2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．2024年中国移动物联网生态合作大会双碳能耗研讨会在重庆召开，为绿色可持续发展贡献力量。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，碳和碳的化合物都是非常重要的物质。 (1)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，仅由碳元素组成，具有疏松多孔的结构，弹性好。“碳海绵”属于 （选填“单质”或“化合物”）。 (2)如图是碳原子的结构示意图，请补画完整。 (3)某化学小组用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。 ①写出用大理石和浓盐酸制取CO2的化学方程式 。 ②为达到实验目的，所选用装置的连接顺序为： → → → 。（填装置字母序号） ③若将CO2直接通入装置F中，一段时间后停止。设计实验证明此时溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 （写出实验的操作、现象和结论）。 ④向装置G缓慢通入CO2的过程中，1、2、3处观察到的现象为 。 ⑤向制取CO2后的酸性废液中逐渐加入足量的碳酸钠粉末，先后看到的现象是 。 (4)一氧化碳是碳的重要氧化物。炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到铁的质量为多少。 2．化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答： (1)“材料创新”标志着人类文明的进步。 ①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 (填“金属”“合金”或“复合”)材料。 (2)“科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 (填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 (填六大营养素之一)的运动饮料。 (3)“安全意识”在我们心中共鸣。 ①天然气或沼气(主要成分均为CH4，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 。为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 (填“上”或“下”)方安装报警器。 ②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 (填“水入酸”或“酸入水”)中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断 (填操作名称)。 3．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 4．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 5．在宏观，微观和模型，符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。 (1)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒（Se）、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题： ①上述微量元素中属于非金属元素的有 种。 ②铁原子核外共有 个电子。 ③氟元素的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，下列关于F， F-两种粒子的判断中正确的是 （填序号）。 A．核电荷数相同    B．质量几乎相等    C．F-比F稳定    D．电子层数相同 (2)二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： ①该微观反应过程中出现了 种氧化物。 ②该反应的化学方程式为 。 ③该反应 （填“属于”或“不属于”）分解反应。 6．根据所学知识填空： （1）在“石墨、碳酸钙、盐酸、聚乙烯”中选择适当的物质填空。 ①人体胃液中含有的酸是 。 ②常用作电池电极的是： 。 ③可用作补钙剂的是 。 ④可用作塑料大棚的是 。 （2）化学与人类生活、生产息息相关。 ①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是 （填“氢气”或“煤”）。 ②鱼、虾中富含 （填“定粉”或“蛋白质”）。 ③蔬菜、水果等是人体获取 （填营养素的名称）的主要食物来源。 （3）某金属原子的结构示意图为   ，则该原子的核电荷数为 ；最外层电子数x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 。 7．硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂，广泛应用于生产生活中。 (1)农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成，用化学方程式解释不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液的原因是 。 (2)胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）受热易分解。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图（已知CuSO4是白色固体，氧化亚铜是暗红色固体）。 ①加热至 ℃时，CuSO4开始分解，固体由白色变为黑色，同时生成三氧化硫气体，反应的化学方程式为 。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算图中x的值是 。 8．化学兴趣小组用如图装置测定空气里氧气的含量。在酒精灯上点燃红磷，然后迅速伸入集气瓶中塞紧橡胶塞。回答下列问题： (1)燃烧匙中的红磷点燃前不燃烧，点燃后燃烧，说明燃烧所需的条件是 (填标号)。 A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到可燃物的着火点 (2)红磷燃烧的化学方程式为 。 (3)该实验说明氧气的体积约占空气体积的 。 9．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为 2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中，SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 HCl+X，X 的化学式为 ； （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，下列方法中，可以有效降低水的硬度的是 （填序号）。 A 将水煮沸            B 过滤            C 加明矾净化水 10．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：    ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。    ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 11．已知X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) (1)若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，则X可能是 (填化学式)。 (2)若固态Y叫做“干冰”，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (3)Y、Z化学性质不同的原因是 。 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。    (1)50℃时，甲物质的溶解度是 。 (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。 13．根据化学知识回答： (1)自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称） (3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 (4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 。请写出该操作的一个注意事项 。 (5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。 ①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ (7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答： ①通电后，观察到的现象是 ，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验。 ②电解水的符号化学方程式为： 。它的基本反应类型为 反应。（化合或分解）. ③由电解水实验可以得到的结论是 。 A、化学变化中，分子可分，原子不可分 B、水分子由氢原子和氧原子构成 C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、该实验证明水由氢气和氧气组成 ④该反应中 能转化为 能。 ⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。 (8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示： ①上述物质属于单质的有 ；（填写化学式） ②上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式） ③乙图所示反应的基本反应类型为 ；（填写“化合反应”或“分解反应”） ④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 。 14．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 15．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验： 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞 加入足量的? 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质 （1）小江加入的“？”是 。 （2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。 （3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$