山西省部分学校2024-2025学年高三上学期1月质量检测化学试题

绝密★启用前 2025届高三1月质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cr52Br80Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A.嫦娥六号采回的月壤中富含中子数为1的氨可表示为He B.“052驱逐舰”钢板上固定位置镶嵌镁块以防止生锈 C,聚酰亚胺解决了“蛟龙号”潜水器的密封性问题，它属于天然纤维 D.天津大学研发的石墨烯芯片开创了石墨烯半导体新纪元，石墨烯属于新型烯烃 2.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A.Na2S用于去除工业废水中的Hg2+ B.Cl2用于自来水消毒 C.FeCl,溶液用于蚀刻铜板 D.银氨溶液用于检验醛基 3.化学用语可以表示物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是 A.反应Am+8Ca→Mc+3n不属于化学变化 B.用电子式表示CaCL的形成过程为：+ca+:→：icai C.Sog的VSEPR模型为o8o D.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成为 4.下列有关NH3的实验，合理的是 NH,CI NH, 棉花 融 A.制取较多氨气 B.千燥氨气 C.收集氨气 D.吸收氨气并防倒吸 5.Cu(I)化合物是制备铜基催化剂的重要中间体。一种Cu(I)化合物的制备原理为 SO [Cu(NH,),]SO(aq)→NH,CuSO3。下列说法正确的是 A.制备反应中存在配位键的断裂，不存在配位键的形成 B.[Cu(NH),]+中H一N一H的键角与NH,中H一N一H的键角相等 C.将SO替换为SO-,反应可得NH,CuSO D.制备反应中参加反应的[Cu(NH,),]SO,和SO2的物质的量之比为2：3 【高三化学第1页（共6页）】 6,化合物Z是某医药的合成中间体，Z的合成路线如图所示。下列说法正确的是 CH,I 反应 A.X、Y、Z分子中含氧官能团类型相同，且互为同系物 B.1、 和CH,I都能使溴水层褪色且褪色原理相同 C.若将 替换X发生反应I,所得产物中可能含有 D.X、Y、Z分子中含有手性碳原子的数目分别是2、3、4 7.一种镍磷化合物催化氨硼烷(H,BNH)水解释氢的可能机理如图所示（已知：电负性H>B),其 中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 H H H-B-N-H HO -o∠[H-o[H-町 Ni-P 表示吸附 Ni-P-Ni-E Ni-P-Ni- 中间体I 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ A.水溶性：氨硼烷>乙烷；沸点：氨硼烷>乙烷 B.用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 C.“中间体I"中B、N上所连接的H不可能分别被P和Ni吸附 D.氨硼烷分子中B、N原子均采取sp杂化 8.下列事实或现象和相应结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 往碘的CCL溶液中加人等体积浓KI溶液，振荡，静置后 碘在浓KI溶液中的溶解能力 液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 大于在CCL中的溶解能力 B 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加人几 甲基使苯环活化 滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 C 用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH,前者pH小 H,SO,酸性强于H2CO 用饱和Na2CO,溶液浸泡BaSO,一段时间后过滤洗涤，向 Kp (BaSO)K (BaCO,) 所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 9.向HgBr2溶液中滴人NH,-NH,Cl混合液，得到晶体M,其晶胞结构中N一Hg一N键角为 180°，每个晶胞由两个小立方体构成，B-位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心的 Hg+,NH分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为apm。下列说法错误的是 A.按照描述，晶胞结构为右图所示 B.N-Hg-N中Hg-N的键长为乞apm OBr C.1个晶胞中含有Br的质量为60。 O NH, Hg" 395 D,晶体M的密度为。NX0g,m 10.氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al2O、Ga,O Fe2O,)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 适量CO, 滤渣2 NaOH溶液→滤液I 调节pH 通人 “碱溶” 过滤 铝土矿 过量C0, 过滤 ② 滤液2 Ga(OH),- ③ ① 滤渣] ④ GaN NH, 1000℃ -Ga ⑤Ga,0, ⑥ 【高三化学 第2页（共6页）】 已知：2Ga+2NH3 1000℃ 2GaN+3H2。 A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B.由步骤②、③可知，Ga(OH),的酸性比Al(OH)3的强 C.滤渣1是FezO,,生成滤渣2的离子方程式可能为 2[Al(OH)]+CO2=2Al(OH)3+CO+H2O D.步骤⑥的反应中，NH,被氧化 11.已知[Fe(H,O):]3+呈淡紫色。某小组对铁盐溶液呈黄色进行探究： I,向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液，溶液变淡紫色。 Ⅱ.向2mL0.05mol·L1Fe2(SO)为溶液中滴加少量3mol·L1H2SO,溶液，溶液黄色变浅。 下列说法错误的是 A.实验I中Fe2+被氧化为[Fe(HzO)s]3+ B.实验I使用较浓硫酸，因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解 C.由实验Ⅱ可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe+水解导致 D.由铁盐溶液呈黄色推测OH~的配位能力比H2O弱 12.氢气是一种清洁能源，乙醇一水催化重整可获得H2。主要反应有： I.CHs OH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)AH>0 Ⅱ.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充人2molC2HOH(g)和6molH2O(g),C,HsOH和 H2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 100 80 M(500,95 N(500,70) 60 下L 40 斗 20 100200300400500600700 T/℃ A.L1表示C2HsOH的平衡转化率 B.a、b点对应反应I的平衡常数：K(a点)<K(b点) C,一定温度下选用高效催化剂，能提高平衡时H2的产率 D.500℃时，反应Ⅱ的平衡常数K,=器 13.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析 氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机 理如图所示： 光伏 电池 电极A 整售瓮牛浩 电极B 0+e H,O+ CONNH.H.O UOR H,O+eI CO,+N 1.0 mol-L- 阳离子1.0mol-LKOH溶液 OH KOH溶液 交换膜0.33 mol-L-C0NH,)溶液 ONi es●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2一6e+6OH-一CO2个十N2↑+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 【高三化学第3页（共6页）】 14.常温下，M+在不同pH的Na,A溶液中的存在形式不同，有M+及难溶物MA、M(OH)? 等形式，Na2A溶液中pMCpM-=一lgc(M+)门、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如 图所示，下列说法错误的是 APH A.NaHA溶液中，c(H2A)>c(A2-) 12 B.0.1mol·LNa2A与0.1mol·L-NaHA的混 合溶液中存在：2c(OH-)一2c(H+)=c(A2-)十 c(HA)+3c(H2A) C.曲线Ⅱ表示难溶物M(OH)2的溶解平衡曲线 D.常温下a点，MP+在Na2A溶液中能生成M(OH)2 沉淀 -2 0 2 0.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 M 物质的量分数 15.(14分)镓(Ga)是重要的半导体材料。一种利用锌粉置换渣（主要成分为Ga2Os、GazS ZnS、FeO、Fe2O,、SiO2)制备粗镓的工艺流程如图1所示 H,S0.(aq)高压0，NaOH(aq)P204、YW100H,S0.(aq) aOH(aq) NaOH(aq) 锌粉置 换液 氧浸出中和除杂→协同收→反茶收 中和机惊 →碱溶造液] +也解相镓 没渣 滤渣 光机相 有机相 滤液 图1 已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)> Fe(Ⅱ)>Zn(I). 回答下列问题。 (1)“浸渣”的主要成分是S和 (填化学式)。“富氧浸出”中高压O2的作用是 (2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。用H2A2代表P204,RH代表YW100, “协同萃取”过程中发生反应：Ga+十H2A2十2RH三Ga(HA2)R2十3H+,无机相含有 的主要金属离子为 c(SO)随c[Ga(HA:)R,]变化关系如图2所示，“反萃 取”加入稀硫酸的目的是 (用化学方程式表示)。 2.0 1.5 c(SO/(mol-L") 1.0 Ga 0.5 Ga(OH), [Ga(OH)] Mn -0.5 Mn -1.0 OGa -1.5 c[Ga(HA,)R,]/(mol-L) 4-20246810124 ●A5 PH 图2 图3 图4 (3)如图3为G-H,O系中电势随pH变化的图像。“中和沉傢”时所选pH合理范围为 (填标号)。 A.-42 B.0~4 .4~9 D.8~12 “碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为 (4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为 (5)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图4左图所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材 料，其晶胞结构如图4右图所示。 ①图4左图中，若Ga一As键的键长为apm,则晶胞边长为 pm。 ②稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 16.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室 用Cr2O3和CCL,(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl,同时生成COCl2气体。可利用下 面装置模拟制取三氯化铬(K,、K2为气流控制开关)。 管式炉女热电偶 石英管 足量 NaOH 溶液 A 原理：Cr2O2+3CCL, 高温3C0CL2+2CrCl 【高三化学 第4页（共6页）】 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②贼性条件下，H2O2可将Cr+氧化为CrO(黄色)；酸性条件下，HzO2将Cx2O(橙色) 还原为C3+(绿色)。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→h+i→一→一→一一 一+→（填仪器 接口字母标号)。 (2)步骤如下： 1,连接装置，检查装置气密性，装入药品并通人N2; i.加热反应管至400℃； m.控制开关，加热CCL,温度保持在50~60℃之间： V.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； V,停止A装置水浴加热，…； V.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤1中，开关K1、K2的状态分别为 ②补全步骤V的操作： 其目的是 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)装置D中反应的离子方程式为 (5)测定产品中CrCl质量分数的实验步骤如下： I,取5.000gCCl产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使 CCl完全转化为CrO,继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴人适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使 CrO转化为CrzO,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ.取25.00L溶液，加人适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制 的1.000mol·L1(NH),Fe(SO)2标准溶液滴定至终点(6Fe2++Cr2(O号+14H+ 6Fe++2Cx+十7H2O),重复23次，平均消耗(NH)2Fe(S0)2标准溶液21.00mL. ①产品中CrCl的质量分数为_ (保留4位有效数字)。 ②已知：3H20:十C20+8一2C开+302↑+7H20.下列操作将导致产品中 CrCl,质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A.步骤I中未继续加热一段时间 B.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤Ⅲ中所用(NH,)2Fe(SO,)2溶液已变质 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，漓定后平视 17.(15分)H2是一种重要的清洁能源。回答下列问题： (1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-I CO(g)+HiO(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.1 kJ.mol- 则反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)的△H= k·mo,该反应自发进行的 条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加人1 mol CO和 100 2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g),实80 酸测得平衡时Cc0的转化率随温度，压强（单位：kP)的变化： 如图所示。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南 40 ①压强：1 2(填“>”“<”或“=”)。 20 ②M点H2的平衡转化率为】 (保留3位有效数字)。 M点该反应的平衡常数K。= (kPa)-2(用含1的 0 506 TIK 代数式表示)。 ③恒温恒压下，下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填标号)。 A.容器内压强保持不变 B.2wE(H2）=vm(CHOH) C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)一定条件下，乙烷分解可制得氢气：C2H(g)=C2H(g) 0.9 子面华化事图 +H2(g)△H。C2H6的平衡转化率与温度和压强的 --20% 关系如图所示。结合图示曲线，下列条件中，达到平衡 0.7 -50% 时转化率最接近70%的是 (填标号)。 一80% A.600℃，0.6MPa B.700℃，0.7MPa 0.3 C.800℃，0.8MPa D.800℃，0.6MPa 0.1 0 2004006008001000 77℃ 【高三化学第5页（共6页）】 (4)H,还原NO的反应为2NO(g)+2H,(g)一N2(g)十2H,O(I),实验测得反应速率的表 达式为v=k·cm(NO)·c(H:)(k是速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示， 编号 c(NO)/(mol·L) c(H2)/(mol·L-l) v/(mol·L-l·min') 1 0.10 0.10 0.414 e 0.10 0.20 1.656 3 0.50 0.10 2.070 由表中数据可知，m= 7 ②上述反应分两步进行： 1.2NO(g)+H2(g)-N2(g)+H2O2(I)(慢反应) i.H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应) 下列叙述正确的是 (填标号)。 A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应1的活化能较高 C.总反应速率由反应1的速率决定 D.反应I中NO和H2的碰撞仅部分有效 18.(15分)盐酸苯达莫司汀(J)是一种抗癌药物，它的一种合成路线如下： Br NHCH CH,NH.B Na,S O,N C,H,N,O, NO, NH, F -H,O G CnHIN,O, CHN,O. E H, H CH,CH,OH Ni,△CH,N,O浓疏酸△ COOH ①S0Cl, ②HCI 已知：①RX+R'NH2→RNHR'+HX。 R ②2RC0OH-H,0 R'NH2 R-C R不 NHR +RCOOH。 回答下列问题： (1)硝基为取代基，化合物A的化学名称为 B的结构简式为 F中含氧官能团的名称为 (2)D可以由环戊烷经反应①、②生成：( 0 反应①属于 (填反应类型)，进行反应②的条件是 (3)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的 量之比为 (4)反应G→H的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②能与饱和NaHCO,溶液反应产生CO2气体； ③无环状结构。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：1：1：1的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (6)醇胺是一类重要的有机化工原料，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丁烯为原 料合成N[CH(CH,)CH(CH,)OH的，的路线： (无机试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 2025届高三1月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 10 11 12 13 14 答案 A B B A D D C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案B 【解析】元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为1的氢可表示为H,A错误：钢板上固定位 置镶嵌镁块形成原电池，活泼性更强的镁作负极，Fe作正极，Fe得到保护，可防止生锈，B正确：聚酰亚胺属 于合成纤维，C错误：石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，石墨烯是碳单质， 不是化合物，因此不属于烯烃，D错误。 2.【答案】A 【解析】NS用于去除工业废水中的Hg+,是利用两者发生复分解反应生成HgS沉淀，与氧化还原反应无 关，A符合题意：C:用于自来水消毒是利用氯气和水生成的次氯酸的强氧化性杀菌、消毒，与氧化还原反应 有关，B不符合题意：FcCl,溶液用于蚀刻铜板，发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,为氧化还原反应，C不 符合题意：银氨溶液用于检验醛基，发生氧化还原反应生成银镜，醛基被氧化为羧基，D不符合题意。 3.【答案B 【解析】反应Am十Ca一→Mc十3n是核反应，不属于化学变化，A正确：用电子式表示氯化钙的形成过 程为：个Ca今：→：ca*,B错误：SO的中心原子是硫原子，疏原子采取sp杂化， 硫原子上的孤电子对数为1，故SO的VSEPR模型为四面体形，C正确；p电子云轮廓图是哑铃形的，ppπ 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，D正确。 4.【答案C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵 无法制得氨气，A错误；五氧化二磷是酸性氧化物，不能干燥碱性气体氨气，B错误：氨气的密度小于空气，可 以用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空气对流，C正确：氨气直接通入稀硫酸中，氨气 与稀硫酸反应会产生倒吸，D错误。 5.【答案】D 【解析】制备反应中存在Cu+与NH间配位键的断裂，NH时中有配位键形成，A错误：[Cu(NH),]+中N 原子不存在孤电子对，H一N一H的键角为109°28'，普通NH,分子中N原子存在1个孤电子对，键角小于 10928',B错误；由转化原理知，SO2不能还原SO,即反应中不涉及SO中化学键的断裂，NH,CuSO,中 的SO房由SO2转化而成，不会有O,C错误：制备反应的化学方程式为2[Cu(NH),]O,+3SO2+4H20 一2NH,CuSO+3(NH,)2SO,D正确。 6.【答案C 【解析】X、Y、Z分子中存在的含氧官能团为醚键和酮羰基，Y与Z互为同系物，X与Y、Z不互为同系物，A错 误1、 使溴水褪色是由于发生了加成反应，CH,I使溴水层褪色是发生萃取作用，两者褪色原理不 相同，B错误：与酮羰基相连的碳原子上的氢为活泼氢，容易断裂，发生取代反应。 若将 替换X发生 反应I,箭头所指位 发生取代反应，其中一种即为 C正确；X、 Y,Z分子中含有手性碳原子的数目分别是2,3、3，D错误。 【高三化学参考答案第1页（共5页）】 7.【答案】B 【解析】氨硼烷是极性分子，且氨硼烷分子能与水分子形成氢键，乙烷是非极性分子，且乙烷分子不能与水分 子形成氢键，水溶性：氨圆烷>乙烷：氨硼烷分子间可以形成氢健，乙烷不能，沸点：氨硼烷>乙烷，A正确：根 据示意图，水解过程中B原子所连的H原子被一OH取代，用D2O代替H2O作反应物，有HD生成，B错 误；电负性：N>H>B,P>Ni,所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性，P带负电性、Ni带正电性， 因为不同电性间的原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上，C正确：氨硼烷分子中B、 N原子之间通过配位键连接，B、N原子均形成4个共价键，均采取sp杂化，D正确。 8.【答案】A 【解析】A项中振荡后液体分层，上层为水层，颜色为棕黄色，说明12溶于KI溶液中，下层是CCL,层，颜色变 浅，说明2浓度降低，故碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCL,中的溶解能力，A正确：甲苯能使酸性高锰 酸钾溶液褪色而苯不能，是由于苯环对甲基有影响，使甲基活化，B错误：二氧化硫在水中的溶解度大于二氧 化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，因为两种酸的浓度不同，故 不能根据pH大小来判断酸的酸性强弱，C错误：在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解 度较大的沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积K,大小，D错误。 9.【答案】D 【解析】根据题干描述，可知A正确：小立方体的边长为apm,NH,分子的中心原子位于小立方体的体心，根 据品胞结构图，N-Hg一N中Hg一N的健长为之apm,B正确：1个晶胞中含有Br个数为8×名+4×子 =2,其质量痘为把g,C正确：品胞的体积为20×10”m,每个品题中有1个He(NH,方B,质量为 395 395 g,晶体M的密度为2云NX108·Cm,D错误。 10.【答案】D 【解析】粉碎铝土矿、搅拌等，可增大周体与碱溶液的接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率， A正确：AlzO,,GazO与NaOH溶液反应，分别以[A1(OH),]、[Ga(OH),]的形式存在于滤液1中，步 骤②[AI(OH),]与适量CO反应生成Al(OH),沉淀，步骤③[Ga(OH):]与过量CO,反应生成Ga (OH)z沉淀，所以Ga(OH)3的酸性比AI(OH)3的强，B正确；加入NaOH溶液“碱溶”铝土矿，FezO3不反 应，所以滤渣1是F©O,,[A1(OH),]厂与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是A1(OH),沉淀，离子方程式 可能为2[AI(OH).]+CO2一2A1(OH),￥+CO+H2O,C正确：步骤⑤的反应中，NH,中的H元素化 合价由十1降低到O,N元素化合价没有改变，故NH是氧化剂，被还原，D错误。 11.【答案】D 【解析】实验I中，溶液变淡紫色，说明Fe2+被氧化为[Fe(HzO)6]+,A正确：实验I使用较浓硫酸，因其酸 性强且含水量少，能抑制Fe+水解：Fc+十3H,O一F(OH),+3H+,B正确，由实验Ⅱ可知，铁盐溶液呈 黄色可能是F3+水解导致，C正确：由铁盐溶液呈黄色推测OH的配位能力比H,O强，D错误。 12.【答案1C 【解析】反应I、Ⅱ均为吸热反应，随着温度升高，反应I平衡正向移动，C2H,OH的转化率始终增大；随着温 度升高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降低，故L,代表C2HOH的平衡转化率，La代 表H:O的平衡转化率，A正确：对于吸热反应来说，温度越高，平衡常数越大，故a、b点对应反应I的平衡 常数：K(a点)<K(b点)，B正确；催化剂不能使平衡移动，选用高效催化剂，不能提高平衡时H2的产率， C错误：由图可知，500℃时，C2HOH的平衡转化率为95%，水的平衡转化率为70%，列出转化关系式： 反应I C2 H:OH(g)+3H2 O(g)=6H2 (g)+2CO:(g) n(转化)/mol 3r 6x 2x 反应Ⅱ H:(g)+CO:(g)=CO(g)+H2O(g) n(转化)/mol y y x=2molX95%=1.9mol,3x-y=6mol×70%,解得y=1.5mol。平衡时，H2、C02,C0、H,0的物质的量 【高三化学参考答案第2页（共5页）】 分别为9.9mol2.3mol、1.5mol,1.8mol。500℃时，对于反应前后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常 1.5×1.830 数K,=K,-9.9x23品D正确. 13.【答案】C 【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H:O+2一2OH +H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，UOR的总过程为CO(NH2)2一6e°+6OH一CO2↑+N2↑+ 5H2O,A正确：电极A为阴极，电解过程中电极A附近不断生成OH“,电极B室中K+通过阳离子交换膜 进入电极A室，电极A附近溶液的pH增大，B正确：根据题中右图，OER分四步进行时，过程Ⅱ涉及了 O一O非极性键的形成，过程V涉及了O一O非极性键的断裂，C错误：电极A为电解池的阴极，应与电源铅 酸蓄电池的负极（即Pb极）相连，D正确。 14.【答案】B 【解析】H2A的电离方程式为H2A一H+十HA,HA一H+十A。由图可知，当pH=6.5时，表示 溶液中c(H:A=c(HA),则H,A的电离平衡常数K,=HA-c(H+)=1X104,当 c(H:A) pH=10.5时，表示溶液中c(HA)=c(A),则HA的电离平衡常数K,=《H)A2=c(*)- c(HA-) 1X105.NaHA溶液中HA的水解常数K--0-1X10>K,即HA的水解程度大 K。 于其电离程度，所以c(H2A)>c(A),A正确：0.1mol·L-1NazA与0.1mol·L1NaHA的混合溶液 中，电荷守恒为c(Na+)+c(H*)=2c(A)+c(HA)+c(OH),物料守恒为2e(Na)=3[c(A-)+ c(HA-)+c(H2A)],两式联立，得到2c(OH)-2c(H+)=c(HA)+3C(H2A)-c(A2-),B错误；由 K,MOHD,]=cM*)·2(OH)可得cM+)=Mo]_K=MOHl]_2H):K [M(OHD2,则 2(OH) [1X10-m c( 1X10-网 pM=一lgc(M+)=2pH一lgK,[M(OH):]一28，图像Ⅱ是直线，故曲线Ⅱ表示难溶物M(OH):的溶解平 衡曲线，曲线I表示难溶物MA的溶解平衡曲线，C正确：曲线Ⅱ上的点满足c(M+)·c2(OH-)= K[M(OH),],而a点在曲线Ⅱ的上方，c(OH)比平衡时大，故MP+在Na2A溶液中能生成M(OH)2沉 淀，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)SiO2(1分)氧化Fe2+和S-(1分) (2)Fe(OH)3(1)Zn*(1)2Ga(HA:)R:+3H2 SO-Ga:(SO)+2H2 A:+4RH(2) (3)C(1分)Ga(OH).+OH-[Ga(OH),](1分) (4)[Ga(OH),]+3eGa+4OH(2分) 60452分) ②5：32(2分) 【解析】(5)①由砷化镓晶胞结构可知：G和As的最近距离为晶胞体对角线长度的子，假设晶胞边长为x, 则品胞体对角线长度为Bx,者G一A健的键长为apm,则气：=am,所以晶胞边长x=5。 3 a pm. ②由图可知，掺杂M加之后，1个品胞中M的数目为1X号+1X言=音，A的数目为4，故稀磁性半导体 材料中，Mn,A的原子个数比为号：4=5：32。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)debefg(2分) (2)①K,开，K:关(1分) 【高三化学参考答案第3页（共5页）】 ②继续通入N2一段时间(1分) 将COCl:完全排人装置D被充分吸收，并将生成的CC,全部吹人C中(2分) (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管(2分) (4)COC:+40HC0+2H:0+2CI(2分) (5)①88.76%(2分) ②AB(2分) 【解析】(2)①K,开，K2关，使得N能进入装置排尽空气而不会带人CCL。 (5)①根据关系式2CrCl~2CrO~Cr,O~6Fe+~6(NH,)zFe(SO,),可知产品中CrCl,的质量分数 1.0021.00x 100 25.00×158.5 ×100%=88.76%， 5.000 ②步骤I未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存在，在步骤Ⅱ酸性环境中，部分CO~被过量的 H,O,还原为C+,则滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积减小，使CCl,质量分数的测定值偏低，A符 合题意：若步骤Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导致消耗(NH,)2F©(SO,)2标准溶液的体积减 小，使CrCl,质量分数的测定值偏低，B符合题意：若步骤Ⅲ中所用(NH,),Fe(SO,):溶液已变质，则消耗 (NH,):F(SO,):溶液的体积将增大，使CrCl,质量分数的测定值偏高，C不符合题意：若步骤Ⅲ中读数时， 滴定前俯视，滴定后平视，将导致消耗(NH,)zF©(SO,)2溶液体积的读数偏大，使CCl质量分数的测定值 偏高，D不符合题意。 17.【答案及评分细则】(15分) (1)-90.1(1分)低温(1分) (2)①>(1分) ②54.5%(2分) （或其他正确答案）(2分) 6 ③CD(2分。少答且正确的，给1分：多答或答错的，不给分) (3)C(2分) (4)①1(1分)2(1分) ②BD(2分。少答且正确的，给1分：多答或答错的，不给分) 【解析】(2)①反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)为体积缩小的可逆反应，压强越大，CO的转化率越大， 图中显示，p:时CO的转化率大，由此可得出>p:。 ②从图中可以看出，M点时，CO的转化率为60%，则C0的物质的量的变化量为0.6mol。由此列出三段 式如下： CO(g)+2H:(g)=CH,OH(g) n(起始)/mol 1 2.2 0 n(转化)/mol 0.61.2 0.6 n(平衡)/mol 0.41.0 0.6 M点时，H,的转化率为2：号X10%=54.5%。M点该反应的平衡常数K, AxQ6 2 (kPa)-2= A ③恒温恒压下，压强始终不变，压强为常量，常量不变，不能判断反应是否达平衡，A不符合题意：若E(H2)= 2(CH,OH),可判断该反应已经达到平衡状态，而现在2压(H2)=(CH,OH),则反应未达到平衡状 态，B不符合题意：混合气体的质量不变，但气体的物质的量减小，相对分子质量增大。若相对分子质量保 持不变，则可判断该反应已经达到平衡状态，C符合题意；混合气体的质量不变，但容器体积减小，混合气体 的密度增大。若混合气体的密度保持不变，则可判断该反应已经达到平衡状态，D符合题意。 (3)600℃，0.6MPa时，C2H。的平衡转化率小于20%，A错误；700℃，0.7MPa时，C2H。的平衡转化率小 于50%，B错误：800℃，0.8MPa时，C2H。的平衡转化率最接近70%，C正确：800℃，0.6MPa,C2H6的平 【高三化学参考答案第4页（共5页）】