福建省龙岩市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

龙岩市2024~2025学年第一一学期期末高一教学质量检杏 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分】 注意：1。请将答案填写在答题卡上 超 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-140-16 Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项） 1,化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.开发清洁能源可有效减少酸雨 B.将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C.小苏打可作为制作面包的膨松剂 D.84消毒液不能与洁侧剂等酸性产品同时使用 2.研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是 A.观察法 B.实验法 C.比较法 D.假说法 3.关于反应NaHCO,+HCI=NaC1+H,O+CO,个，下列说法正确的是 A.NaHCO,的摩尔质量为84g B.0.1molL'NaC1溶液中含1 mol Na C.1moH0中约含6.02×10个水分子 D.常温常压下1molC0,的体积为22.4L 4.下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A.小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成CO B.Na、Na,O和Na,O,均会与稀盐酸反应产生气体 C Na、Na,O和Na,O,长期放置在空气中最终产物相同 D.饱和NaHCO,溶液可除去CO,中混有的少量HC气体 高一化学第1页（共8页) 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na、Fe、f、NO, B.NH、H、Cu、CI C.Ca、CT、CO,、OH D.HCO、Ag、K、OH 6.下列过程对应的化学用语错误的是 A.熔融状态的氯化钠能导电：NaCI=Na+CT B.汽车尾气处理：2N0+2C0催化相N,+2C0, C.三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：2Fe”+Cu=2Fe+Cu D.铁能与水蒸气在高温下反应：Fe+H,Og温Fe0+H 7.实验室制备联氨(NH)的方法为2NH+NaCIO一N,H+NaC1+HO。Na为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.消耗22.4LNH,生成H0分子数为0.5N B.消耗1 nol NaClO,转移的电子数为Na C.生成32gNH中含原子数为6Na D.标准状况下，1.8gH0的体积约为2.24L 8.工业上用sg8g与CH为原料制各CS,发生反应为s+2CH=2CS,+4X。 下列有关说法错误的是 A.X的化学式为HS B.S是硫元素的一种同素异形体 C.该反应转移8mol电子，则1 mol CH被氧化 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是12 9.用胆矾(CuSO5HO)配制1L0.1 mol-L CuSO,溶液，下列叙述错误的是 A.称取胆矾25g溶于1L水中 B.胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D.若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 10.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A.滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有CO B.先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe C.滴加BaCL,溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO,2 D.滴加NOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 高一化学第2页（共8页） 11.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如 图所示。下列说法错误的是 化合价 +6 A.常温下，a与c反应可生成b +4 e g B.将c通人紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 b 0 C.可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b 单氧含正 质化氧盐 D.冷的浓溶液可用铁质或铝质容器储存 物酸 12.以下是氨氨废水的处理流程： NaOH溶液/加热、 离浓度氨氯废水鼓入空气，低浓度氨氯废水微生物，含硝酸废水 甲醇(CH,OH) 达标废水 下列说法错误的是 A.过程I中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B.过程Ⅱ中发生的离子反应方程式为NH+2O+2OH=NO,+3HO C,过程Ⅲ中HNO,→N2,转移10mole时可生成11.2LN(标准状况) D.该处理方案可有效防止水体富营养化 13.下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B D a,CO,棉花球 玻璃表 令-浓盐酸 NaHCO, 而皿 Na 实验 含沙粒的 下c(OH胶体 澄清石灰水 烧杯a溶液变浑浊， 产生黄绿色气 分离沙粒和胶 加热时Na被 烧杯b溶液无明显现 体，浓盐酸表 体，分离后烧 分析 象，说明热稳定性： 氧化，生成淡 现出酸性和还 杯液体呈红褐 Na CO>NaHCO, 黄色固体 原性 色 高一化学第3页（共8页） 14.利用NaCIo和尿素CONH)反应制备N,HH,O(水合肼)的实验流程如下 图，下列说法错误的是 NaOH溶液 尿素 C步骤1H 步骤Ⅱ步骤Ⅲ…→水合肼 Na.CO 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生刷产物 NaCIo,:②N,HH,O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N:③实验流程中各 反应没有C产生。 A.步骤I应采用冰水浴降温 B.步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaCIo与NaClO,的物质的量之比为 2:1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：7 C.步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D.步骤Ⅲ溶液中CT的物质的量大于步骤I溶液 二、非选择题(4小题，共58分)】 15.(14分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图 是部分含氨和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： 含N物质 含C1物质 含氧酸 氧化物 单质 氢化物 5 +2 3 -10+1 +5+7+ N的化合价 C1的化合价 (1)c的化学式为 ,它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 (2)6能溶于水还能与水反应，其水溶液显（填“酸性、碱性或中性”）。 (3)根据上图氯元素的化合价判断©'在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当 它作氧化剂时.理论上可能被还原为 (填标号)。 A.HCI B.Cl C.HCIO D.HCIO. (4)实验室用浓a'溶液滴入MO,中并加热制取b'气体，其反应的化学方程式 为 高一化学第4页（共8页）】 (5)）制b的另一种反应为16HC1(浓)+2KMn0,=2KC1+2MnCL2+5C12个+8H,0. 请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。 (6)工业上制备e(填“能”或“不能”)通过a+c→d→e流程实现。 (7)工业上常用浓氨水检验b气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种 无污染的气体产生，反应方程式为 ,反应中被氧化与未 被氧化的NH,物质的量之比为 16. (13分)粗盐中含有SO2、Ca、K、Mg“等杂质离子，实验室按下面的流 程进行精制： 滤渣 ①BaCl,溶液 ②NaOH溶液 粗盐 →滤渣 操作 3Na,C0,溶液 声滤液 操作Ⅱ ④稀盐酸 ·滤液 精盐 操作山 已知： KCI和NaCl的溶解度如图所示： 溶解度g/100g水 60 KCI 40 NaCi 30 00 0 20 40 60 80 100温度/℃ (1)操作I和Ⅱ相同，其名称是 该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻 璃仪器是 (2)步骤①中BaCL要稍过量。检验BaCL,已过量的方法 (3)步骤④加入过量盐酸，除了发生田+OH一H,O外，还可能发生反应的离 子方程式为 (4)操作Ⅲ为 (5)以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加人生石灰除去Mg”,再加入碳酸钠溶液除去Ca”。 若粗盐水中CaCl含量为1.11gL',MgCl含量为0.76gL',用该方案提纯 10L粗盐水，则至少需加人 mol生石灰和 mol碳酸钠。 高一化学第5页（共8页） 17.(15分)F,O,俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 I.制备FeO, 用废铁屑（含少量FeO、Fe,O,杂质）制备Fe,O的流程如图： 稀疏酸 过量NH HCO 5080C→操作1→滤液- →滤液 废铁屑+充分反应 FeCo, 沉淀→操作Ⅱ→干燥→煅烧→Pe,0 (1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为 (2)操作Ⅱ的名称为 (3)写出“授烧”过程发生的主要化学方程式 (4)以上流程中，氧化还原反应共 个。 Ⅱ.探究Fe,O,的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。FC,O,发生的反应 及含铁物质转化关系如图： Fe,O 硫酸 足量 NaOH c o 固体 溶液 溶液 白色沉淀 D 物质X 溶液 (5)检验A溶液中阳离子的方法是 (6)物质X可以是 (填相应字母)。 A.Fe B.H.O, C.KMnO, D.NHCI (7)白色沉淀C→D的化学方程式为 (8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是（填相应字母）。 稀硫酸 NaOH 溶液 NaOH 溶液 B 过量NaOH 植物油 Feso 稀硫酸 溶液 FeSOa 溶液 B D 高一化学第6页（共8页）】 18.(16分)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了 如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： 导管b 浓H,S0. 仪暑a 亚氧酸钠 HS溶液 品红酸性高锰Ba(NOxh 周体 溶液 酸钾溶液溶液 A B D E (1)导管b的作用是 (2)上述实验中，能证明SO:具有漂白性的现象是 (3)装置D中反应的离子方程式为 (4)上述实验装置存在的缺陷是 (5)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO,与BaNO溶液 的反应进行如下实验： 实验 现象 气体 向盛有2mL1 nol-L Ba(NO2 试管内有白色沉淀产 溶液的试管中，缓慢通人S0,气 生，接近试管口处略 体 有红棕色气体 ①白色沉淀是 (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO,与SO,发生了反应，则溶液中反应 的离子方程式为 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O,氧化了$O,进行实验 验证：向盛有2mL1moL'X溶液 (填X的化学式)的试管中，缓 慢通人SO,气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确，则溶液中反应 的离子方程式为 高一化学第7页（共8页） ④在氧化SO,的过程中，为探究NO,和O,哪种微粒起主要作用，小组用pH 传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间①变化的曲线如下图： 新 X溶液 d Ba(NO)溶液 0 100 200300 400 500 600 时间/s 综上所述，在氧化SO,的过程中，起主要作用的微粒是 (填化学 式)，理由是 高一化学第8页（共8页） 龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C B B D c 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D ⊙ C C 小 二、非选择题（共58分） 说明：1.化学反应方程式缺条件、气体、沉淀符号、未配平，统一扣1分，全对给2分，化学式错 误不给分。2.双选答案，漏选给1分，错选不给分，全对给2分。 15.(14分) (1)NO(1分) (2)酸性（1分) (3)AB(2分)》 (4)MnO2+4HC1(浓)△MnC12+C2↑+2H2O(2分) 10e (5) (2分) 16HCI(浓)+2KMnO,=2KC1+2MnCL2+5CL2个+8H,0 (6)能(2分) (7)8NH3+3C2=N2+6NH4C1(2分)1：3(2分) 16.(13分) (1)过滤(1分)漏斗(2分) (2)取少量该步骤所得上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明BaC2已 过量(2分)》 (3)2H+C0}=H,0+C0,个（或H++CO32=HCO3、H++HCO3=H20+CO2↑）(2分) (4)蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥（未答“洗涤，干燥”不扣分）(2分) (5)0.08(2分) 0.18(2分) 17.(15分) (1)水浴加热(1分) (2)洗涤(2分) (3)4FeC03+0,撒趣2F203十4C02(2分) (4)3(2分) (5)用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在F©3+（或其他合理答案） （2分) (6)A(2分) (7)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (8)B(2分) 18.(16分) (1)平衡气压使液体顺利流下(1分) (2)C中的品红溶液褪色(2分) (3)2MnO4+5S02+2H20=2Mn2++5S042+4H+(2分) (4)未进行尾气处理(2分) (5)①BaSO4(1分) ②3S0,+2NO;+3Ba2++2H,0=3BaS0,↓+2N0个+4H(或其他合理答案)(2分) ③BaCl2(1分)2Ba2++2S0,+0,+2H,0=2BaS0,↓+4H(或其他合理答案)(2分) ④O2(1分)；图中cd的pH变化趋势和幅度接近（或其他合理答案）(2分)