10.3常见的盐（第3课时）----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3　常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 第3课时　复分解反应 第十单元　常见的酸、碱、盐 新知梳理 应用示例 化学用语天天练 学完本课你知道了什么 全品初中 1.根据转化关系书写下列化学方程式。 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  把写错的化学方程式用红笔更正。 CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(合理即可) 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(合理即可) CaCO3 CaO+CO2↑ 化学用语天天练 2.请用准确的语言表述下列问题的答案。 (1)请设计实验鉴别纯碱和食盐。 [答案]在两支试管中分别加入少量样品,再分别滴加稀盐酸,有气泡产生的原物质是纯碱,无明显变化的原物质是食盐。(或将两种固体分别加适量的水配成溶液,再分别加入适量的澄清石灰水,溶液变浑浊的原物质是纯碱,无明显变化的原物质是食 盐。合理即可) 化学用语天天练 (2)如何证明鸡蛋壳中含有碳酸盐? [答案]将鸡蛋壳碾碎加入试管中,加入适量的稀盐酸,有气泡产生,再将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,可证明鸡蛋壳中含有碳酸盐。(合理即可) 化学用语天天练 3.正确书写考卷中常出现的易错字。 小苏打　蒸发皿 请将你易写错的字整理在下面。 化学用语天天练 模块一　新知架构速览 盐 水 新酸 新盐 新碱 新盐 沉淀 气体 水 新知梳理 1.复分解反应 (1)[实验10-12] 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶 液,观察、记录并分析现象。 模块二　新知归纳整合 现象     分析     该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　 。 产生白色沉淀 氢氧化钙与碳酸钠反应生成了不溶于水的碳酸钙 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 新知梳理 (2)复分解反应的定义 复分解反应是指由两种化合物　 , 生成另外 　　　　　　的反应。  [提示] ①复分解反应的特点是“双交换、价不变”,即两种化合物互相交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变。 ②复分解反应可表示为AB+CD===　 。  互相交换成分 两种化合物 AD+CB 新知梳理 (3)复分解反应发生的依据 [实验10-13] 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察并记录实验现象。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+ CuSO4溶液 　　　　　　  2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2溶液+ CuSO4溶液 　　　　　　  BaCl2+CuSO4=== BaSO4↓+CuCl2 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 新知梳理 [思考与讨论] ①上述两个反应　　　　(填“属于”或“不属于”)复分解反应,其现象的共同之处是　　　　　　　　。 ②碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是　　　 　　。 ③前面学过的酸碱中和反应　　　　(填“属于”或“不属于”)复分解反应,中和反应的生成物中,相同的生成物是　 　。 属于 都产生了沉淀 产生气泡 属于 水 新知梳理 [小结] 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应,有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分,有　　 　或有            或有　　　　生成时,才能发生复分解反应。  [拓展] (1)复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里,如果反应物的离子之间能结合生成水、气体或沉淀,则该反应能进行下去,否则反应就不能发生。 沉淀 气体 水 新知梳理 (2)酸、碱、盐的溶解性 ①酸一般都溶于水。 ②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O溶于水, Ca(OH2)微溶于水,其他均难溶于水。 ③盐的溶解性有如下规律:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐可 溶,盐酸盐只有　　　　难溶,硫酸盐只有　  难溶,碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。 AgCl BaSO4 新知梳理 (3)常见溶液的颜色:含铜离子的溶液一般为　　　色;含亚铁离子的溶液为　　　　色;含铁离子的溶液为　　　色。其他溶液多为无色。  蓝 浅绿 黄 新知梳理 2.盐的化学性质 化学性质 举例 盐+金属→新盐+新金属(“前置后、盐可溶”) CuSO4+Fe===    盐+酸→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4===    盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===    盐+盐→另外两种盐 NaCl+AgNO3===    FeSO4+Cu BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Cu(OH)2↓ AgCl↓+NaNO3 新知梳理 例1 下列物质间不能发生复分解反应的是 (　　) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和稀盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 示例一　复分解反应 B 应用示例 【方法点拨】 复分解反应发生的条件: 反应物的类别 反应物条件 生成物条件 酸+盐 盐可溶或难溶,但必须可溶于酸 具备下列三个条件中至少一个: (1)有沉淀 (2)有气体 (3)有水 酸+碱 初中阶段接触的酸和碱之间一般都能发生反应 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 应用示例 示例二　盐的化学性质 例2　硫酸铜、碳酸钠都是常见的盐,按要求填写有关化学方程式。 (1)与铁单质的置换反应: 　　　　　　　　　　。  (2)与稀盐酸的反应:  　　　　　　　　。 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 应用示例 (3)与碱的反应: ①与氢氧化钠的反应: 　　　　 　　　 　　。 ②能生成氢氧化钠的反应:             　　　　　　　　　。  CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH(合理即可) 应用示例 (4)与盐的反应: ①硫酸铜与硝酸钡反应生成白色沉淀:            　 。  ②碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀:            　 。  据此,可以认识到盐能与　　　　、　　　　、　　　　、 　　　　等类别的物质发生化学反应。  金属 酸 碱 盐 CuSO4+Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 应用示例 考题展示 学完本课你知道了什么 谢 谢 观 看！ 全品初中 $$