新疆乌鲁木齐市第二十三中学、乌鲁木齐市第八中学等校2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试题

■ 2024一2025学年第一学期高二年级期末考试 化学答题卡 25.(10 姓名： 班级 (2) 考场/座位号： (3) (4 注意率项 Fo] Ta] Eo] 1a] [ol 开题南随情教名：厨皮。有场，和专证号填可请整 1 容发宽养题。8顺批川西妇老调牵，森时檬皮物干净 (5)① 木酒养虹，色项性用保色鉴字笔可： Ia) [ [a) 多地在题号对心第控图区域内件养，姐比答莲以域#无算 程片榨0销销，完色 e目 tel 6 禁考标记 E D9] 单速原 [AT [BJ C1 [D] 41a1c☒a1 21 [A][N][cJ ED] 2」e】t 7】B】c)D] 12A1B】e1D t7Lt」〔e11c1D】 22]B】】1 (3) 1[1c[D aa】a】[c】a] aA】】C】D n[a]]《cD a】】[e】D] t【a1】e1 94】]e)oJ 1tA)e】D ta]n1《clp (40 sd】c[ 10 [A]ta1 [e]tal 15 4A1 IB]tcI tb3 B】【c时h】 解答塞 (1) (20 27.10 (3) (2) (4 (6) 33 ■ ■第 1 页 共 6 页 2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 （考试时长：100分钟 试卷满分：100分 ） 可能用到的相对原子质量：Ag-108 一、选择题(本题共 23 小题，每题 2 分,共 46 分，每小题只有一个正确答案) 1．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝+206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3不变 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 2．10 mL浓度为 1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率 但又不影响氢气生成量的是 A．K2O B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 3．利用 Cl2生产含氯有机物利用如下反应可实现氯循环：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分 说明该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的质量不再改变 B．断开 4 mol H—Cl键的同时生成 4 mol H—O键 C．氯化氢的转化率不再改变 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 4．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A．依据图 a可判断正反应为放热反应 B．在图 b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C．若ΔH<0，图 c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 5．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol·L－1 B．醋酸稀溶液中存在 CH3COOH分子 C．常温下 10 mL pH＝1的醋酸溶液与 10 mL pH＝13的 KOH溶液混合 pH＜7 D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的 NaOH溶液恰好完全中和 第 2 页 共 6 页 6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)3 7．下列各项叙述正确的是 A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是 s区元素 C．所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 8．下列曲线中，描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中电离度与浓度 关系是 9．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的 百分率，称为电离度。在相同温度时 100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶 液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需 NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量 Zn粉反应产生 H2的体积 10．图 1是铜锌原电池示意图。图 2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．锌棒的质量 B．c(Zn2＋) C．pH D．c(SO2－4 ) 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L④与 V2 L①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜ V2 12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．离子半径：O2－＞Na +＞S2－ B．最高化合价：O＞N＞C C．电负性：F＞P＞O D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl 第 3 页 共 6 页 13．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上反应式是 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的 Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 14．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在 p区 B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 15．下列说法中正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 B．p能级能量一定比 s能级能量高 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝5的 H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1 C．pH＝2的 H2C2O4溶液与 pH＝12的 NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4 )＋2c(C2O42－) D．pH相同的①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaOH 三种溶液的 c(Na＋)：①＜②＜③ 17．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl溶液的 U型管中。下列分析不正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－==H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过 0.2NA个电子时，铁电极产生 0.1mol气体 18. 25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 ℃时， CaCO3的 Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是 A．x的数值为 2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与 d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点 19．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢 氧化锂的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．b极附近溶液的 pH增大 B．a极发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C．该法制备 LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 第 4 页 共 6 页 D．当电路中通过 1 mol电子时，可得到 2 mol LiOH 20．同浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O， 其中 NH4+的浓度的由大到小顺序为 A．②③④①⑤ B．③②⑤①④ C．③②①④⑤ D．⑤③②①④ 21．常温下，将 NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH与离子浓度变化关 系如图所示，已知 pc A － c HA ＝－lgc A － c HA 。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为 10－5 B．滴加 NaOH溶液过程中， c A － c HA ·c OH－ 保持不变 C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 22．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别 加入 NaOH固体，lg c H ＋ c OH－ 随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。 下列叙述不正确的是 A．HX的酸性强于 HY B．a点由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 C．c点溶液中：c(Y－)＜c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应 23．向 10mL浓度均为 0.1mol/L的 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金 属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb＝1.8×10－5)体积关系如图所示，测得 M、N点溶液 pH分别为 8.0、8.9，下列说法正确的是 已知：i．Zn2＋＋4NH3 [Zn(NH3)4]2＋ ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] A．曲线 X表示 Fe2＋ B．Ksp[Fe(OH)2]=10－22.8 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2＋ D．Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－ K=10－7.95 二、填空题（共 4 道大题，共 54 分） 24．（14分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生 成气体 G，其水溶液 pH＞7；Y的族序数是周期数的 2倍；R基态原子 3d轨道的电子数是 4s轨 道电子数的 3倍；Y、Z分别与钠元素可以形成化合物 Q和 J，J的水溶液与 AgNO3溶液反应可 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 L。请回答下列问题： .059 ＋2 3 4 ＋2 43 10 )c(ZnNHc ])c[Zn(NH  ）（ 稳K 第 5 页 共 6 页 （1）Y基态原子的核外电子排布式是____________，其最高能级的轨道形状是________形 （2）X与它同周期的相邻元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________ （3）R的原子结构示意图是_________________ （4）Z元素位于元素周期表第________周期第________族。 （5）L的悬浊液加入 Q的溶液，白色沉淀转化为____色沉淀，其原因是_____________________ （6）R3+比 R2+更稳定的原因是________________________________ 25．（12分）“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在电 离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题。 （1）25℃时，浓度为 0.1 mol/L的 6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ； ⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的 pH由小到大的顺序为 (填序号) （2）泡沫灭火剂的中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式 。 （3）常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1.0×10－2，Ka2=6.0×10－8，用 NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的 Na2SO3溶液，试计算溶液中 2 3 - 3 (SO ) (HSO ) c c  = 。 （4）已知 NaHR溶液中 c(H2R)＜c(R2－)，则该溶液中 c(H+) c(OH－)(填写“＜”或“=”或“＞”)。 （5）SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出 SOCl2与水反应的化学方程式 ； ②将 SOCl2与 AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水 AlCl3，理由是 。 26．（10分）如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质 Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有 关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_____________________________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是___________________，还可以使用_________代替。 第 6 页 共 6 页 (3)沉淀混合物为_________和_________(填化学式)。 (4)MgO 的作用为_________________________________________________________。 (5)MgCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得MgCl2·6H2O，然后需在在氯 化氢气流中脱水（HCl气体的作用：________________________）制得无水氯化镁，再进行 熔融电解即可获得Mg。则电解总反应的化学方程式为___________________________。 27．（18分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 图 1 图 2 图 3 (1)图 1为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于 试管中，滴加 （填化学式）溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。 (2)在图 2所示的装置中，闭合该装置的电键 K 时,观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题。 ①甲池为 (“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为 。 ②丙池中 F电极为 (选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程 式为 。 ③已知丙池中有 200mL ,0.5mol/LCuSO4溶液，当乙池中 C极质量减少 10.8 g时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键 K， 下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 _______(填字母)。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ④已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224 mL(标准状况下)气体，则此时溶液的 pH为 。 (3)图 3通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，写出 NiO电极的电极反应式： 。 2024—2025学年第一学期高二年级期末联考考试 化学试卷 （考试时长：100分钟 试卷满分：100分 ） 可能用到的相对原子质量：Ag-108 一、选择题(本题共23小题，每题2分,共46分，每小题只有一个正确答案) 1．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝+206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3不变 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 2．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2O B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 3．利用Cl2生产含氯有机物利用如下反应可实现氯循环：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的质量不再改变 B．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 C．氯化氢的转化率不再改变 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 4．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 5．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1 B．醋酸稀溶液中存在CH3COOH分子 C．常温下10 mL pH＝1的醋酸溶液与10 mL pH＝13的KOH溶液混合pH＜7 D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和 6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)3 7．下列各项叙述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 8．下列曲线中，描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中电离度与浓度关系是 9．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 10．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．锌棒的质量　　　 　B．c(Zn2＋)　　　 　C．pH　　 　 　D．c(SO) 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2 12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．离子半径：O2－＞Na +＞S2－ B．最高化合价：O＞N＞C C．电负性：F＞P＞O D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl 13．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 14．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 15．下列说法中正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O42－) D．pH相同的①CH3COONa　②Na2CO3　③NaOH 三种溶液的c(Na＋)：①＜②＜③ 17．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析不正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－== H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，铁电极产生0.1mol气体 18. 25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时， CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是 A．x的数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 19．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．b极附近溶液的pH增大 B．a极发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH 20．同浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O， 其中NH4+的浓度的由大到小顺序为 A．②③④①⑤ B．③②⑤①④ C．③②①④⑤ D．⑤③②①④ 21．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p＝－lg。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 22．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．HX的酸性强于HY B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1 C．c点溶液中：c(Y－)＜c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应 23．向10mL浓度均为0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb＝1.8×10－5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.0、8.9，下列说法正确的是 已知：i．Zn2＋＋4NH3[Zn(NH3)4]2＋ ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] A．曲线X表示Fe2＋ B．Ksp[Fe(OH)2]=10－22.8 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2＋ D．Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－ K=10－7.95 二、填空题（共4道大题，共54分） 24．（14分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的族序数是周期数的2倍；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀L。请回答下列问题： （1）Y基态原子的核外电子排布式是____________，其最高能级的轨道形状是________形 （2）X与它同周期的相邻元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________ （3）R的原子结构示意图是_________________ （4）Z元素位于元素周期表第________周期第________族。 （5）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为____色沉淀，其原因是_____________________ （6）R3+比R2+更稳定的原因是________________________________ 25．（12分）“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题。 （1）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ； ⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号) （2）泡沫灭火剂的中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式 。 （3）常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，Ka2=6.0×10－8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算溶液中= 。 （4）已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2－)，则该溶液中c(H+) c(OH－)(填写“＜”或“=”或“＞”)。 （5）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式 ； ②将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，理由是 。 26．（10分）如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_____________________________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是___________________，还可以使用_________代替。 (3)沉淀混合物为_________和_________(填化学式)。 (4)MgO的作用为_________________________________________________________。 (5)MgCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得MgCl2·6H2O，然后需在在氯化氢气流中脱水（HCl气体的作用：________________________）制得无水氯化镁，再进行熔融电解即可获得Mg。则电解总反应的化学方程式为___________________________。 27．（18分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 图1 图2 图3 (1)图1为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加 （填化学式）溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。 (2)在图2所示的装置中，闭合该装置的电键 K 时,观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题。 ①甲池为 (“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为 。 ②丙池中F电极为 (选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 。 ③已知丙池中有200mL ,0.5mol/LCuSO4溶液，当乙池中C极质量减少10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 _______(填字母)。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ④已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224 mL(标准状况下)气体，则此时溶液的 pH为 。 (3)图3通过NOx传感器可监测NOx的含量，写出NiO电极的电极反应式： 。 ( 第 2 页 ) ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 化学答案 1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.C 21.D 22.D 23.D 24. (1)1s22s22p63s23p4 哑铃 （2）N＞O＞C （3） （4）第三周期 第ⅦA （5）黑 Ag2S溶解度小于AgCl (6)Fe3+的3d能级半充满，结构稳定 25. (1)①②⑥⑤④③ (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 (3)60 （4）＜ (5)①SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑ ②SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解 26.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2)将Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 (3)Al(OH)3 Fe (OH)3 (4)消耗H＋调节pH值，促进Fe3+ Al3+水解平衡正向移动，生成沉淀而分离 (5)抑制MgCl2水解 MgCl2＝＝(熔融、通电)Mg+Cl2↑ 27. (1)K3Fe(CN)6 (2)①原电池 O2 +4e- +2H2O = 4OH- ②阴极 2CuSO4+2H2O==(通电)2Cu+2H2SO4+O2↑ ③560 B ④1 (3)NO-2e-+O2－=NO2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$