山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

保密★启用前 试卷类型：A 2024~2025学年度第一学期学科素养诊断试题 高二化学 2025.1 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答索标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3考试结束后，监考人将答题卡收回。 第卷（选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Pb207 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈 B.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 C.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D.误食可溶性钡盐，可尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃 2.下列有关说法错误的是 A.常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B.溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FSO4溶液后再加入铁屑 C.泡沫灭火剂中的Al2(SO溶液盛放在钢瓶中，NHCO3溶液放在玻璃管内 D.用饱和NaHCO;溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 3.下列说法中正确的是 Ap电子的核外运动轨迹为纺锤形（哑铃形） B.分布在d区和ds区的元素均为金属 C.钠、镁、铝的第1电离能依次增大 D.第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个 高二化学试题第1页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是 A.“有氧反应的电极反应式为：O2十2H20+4e-40H B.微生物促进了反应中电子的转移 微生物 0 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6Hz0%+6026C02+6H20 C,H,0+HH,0'质子刻换模 厌氧化学 有氧反应 5.下列关于醋酸的说法中，错误的是 A.pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(HCO0上c(Nat) B.同温同体积，pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C向醋酸稀溶液中加水，溶液中离子数增多，溶液pH变大 D.将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强 6.下图为阳离子交换膜法电解（直流电源省略）饱和食盐水原理示意图。 下列说法错误的是 A.从C口逸出的气体是C12 B.每生成22.4LH2,同时产生2 mol Nac0H C.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小 A离子交换膜TB D.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力 7.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 02S0+H0(g)反应Ⅱ S02 太阳能→热能→2S0分解 S02催化歧化 S燃烧 ◆热能·电能 反应1 反应Ⅲ H2S044 02 已知①反应1：2H2S040=2S02(g)+02(g+2H200△H=ak]-mol" ②反应Ⅲ：S(s+O2(g=S02(g) △H=b kJ-mol" 下列说法错误的是： A反应I中反应物总能量小于生成物的总能量 B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式 C.用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4,则△H<△H D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g+2H200①-2HS04(①+S(s) △H2-(a+b)kJmol1 高二化学试题第2页共8页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 8.在碘蒸气存在时N2O发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤： 第一步：2一21·快速平衡 第二步：N20+I·→I0·十N2慢反应 第三步：I0·+N20→N2十1·+O2快反应 下列说法错误的是 A.c(I·)对总反应速率的影响大于c(I0·) B.升高温度，第一步向右进行的程度变大 C.第二步的活化能大于第三步的活化能 D.当N20)=20(O2)时，该反应达到了平衡 9.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (原理)2KM血04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H0 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 室温褪至无色 编号 0.6mol-L-1 H2C204 H2O 0.2mol-L-KMnO4. 3mol-L-H2SO4 的时间/min 1 3.0 2.0 3.0 2 4.0 2 3.0 % 2.0 2.0 3 3.0 4.0 3 2.0 下列说法中，错误的是 A.y1=3.0 B.h<4.0 C.该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度 D.根据KMO4溶液颜色变化来判定反应终点 10.Bodensteins研究了反应2HI(g)、·2(g)十H(g),某温度下的上述反应中，正反应 速率为D=k正cCH山，逆反应速率为Dk地c)·cH),k=A·ear,其中k正、k地为速率 常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A.反应物浓度越大，正反应速率越大B.使用催化剂，反应的·减小 C.该反应的平衡常数K=kw/k正 D,速率常数的大小只与温度有关 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 高二化学试题第3页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 11.下列实验操作规范且能达实验目的的是 环形玻璃 NnOH 温度计 搅拌拂 标准溶液 醋酸 碎纸条 (含酚酞 A B C D A.测定中和热 B.测定醋酸溶液的浓度 C.排滴定管的气泡 D.量取15mL的KMnO4溶液 12.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)±Y(g),温度T1、12下X的物质的量 浓度©QX)随时间t变化的曲线如图所示。 c(X)/mol-L-1 下列叙述错误的是 N A.该反应△H<0 B.T2下，在0~h时间内， o(Y)=(a-b)/2f mol-L min-1 1 I/min C.M点的正反应速率（正）大于N点的逆反应速率（逆） D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小 13.某温度下，卤化银AgXX-C1、Br、D的沉淀溶解平衡曲线如图所示，己知横坐标 pAg=-lgc(Ag),纵坐标Y=-lgc(X). 16 下列说法正确的是 A.c、b、a三点的Kw值依次增大 0 B.c点c(Ag)=cI) C.a点可能是AgNO,溶液中有AgCl沉淀 D.AgCl+厂→AgI+CIK=109 024681021416P(Agy 14.室温下，向20.00mL0.1000moL1盐酸中滴加0.1000 mol-L INa0H溶液，溶液的pH 随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 12 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH-7 10f 酚酞 B.如改用0.2000 mol-LINaOH溶液，滴定曲线会向左 8 板应终点突变范国 6 甲基红邮 移动 甲基橙城 C.将0.1000moL1盐酸改为0.1000moL1醋酸，突 0 10 2030.40 变范围不会改变 y (NaOH溶液)/mL D.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 高二化学试题第4页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 15.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法"原理制取NaHCO,。下列是该学习 小组进行棋拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是 侬氨水 稀盐政一 按 生石 饱和 石灰石 处 有孔塑料隔板 盐 理 NoHCO3 B A装置A是制备NH的装置 B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入C02气体 C.装置C中的总反应式NH+CO2十NaCI+Hz0=NaHCO!十NH4ClI D.仪器的连接顺序为ay-x-k-b 三、非选择题：（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题： (1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2,违背了 原理。碳 元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为 CH2COOH HO- -C00H (2)柠檬酸的结构简式如图 CH2COOH ①该结构中碳原子的杂化方式有。 ②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的c键数为mol,Π键数为mol: 氧原子所形成的极性键数为 mol. (3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ四）的化学式为Fe(H2NCONH)6QNOh。 ①Fe3的基态价电子排布式为 ,Fe3+所具有的能级数为 ②根据价层电子对互斥理论推测NO:的空间构型为 形成的大Π键 为 17.(12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 石 )石是 KM如O,溶戒 的Na,SO溶液 盐桥 玻璃筒无底) 无锈铁钉 石墨棒 氨化铁 《OH溶液 饱和食盐水 装置甲 装置乙 装置丙 ()装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃简内滴入酚酞溶 高二化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap 液，可观察到 向插入铁钉的玻瑚简内滴入KSCN溶液呈无色，再滴 加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明 (2)装置乙中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子 方程式为 (3)装里丙中，断开K,接通K1、K、K,试管中气体的量的关系如图。 ①直流电源的D增为 极： ②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMO,溶液会出现的现象是 (4)装置丙中，断开K4,接通K1、K、K,电流表指针偏转。 ①A电极的电极反应为 ②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为」 18.(I2分)乙二酸HC20)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物 和真潮体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)室温下，草酸溶液中粒子HzC2O4、HCO:、C2O2)的物质的量分数随溶液pH变 化关系如图所示。 蜓 1.0 0.9 Y (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.2 M pH 回答下列问题： ①图中X表示的粒子的化学式为 ②向pH=2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时，发生的主要反应的离子方程式 是 ③草酸的K」 mol·L;KHC2O4的水解常数K= mol·L ④图中M点所对应的pH (2)0.1 mol-L-1 KHC2(04溶液中，下列粒子浓度关系正确是 (填序号)。 a.c(K)+c(H)=c(HC204)+d(C2042)+c(OH-) b.c(K)>c(HC20)>c(H)>cC2042-)>c(OH-)>c(H2C2O4) c.cK=cHC204）+c(C2042+cH2C20) (3)已知常温下，HP04的K16.9×10、K262×10、K4.8×10P。向Na2C2(04 溶液中加入足量的HPO4溶液，反应的离子方程式为 高二化学试趣第6页共8页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap 19.(12分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原 料生产CuCl2的流程图如下： 盐酸NaCO溶液 →F&(OH:国体 CuCh、Ns04、 “。操作3 Fe0、fcO1… 操作5 废渣提作1，废渣粉沫垫作包 CuCh、NaSO4, NaC将濬液 操作手0C1220→Cd6 +废气 NaCl (1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是 (②)“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 (3)【查阅资料】 Fe (OH)3 Cu (OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的F+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 (A.氨水B.CuOC.KOH)应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适。 “操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 (4)某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCh溶液的反应。 【查阅资料】 Cu2+ 浓氨水 →[CuNH)4P*(深蓝色溶液)： Cu大 浓氨水 浓氯水 →[CuNH)(无色溶液)一[CuNH2*(深蓝色溶液 向2mL1mol·L的NaHS03溶液加入2mL1mol·L1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为S02。实验验证方法为： ②推测白色沉淀为CCl。证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗 净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ,反应的离子 方程式为 ；露置一段时间，又观察到 20.(12分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化 尤为重要。 250℃ 100 (1)C0可用于合成甲醇，反应方程式为 300℃ C0(g）+2H(g)=CHOH(g)。C0在不同温 40 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应 8 350℃ △H0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在 0.5T .013 250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是 P/10'kPa 高二化学试题第7页共8页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A (2)CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： 反应1：CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+H0(g):△H1=-49kJmo广 反应l:C02(g)+Hz(g)=C0(g)+HO(g:△H=+41 kJ+mol- 反应Il:CO(g)+2H(g)=CH:OH(g):△H 已知述反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C=0 C-H 0-H 键能kJ-mol1 436 1075 413 463 ①C-0键能为 kJ-mol1 ②若将等物质的量H2和C02充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说 明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.C0的体积分数保持不变。 B.混合气体的密度保持不变 C.H和C0的物质的量之比为定值。 D.生成CHOH的速率与生成H的速率相等。 ③CO2的转化率和CO、CHOH的产率随反应温度的变化如图所示。 西 20 25 ●C0,转化率 绿20 10 ◆CH,OH产率 。C0产率 1 2302402502602702800 温度/℃ 由图判断合成的最适宜温度为 反应过程中CHOH的产率随温度 升高先增大后减小，减小的主要原因是 (3)C02可与2在铁催化剂作用下发生化学反应： 2C0z(g)+6H(g)=C2H4(g)+4H0(g): COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g): 在1L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,C0z的平衡转化率随温度和压强的变化 关系如图所示。图中M350,70)对应乙烯的选择性为4/7（乙烯的选择性为转化的C02中生 成C2H,的百分比。)则该温度下反应COz(g)十H(g)一COg)+HO(g)的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 85 80 506 350,70 0.1 MPa 60 2 MPa 4-4 MPa 01002003004009006007008009001000 T/℃ 高二化学试题第8页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A