广西2025年高三上学期高中化学寒假冲刺高考模拟练习测试卷（二）

2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（二） 化学试题答案 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B B C A C D A A B D B B 解析： 3. 5. 7. 11. 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（1）Fe2O3 (2) 盐酸中Cl-会被K2Cr2O7氧化 (3) (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 解析： 16. （1）分液漏斗 （2） （3） 检验SO2的生成；品红溶液褪色 （4） ；吸收SO2 （5） 吸收多余的SO2，防止污染空气 （6） 偏小；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，导致铜不能完全反应 17. （1） （2） （3） 18. （1）甲苯；取代反应 （2） （3） （4） 6 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（一） 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K:39 Cr:52 一、选择题:本题共 14小题，每小题3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技紧密相关：下列说法正确的是（ ） A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D. 用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. Mg2+的结构示意图： D. 硫化钠的电子式：Na:S:Na 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32 - 的数目为0.1NA D. 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3 + + 3H2O B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 + + Cl2=Fe3 + + 2Cl- C. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3 + + 4OH-=AlO2-+2H2O 7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C. 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去 8. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应为AgCl + e-=Ag + Cl- B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 9. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇋ 2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A. c(SO2):c(O2):c(SO3) = 2:1:2 B. 容器内的压强不再改变 C. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 D. SO2的转化率不再改变 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D. NH4Cl受热易分解，可用作化肥 11. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小 B. 室温下，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. 向0.1mol/L的HCl溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的导电性减弱 D. 室温下，pH = 1的HNO3溶液中，水电离出的c(H+) = 1*10-7mol/L 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 产生白色沉淀 非金属性： Si >C C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2 + D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡、静置 上层溶液呈紫红色，下层溶液接近无色 氧化性：Fe3 + > I2 13.在一定条件下，RO3n -和I-发生反应的离子方程式为：RO3n - + 6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n - 中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ） A. + 5价，第VA族 B. + 5价，第VIIA族 C. + 7价，第VA族 D. + 7价，第VIIA族 14. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) Δ H = - 72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kj 436 a 369 则表中a为（ ） A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以铬铁矿（主要成分FeO*Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备K2Cr2O7的工艺流程如下： 已知：K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，Na2SO4的溶解度随温度升高变化不大。 (1) 碱熔步骤中，滤渣的主要成分是______ 。 (2) 酸化步骤中，不能用盐酸代替硫酸，原因是__________________________________ 。 (3)请写出转化步骤中发生反应的化学方程式________________________________________。 (4) 操作1中得到K2Cr2O7晶体的操作是______________、____________ 、过滤、洗涤、干燥。 (5) 已知K2Cr2O7的晶胞结构属于正交晶系，其晶胞参数为a = 0.732nm，b = 0.765nm，c = 0.594nm，晶胞中含有4个K2Cr2O7。计算K2Cr2O7晶体的密度_____________（g/cm3，列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。 16.某化学兴趣小组欲探究Cu和浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如下实验装置。 按图连接好装置，检查装置气密性。 在装置A的圆底烧瓶中加入16g Cu片和50mL 18mol/L的浓硫酸，加热。 观察装置中各部分的实验现象。 ① (1)仪器①的名称是__________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)装置B的作用是__________________，当观察到______________________现象时，说明有SO2生成。 (4)装置C中发生反应的离子方程式为______________________________，此装置中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。 (5)装置D的作用是__________________，发生反应的离子方程式为__________________________________。 (6)反应结束后，装置A中溶液冷却至室温，将溶液缓慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有Cu2 + 生成。为了进一步确定生成的Cu2 +的物质的量，该小组同学进行了如下操作：将装置A中的溶液全部转移至锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到24.5g蓝色沉淀。通过计算可知，实际生成的Cu2 + 的物质的量与理论值相比______（填“偏大”“偏小”或“相等”），可能的原因是_________________________________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用。 (1) 已知：①2H2(g)+CO(g) ⇋ CH3OH(g) ΔH1=- 90.8kJ/mol ②2CH3OH(g) ⇋ CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H2=-23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) ⇋ CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3kJ/mol 则3H2(g)+3CO(g) ⇋ CH3OCH3(g)+CO2(g)的Δ H=______ 。 (2) 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol H2和2mol CO，发生反应2H2(g)+CO(g) ⇋ CH3OH(g)，经过5min达到平衡状态，此时CO的转化率为50%。 ①前5min内H2的平均反应速率v(H2)=______ 。 ②该温度下，反应的平衡常数K=______ 。 ③若保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1mol CO和1mol CH3OH，此时v正______ v逆（填“>”“<”或“=”）。 (3) 甲醇 - 空气燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，可用于电动汽车的动力来源。该电池在酸性条件下工作，其负极的电极反应式为______ 。 18.化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知： A为芳香烃，其相对分子质量为92，B为A的一氯代物，C能发生银镜反应，D的结构简式为CH2=CH - CH2Br。 （1）A的名称为______________，B生成C的反应类型为______________。 （2）由D生成F的化学方程式为______________________________________。 （3）E中官能团的名称为__________，G的结构简式为______________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有______种。 ①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO_{3}溶液反应放出CO_{2} ③苯环上只有两个取代基 (5)参照上述合成路线，设计以乙烯为原料制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $$