2025年1月普通高等学校招生全国统一考试（选考）化学试题

浙江省2025年1月普通高校招生选考科目考试 化学科目 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127Si27P31S32C135.5Ca40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列物质中属于极性分子的是 A.HCI B.H2 C.He D.N2 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态S原子的电子排布式为：2s22p B.质量数为14的碳原子：1C C.乙烯的结构筒式：CH=CH D.HO的电子式：HOH 3,化学与生产生活密坊相关，下列说法不正确的是 A,CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na2CO,溶液呈碱性，可用于去除油污 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A,第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiC14>PC13 C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>A12O3 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 B.实验室制备C时，可用NaOH溶液吸收尾气 C,水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.PbS难溶于水，可用NS处理废水中的Pb2+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 6。关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br可被Cl氧化为Br B.Br与SO2水溶液反应的还原产物为B C.Brn+2Fe2+一2Fc3++2Br,说明氯化性：Br2>Fe+ D.1 mol Br:2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,转移5mol电子 1/10 7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C,SC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D.NHCO,能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 8。下列方程式不正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+2C1△Mn2++C12↑+2HO B.NO2与H0反应：3NO2+HO=2H+2NO;+NO C.将少量灼热的CuO加入CHCH,OH中：CHCH-OH+CuO△CHCHO+Cu+HO D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO:+4H+—5SO+2Mn2++2H0 9.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂 HO HO HO 氧化 HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.抗坏血酸可发生缩聚反应 C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 10.提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaC1纯品的方案如下，所用试剂为 BaCl2溶液、Na2zCO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH NaCl纯品 NaCI粗品溶液 下列说法不正确的是 A.用过量的BaC溶液除去SO: B.Ca2、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl溶液、NaCO,溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 2/10 11.下列说法正确的是 A.常温常压下H(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H(g)+O2(g)一2HO(1)在该 条件下不自发 B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H<0, 升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0, 则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+1/2Cl(g)—NaCI(s+HO(g)△H<0,Na'(g+C-(g=NaCl(s)△H<0, 则Nas)+12C(g)—Na'(g+C(g)△H<0 12.一种可充放电LiO2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li20和L202,随 温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。 0 下列说法不正确的是 「多孔功能电慢 培脸盐LNO,KNO,) A.熔融盐中LNO3的物质的量分数影响充放电速率 圆态电解质颗 B.充放电时，L优先于K通过固态电解质膜 W随盐LNO,.KNO,) C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为O 锂电极 D.充电时，锂电极接电源负极 13.某化合物F©zNH)zC12的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A.晶体类型为混合晶体 B.NH与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 D.该化合物热稳定性比FcC高 o NH, c1 Fe 14.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下。 下列说法不正确的是 A.H为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有7种 C.步骤Ⅲ山，苯基迁移能力强于甲基 D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应 3/10 15.25℃时，H2C03的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×101l,Kp(CaC03)=3.4×109。 下列描述不正确的 A.HCO;+H2O H2CO3 +OH-, K=2.2×108 B.2HCOj H2CO3+CO, K=1.0×104 C.HCOj+Ca2 CaCO3(s)+H, K=1.4×10-2 D.NaHC0,溶液中，cH)+cHCO)=c(HC0)+c(C0),则c日')IKCO+K K+(HCO) 16.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 浓HS04.KS0 蛋白质中的 催化荷CuSO, 浓NaOH溶液 盐酸吸收 N元素 NH(煮解液) 浓溶液 N元素含量 煮解 氨 滴定 步骤山 步程山 步强山 下列说法不正确的是 A.步骤I须加入过量浓HSO4,以确保N元素完全转化为NHL B.步骤I,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH,以甲基红（变色的pH范围：4.46.2）为指示剂， 用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[CONH)]样品、NNO,样品的N元素含量均可按上述步骤测定 4/10 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答 (1)关于VA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是 c p A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As的最外层电子数为18 C.P的半径小于P的半径 D.电子排布为Ne]3s'3p的P原子处于激发态 (2)某化合物的晶胞如图 ①化学式是 ②将0.01mol该化合物加入到含有少量石蕊的10mLH0中，实验现象是 (从酸威性和溶解性角度推测)· (3)两分子HP04(K3=4.8×101B)脱水聚合得到一分子H4PO,(K=2.0×107),从PO片、HPzO的结 构角度分析K差异的原因 (4)兴趣小组对磷灰石[主要成分为Cas(PO)OH、Cas(PO4)F、Cas(PO)3C1和少量SiO2]进行探究，设计 了两种制备HPO:的方法： 1用稍过量的HSO4与磷灰石反应，得到HPO:溶液、少量SF4气体、渣（主要成分为CaSO4)。 Ⅱ蒋磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)烧烧后与水反应制得HPO:溶液。 ①方法1，所得HPO4溶液中含有的杂质酸是 ②以方法I中所得渣为硫源，设计实验制备无水NaSO4,流程如下： 渣(Ca50,) 充分反应 系列操作B 操作C NaSOxH:O 无水Na,SO 溶液A 溶液A是 系列操作B是 ， 操作C是 ③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca1oPO)60(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一 种可燃性气体，该反应的化学方程式是 5/10 18.(12分)二甲胺[(CH)NH用、N,N一二甲基甲酰胺HCON(CH)均是用途广泛的化工原料. 请回答 (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I NH(g)+CHOH(g)CHNH2(g)+H2O(g) II CHsNH2(g)+CHOH(g)(CH3)2NH(g)+H2O(g) III (CH3)2NH(g)+CH;OH(g)(CH3)N(g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是 A,温度 B.投料比[nNH):n(CHOH)] C.压强 D.催化剂 (2)25℃下，(CH)NH·H0的电离常数为K,gK-3.2,则1mol/L[(CH)NHC1水溶液的 PH= (3)在[(CH3)2NH.]C-的有机溶液中电化学还原CO,制备HCON(CH),阴极上生成HCON(CH2 的电极反应方程式是 (4)上述电化学方法产率不高，玉业中常用如下反应生产HCON(CH: (CH3)2NH(g)+CO(g)=HCON(CH3)2(1) 某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下的△H0(填“>”、“<”或“=”) (5)有研究采用CO2、H和(CH)2NH催化反应制备HCON(CH)2。在恒温密闭容器中，投料比 n(CO2):n(H):n[(CH2NH-20:15:L,催化M足量。 反应方程式如下： IV CO:(g)+H:(g)M HCOOH(g) 域性物质 V HCOOH(g)+(CH3)2NH(g)=HCON(CH3)2(g)+H2O(g) HCOOH、(CH)2NH、HCON(CH2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示. A(HCOOH) (例：HCOOH的物质的量百分比-COO+a2+HCONCH万X100%6) HCON(CH )2 国 HCOOH 反应时间 ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂M活性降低或失活） ②若用SH4代替H作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从化学键角 度解释原因 6/10 19.(I2分)某研究小组探究AIGs催化氯苯与氯化亚飘(S0C转化为化合物Z（了C)的反 应。实验流程为： 氯苯 冰水浴 加入适量冰水 SOCI 混合物 混合物 AICl 步骤I MI 步骤 M2 Z粗产物 步骤Ⅲ 干燥 棉花 倒扣的漏斗 s01 扎有小孔的滤纸 氯化铝粗品 加热 冰水洛 氢苯.AIC马 授拌想子 己知： ①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCL:AIC1易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水：Z易溶于乙醚，难溶于水：乙醚不易溶于水。 请回答： (1)在无水气氛中提纯少量A1C1的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用是 (2)写出图2干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种) (3)步骤1，下列说法正确的是 A,氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B。三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C。因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D,反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 (5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序·一→一 →（填序号） ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水NaSO4干燥剂吸水 (6)A1Cl,可促进氯苯与SOCh反应中SC1键的断裂，原因是 7/10 20.(12分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化） COOH COOC.H. SOCL NH.NH, C.H-BrN.O CH,OH,△ C Br POCI CH,BrN O △ E C.HNO Fe、HCI D V-A 1进步转化B○ NH CH.COOH CH,OH,△ C.HO, G 已知： ①RCOOR'+NHNH→RCONHNH2+R'OH (Y=-COOH、-CHO、-NO2等) 请回答： (1)化合物I中体现酸性的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 A.化合物A的酸性比苯甲酸弱 B.化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C.E→F反应过程中只发生加成反应 D,化合物H中存在分子内氢键 (3)G的结构简式是 (4)C+D→E的化学方程式是 (5)写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②与过量HBr反应生成邻苯二酚（文） (己知： 过量HBr +RBr) (6)以文，1,3一丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物 的合成 路线（用流程图表示，无机试剂任选） 8/10 浙江省2025年1月普通高校招生选考科目考试答案 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 2 3 6 > 9 10 A A B C 0 A D c 11 12 13 14 15 16 B C D B D D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(1)AD(2分) (2)CasPCls(2分) (3)溶液变蓝，出现气泡，溶液出现浑浊或沉淀 (2分) (4)PO的电荷密度大，更易结合H(2分) (5)①HSO4、HCl、HF/HSiF6 (2分) ②Na2CO3、NazC2O4、NazSiO3(1分)： 过滤、结晶、过滤、洗涤(2分)： 灼烧至完全失去结晶水(1分)： ③2Ca1o(P04)60+30C+20Si02一3P4+30C0↑+20CaSi0,(2分) 18.(1)(1分)AB(2分) (2)(2分)5.4(2分) (3)()CO2+2[(CH3)2NH2]++2e=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O ( (4)< (5)①r时刻前，反应V速率大于反应V:由于碱性物质(CH)NH对反应IV有促进作用，t时刻 后，随着(CH2NH减少，HCOOH的消耗比生成快。(2分) ②SiH键能小于HH键能，更容易断裂：SiH键中H为负电性，还原性更强：(2分) 19.(1)冷凝收集A1Ch(2分) (2)P05、硅胶(2分) (3)ABD(2分) (4)利用溶解度去除SOCh与A1Cb(2分) (5)②④⑤③①(2分) (6)A1Cl结合C-,形成稳定配离子A1CI(2分) 9/10 20.(1)羟基(1分) (2)BD(2分) (3) CH(2分) OH N-NH -OH C-OH wg+ 20 (2 s)C0.8mC8Xr2分) sCQw 10/10