化学（辽宁卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

1 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11．（8分） (1) (2) (3) 12．（12分） (1) (2) (3) (4) 一、选择题（每小题 2分，共 20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 13．（10分） (1） (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 14．（10分） 一、高纯 CaO的制备 二、硫酸钾和电石的制备 ； 三 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） 化 学 （考试时间：与物理同考共150分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第一部分时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第二部分时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 Fe-56 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．拉瓦锡研究空气成分的实验中，能与液态汞反应生成红色粉末的物质是 A． B． C． D． 3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 4．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 A．石油属于化合物 B．将石油分馏可得到多种产品 C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源 5．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 A．Mg2+中的“2+”表示镁原子得到两个电子 B．2Fe中的“2”表示2个氟原子 C．H2O中的“2”表示水分子含有二个氢元素 D．2OH﹣中的“2”表示两个氢氧根离子 6．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3 B．乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2O C．不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2 7．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 8．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是 A．溶液是均一稳定的分散体系，所以均一稳定的分散体系一定是溶液 B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 C．盐酸与块状石灰石反应能制取，所以稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 D．某物质在空气中燃烧生成和，所以该物质由、、三种元素组成 9．下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 气体 检验 取样，伸入燃着的小木条，观察现象 B 三氧化二铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 C 除杂 加热至固体质量不再改变 D 、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 10．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（8分）回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验 ①如上图中仪器a的名称是 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的符号表达式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 ③收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 ①“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是 a．从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b．大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c．开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d．所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 ②“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 （写出1点即可）。 (3)智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 12．（12分）我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。如图表示与碳中和相关的过程。 (1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。 (2)碳吸收。 ①绿色植物光合作用是吸收二氧化碳的主要途径，其中一种生成物为葡萄糖（C6H12O6），该反应的方程式为 。 ②水吸收CO2是碳吸收的途径之一。同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。 ③吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2。 该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 （填“有”或“没有”）改变。 (3)碳捕集。其中，一种碳捕集烟气CO2中的原理如图1所示： ①吸收塔中，浓氨水（NH3•H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。 ②分离器的作用相当于基本实验操作中的 。 ③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。 (4)碳利用。以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是 。 ②理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 13．（12分）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0．5g~1g)。 2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 14．（10分）工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (1)装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (2)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A D D C B B B 第II卷（非选择题 共40分） （除标注外，其余每空1分，共40分） 11．（8分） (1) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应发生与停止 木条熄灭 二氧化碳密度比空气大 (2) d 植树造林/草稿纸双面使用 (3)紫色石蕊溶液 12．（12分） (1)化石燃料的燃烧 (2) 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 CO2能溶于水，瓶内气体减少，压强减小 疏松多孔 没有 (3) 使反应物充分接触，提高吸收效率 NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 过滤 小于 NH4HCO3受热分解 (4) C6H6 24：13 13．（10分） (1)MgO (2)水蒸气和氧气 (3) (4)大 (5)（2分）BCD (6) (7)碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； (8)AD (9)加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 14．（10分） 一、高纯CaO的制备 品红溶液褪色 E 出现浑浊 二、硫酸钾和电石的制备 CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙（2分） 相同温度下，K2SO4的溶解度小 三、将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） 化 学 （考试时间：与物理同考共150分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第一部分时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第二部分时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】A 【详解】A．由上述分析可知，氧这是地壳中含量最多的元素，与题目描述相符，故说法正确； B．由上述分析可知，虽然硅在地壳中的含量也很高，但它并不是含量最多的元素，故说法错误； C．由上述分析可知，铝在地壳中的含量也相对较高，但同样不是含量最多的元素，故说法错误； D．由上述分析可知，铁在地壳中的含量相对较低，远不及氧、硅和铝，故说法错误。 故答案为：A。 2．拉瓦锡研究空气成分的实验中，能与液态汞反应生成红色粉末的物质是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞，则拉瓦锡研究空气成分的实验中，能与液态汞反应生成红色粉末的物质是氧气，其化学式为，故选：A。 3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 【答案】C 【详解】A、配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，需使用游码，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，不符合题意； B、转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，不符合题意； C、量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，符合题意； D、配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C。 4．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 A．石油属于化合物 B．将石油分馏可得到多种产品 C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源 【答案】A 【详解】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，故说法错误； B、石油是由多种物质组成的混合物，沸点不同，可利用此性质采用分馏的方法将物质进行分离，达到不同的产品，故说法正确； C、煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质，反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭，故说法正确； D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列的复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故说法正确。 故选A。 5．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 A．Mg2+中的“2+”表示镁原子得到两个电子 B．2Fe中的“2”表示2个氟原子 C．H2O中的“2”表示水分子含有二个氢元素 D．2OH﹣中的“2”表示两个氢氧根离子 【答案】D 【详解】A、元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，故Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项错误； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Fe中的“2”表示2个铁原子，故选项错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误； D、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH﹣中的“2”表示两个氢氧根离子，故选项正确。 故选：D。 6．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3 B．乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2O C．不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误； D、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 7．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 【答案】C 【详解】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误； B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误； C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确； D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误； 故选C。 8．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是 A．溶液是均一稳定的分散体系，所以均一稳定的分散体系一定是溶液 B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 C．盐酸与块状石灰石反应能制取，所以稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 D．某物质在空气中燃烧生成和，所以该物质由、、三种元素组成 【答案】B 【详解】A、溶液必须属于均一稳定的混合物，均一稳定的分散体系不一定是溶液，如：水，故选项说法错误； B、点燃可燃性气体必须验纯否则容易发生爆炸，故选项说法正确； C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进行，故选项说法错误； D、没有氧元素，也可以燃烧生成二氧化碳和水，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。 故选：B。 9．下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 气体 检验 取样，伸入燃着的小木条，观察现象 B 三氧化二铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 C 除杂 加热至固体质量不再改变 D 、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 【答案】B 【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，取样，伸入燃着的小木条，观察到燃着的小木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，也可能是氮气，不能达到实验目的，不符合题意； B、三氧化二铁是红棕色固体，氧化铜是黑色固体，观察颜色能鉴别三氧化二铁和氧化铜，能达到实验目的，符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢气、甲烷均具有可燃性，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到有水雾生成，现象相同，不能鉴别、气体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 【答案】B 【详解】A、0~a段无氢气生成，是由于未打磨的铝表面有氧化铝，其与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此没有氢气生成，说法错误，故不符合题意； B、a~b段，由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：，说法正确，故符合题意； C、由图像可知，b点后产生氢气的速率不为零，说明仍有氢气生成，说法错误，故不符合题意； D、铝比铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，说法错误，故不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题 共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（8分）回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验 ①如上图中仪器a的名称是 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的符号表达式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 ③收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 ①“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是 a．从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b．大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c．开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d．所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 ②“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 （写出1点即可）。 (3)智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 11． 【答案】（8分） (1) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应发生与停止 木条熄灭 二氧化碳密度比空气大 (2) d 植树造林/草稿纸双面使用 (3)紫色石蕊溶液 【详解】（1）①仪器a是长颈漏斗； ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应符号表达式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B装置：将稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，与多孔塑料板上的固体药品接触，反应开始；关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管与固体接触反应开始，则与A装置相比，B装置的优点是可控制反应的发生和停止； ③图中V形管乙右端放一根燃着的木条，缓慢通入二氧化碳气体，依据实验结论（二氧化碳具有不可燃、不助燃的性质），可推知实验现象为木条熄灭； 图中V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，缓慢通入二氧化碳气体，依据实验现象（V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红），可推出实验结论为二氧化碳密度比空气大的性质； （2）①a、二氧化碳分子之间有间隔，把二氧化碳气体压入地下变为气态二氧化碳是因为分子之间有间隔，说法正确； b、二氧化碳是温室气体，大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确； c、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确； d、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，说法错误。 故选：d。 ②碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为植树造林，草稿纸双面使用等； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊在碳酸溶液中显红色，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内二氧化碳气体含量的变化，故用于该智能化包装的物质是紫色石蕊溶液。 12．（12分）我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。如图表示与碳中和相关的过程。 (1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。 (2)碳吸收。 ①绿色植物光合作用是吸收二氧化碳的主要途径，其中一种生成物为葡萄糖（C6H12O6），该反应的方程式为 。 ②水吸收CO2是碳吸收的途径之一。同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。 ③吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2。 该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 （填“有”或“没有”）改变。 (3)碳捕集。其中，一种碳捕集烟气CO2中的原理如图1所示： ①吸收塔中，浓氨水（NH3•H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。 ②分离器的作用相当于基本实验操作中的 。 ③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。 (4)碳利用。以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是 。 ②理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【答案】(1)化石燃料的燃烧 (2) 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 CO2能溶于水，瓶内气体减少，压强减小 疏松多孔 没有 (3) 使反应物充分接触，提高吸收效率 NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 过滤 小于 NH4HCO3受热分解 (4) C6H6 24：13 【详解】（1）碳排放是指温室气体（主要是二氧化碳）的排放，除生物体呼吸作用外，人类活动中的化石燃料燃烧（如煤、石油、天然气的燃烧）是碳排放的主要途径； （2）①绿色植物光合作用是利用二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； ②向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，这是因为CO2能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪； ③吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，吸附剂可能具有多孔的结构，这样能增大与CO2的接触面积，便于吸附，将捕集到的CO2转化成流体态输送到封存地点，此过程只是CO2的状态发生改变，二氧化碳分子没有改变； （3）①在吸收塔中，浓氨水从上方喷洒，气体从下方通入，这样可以使反应物充分接触，提高吸收效率；烟气吸收塔中的化学反应方程式为NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3； ②分离器的作用是将反应后的物质分离开，这相当于基本实验操作中的过滤，过滤是将固体和液体分离开的操作； ③净化气是经过处理后的气体，在处理过程中CO2被吸收了一部分，所以净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量； ④当温度超过40℃之后，随着温度的上升，脱除率下降，主要原因是温度升高，NH4HCO3分解； （4）①根据图3中B的微观示意图，可知B分子由6个碳原子和6个氢原子构成，所以B的化学式为C6H6； ②A由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质A的化学式为C4H10，可以写出反应的化学方程式为4CO2+13H2C4H10+8H2O，所以当原料中碳元素与氢元素的质量比为（4×12）：（13×2）＝24：13时，最终产物为A。 13．（10分）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0．5g~1g)。 2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 (1)MgO (2)水蒸气和氧气 (3) (4)大 (5)（2分）BCD (6) (7)碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； (8)AD (9)加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素，符合此条件的只有氧化镁，化学式为MgO； （2）铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质； （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为； （4）根据题目数据可知，pH变大，胃液中检测出病菌人数及比例升高，说明pH越大，细菌越易存活生存； （5）A、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误； B、燕麦片含有铁，铁属于单质，选项B正确； C、氢氧化铝与氢氧化镁都与酸反应生成盐和水，中和胃酸起到治疗胃酸的作用，选项C正确； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确； 故答案为：BCD。 （6）氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为 （7）由实验1-2知，碳酸氢钠片会导致气球明显膨胀，故碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；由图3氧化镁曲线知，氧化镁粉末反应后的体系pH约为10，再结合查阅资料3，故氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； （8）A、由图2得，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，符合题意； B、由图3、图4得，铝碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝反应后体系pH<7，其均为酸性，不符合题意； C、由图3、图4得，氢氧化铝起效时间约为3000s，而铝碳酸镁、碳酸氢钠、氧化镁起效时间<500s，不符合题意； D、由酸的通性知，酸与金属氧化物、碱、碳酸盐反应均会生成水和盐，符合题意； 故选AD。 （9）取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，因为碳酸根离子与氢离子反应会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。 14．工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (1)反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (2)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 【答案】 14．（10分） 一、高纯CaO的制备 品红溶液褪色 E 出现浑浊 二、硫酸钾和电石的制备 CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙（2分） 相同温度下，K2SO4的溶解度小 将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 偏小 【详解】一：根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象； SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故会对二氧化碳鉴定造成干扰，装置D是吸收二氧化硫，E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）、装置F中澄清石灰水变浑浊。 二：（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4； 由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出。 （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在该温度下给定物质的溶解度相对最小，所以能首先达到饱和析出K2SO4晶体。 三、实验设计是通过通入不含二氧化碳的干燥空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的干燥空气将装置中二氧化碳体排出。右侧的碱石灰是避免右侧环境中的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性； 由分析得： (1)装置甲的作用是除去空气中的CO2气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是排出残留在装置内的CO2气体，使其被丙装置充分吸收。 (3)反应前后元素种类质量不变；样品中碳元素质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量4.4g××100%=1.2g，钙元素质量就是碳酸钙中钙元素质量6g×=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g， 氧元素质量为氧化钙中氧元素质量，则对应的氧化钙的质量为0.16g÷ =0.56g，故氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g；对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为 =1：2；所以CaCx的化学式CaC2； 若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaCx中的x的值偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 2 分，共 2 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( （8分） (1) (2) (3) （ 12 分 ） (1) (2) (3) (4) )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 10 分 ） (1 ） (2) (3) (4) (5) ( 6 ) ( 7 ) ( 8 ) ( 9 ) 14． （ 10分 ） 一、高纯CaO的制备 二、硫酸钾和电石的制备 ； 三 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（辽宁卷） 化 学 （考试时间：与物理同考共150分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第一部分时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第二部分时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．拉瓦锡研究空气成分的实验中，能与液态汞反应生成红色粉末的物质是 A． B． C． D． 3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 4．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 A．石油属于化合物 B．将石油分馏可得到多种产品 C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源 5．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 A．Mg2+中的“2+”表示镁原子得到两个电子 B．2Fe中的“2”表示2个氟原子 C．H2O中的“2”表示水分子含有二个氢元素 D．2OH﹣中的“2”表示两个氢氧根离子 6．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3 B．乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2O C．不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2 7．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 8．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是 A．溶液是均一稳定的分散体系，所以均一稳定的分散体系一定是溶液 B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 C．盐酸与块状石灰石反应能制取，所以稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 D．某物质在空气中燃烧生成和，所以该物质由、、三种元素组成 9．下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 气体 检验 取样，伸入燃着的小木条，观察现象 B 三氧化二铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 C 除杂 加热至固体质量不再改变 D 、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 10．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（8分）回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验 ①如上图中仪器a的名称是 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的符号表达式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 ③收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 ①“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是 a．从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b．大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c．开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d．所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 ②“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 （写出1点即可）。 (3)智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 12．（12分）我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。如图表示与碳中和相关的过程。 (1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。 (2)碳吸收。 ①绿色植物光合作用是吸收二氧化碳的主要途径，其中一种生成物为葡萄糖（C6H12O6），该反应的方程式为 。 ②水吸收CO2是碳吸收的途径之一。同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。 ③吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2。 该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 （填“有”或“没有”）改变。 (3)碳捕集。其中，一种碳捕集烟气CO2中的原理如图1所示： ①吸收塔中，浓氨水（NH3•H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。 ②分离器的作用相当于基本实验操作中的 。 ③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。 (4)碳利用。以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是 。 ②理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 13．（12分）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0．5g~1g)。 2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 14．（10分）工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (1)装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (2)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) / 学科网（北京）股份有限公司 $$