湖北省咸宁市鄂南高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

鄂南高中2023级高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B.用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 2.下列有关图示表示正确的是 A.p-pσ键电子云轮廓图： B.H2的共价键电子云轮廓图：c Q C.NH的价层电子对互斥模型：O名0 D.O3分子的球棍模型： 3.下列说法正确的是 A.任何酸碱反应的中和热都相等 B.BF3、CH4、H2O2均是含有极性键的非极性分子 C.在一定温度下，AgCI水溶液中Ag+和C1浓度的乘积一定是一个常数 D.“酒香不怕巷子深“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 4.下列说法正确的是 A.若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角不一定为109°28' B.A1的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C.s电子云轮廓图呈球形，是电子沿球面绕核运动留下的轨迹图 D.分子键长和键角的数值可通过红外光谱仪测定获得 5.下列“类比”结果正确的是 A.冰的密度小于水，因此HS固体的密度也小于液态HS B.溶液中Fe3+与HCO3会发生双水解反应，Fe3+与HS主要也发生双水解反应 C.NC3水解生成NH3与HCIO,则NF3水解同样生成NH D.F一CH2COOH酸性强于CI一CH2COOH,因此CF3COOH的酸性也强于CCl3COOH 6.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态碳原子的核外电子轨道表示式： 州 Is 2s 2p B.基态O2的简化电子排布式：[He]2s22p C.砷原子结构示意图As D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 7.下列化学用语表达正确的是 A.HCO;的水解方程式为：HCO;+HO一HO+CO B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4+5C20￥+16H+=2Mn2++10C02↑+8H2O C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H20一2e=PbO2+4Ht+SO2 D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6N 8.布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药， 其结构简式如图所示。下列有关布洛芬分子的说法 OH 正确的是 A.分子中含4个I键 B.分子中原子杂化方式有3种 C.分子中只有1个手性碳原子 D.分子中最大键角为120° 9.下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是 酸性KMnO4 2mL5% 2mL15% 溶液 1mL0.1mol/L H202溶液 H202溶液 NaCl溶液、 0 1mL0.1mol/L 未知 5mLlmol/L 5mLlmol/L 2mL0.01mol/L KI溶液 NaHSO,溶液 Na2C204溶液 NaHS0(3溶液 3 AgNO,溶液冒 图1 图2 图3 图4 A.图1可探究浓度对化学反应速率的影响 B.图2可测定未知Na2C2O4溶液的浓度 C.图3可由MgCl2溶液制备无水MgCl2 D.图4可证明AgI比AgCI更难溶 1 10.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期 非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A.Z元素的最高价态为十7 B.基态原子未成对电子数：W>Y C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M 11.下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 等体积pH=2的两种酸HX和HY的溶液分别与足量 A HX的酸性比HY强 的锌反应，HX溶液中放出的H2多 常温下，分别测定等体积1molL1和0.1 mol-L- 同温不同浓度的CH3COONH4 B CH3COONH4溶液的pH,测得pH都等于7 溶液中水的电离程度相同 己知2NO2一N2O4,将盛有NO2和N2O4混合气体 正反应活化能小于逆反应活化 C 的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 能 已知一2+H,向盛有K3溶液的试管中加入适量 KI3在CC4中的溶解度比在水 D CCl4,振荡、静置后CCl4层显紫色 中的大 12.在一固定容积的密闭容器中，充入2molC02和1molH2发生如下化学反应： CO2(g)十H2(g)一CO(g)十HO(g),其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A.当1molH一H键断裂的同时有2molH一O键断裂，则反应达到了平衡状态 B.在830℃反应达到平衡时，C02气体的转化率约为33.3% C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：V滋>V正 D.在1000℃，当c(C02)c(H2)=c(CO)c(HO)时，该反应向逆反应方向进行 13.双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HO解离成H和OH, 作为H和OH离子源。利用双极膜制取NaOH和HPO4,其装置如图所示。 a铅蓄电池 双极膜 膜1 膜2双极膜 电 X← n-y 极 10 H20 NaH,PO 电极Ⅱ 产品室1 原料室产品室2 己知：产品室1的产品是NaOH,则下列说法正确的是 A.a为铅酸蓄电池的正极 B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C.电极Ⅱ的电极反应式为2H20+4e=02↑+4H D.若要制60 gNaOH,理论上铅酸蓄电池的负极增重72g 14.科研人员提出以CH3OH为原料，在特定催化剂作用下合成DMC的一种反应历程如图， 下列说法错误的是 H 0、 0 CH3 180 CHOH 777777777 0 (DMC) ①八→H2180 ③0-CH3 CH3 C=0 CHOH 77777777 注：刀表示催化剂 777777777 ② C02 A.CHOH、H2O、CO2分子中均不含非极性键B.反应①中有碳氧单键的断裂和形成 C.生成DMC总反应的原子利用率小于100%D.催化剂可提高单位时间内甲醇的转化率 15.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。 ↑pH 下列说法不正确的是 11 ⑤ A.点①和点②所示溶液中： 9 HCN① ④ > ③ c(CH3COO)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) ② B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可 3CH,COOH 采用酚酞作指示剂 0 10 20 30→ C.点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 V(NaOH)/mL D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系：c(CH3COO)>cNa+)>c(H)>c(OH) 二、非选择题：共4小题，共55分。 16.(11分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第三电离能如下：L,=738kJ·mo;12=1451 kJ.mol;13=7733kJmo': D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G元素是生活中使用最多的金属元素 H在周期表第11列 (1)已知化合物BA3常温为气态，其微粒空间结构为，B2分子中ō键与π键个数比为 (2)同周期第一电离能比C小的元素有种。 (3)D元素基态原子有种能量的电子，其能量最高电子的电子云轮廓图形状为 形。 (4)用惰性电极电解E和F形成化合物的水溶液，可得到两种气体，该电解化学方程式为 (5)G位于第 族，其基态原子价层电子排布式为 (6)H元素的焰色为，焰色试验是 光谱（填“发射”或吸收）。 17.(12分)甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，有很好的发展前景。 I.利用CH4、CO2在一定条件下发生重整反应可得到富含C0的气体，在能源和环境上具有双重 重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示： Ni CH4、CO2 CO、H2、CO2 Fe:O Cao CO和惰 性气体 过程1 H2O(g) Fe、CaCO3 惰性气体 过程Ⅱ 重整反应为：CH4(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H2O(g)△H=+247kJmo 过程IⅡ总反应为：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H=+41 kJ-mol- (1)过程I反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)△H=。 n(CH) (2)只有过程I投料比 n(c02) 一，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。 Ⅱ.以CO、H2为原料可以合成CHOH,反应方程式为CO(g)+2H2(g)三CHOH(g)△H,对该反 应进行研究，向两个2L恒容密闭容器中均通入 压强↑ 1 molCO2和2molH2,容器①为绝热容器， ① 容器②为恒温容器，两个反应体系的压强随时间的 ② 变化曲线如图所示。 (3)容器①中反应开始时压强增大的原因是 6 (4)图中a点、b点和c点，容器中气体总物质的量 0 由大到小的顺序为 (用abc表示)。 时间 实验中测得容器②体系的总压强P的具体值随时间变化如下表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 120 P/kPa 30.0 26.7 24.2 22.0 20.8 20.0 20.0 (5)从0至100min,用压强变化量表示的平均反应速率v(CO)=kPamin1 (6)该条件下，该反应的化学平衡常数K=L2·mol厂2。 3 18.(16分)氰化钠NaCN)是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、治金和有机合成医药农药 同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(CO2)水溶液或 硫代硫酸钠Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)NaCN用二氧化氯(CIO2)水溶液处理后，CN厂被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液 显 性（填“酸“碱”或“中），用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CO2, 写出阳极产生C1O2的电极反应式（酸性环境）： 工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述 原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 70%浓硫酸 K 搅拌 NaS0,固体 NaOH 溶液 Na,S和Na,CO, 的混合溶液 A B c D 关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 (2)装置c盛装溶液仪器的名称是 ； 写出A中反应的化学反应方程式： 装置B的作用是 (3)实验结束后，在E处可连接盛有 (填标号)溶液的注射器，再关闭K2,打开K1, 以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A.BaCl2溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 (4)Na2S2O3中阴离子的空间结构为 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度。 制备的硫代硫酸钠产品一般为N2S2O3·5H2O,一般可用12的标准溶液测定产品纯度： 取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/Ll2的标准溶液 进行滴定（原理为2Na2S2O3+H2=Na2S4O6+2NaI),相关数据记录如表： 实验编号 3 溶液体积mL 25.00 25.00 25.00 消耗I2的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 (5)计算Na2S2O3·5H20产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 19.(16分)以A12O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废 Pd-A12O3催化剂（主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3,还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯 的流程如下： 空气 盐酸、NaCIO; 氨水 盐酸 废催化剂一→焙烧→氯化浸出 转化、除杂 沉钯 热分解→PdCL, 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 浸99r 5560657075808590温度/℃ (1)“焙烧”的目的是 取98 (2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则 率97 ◆-温度 “氯化浸出”的最佳条件为 96 。-固液比 95 (3)“氯化浸出时，若盐酸浓度过高，可能发生 4 的副反应离子方程式为 93 92 该工序可将Pd转化为PdCl4]2,PdCl4]2呈 1:12:13:14:151固液比 浸取条件探索 平面四边形，则P2+的杂化轨道类型为 (填字母) A.sp2杂化 B.sp3杂化 C.dsp2杂化 D.sp3d杂化 (4)滤渣1为 。 已知Ksp[A1(OHD3]=3×1034,若要使溶液中A13+不高于3×107， 则应加入氨水使pH不低于 (5)就“沉钯中获得的PdNH)2C2进行“热分解”，生成的气体可返回 (填字母)工序继续使用。 A.焙烧 B.氯化浸出 C.转化、除杂 (6)工业上也可用NH4H2O还原PdNH3)2C2制取海绵Pd,且对环境友好，该反应的化学方程式 为 4鄂南高中 2023 级高二上学期期末考试化学参考答案 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A D A D C D D C D D B C 二、非选择题（4 题，共 55 分） 16. （11分，除标注外每空 1分） （1）三角锥形 1:2 （2） 2 （3） 5 哑铃 （4） 2 2 22KCl+2H O = 2KOH+H +Cl  电解 （2分） （5） Ⅷ 3d64s2 （6）绿色 发射 17.（12分，每空 2分） （1）+165kJ·mol-1 （2）1/3 （3）反应为放热反应，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减小对压强的影响 （4）c>a>b （5）0.05 （6）4 18.（16分，每空 2分） （1） 碱 Cl－+2H2O-5e－=ClO2↑+4H+ （2） 三颈烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 防止倒吸 （3） CD （4） 四面体形 （5）99.2% 19.（16分，每空 2分） （1） 除去活性炭和有机物 （2）70℃， 3：1 （3） - - +3 2 25Cl +ClO +6H =3Cl +3H O C （4） PdO、SiO2 5 （5） C （6）  3 2 2 4 2 4 2 222Pd NH Cl +N H ·H O=2Pd+4NH Cl N H O 