第2课时 酸的化学性质-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步课件(人教版2024)

第 二单元 常见的酸、碱、盐 第二节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 学业要求 1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。 2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。 那么酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？ 情景导入 硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学实验室中常用的酸 生活中常用的酸 1.酸与指示剂作用 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 一、探究酸的化学性质 学习探究 紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 【实验结论】 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 化学方程式 锌 现象 化学方程式 铁 现象 化学方程式 反应剧烈，产生气泡 反应剧烈，产生气泡 速度适中，产生气泡 速度适中，产生气泡 反应较慢，产生气泡 反应较慢，产生气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.金属与酸反应 【实验结论】 酸能与活泼金属反应生成氢气。 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O 3.酸与金属氧化物反应 在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉。 【实验结论】 酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。 6 思考：利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 反应初期:酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后:酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 例题 归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液 滴加到稀盐酸中，溶液变________。 （2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为_____________________________，该反应的基本反应类型是____________。 （3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为________。 红色 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 置换反应 Fe3+ 二、酸具有相似化学性质的原因 试验物质的导电性 分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管）。 现象 结论 烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光 蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、 稀硫酸却能导电 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 课堂小结 能与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 +3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O 能与某些金属反应 酸 的 化 学 性 质 能使紫色石蕊试液变红 Fe3+为黄色 Cu2+为蓝色 11 随堂测试 1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒 C 2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为： 。 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ） A．AB段的化学反应是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2O B．D点压强大于A点，因此D点温度更高 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl B 14 $$