2025年中考化学一轮复习课件：物质构成的奥秘

第三单元　物质构成的奥秘 基础 主干梳理 • 构成物质的微粒 考点 典例示范 • 例1 例2 例3 考点二 粒子的结构示意图 例4 考点三 元素与元素周期表 巩固 强化训练 • 不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组 成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同 原子 离子 一、构成物质的微粒 1.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 稀有气体单质是由原子构成的，如氦气，其化学式为He，不能写成He2。 分子 不断运动 越快 间隔 2.分子和原子 (1)分子 分子 化学性质 小 1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。物质的物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。 2.物质的热胀冷缩是间隔变化引起的，微粒自身大小不变。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态。 核内质子数 电子层 (2)原子 概念 ________中的最小粒子 构成 原子 原子结构示意图 化学变化 原子核 得 阴离子 质子数 最外层电子数的应用 金属元素：一般最外层电子数＜4，容易________电子，形成________ 非金属元素：一般最外层电子数≥4，容易________电子，形成________ 稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)，不易得失电子，是稳定结构 相对原子质量 a.表达式 相对原子质量＝ b.单位：单位为“1”，一般省略不写 c.近似计算：相对原子质量≈________＋________ 中子数 失 阳离子 1.“最小”是指化学变化中分子可以分裂为原子，而原子不能再分。 2.并不是所有原子中都有上述粒子，如氢的一种原子中就没有中子。 3.决定原子化学性质的是其最外层电子数，即：最外层电子数相同的化学性质相似。 4.相对原子质量与原子的实际质量成正比。 正电荷 Na＋ 负电荷 3.离子 (1)概念：原子________或________核外电子形成的带电荷的微粒。 (2)分类：a.阳离子：带________的原子或原子团，如钠离子可表示为________。 b.阴离子：带________的原子或原子团，如氯离子可表示为Cl－。 (3)离子符号的表示：Rn＋或Rn－ n表示离子所带电荷数，电荷数为1时一般省略不写，n的数值就是得失电子数。 得到 失去 (4)原子与离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 中性 带正电 带负电 联系 带电荷的原子叫离子；阳离子原子阴离子 O、Si、Al、Fe、Ca 二、元素 元素的定义 具有相同________的一类________的总称。质子数决定原子的种类 元素的含量 在地壳中的含量由多到少：______________________ 元素的分类 金属元素：“钅”字旁(汞除外)，如钠、钾、镁等 非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，如碳、硅、磷、溴、氢、氧等 稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等 质子数 原子 元素符号 书写 1.由1个字母表示的元素符号，用大写字母表示，如________表示碳元素 2.由2个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写 ，如________表示铝元素 意义 1.宏观：表示一种元素 2.微观：表示这种元素的1个原子；例如：H表示氢元素、1个氢原子 C Al 元素周期表 结构 周期(横行)：共7个周期，同周期元素原子电子层数相同，电子层数等于周期数 族(纵行)：元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族，同一族元素化学性质相似 排列规律 同周期元素：原子的________数相同；最外层电子数由1增加至8，由金属元素过渡到非金属元素；以稀有气体元素结尾 同族元素：周期表中同一纵行的元素，原子________________相同，电子数目由上至下逐渐增多 电子层 最外层电子数 元素周期表 单元格信息 物质、元素、分子、原子、离子间的关系 原子序数 相对原子质量 × √ × × 【基础自测】 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原子比分子小。(　　) (2)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。(　　) (3)所有的原子中，原子核都是由质子和中子构成的。(　　) (4)两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。(　　) (5)Fe2＋和Fe3＋核外电子数不同，不是同种元素。(　　) (6)柳絮飞扬，说明分子在不断运动。(　　) × √ 2.下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是(　　) 选项 元素符号 质量分数 A N 3% B P 1% C K 0.35% D S 0.25% C 3.(教材P71T9变式)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳­12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种锌原子的质量为1.096× 10－25 kg，该锌原子的相对原子质量是(　　) A.12 B.64 C.66 D.1.096×10－25 kg C 角度1　分子、原子、离子的关系 (2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(　　) A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.同种元素原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 B 【对点练1】下列说法不正确的是(　　) A.分子、原子、离子都不显电性 B.分子、原子、离子都可以构成物质 C.原子通过得失电子可以变成离子 D.分子能保持物质的化学性质 A 角度2　分子的性质 (2023·云南)“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是 因为(　　) A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小 C.分子在不断运动 D.分子的质量很小 C 应用粒子的性质解释宏观现象时需注意：(1)物质的扩散现象一般可用微粒运动的性质解释；(2)物质的三态变化和热胀冷缩现象可用微粒间有间隔来解释；(3)由分子构成的物质发生物理变化时，分子间的间隔改变，分子本身的种类和大小不变；(4)发生化学变化时，分子本身发生了变化，而原子的种类和数目均不变。 【对点练2】(2024·安徽)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是(　　) A.水结冰时，水分子不再运动 B.冰融化时，水分子种类发生了变化 C.冰升华时，水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物 C 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是(　　) A.③形成的阳离子符号是H＋ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 A 解答此类题要：(1)掌握粒子结构示意图各部分的含义；(2)明确示意图各部分与元素化学性质、粒子类别的关系。 判断离子所带电荷数的方法 判断离子所带电荷数可结合相应原子的原子结构示意图进行分析。一般来说，金属原子最外层电子数为几，其离子就带几个单位的正电荷；非金属原子得几个电子变为8电子稳定结构，其离子就带几个单位的负电荷。 【对点练3】通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 盐 (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是________(填字母)。 (2)其中________同学的观点不正确。 (3)A元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，该化合物属于______(填物质分类)。 A 丙 (2024·云南)钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是(　　) A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta C.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9 g D ⑥ Na Mg(OH)2 【对点练4】(2024·自贡)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： (1)写出图中①的元素符号________。 (2)图中②为________(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)图中化学性质最稳定的元素是________(填序号)。 (4)图中金属活动性最强的元素是________(填元素符号)。 (5)元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为__________。 H 非金属 1.(2024·北京)制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是(　　) A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 A 2.(2022·云南)浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是(　　) A.核外有3个电子层 B.质子数为11 C.易失电子形成阳离子 D.“＋”表示钠原子带正电 D 3.(2024·赤峰)“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是(　　) A.春天花香四溢——分子可以再分 B.夏天凉风习习——分子体积膨胀 C.秋天云开雾散——分子间隔变大 D.冬天白雪皑皑——分子停止运动 C 4.(2024·青岛)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是(　　) A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D 5.(2024·云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　) A.每个氯离子带一个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了阴离子 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 6.(2024·昭通模拟)铅酸电池(VRLA)是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。铅原子结构示意图与铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是(　　) A.铅有毒，儿童不能使用铅笔 B.铅不属于金属元素 C.铅的相对原子质量为207.2 D.铅在元素周期表中位于第三周期 C 7.(2024·牡丹江)归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是(　　) A.原子中一定含有中子 B.带电的微粒都是离子 C.质子数相同的原子一定是同种元素 D.含碳元素的化合物都是有机物 C 2H2O2 NH4NO3 ③ 8.(2022·云南)完成下列填空： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氦元素____________。 ②镁离子____________。 ③2个过氧化氢分子____________。 ④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是____________。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是____________(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是____________。 ①3Cl2　②SO3　③Al3＋　④3K ② He Mg2＋ Mg(OH)2 二氧化碳中氧元素的化合价为－2价 9.化学符号是表达化学思想的专门语言，也是学习化学的重要工具。 (1)请根据下列化学符号回答问题： A.OH－ B.Mg2＋ C.H2 D. ①能表示宏观物质的是________(填符号前面的字母)； ②A表示一个________离子； ③由A和B构成的物质的化学式为_______________________； ④D中“－2”表示_______________________________________________。 C 氢氧根 (2)西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为__________________________________；铜在元素周期表中的部分信息如图，铜原子的相对原子质量为__________。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 63.55 Na＋、Cl－ Mg2＋、O2－ CH4 10.(2024·威海)认识物质成分 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割，一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 (1)小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 氧化镁 甲烷 构成微粒(用符号表示) ①______ ②____________ ③____________ ④______ C (2)下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于________种元素，理由是___________________________________。 1 它们的质子数相同 (3)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点___________________________________________________________________________________________________________________。 $$