成的氢气的量，其保持不变，说明反应达到平衡； 故选AD。 【小问3详解】 ①增大浓度、增大压强等都可以促使平衡正向移动，提高该反应中的平衡转化率； ②催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能从而加快反应的速率；但是不改变反应的焓变和平衡常数； 故选AC； ③催化剂具有合适的活性催化温度，250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大，故出现250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大。 18．（15分）苯乙烯()是重要的有机化工原料。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）工业上常采用乙苯()脱氢制备苯乙烯（），原理如下： (g) (g)+H2(g)。将0.40mol乙苯(g)充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 /mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 /mol 0.00 0.10 0.16 0.20 0.20 ①0~10min内的平均反应速率____________________。 ②该温度下，化学平衡常数K的数值为____________________。 ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、。一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、 0.25mol 和0.15mol苯乙烯(g)，此时___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下： ① (g) (g) ② 则 (g) (g)+H2(g) _______________(用、表示)，_______________(用、表示) Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理 采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示，电解液是含苯乙烯和硫酸的废水。 （3）苯乙烯()完全被氧化成和，则电极M为___________(填“阳”或“阴”)极，电极N的 电极反应式为___________________________________________。 【答案】（1） ①. 0.01 ②. 0.2 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①0~10min内乙苯的物质的量从0.40mol降到0.30mol，容器体积1L，平均反应速率=0.01； ②该温度下，达到平衡时=0.20mol，=0.20mol，则n(H2)=0.20mol，化学平衡常数K的数值为； ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、，一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、0.25mol和0.15mol苯乙烯(g)，此时体系的浓度商Q=<K=0.20mol/L，未达到平衡，反应正向进行，则>。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应①+反应②得到反应：(g)(g)+H2(g)，则其，。 【小问3详解】 苯乙烯()完全被氧化成和，则M极发生氧化反应，是阳极，N极是阴极，该极上氧气得到电子生成水，电极反应式是：； 19.（13分）物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________________________________。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉， 这样操作的目是_______________________________________________________________。 （3） 溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________ ［已知：25℃时，］ （4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中 加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_________________mol／L ［已知］，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 （5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 ， 常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的 顺序是___________________________________(填序号) 【答案】（1） （2）抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化 （3） （4） ①. ②. 符合 （5） ①. ③＞②＞① 【解析】 【小问1详解】 的溶液的约为10.0，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：；故答案为：。 【小问2详解】 实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；故答案为：浓盐酸；抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化。 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数；故答案为：。 【小问4详解】 我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，，即废水中的浓度为，镉的量为，此时符合《生活饮用水卫生标准》；故答案为：；符合。 【小问5详解】 根据电离平衡常数得到酸的强弱为，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，根据“越弱越水解”，水解程度越大，碱性越强，则由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田第十五中学2024-2025学年上学期高二化学期末考试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级:___________姓名：___________座号：______考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是（　　） A．主要发生吸氧腐蚀 B．电能转变为化学能 C．吸收的气体是O2和CO2 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+ 2. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（　　） A. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 一段时间后，铜电极增重 C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D. 在外电路中，电子从负极流向正极 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气 C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D. 实验室用排饱和食盐水收集Cl2 4. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　） A. 吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C. 放热44kJ D. 吸热44KJ 5. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。 下列叙述正确的是（　　） A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 6．常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示 为（　　） A． B． C． D． 7. 下列装置或操作不能达到实验目的是（　　） A. 测定中和反应的反应热 B. 证明沉淀可以转化 C. 防止水库的钢闸门腐蚀 D. 探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8．下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（　　） A．和均为弱电解质 B．电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C．碳酸的电离方程式为 D．同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 9. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是（　　） A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 10. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。 下列说法错误的是（　　） A. 磷酸基电解液具有抗冻性 B. 放电时，电子从极经导线流向极 C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用 D. 充电时，阳极电极反应式为 11. 700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：， 20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是（　　） A. 该反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C. 700℃时，该反应的 D. 反应达到平衡时， 12. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：， 下列说法正确的是（　　） A．的比的小 B．该反应的平衡常数 C．若平衡后再加入少量，则变小 D．该反应达平衡时浓度： 13. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是（　　） 14.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是（　　） A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 15．一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 二、填空题（共4题，共55分） 16．（15分）某兴趣小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，装置如图所示。 （1）①阴极的电极反应方程式为__________________________________________________________。 ②装置中X膜为________________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，电解一段时间后，若通过电子，理论上阴极生成气体___________L。(标准状况下) （2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的浓度：量取电解液配成溶液，取配制后溶液于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用标准盐酸滴定。 ①盛装溶液的仪器名称为_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，盛放溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象为_______________________________________________________。 ③平行滴定三次，数据如下表。则电解液中的浓度为_________________。 序号 待测液体积() 消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.60 25.60 2 25.00 0.20 25.10 3 25.00 0.00 25.10 ④若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17.（12分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下，则___________。 化学键 H-O H-H C=O 键能() 413 436 803 1076 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_________________________ (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________ (填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是_____________________________________________________________。 18．（15分）苯乙烯()是重要的有机化工原料。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）工业上常采用乙苯()脱氢制备苯乙烯（），原理如下： (g) (g)+H2(g)。将0.40mol乙苯(g)充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 /mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 /mol 0.00 0.10 0.16 0.20 0.20 ①0~10min内的平均反应速率____________________。 ②该温度下，化学平衡常数K的数值为____________________。 ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、。一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、 0.25mol 和0.15mol苯乙烯(g)，此时___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下： ① (g) (g) ② 则 (g) (g)+H2(g) _______________(用、表示)，_______________(用、表示) Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理 采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示，电解液是含苯乙烯和硫酸的废水。 （3）苯乙烯()完全被氧化成和，则电极M为___________(填“阳”或“阴”)极，电极N的 电极反应式为___________________________________________。 19.（13分）物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________________________________。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉， 这样操作的目是_______________________________________________________________。 （3） 溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________ ［已知：25℃时，］ （4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中 加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_________________mol／L ［已知］，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 （5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 ， 常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的 顺序是___________________________________(填序号) 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田十五中2024-2025上学期期末考 高二化学答题卡 考场号： 座位号： 班级： 姓名： 考生号： 考生须知 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 一、选择题（共15小题，共45分。须用2B铅笔填涂） 二、非选择题（共55分） 16．(15分) （1）① ② （2）① ② ③ ④ 17.(共12分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ 18.(共15分) (1)① ② ③ (2) (3) 19.（共13分） (1) (2) (3) (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$