10.3常见的盐（第2课时复分解反应 盐的化学性质） 课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应　盐的化学性质 1. 在溶液中，由两种化合物互相 ⁠，生成另外两种化合物的 反应叫复分解反应。复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示 为AB＋CD CB＋AD。 交换成分　 2. 只有两种化合物互相交换成分，有 或有 或有 ⁠ 生成时，才是发生了复分解反应。 沉淀　 气体　 水　 3. 常见的沉淀物有碳酸钡、碳酸钙 ⁠（填化学式）、硫酸钡、 氯化银。 CaCO3　 4. 常见的碱中除 ⁠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶于 水， ⁠微溶于水外，其余都不溶。 氢氧化钠　 氢氧化钙　 5. 盐的化学性质： （1）大多数的盐溶液呈中性，如氯化钠溶液；有的盐溶液呈碱性，如 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；有的盐溶液呈酸性。 （2）盐＋金属→新盐＋新金属：如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 为 ⁠。 （3）盐＋酸→新盐＋新酸：如氯化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式 为 ⁠。 （4）盐＋碱→新盐＋新碱：如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为 ⁠。 （5）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2：如硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化 学方程式为 ⁠。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2　 知识点1　复分解反应的概念 1. 下列反应中不属于复分解反应的是（　C　） A. NaOH＋HNO3 NaNO3＋H2O B. H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl C. 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑ D. 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. （易错）下列说法不正确的是（　A　） A. 两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应 B. 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应 D. 复分解反应中各元素的化合价一定不变 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知识点2　复分解反应发生的条件 3. 下列物质在溶液中能发生复分解反应的是（　B　） A. BaCl2与HCl B. Na2CO3与H2SO4 C. CaCO3与NaOH D. Ca（OH）2与CO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 判断下列物质间能否发生复分解反应，如能发生反应，写出化学方程 式，如不能发生反应，写出理由。 （1）NaNO3溶液与KCl溶液： ⁠。 （2）HNO3溶液与Cu（OH）2： ⁠ ⁠。 （3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液： ⁠。 （4）KOH溶液与NaCl： ⁠。 不能反应，无沉淀、气体或水生成　 2HNO3＋Cu（OH）2 Cu（NO3） 2 ＋2H2O　 Na2CO3＋BaCl2 2NaCl＋BaCO3↓ 不能反应，无沉淀、气体或水生成　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知识点3　盐的化学性质 5. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图 中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现 象。下列说法中错误的是（　A　） A. a处生成白色物质 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. 进行如图所示的微型实验，研究物质的性质。 （1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液呈 ⁠性。 （2）B中产生大量气泡的原因是 ⁠（用化学方程式表示）。 （3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，产生的不同现象是 ⁠ ⁠。 碱　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋ CO2↑ C中无 现象，D中出现白色沉淀　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式 为 ⁠。 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案 中不可行的是（　B　） A. Na2SO4溶液（硫酸铜）——加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 B. Na2CO3固体（小苏打）——滴加稀盐酸至不再产生气泡 C. NaOH溶液（氢氧化钙）——滴加适量的碳酸钠溶液后过滤 D. Zn（NO3）2溶液（硝酸铜）——加入过量的锌粉，过滤 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 盐中含有金属离子（或N ）和酸根离子，组成相似的盐具有一些 相似的化学性质。 （1）硫酸铜、硝酸铜的溶液均为 ⁠色，因为它们都具有相同的阳 离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，会发生相同的实验 现象，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）向硫酸铜、硝酸铜的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生化学反应 的物质是 ⁠（填化学式，下同）。 （3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸 根离子转变成沉淀，该纯净物为 ⁠。 蓝　 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 CuSO4　 Ba（OH）2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. （2024·甘肃兰州中考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同 学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过 量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 （　D　） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0～50 s时段有中和反应发生 C. 100 s时溶液的pH＞7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. 某化工厂的技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中 氯化钠的含量。取13.4 g固体样品，全部溶于水中，向所得混合溶液中 滴加溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，物质的质量关系如图所示。 （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为 g； 此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是 ⁠ ⁠。 10　 过滤，蒸发溶剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）样品中氯化钠的质量是多少（写出计算过程）（C－12，O－16， Cl－35.5，Ca－40）？ 解：设样品中氯化钙的质量为x。 CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 10 g ＝ x＝ ＝11.1 g 样品中氯化钠的质量为13.4 g－11.1 g＝2.3 g。 答：样品中氯化钠的质量是2.3 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$