陕西省宝鸡市凤翔中学2024-2025学年高三上学期第三次质检考试化学试卷

凤翔中学2024-2025学年度第一学期 高三化学第三次质检考试试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束时间75分钟，总分100分。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是 A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 2. 下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 次氯酸钙 强氧化性 用作漂白、杀菌消毒 正盐 B 三氧化二铁 黑色 用作油漆、涂料的染料 碱性氧化物 C 硬铝 密度小，强度高，抗腐蚀能力强 用于制作飞机骨架 纯净物 D 碳酸氢钠 细小白色晶体 用于纺织、制玻璃、造纸 酸式盐 3. 实验室中，下列对实验事故的处理方法错误的是 A. 少量浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，要用湿抹布盖灭 C. 温度计破碎，水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉 D. 蒸馏操作过程中发现未加沸石，应在烧瓶中立即加入沸石，防止暴沸 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO2的价层电子对互斥模型： B. 氮的基态原子轨道表示式： C. Cl2分子中键的形成： D. 的电子式： 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 实验装置 实验目的 A.除去中的 B.测量NH3体积 C.加热熔融固体 D.制取并收集 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2 含键数目为NA B. 12g金刚石中含有的C-C数目为4NA C. 该反应每形成1molN≡N 电子转移的数目为12 NA D. 24g12C18O2中含有的中子数为11NA 7. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ B. 向漂白粉溶液中通入足量： C. 用CH3COOH溶解 D. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： 8. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN- B. 在0.1 mol·L-1硫酸氢钾溶液中：、、、 C. 在0.1 mol·L-1碘化钾钾溶液中：、、、 D. 在0.1 mol·L-1氨水溶液中：K+、Cl-、Cu2+、SO42- 9．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是 A．若Z为NO，则X可能是N2 B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，且其基态原子均有3个未成对电子，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与ZX4+的空间结构相同 11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 硫酸铜溶液中通入足量氨气，会生成硫酸四氨合铜 和与的配位能力： B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半价最小，金属键最强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 12. 双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H2和O2制备H2O2的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、方法简单，下列叙述错误的是 A. Pd降低了反应的活化能 B. X是O2，在该反应中作氧化剂 C. [PdCl4]2-中Pd的配位数是4 D. 反应过程中没有非极性键的断裂及形成 13. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 14．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3•2Zn(OH)2的实验流程如图： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO=ZnCO3•2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．实验室过滤时所需要的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 15．的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是（ ） A.基态原子核外有16种不同空间运动状态的电子 B.图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C.图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D.掺杂之后，晶体中的原子个数比为 2、 非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质 Ⅰ．制备并收集SO2仪器 (1)仪器a名称为　 　，装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 (2)把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接　 　(填b或c)，当D中出现　 　现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在　 溶液中浸湿。 (3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，可将其收集在B中，B中盛放的液体是　　(填字母)。 a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应 (4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO2气体不纯净造成的，请用化学方程式来解释乙的观点　 　。 (5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有　 　性(还原或氧化)。 (6)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作： 操作 现象 结论 ⅰ 取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 　 丙同学假设成立 ⅱ 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸 　 　(填现象) 充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为　 (用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为233g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。 17. (14分)从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下： 已知：①焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、Ag2O和Ag，②PbO、Ag2O均为碱性氧化物。 （1）基态Cu原子的核外电子排布式是_______，Ag和Cu在元素周期表的同一族，Ag位于元素周期表的 分区。 （2）“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸出剂。加入NaNO3的作用是_______，固体B中含有_______(填化学式)。 （3）用氨水和水合肼(N2H4·H2O)进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①N2H4分子中N原子杂化类型为_______。 ②氨水“络合浸出”的化学方程式是_______。 （4）工业上采用电解精炼进一步提纯Ag，粗银为_______极(填“阴”或“阳”)。 （5）一种红外非线性晶体(Ag、Ga、S)的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，单位为pm)。已知①号Ag的原子分数坐标为(0，0，0)，③号Ga的原子分数坐标为(1/2，1/2，0)，则②号S的原子分数坐标为_______。用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm3(用含a、c、的代数式表示)。 18. (13分)丙烯是很重要的化工原料，我国丙烷储量丰富，丙烷脱氢制丙烯有以下方式： 直接脱氢法：反应I：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH1 氧化法：反应Ⅱ：2C3H8(g)+ O2(g)→2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH2=-376.0kJ/mol 反应Ⅲ：C3H8(g)+CO2(g)→C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+164kJ/mol （1）根据下列数据计算ΔH1=___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 化学键 C-C C-H H-H C=C 键能(kJ/mol) 332 414 438 611 （2） 利用反应Ⅱ制丙烯，保持温度不变，将8mol丙烷和6mol氧气充入2L恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，初始总压为28kPa，经3min后达到平衡，测得平衡时容器内的总压强为32kPa，则丙烯的平均反应速率为___________，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的丙烷和CO2发生反应Ⅲ体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图1所示， ①压强的由大到小关系为___________，原因为___________。 ②钒基催化剂催化反应Ⅲ的反应机理如图3所示，则下列说法不正确的是___________(填选项标号)。 A．过程中涉及非极性链的生成与断裂 B．过程中钒元素涉及+3、+5两种价态变化 C．CO2只与催化剂发生了反应 19. (14分)有机物G是一种临床用于治疗易激性肠综合征药物的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1） C中官能团名称为_______，C中碳原子的杂化方式为_______。 （2）A→B过程不用KMnO4作氧化剂的原因是_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______。 （5）氨基具有碱性，N原子上电子密度越大，碱性越强。则碱性C2H5NH2_______NH3(填“>”“＜”或“=”)。 （6）E的同分异构体中，同时满足下列条件a和b的共有_______种；满足下列条件a和c的结构简式为_______(写出一种即可)。 a．分子中含有苯环 b．核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为6：2：2：1 c．分子结构中含有手性碳原子 D.掺杂之后，晶体中的原子个数比为 凤翔中学高三化学 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凤翔中学2024-2025学年度第一学期 高三化学第三次月考试题参考答案 1、 选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D A B C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D A B C 2、 非选择题： 16． (14分)(1)分液漏斗(1分) Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O(2分) (2) c(1分) 品红溶液褪色(1分) NaOH或酸性KMnO4(1分其他合理答案均给分) (3) c(2分) (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5) 还原(1分) (6) 沉淀部分溶解(1分) (2分) 17.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (1分) ds(1分) (2)利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化(2分) AgCl和PbSO4(2分) (3)①sp3杂化(1分) ②AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O(2分) (4)阳 (1分) (5) (2分) (2分) 18.(13分)（1） +111 kJ/mol (2分) 高温(1分) （2） 2/3或0.67 (2分) 8kPa (2分) （3） ①p3>p2>p1 (2分) 温度不变时，随压强的增大反应Ⅲ的平衡逆移，丙烯的平衡产率降低(2分) ②AB (2分) 19.(14分)（1）碳碳双键、醛基(2分) sp2(1分) （2）甲苯被KMnO4直接氧化为苯甲酸，不能得到苯甲醛(2分) （3）取代反应(1分) （4） +C2H5NH2+NaOH→+NaBr+H2O (2分) （5）＞ (2分) （6） 4 (2分) 或或、、、(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$