6.化学·2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试(浙江卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2024年1月普通高校招生选考科目考试(浙江卷 化 学 吾封 本试卷分满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 密 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) _ 1.下列物质不属于电解质的是 _ A.CO 封 B.HC1 C. NaOH D.BaSO. 2.工业上将Cl。通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是 。 _ 线 A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO。后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比 HClO溶液稳定 内 3.下列表示不正确的是 __ ) A.中子数为10的氧原子:C . B.SO。的价层电子对互斥(VSEPR)模型: 我 C.用电子式表示KCl的形成过程:Kx:ci:-→Kxci:r D.CHCHCH.CHCH 的名称:2-甲基-4-乙基成煌 CH CH.CH。 催化剂 4.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应2NO士2CO -2CO.十N。,下列说法不 ( 正确的是(N。为阿伏加德罗常数的值) ) 嗨班 。 A.生成1molCO。转移电子的数目为2N B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂,CO是还原剂 D.N。既是氧化产物又是还原产物 5.在溶液中能大量共存的离子组是 _~ A.H、I、Ba*、NO B.Fe、K、CN、Cl C.Na 、SiO、Br、Ca2 D.NH、SO、CHCOO、HCO _ 6. 为回收利用含I.的CCL.废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是 ) 试剂x→溶液B CC1.废液 步骤I→CCl 2024·浙江卷 第1页(共8页) A.步骤I中,加入足量Na。CO.溶液充分反应后,上下两层均为无色 B.步骤I中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用疏酸 D.粗I。可用升华法进一步提纯 7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 2 生铁 减少含碳量 延展性增强 2 晶体磕 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高 8.下列实验装置使用不正确的是 温度置 内筒。 ~杯盖 隔热层 乙 A.图甲装置用于二氧化和浓盐酸反应制氢气 B.图乙装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C.图丙装置用于测定中和反应的反应热 D.图丁装置用于制备乙酸乙酷 9.关于有机物检测,下列说法正确的是 _ ) A.用浓澳水可鉴别澳乙院、乙醛和笨醐 B.用红外光谱可确定有机物的元素组成 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C.H。 D.麦芽糖与稀 酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽 糖是否水解 10.下列化学反应与方程式不相符的是 ,_ _~ B.四氢化钛水解:TiC1.+(x+2)H。O-TiO。·xH。O+4HC1 C.疏化纳溶液在空气中氧化变质:2S^{}+O十4H--2S +2HO D.硬脂酸甘油醋在NaOH溶液中皂化 CH.OOCCH CH.OH 1 十3CH.COONa CHOOCC.H5 CH.OH 2024·浙江卷 第2页(共8页) 11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下 试刘 Br:/CCI. z C。HO催化剂 X →CH.Br 浓疏酸/△ M CH CH-C COOCH.CH.OH Q _ 下列说法不正确的是 ) A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.Y易溶于水 CH C.Z的结构简式可能为CH-CCOOH D.M分子中有3种官能团 12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期中M电负性最 小,乙与Y、Q相邻,基态乙原子的s能级与p能级的电子数相等,下列说法不正确的是 _ __ A.沸点:X。乙X。Q B.M与Q可形成化合物M.Q、M.Q C.化学键中离子键成分的百分数:M。ZM。Q D.YZ与Q乙离子空间结构均为三角锥形 13.破损的渡铎铁皮在氢水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH。)和H。,下列说法不正确的是 _ A.氛水浓度越大,腐蚀趋势越大 B.随着腐蚀的进行,溶液的pH变大 C.铁电极上的电极反应式为2NH十2e--2NH+H。 D.每生成标准状况下224mL.H。,消耗0.010molZn 14.醋在NaOH溶液中发生水解反应,历程如下; O{} O 0 0 OH 10 1OH 快速平衡 已知:①R-C-OR R-C-OR' OH 0 ②RCOOCHCH。水解相对速率与取代基R的关系如表 CH. ClCH. 取代基R ClCH 1 290 水解相对速率 7200 2024·浙江卷 第3页(共8页) 下列说法不正确的是 A.步骤I是OH与脂中C作用 B.步骤III使I和II平衡正向移动,使醋在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C.醋的水解速率:FCH.COOCH.CH>CICH.COOCH.CH 1O C D. CH.COCH.CH。 与OH反应、CHCOCHCH。与*OH反应,两者所得醇和浚酸盐 均不同 15.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·LBaCl。溶液与新制H.SO.溶液混合,出现白色浑 浊;再滴加过量的H.O。溶液,振荡,出现白色沉淀。 已知:HSOK-1.4×10,K。-6.0×10*; K.(BaSO)-5.0x10-1;K(BaSO)-1.1×10-10。 ,__ 下列说法不正确的是 ) A. H.SO。溶液中存在c(H)c(HSO)c(SO)c(OH) B.将0.40mol·LH.SO.溶液稀释到0.20mol·L-,c(SO)几乎不变 C.BaCl。溶液与H.sO。溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO D.存在反应Ba*+HSO.十H.O。-BaSO十2H十HO是出现白色沉淀的主要原因 16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 C 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 Cu和浓HNO 探究Cu 和浓 将NO。通入下列溶液至饱和: ①无色变黄色 反应后溶液呈 A HNO反应后溶 ①浓HNO②Cu(NO):和 ②蓝色变绿色 绿色的主要原 液呈绿色的原因 HNO混合溶液 因是容有NO. 向等物质的量浓度的KF和 比较F与SCN 容液颜色无明 结合Fe{的能 B KSCN 混合溶液中滴加几滴 显变化 结合Fe的能力 力:F>SCN FeCl。溶液,振荡 比 较 H 与 分别测定等物质的量浓度的 酸性: C NH.F 与(NH).SO。溶液 前者pH小 H.SO 的酸性 HFH.SO 的pH 等体积、等物质的量浓度的 探究温度对反应 温度高的溶液 温度升高,该反 D Na。SO 与HSO.溶液在不 速率的影响 中先出现浑浊 应速率加快 同温度下反应 2024·浙江卷 第4页(共8页) 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分)氮和氧是构建化合物的常见元素。 C 已知: +HO→HO-S-OH -C C 请回答: (1)某化合物的晶胞如图,其化学式是 ,晶体类型是 .11.0 oC ·Cr (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.电负性:BN>0 B.离子半径:P<^②<Cl C.第一电离能:Ge<SeAs D.基态Cr的简化电子排布式:[Ar]3d' (3)①HN-NH+H -→HN-NH,其中-NH的N原子杂化方式为 :比较键角 /HNH:H.N-NH。中的-NH。 H.N-NH中的-NH(填“” “<”或“一”),请说明理由: ②将HNO。与SO。按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其 中之一是NO。比较氧化性强弱:NO HNO。(填“”“<”或“一”);写出A中阴 离子的结构式: 18.(10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO。),以Y为原料实现如下转化。 适量CO{C →溶液B{ NH+NHCi MnCO. →溶液A ■Fe(OH)。 CaCO 已知:NH。与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答: (1)依据步骤II,MnCO。CaCO。和MgCO.中溶解度最大的是 写出溶液C中的所 有阴离子: 步骤II中,加入NHC1的作用是 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.气体D是形成酸雨的主要成分 B.固体E可能含有Na。CO. C.Mn(OH).可溶于NH.C1溶液 D.碱性.Ca(OH).Fe(OH) 2024·浙江卷 第5页(共8页) (3)酸性条件下,固体NaBiO。(微溶于水,其还原产物为无色的Bi③)可氧化Mn为MnO, 根据该反应原理,设计实验验证Y中含有Mn元素: 写出Mn{”转化为MnO的离子方程式: 19.(10分)通过电化学、热化学等方法,将CO。转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的 途径之一。 请回答: (1)某研究小组采用电化学方法将CO.转化为HCOOH,装置如图甲。电极B上的电极反应 式是 质)■ HCOOH 甲 (2)该研究小组改用热化学方法,相关热化学方程式如下 I:C(s)+O(g)-CO(g) △H.=-393.5kJ·mol) II.C(s)+H(g)+O(g)--HCOOH(g) △H--378.7kJ·moll III:CO(g)+H(g)--HCOOH(g)△H ①△H一__ kJ·mol。 ②反应III在恒温、恒容的密闭容器中进行,CO。和H。的投料浓度均为1.0mol·L,平衡常 数K-2.4×10-*,则C0。的平衡转化率为 ③用氛水吸收HCOOH,得到1.00mol·L氢水和0.18mol·L-甲酸的混合溶液,298 K时该混合溶液的pH一 [已知:298K时,电离常数K.(NH·H.O)-1.8×10 K(HCOOH)-1.8X10]。 (3)为提高效率,该研究小组参考文献优化热化学方法,在如图乙密闭 COg).H(g)士 装置中充分揽摔催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液,CO。和H。在溶 液中反应制备HCOOH,反应过程中保持CO。(g)和H。(g)的压强不 催化副M的 DMSO溶液 变,总反应CO。十H一HCOOH的反应速率为v,反应机理如下列 揽伴了)_ 乙 三个基元反应,各反应的活化能:E。之E<E(不考虑催化剂活性降低 或丧失)。 IV:M+CO-Q E. V:Q十H.--LE VI:L--M+HCOOH ①催化剂M足量条件下,下列说法正确的是 (填序号)。 A.v与CO.(g)的压强无关 B.v与溶液中溶解H。的浓度无关 C.温度升高,v不一定增大 D.在溶液中加入N(CH.CH。),可提高CO。转化率 2024·浙江卷 第6页(共8页) ②实验测得:298K,(CO。)三b(H。)一2MPa下,v随催化剂M浓度c变化如图丙。 时,v随c增大而增大;c>c。时,v不再显著增大。请解释原因: r(molI-.~) Ccfmol·L) 丙 20.(10分)H.S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl。反应制备液态H.S,实验装 置如图,反应方程式为CaS+MgCl+2HOCaCl+Mg(OH)+H.S。 和MC1溶液 x M_ 1 1 oC水落 1 。 {t行_进来 -璃 冷却 (-) 已知:①H.S的沸点是-61C,有毒 ②装置A内产生的HS气体中含有酸性气体杂质。 请回答: (1)仪器X的名称是 )→( (2)完善虚框内的装置排序:A→B→( )→( )→F→G。 (③)下列干燥剂,可用于装置C中的是 (填序号)。 A.氢氧化钾 B.五氧化二碳 C.氛化 D.碱石灰 (4)装置G中示的两个作用:①平衡气压;② (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.该实验操作须在通风厨中进行 B.装置D的主要作用是预冷却HS C.加入的MgCl。固体,可使MgCl。溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H。S D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)取0.680gH.S产品,与足量CuSO.溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为 31.230g的堆塌中,烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 2024·浙江卷 第7页(共8页 21.(12分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氢硝西半。 NH. NH. __COC CH.COOHCH. NOHNO C1O. A NO. 1 NH. 0 C C.H.CIN.O NH. C.H.BrCINO BrCH.COBr NO. E 0.N 氧础西汗 0 已知: R-Br 请回答: (1)化合物E的含氧官能团的名称是 (2)化合物C的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.化合物A→D的过程中,采用了保护氛基的方法 B.化合物A的碱性比化合物D弱 C.化合物B在氢氧化纳溶液加热的条件下可转化为化合物A D.化合物G→氢硝西津的反应类型为取代反应 (4)写出F→G的化学方程式: 0 0 (5)聚孔酸(HO干C-CH-OH)是一种可降解高分子,可通过化合物X O)开 CH C 环聚合得到,设计以乙快为原料合成X的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式; ①分子中含有二取代的笨环;②H-NMR谱和IR谱检测表明:分子 中共有4种不同化学环境的氢原子,无碳氧单键。 2024·浙江卷 第8页(共8页)威号mol Fe,.共营mol Fe,.专mol Fe在反应器Ⅱ中发4D在接反应中，C元素的化合价由十2价升至十4价，N 元素的化合价由十2价降为0价，因此CO是还原剂，NO 生反应3Fe+H:0(g)一Fe0+4H,共生成9mol 是氧化剂，每生成1molC)”转移2mol电子，即转移电子 H2。(2)①根据题给反应物及生成物书写即可。②多孔 的数目为2NA,A、C正确：催化剂能降低化学反应的活化 能，从而显著提升化学反应的速率，B正确；NO作氧化剂， A12O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3, 发生还原反应得到产物N2,N2为还原产物，D错误。 且当Al2O3含量大于2%时，催化剂a一Fe的表面积减 5.D含有大量H十的溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有 小，与反应物的接触面积减小，反应速率减小，也会导致 产生的NH减少。 强氧化性，会与发生氧化还原反应，A不符合题意： Fe3+易与CN形成稳定的配离子[Fe(CN)6]3,B不符 (3)①NaHCO受热易分解，导致HCOO产率下降。 合题意：SiO月与Ca2+会生成难溶的CaSiOs沉淀，C不符 ②氨基中的H原子连在电负性较大的N原子上，HCO 合题意：NH、CH3COO厂和HCO3在水溶液中能够水 中的H原子连在电负性较大的O原子上，二者之间可以 解，但水解程度不大，能大量共存，D符合题意。 形成氢键N一H…O、N…H一O。总反应为H十HCO 6.B向含12的CCL,废液中加入Na2CO3溶液，会发生反应 H2O十HCOO,使用D2代替H2,若生成HDO,则 I2+Na2COg—Nal+NaIO+CO2↑，其中NaIO极不稳 可确认反应过程中的加氢方式。 定，会发生歧化反应3NaIO2Nal+NalO3,最终得到 答案：1)CH,Fe9 (2)DCH;COO[Cu(NH3)2]+ CCli和含NaI、NalO:的水溶液，此时上下两层均为无色， NH3.H20+CO-CH;COO[Cu(NH3)3CO]+H2O A正确：分液时，CCI。位于下层，溶液A位于上层，上层液 体应从上口倒出，B错误；加入试剂X会得到粗12，表明溶 ②多孔A2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生 成的NH3:Al2(O3含量大于2%，a-Fe表面积减小，反应 液中IO与I厂发生归中反应生成12，反应的离子方程式 速率减小，产生NH减少 为1O3+5厂+6H+—3L2￥+3H2O,反应物中需要大 (3)①NaHCO受热易分解，导致HCOO产率下降 量H十，因此试剂X可选用硫酸，C正确：12易升华，粗12 可用升华法进一步提纯，D正确。 ②一NH2可以与HCO方形成氢键HDO 7.B生铁的脆性较大，诚少含碳量可增强延展性，A正确： 2024年1月普通高校招生选考科目考试 晶体硅中硅原子形成4个单键，无自由电子，若用碳原子 (浙江卷) 取代部分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电 1.A电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 子，则导电性不会有明显改变，B错误：在纤维素中引入带 物，酸、碱、盐都属于电解质，CO2在水溶液中能形成 有强亲水基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺 H2CO3,H2C()3存在微弱的电离，但CO2本身在水溶液中 丁橡胶硫化后形成网状结构，整体强度比线型结构有显著 和熔融状态下均不能导电，因此C()2不是电解质，A符合 提高，D正确。 题意。 8.AMn)2与浓盐酸反应制备CI?需要加热，该装置中缺 2.B将Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl2+ 少加热装置，A符合题意：用标准酸溶液滴定未知碱溶液， 2 NaCOH -NaCl十NaClO+H2O,NaCIO是漂白液的有 标准酸溶液装在酸式滴定管中，装置使用正确，B不符合题 效成分，A正确：NaCIO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为 意；测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装 CI)-十H2)HCIO十OH一，水解使漂白液呈碱性， 置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，使用玻璃搅拌器 B错误；通入CO2会生成H2CO3,因为酸性：H2CO3> 搅拌，装置使用正确，C不符合题意：制备乙酸乙酯时，长导 HC1O>HCO3,根据强酸制弱酸，会发生反应H2CO3十 管的管口位于试管内液面上方但不接触液面，装置使用正 CIO一HCO3+HCIO,NaClO转化为氧化性更强的 确，D不符合题意。 HCO,使漂白液消毒能力增强，C正确：HCO见光易分解9.A澳乙烷的密度大于水的密度，且能萃取澳水中的澳，因 为HCI和O2,而NaClO不易分解，因此NaCl)溶液比 此澳乙烷与浓溴水混合后下层呈橙红色、上层接近无色， HCIO溶液稳定，D正确。 乙醛县有还原性，能与淚水发生氧化还原反应使溴水褪 3.D0原子的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为 色，苯酚与浓澳水反应会生成白色的2,4,6-三涣苯酚沉 18,表示为0，A正确：SO2分子中，S原子的成键电子对 淀，三者的现象不同，可以鉴别，A正确：红外光谱用于确 定有机物中化学健或官能团，确定有机物的元素组成应使 数为2，孤电子对数为号×(6-2X2)=1.VSEPR模型为 用元素分析仪，B错误：质语法只能确定有机物的相对分子 平面三角形，B正确：KC为离子化合物，形成KC的过程 质量，不能确定其化学式，例如相对分子质量为72的有机 中K原子失去1个电子，C1原子得到1个电子，C正确：该 物分子式可能为CsH12、C,HgO等，C错误：麦芽糖是还原 烷烃的最长碳链有6个碳原子，根据系统命名法，命名应 糖，无论麦芽糖是否发生水解，在碱性条件下都能与新制 为2,4-二甲基己烷，D错误。 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D错误。 化学答案-18 10.C黑火药爆炸时，S和KNO作氧化剂，C作还原剂，氧 化产物为CO2,还原产物为N2和K2S,A正确：TiC:在 CH:COCH:CHs +10H-1 水中发生水解反应生成TO2·xH)沉淀，同时生成 0 HCI,B正确：NaS是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则其 CH3- C-OCH2CH3 氧化变质的反应中没有H十的参与，正确的离子方程式应 I.CHsC-5OH 为2S2-+O2+2H2O—2S↓+4OH,C错送：硬脂酸 18OH 为C1zH3 sCOOH,硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化， 0 产物除甘油外还有C1zH35 COONa,D正确。 +CH:CH2OCH3C-I8O+CHCH2OH其中， 1l.AC2HBr2生成Y的反应为卤代经的水解反应，试剂a 两种情况在经历步骤【后得到的中间体可发生已知信息 为N()H水溶液，A错误：Y分子中有2个羟基，且Y的 180 碳链较短，因此Y易溶于水，B正确：M分子中有碳碳双 ①的反应：CH3一C一CH2CH3 快速平衡】 键、酯基、羟基3种官能团，D正确。 I2.D因为H2O能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间 OH 氢键，所以前者的沸点高于后者，A正确：S与)是同族 0 元素，化学性质相似，Na与O能形成Na2O2和Na2O2, CH3一C一OCH2CH3,国此以溶液中的金高阳高子是 则Na与S可形成Na2S和Na2S2,B正确：电负性：O>S, 180H 则()与Na的电负性之差>S与Na的电负性之差，所以 Na为例，两种情况下生成的醇均为CHCH2OH,骏酸 化学键中离子键成分的百分数：Na2(O>N2S,C正确： 盐均为CHC18OONa与CH:CO8ONa的混合物， N05中N原子的成健电子对数为3，张电子对数为号× D错误。 (5+1-2×3)=0,空间结构为平面三角形，SO月中S原15，C因为Ka1(H2SO)>K2(H2SOg)>Kw,所以HSO5 子的成健电子对数为3，孤电子对数为2×(6+2-2×3) 的两步电离程度均大于水的电离程度，溶液中的H来自 H2SOa的两步电离和水的电离，HSO3来自H2SO3的 =1,空间结构为三角锥形，D错误。 第一步电离，SO来自H2SO的第二步电离，OH厂来 13.C镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀时，锌为负极，电 自水的电离，国此c(H+)>c(HSO5)>c(SO)> 极反应式为Zn十4NH-2e—[Zn(NHa)i]+,NH c(OH厂)，A正确：H2SO的第一步电离程度远大于第二 为负极反应的反应物，因此氨水的浓度越大，负极反应的 步电离程度，当H2SO3溶液加水稀释时，若忽略第二步 速率越大，即腐蚀趋势越大，A正确：铁为正极，在碱性溶 电离和水的电离，则第一步电离平衡H2SO3一H+十 液中，电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH,因 HS)正移，且c(H+)和c(HSO3)等比例改变，可认为 此随着反应的进行，c(OH)增大，即溶液的pH变大， B正确、C错误：根据电极反应式，每生成1molH2,转移 c(H)=c(HSO5 )K (HaSO)(H).c(SO) c(HS()3) 2mol电子，负极消耗1 nol Zn,标准状况下224mlH2 稀释时K2(H2SO3)不变，且溶液中的H+几乎全部来自 的物质的量是0.010mol,因此消耗0.010 mol Zn, 第一步电离，则c(SO)几平不变，B正确：BaCl2溶液与 D正确。 14.D根据反应历程图可知，步骤I是溶液中的OH一与酯 H2SO3溶液等体积混合后，c(Ba2+)=0.20mol·L-1, 中呈正电性的碳原子作用，A正确：步骤Ⅲ正向进行的趋 由B项分析可知，c(SO片)≈K2(H2SO3)=6.0×10-8 势很大，使步骤」和Ⅱ的平衡不断正移，导致酯在碱性条 mol·L.1,此时c(Ba2+)·c(S0号)=0.20×6.0×108 件下发生的水解反应不可逆，B正确：由题表中数据可知， =1.2×10-8>Kp(BaSO3),因此生成的白色浑浊中含 当取代基R带有电负性较大的原子时，酯的水解速率增 有BaS)3,C错误：因为H2SO3在溶液中主要仍以 大，因为电负性：F>CI,所以FCH COOCHCH3的水解 H2SO3分子形式存在，因此加入过量H2O2溶液时，溶液 速率比CICH.COC)CH2CH3的更快，C正确：根据已知信 中的H2S)3会被氧化为S0片，从而生成BaS),沉淀，反 息，两种情况下的反应历程如下： 应Ba2++H2SO3+H202-BaSO￥+2H++H20是 18O 180 出现白色沉淀的主要原因，D正确。 CH,COCH-CH +0H-CH-C-OCH:CHs 16.CCu与浓HN)3反应时会生成NO2,将NO2通入浓 HNO3后溶液呈黄色，说明NO2溶于水后溶液呈黄色， OH 将NO2通入Cu(NO3)2与HNO3的混合溶液中溶液由 180 180 蓝色变为绿色，可说明Cu与浓HNOg反应后溶液呈绿色 CH.COH CH,CH:O CH CO 的主要原因是溶有NO:,A正确：向等物质的量浓度的 +CH CH2OH KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FCl:溶液，振荡后溶 化学答案一19 液颜色无明显变化，说明Fe3+几乎未与SCN结合，主要18.解析：Y的组成为MgCaFeMn(CO3)t,可视为MgCOs· 与F一结合，即F一结合Fe3+的能力更强，B正确；多元弱 CaC(Oa·FeCO3·MnCO3,Y与盐酸反应生成的气体D 酸在水溶液中分步电离，因此H2SO对应的铵盐为 为CO2,得到的溶液A中的溶质含有MgCl2、CaCl2、 NH,HSO3.C错误：Na2S2Os与H2S)A溶液混合发生反 FeCl2、MnCl2等。CO2与单质Na发生氧化还原反应生 应NaeS2O3+H2SO1 Na2SO4+S,+SO2↑+H2O, 成CO和固体E,E中含有+1价纳元素，根据元素守恒可 温度高的溶液中先出现浑浊说明反应速率快，D正确。 知E可能为NaCO3、Na2O、Na2O2或它们中的几种的混 17.解析：(1)根据晶胞结构示意图可知，该晶体的结构单元 合物。溶液A中加入NH和NH,CI调节pH,使FeH 为Cr(H2O)1C1,因此该品体的化学式为Cr(H2O)1CI2 转化为Fc(OH)2沉淀，此时B中还含有过量的NHa。通 或CC2·4H2O:晶体中Cr与C1,H2O通过配位键形成 入适量CO2,与过量的NH3反应生成(NH)2CO3,再与 共价分子，则晶体类型为分子晶体。(2)同周期主族元常 Ca2+,Mn2+反应生成CaCO1和MnCO3沉淀。(1)步骤 从左到右电负性增大，因此电负性：B<N<O,A错误：电 Ⅲ中生成了CaCO3和MnCO3沉淀，没有生成MgCOs沉 子排布相同的简单离子，核电荷数越小离子半径越大，因 淀，说明MgCO3的溶解度大于CaCO3和MnCO3的溶解 此离子半径：P->S2->C1,B错误：同周期主族元素 度。溶液C中的阴离子包括步骤I和Ⅱ中加入盐酸和氟 从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族 化铵引入的C1、步骤Ⅲ中通入CO2引入的CO后，同时 元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： CO号会水解生成HCO方和OH,因此溶液C中的阴 Ge<Se<As,C正确；基态Cr原子的简化电子排布式为 离子有CI-、CO,HCO3.OH。NH3·H2O在水溶 [Ar]3dF4s,则基态Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d, 液中存在电离NH3·H2O一NH+OH,加入 NHCI可抑制NH3·H2O的电离，控制溶液的pH,避免 D正确 pH过大生成Mg(OH)2等沉淀。 (3)①一NH2的N原子上有1个孤电子对，价层电子对 (2)气体D为CO2,不是形成酸雨的主要成分，A错误：根 数为4，则杂化方式为s即3：孤电子对对成键电子对的斥力 据以上分析可知，固体E可能含有N2COg,B正确：步骤 大于成键电子对之间的斥力，一NH2的N原子上有孤电 Ⅱ加入NHg和NHCI调节溶液pH时无Mn(OH)2沉 子对，一NH的N原子上无孤电子对，则前者的键角 淀生成，说明Mn(OH)2可溶于一定浓度的NHCI溶液， ∠HNH较小。②NO与HNO:中N元素都呈+5价， C正确：Ca(OH)2是强碱，Fe(OH)2是弱碱，D错误。 但NO带有正电荷，对电子的吸引力更强，则NO吃比 (3)为了证明Y中含有Mn元素，应使用NaBiO3将 HNO更易得电子，即NO2的氧化性更强：HNO3与 Mn+氧化为MnO:。因为NaBiO.的氧化性强于 SO3按物质的量之比1：2发生化合反应时，HNO3脱去 MO,的氧化性，则如果使用盐酸溶解Y,在加入 OH形成NO过，则2个SO3结合1个OH厂，各元素的 NaBiOs时NaBiOs会将CI厂氧化为Cl2造成污染：如果 化合价不改变，生成的阴离子为 使用硫酸溶解Y,则会生成微溶的CaSO,覆盖在固体表 面，因此应使用稀硝酸或醋酸酸化、溶解固体Y,再加入 NaBiOa,如果溶液变为浅红色（或紫红色），说明生成了 MnO,,即可证明Y中含有Mn元素。在该氧化还原反 应中，Bi的化合价由十5降为+3，Mn的化合价由十2升 为十7，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可知该 反应的离子方程式为5 NaBiO3十2Mn2++14H+ 5Bi++5Na+2MnO,+7H2O. 答案：(1)Cr(H2O),Cl2(或CrCl2·4H2O)分子晶体 答案：(1)MgCO3C厂、CO号、HCO5,OH控制溶 (2)CD 液的pH (3)①sp3 一NH2中N有孤电子对，对成键电子对 (2)BC 的斥力大，键角小 (3)取Y固体，加人稀硝酸（或醋酸）酸化，再加入NaBiO3 固体，溶液变为浅红色（或紫红色），证明Y中含有M如元 素5 NaBiO3+2Mn2++14H+—5Bi3++5Na 2MnO+7H2O 19.解析：(1)C)2在电极B上被还原为HCOOH,则B为阴 极，电解过程中H十通过质子交换膜进入阴极室，则阴极 反应式为CO2+2H++2e—HCOOH。(2)①反应Ⅲ =反应Ⅱ一反应I,根据盖斯定律，△H3=△H2一△H1= 化学答案一20 一378.7kJ·mol1+393.5k·mol1=+14.8kJ·20.解析：(1)根据仪器X的外形特征可知其为圆底烧瓶。 mol-1。②设平衡时CO2转化的浓度为xmol·Ll,可 (2)装置E用于除去酸性气体杂质，但气体通过E时可能 得三段式： 带有水蒸气，所以装置C应设置在装置E之后，为了使 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H2S在装置F内充分冷却并收集，装置F前应连接装置 起始浓度/ D进行预冷却。(3)装置C用于千燥H2S,因为HS是酸 1.0 1.0 0 (mol·L1) 性气体，所以不能使用藏性干燥剂，可使用五氧化二磷或 转化浓度/ 无水氯化钙进行干燥。(4)装置G中的汞可以防止外界 (mol·1.1) O2进入使H2S氧化或装置F内液态H2S挥发进入室气 平衡浓度/ 1.0-x1.0-xx 造成污染，实现液封作用。()为防止H2S和装置G中 (mol·L1) 的汞挥发造成危害，该实脸须在通风橱内进行，A正确： 剥有1.0二2.4X108,因为该反应的平街常数很 为了使HS充分冷却液化，用装置D进行预冷却，B正 确：MgCl2是制备H2S反应中的反应物，为避免反应过程 小，所以可认为1.0一x≈1.0，因此x≈2.4×10一8，即 中消耗MgC12使其浓度降低，反应产生H2S的速率不稳 C()2的平衡转化率约为2.4×10一8。③因为弱电解质的 定，应加入过量的MgC12固体使MgCl2溶液保持饱和， 电离程度和盐类水解程度都较低，所以可认为该溶液中 c(NHa·H2O)≈1.00mol·L-1,c(NH)≈0.18mol C正确：若使用硝酸吸收H2S尾气，会产生氨氧化物造成 ·L',K(NH·H2O)=cNH)·c(OH) 环境污染，D错误。(6)由题意可得关系式：H2S~CuS c(NH3·H2O) CuO,m(CuO)=32.814g-31.230g=1.584g.n(CuO) 0.18×c(0H)=1.8×10-5,由此得c(0H)=1.0× 1.584g 1.00 80g·m0i=0.0198mol,则n(H2S)=0.0198mol, m(H2S)=0.0198mol×34g·mol1=0.6732g,因此 10-‘mol·L-1,298K时，c(H+)= Kw (OH)=1.0X 1010mol·L1,pH=10。(3)①化学反应的活化能越 产品的使度为号82×100%=9明%. 高，则反应速率越慢，一个分多步进行的反应，其总反应 答案：(1)圆底烧瓶(2)ECD 速率取决于速率最慢的步骤，因此总反应的速率由反应 (3)BC(4)液封(5)ABC(6)99% 1的速率决定，CO2为反应N的反应物，CO2的压强越21，解析：(1)根据E的结构简式可知其含氧官能团为硝基和 大，溶液中CO2的浓度越大，反应Ⅳ的速率越大，而反应 羰基。(3)A→B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反 N的递率<反应V的速率，因此增大CO2的压强，单位时 应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A项正确；硝基为 间内生成的Q和L的浓度增大，即反应川的反应物浓度 吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基偏移，导致氢基中 增大，反应门的速率增大，总反应速率增大，A错误：H2 的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D,B项错 是反应V的反应物，溶液中溶解H2的浓度越大，反应V 0 的速率越大，单位时间内消耗Q和生成L的浓度越大，使 误：B的结构简式为 HN CHg,在氢氧化纳溶液、 反应下平街正移，反应川的速率增大，总反应速率增大， B错误：总反应速率由反应门的速率决定，反应川的速事 <反应V的速率，因此反应体系中会有一定量的L留存， 加热的条件下，酰胺基发生水解反应，可转化为化合物 如果反应V的△H<0,那么温度升高将使反应V的平衡 NH2 逆移，使反应体系中【的浓度减小，此时若L求度减小对 A,C项正确：G的结构简式为CH2CO一NHO 反应门速率的影响强于或抵消温度升高对反应川速率的 影响，则反应川的速率会降低或不变，即温度升高总反应 的速率不一定增大，C正确：N(CH2CHa)3的N原子上 有孤电子对，能结合HCOOH电离出的H形成盐，使产 物HC(OOH的浓度降低，总反应的平衡正移，因此能提高 中氨基与酮碳基发生脱水缩合反应，生成了氯硝西洋，不 C)2的转化率，D正确。 属于取代反应，D项错误。(4)F→G的反应为取代反应， 答案：(1)CO2+2H++2e—HCOOH 氨基取代了一Br,同时生成副产物HBr,化学方程式为 (2)①+14.8@2.4×10-8③10 (3)①CD②当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基 元反应下的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物1.的 +NHg· 生成)：c>a时，v不再显著增加，因受限于CO(g)和 H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓度） NO. 化学答案-21 H2NCH2C-NHO CI H2NCH2C -NHO CI 十HBr或 +HBr(或 NO2 0 BrCH-C-NHO CI BrCH2C-NHO CI +2NH3 +2NH3 NO H2NCH2C -NHO CI H2NCH2C-NHO CI +NH:Br。 +NHBr) NO2 NOz (5)X为环酯，根据酯化反应的一般规律可知X是由两分 (5)HC-CH HOCH CHO HCN.CHCHCN H,O H,O 子乳酸酯化形成的，由乙炔制备乳酸需要增加1个碳原 H OH 子并引入羟基、羧基，因此可先与H2O加成得到乙醛，然 后再与HCN加成，产物水解得到乳酸，最后乳酸在酸催 化下发生酯化反应得到目标产物。(6)B的不饱和度为 CH CHCOOH- 5,分子中除苯环外只有1个双键或环，分子中含有4种不 OH 同化学环境的氢原子表明分子结构具有对称性。如果所 NH2 (6) 含双键是碳氧双键，符合条件的结构为 和 NO :如果所含双键是氨氧双键，符合条件的结枸 N-OH NH NO 2023年普通高中学业水平等级考试 NO (山东卷) :如果除苯环外还有1个环，符合条1.C泰山墨玉、龙山黑陶、淄博琉璃的主要成分均为硅酸 盐，而齐国刀币的主要成分是合金，故选C。 2.DA13+易水解，配制A1C1g溶液时，应将AIC13固体溶解 件的站构为 N-OH. 在求盐酸中，再加水稀释至所需要的浓度，A正确：蔗糖和 答案：(1)硝基、羰基 淀粉在稀硫酸催化作用下能发生水解反应，B正确：银能与 稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银，故可用稀硝酸清洗附有 银镜的试管，C正确；苯在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发 (2)CH3C-NH-NO2 生取代反应生成硝基苯，苯的磺化反应为苯与浓HSO (3)BD 在70~80℃发生取代反应，D错误。 3.BCS,的中心C原子的价层电子对数为2+4一？X2=2, 2 无孤电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分子，A错误： (4) +NH- NF,的中心N原子的价层电子对数为3+5-)X3-=4,有 2 NO 1个孤电子对，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正 化学答案-22