山西省晋城市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 2024~2025学年度高二年级期末质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结来后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Na23A127S32C135.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连。下列说法正确的是 A.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氨氧化合物有关 C.四千年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中仅发生氧化反应 D.“食人鱼溶液”是由浓硫酸和30%双氧水组成的混合物，它具有强氧化性和稳定性 2.下列图示或化学用语表示错误的是 go 66 3d 48 g©0 :Ci+ci:→：ci:cg 。 66 988 A.氯化钠溶液中 B.用电子式表示氯气的形 C,基态V原子的价层 D.Pp,轨道的电子云 的水合离子 成过程 电子的轨道表示式 轮廓图 3.人们常燃放烟花来增添节日的气氛，一般烟花用黑火药作起爆药，黑火药的组成成分为硝酸 钾、木炭、硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等。下 列说法错误的是 A.基态S原子核外有16种运动状态不同的电子 B.基态Na原子有4种能量不同的电子 C.锶元素的N能层的能量大小：4s<4p<4d<4f D.K原子由1s22s22p3s3p4s'+1s22s22p3s23p4s2,形成的是发射光谱 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3g钠与D2O充分反应产生0.1gD B.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去0.3N个电子 C.2 mol CO2和水蒸气的混合物与足量的N:O,反应，转移电子数目为2N D.1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移电子数目为3N、 【高二化学第1页（共6页）】 25280B 5.制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O.Si、Al和F,还含有少量的Mg,Ca,Mn和P等元素. 下列说法正确的是 八.若将基态Fe原子的核外电千排布式写为1s2s'2p3s3p3d,则未违背能量最低原理 2. 21p 3p B.若将基态S原子的核外电子排布图写为中计+，中1计 则违反了 泡利原理 C.若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s2p3s3p3d,则违反了构造原理 2✉ 2p D,若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，十+↑↑，则违背了洪特规则 6.下列实验操作不能达到实验日的的是 NaOH 用食盐水浸 协准溶液 河的铁姓网 多孔石了 止水夹 研A般 Na.SO (个酚酞) 红帮水 一溶液 甲 A.图甲装置可测定醋酸的浓度 B.图乙装置可验证铁片发生吸氧腐蚀 C.图丙装置可制作简单的燃料电池 D.图丁装置用FcCl,·6H(O制取无水FeCl固体 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元 素组成的化合物有如下转化关系（部分产物省略）： 0乙白色沉淀丙（臭鸡蛋气味气体 甲 △ 点燃足量O 会一己自色网-应刺教性气味气纳 下列叙述正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.W、Z的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应 C.丙的还原性比戊的弱 D.物质丁属于碱性氧化物 8.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液中的碘含量，实验步骤及现象如下： ①8滴01moLH,SO溶液 28滴淀粉溶液 0.0082mol-L 3过量0.02 mol.L'H0,溶液 Na,S,O,溶液 充分反应后 滴定 继续滴定 继续滴定 F4044 10.00mL 溶液b 消耗'mlNa,S.O 溶液先变无色 消耗：mL.Na,S,O 含1待测液a 蓝色 溶液时，溶液变无 后义变蓝 溶液时，溶液变无 无色 色，随后义变蓝 色，不再变蓝 已知：NaS2(),可以与I2反应生成NaI和Naz SO。 下列说法错误的是 A.装碘(】)溶液的碘量瓶，在滴定前应盖上瓶塞避免实验误差 B.滴定时，溶液变无色可能是因为发生反应：I+2Na:S.O,一2Nal+Na,S,O C.溶液又变蓝，是因为过量的Hz()与Na1发生反应：H(O,+21十2H·一1+2HO, 生成的12遇淀粉变为蓝色 D.上述实验能准确测定待测液中的碘含量 【高二化学第2页（共6页）】 25280B 9.某同学利用氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理来测定氨气的组成（实验装置如图所 示)。实验后测得装置D增重mg.用排水法测量得N,的体积为VL(已折算成标准状况下 体积)。下列有关实验的说法错误的是 NHCI和 Ca(OH) 见量碱从 D A A.装置A中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1,+2H,O+2NH,+ B.装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替 C.装置E可以防止水蒸气进入装置D中，同时吸收未反应的NH1,若撤去装置E,则测得 氮氢比偏小 D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氨氢个数比为9V：11.2m 10.某温度下，将2molH和2mol1充人恒容密闭的刚性容器中发生反应：H2(g)十1(g).一 2HI(g)△H<0,该反应的t图像如图1所示，11时刻测定容器内H1的物质的量为 1mol.下列有关叙述正确的是 图I 图2 A.若12时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI时，v在图1上的变化点可能为a点 B.反应过程中，可以利用混合气体的压强保持不变来判断反应是否达到平衡状态 C.若时刻再加入1molH1,v正，v的变化图像为图2 D.若t2时刻保持等温等容，抽取0.5 mol HI后再次达到平衡时H2的百分含量减小 11,实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中加人儿滴稀硫酸并加热煮 A 无银镜产生 蔗糖未发生水解 沸，冷却后再加人银氨溶液，水浴加热 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加 溶液变蓝 有Cu2+生成 人蒸馏水 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体 待测液中含有铵盐 向盛有NaSO,溶液的试管中先滴人酚 溶液先变红后褪色，有 在酸性条件下，NaSO D 酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡 气泡产生并出现浑浊 自身发生氧化还原反应 12.氢硫酸(HS)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验1：向20mL0.1mol·L1NaHS溶液中滴加0.1mol·L1HC1溶液。 实验2：向20mL0.1mol·L'NaHS溶液中滴加0.1mol·LCuS),溶液。 已知：H,S的电离常数K=1.1×101,K=4.7×10".K。(CuS)=6.3×10”,溶液混 合后体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 A.NaHS溶液中存在：c(OH)十c(H:S)=c(H)+c(S2) B.若实验2中V[CuSO,(aq)门]<10mL时，产生黑色沉淀和无色气体，则发生反应： 2HS+Cu2+=CuS↓+H,S↑ C.若实验1中V[HCI(aq)]=10mL时，一定存在：c(Na)=c(H,S)+c(HS)+c(S) D.若实验2中加入30mL.CuSO,溶液，溶液中c(S)=3.15×104mol·L· 【高二化学第3页（共6页）】 25280B 13.T业制备硼酸的原理如图所示，下列说法错误的是 。电源。 a b c,mol-L'NaOH 溶液 1,3) NalBiOH 稀硫被 c mol-L'NaOH 稀溶液 浓溶液 溶液 M径 产品 原料室 N A.电源正极与石墨1相连，阳极的电极反应为2H()一4c一()，·+4日 B.,c膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.N室溶液的pH变小，且c2<, D.理论上每生成2 mol H,B),,M.N两室共产生标准状况下33.61.气体 14.已知相同温度下，K,(BaS),)<K(BaC),) 100 某温度下，饱和溶液中一g[(SO)]或 90+ lg[c(C(0片)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图兰= 801 所示。下列说法正确的是 702 A.曲线②中c点： 501 d5.) c(Ba )=(CO )+(HCO )+(H.CO) 40 B.c(Ba+)=101mol·L时，两溶液中， 30--+-…i-= c(S片）=10为 5 20+- c(C()) 10 C.加适量BaC1,固体可使溶液由a点变到b点 10203040506.07080 D.K(BaC),)的数量级为10 -lglc(Ba川 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作 相对原子质量的测定标准：Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子：X与Z同主族，Z元 素的基态原子外围电子排布式为ns'np:元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外 层只有一种自旋方向的电子：G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各 能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： (1)下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母)。 20 A.t B. 2s 2p 2p C.w↑ D. (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ,基态Z原子的核外电子 中，两种自旋状态的电子数之比为 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。上述 六种元素中有 种元素位于元素周期表的P区。 (4)图A、B.C分别表示W、Q、X和F(氟)的逐级电离能(I)变化趋势（纵坐标的标度不同）。 表示第二电离能的变化图是 (填字母)，判断的依据是 0 Q X Q B (5)G元素的元素符号为 :含有Y元素的盐的焰色试验为黄色，许多金属盐都可 以发生焰色试验，其原因是 【高二化学第4页（共6页）】 25280B 16.(14分)原电池、电解池在消除环境污染等方面具有广泛的的应用。同答下列问题： (1)通过N()传感器可监测汽车尼气中)的含量.其T作原理如图1所示： 儿早不含C门)废水 NO N NiO电极 )迁移 周体电解质 44444 P电极 酸性含Cr(门)废水 0 适量NaC1周体 图1 图2 ①P1电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，装置中电势较高的是（填 “P”或“Ni()”)电极 ②负极上发生的电极反应式为 (2)电解还原法处理酸性含铬废水，C(1)指铬的价态为十6。以铁板作阴、阳极，电解含铬 废水，工作原理如图2所示： ①阴极的电极反应式为 ②写出酸性废水中的CO在该电池中被还原为C·的离子方程式： 电路中每转移6mol电子时，最多有 mol Cr()号 被还原 (3)间接电解法可对大气污染物N)进行无害化处理，其工作原理如图3所示（质子膜只允 许H通过). 吸 极 塔 Na.SO 溶液 NO 1HSO溶液 质子颗 图3 ①电极Ⅱ可选用 (填“Cu”或“石墨”)作电极进行电解：电极【上发生的电极反 应式为 ②电解过程中右侧Na:S),溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。电解池工 作时，若产生标准状况下5.6L氧气，理论上可处理 mol NO. 17.(14分)石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化 铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 稀硫酸 NaOH溶液 NaClO溶液 Na.CO,溶液 稀硫酸 废弃催化剂· 被溶1 除铅.铁·钴、锌分离 汇镍 酸溶2 操作X NiSO:6H.O 滤南 Co(OH) 滤液 CO 浓盐酸转化 系列燥作 CoC1·6H,0 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Co Co Fe Fe N AP 开始沉淀的pH 0.3 7.2 2.2 7.5 7.2 3.7 沉淀完全的pH 1.1 9.2 3.2 9.0 8.7 5.0 ②钴常见化合价有+2、+3。 【高二化学 第5页（共6页）】 25280B 问答下列问题： (1)“酸溶1“北骤中提高浸取率的方法有 (写出条). (2)“除铝，铁“步骤中用NaO川溶液调节溶液pH的范阴为 ；室温下，当 (A)≤1.0×10mol1.视为完全沉淀.则KA1()H) (3)“结、镍分离“步骤前，结元素在溶液中以 (填离子符号)形式存在。操作X为 发浓缩、 、过滤、洗涤，干燥。 (4)“沉镍"步骤中生成碱式碳酸镍NC(),·2Ni(OH)·4H,()的离子方程式为 (5)析出：NS),·6H,O后的溶液中含有一定浓度的N,为避免镍的损失及其对环境造成 的影响，可向析出NS)·6H,(O)后的溶液中加入碳酸钠周休将N转化为Ni(()沉淀。 已知K(NiC),)=1.4×10。若c(N·)=0.01mol/L.,欲使101.溶液中的N沉淀 完全[c(N+)≤1.0×10lL],则需加入碳酸钠固体的物质的量最少为 mol(忽略 溶液体积变化)。 (6)为测定产品中CoC1·6H()的纯度，现称取2.0g产品，将其用适当试剂转化为 CoC(),再转化为草酸铵[(NH),C()]溶液，再用过量稀硫酸酸化，最后用0.1000ol/1. KM(),溶液滴定，当达到滴定终点时.共用去KMn(O,溶液24.00ml。则产品中 CoC12·6HO的纯度为 (保留位有效数字). 18.(15分)以C(),和NH,合成尿素和氨基甲酸铵有利于实现“碳达峰，碳中和”。某密闭容器 中同时存在反应： I 2NH,(g)+CO:(g)==NH,COONH,(s)AH IⅡ.2NH,(g)+C)2(g)CO(NH2):(s)+H()(g)△H Ⅲ.NH COONH.(s)一CO(NH):(s)+H(O(g)△H 回答下列问题： (1)反应1、Ⅱ、Ⅲ以分压表示的平衡常数的对数gK。与温度的倒数云的变化关系如图1 所示。 gK, p(NH,),./kPa (NH.) =用 反应1 n(CO.) 4 n(NHJ 反应 =2 n(CO.) n(NH) 反应Ⅱ mCO=n /t 温度/℃ 图1 图2 ①△H △H,(填“>”或“<”)，理由是 反应Ⅲ在 (填“低温”或“高温”)下能自发进行。 ②一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2：1充人NH,和CO,仅发生反应「， 达到平衡后，CO2的平衡浓度为c1mol·L.1,其他条件不变，缩小容器容积，重新达到 平衡后，CO2的平衡浓度为cmol·L',则cc(填“>”“<”或“=”")，理由是 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向10L恒容密闭容器中充入NH,和C)2共3mol的 混合气体，NH的平衡分压随温度，起始充入NH与CO2的物质的量之比的变化关系 如图2所示。 ①m n(填“>”或“<”)。 ②M点NH,的平衡分压大于N点NH的平衡分压的原因为 ③T,℃时，反应前容器内气体压强为p。kP。达到N点对应平衡状态的时间为tmin, 则tmin时，CO,的分压变化了 kPa(用含p、p的代数式表示)。当起始 (H)=2和T,℃时，水蒸气的平衡分压是p:kPa。该温度下反应Ⅱ用分压表示的 n(C()) 平衡常数K。= (kPa)2(用含p,、p:的代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 25280B 2024~2025学年度高二年级期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 10 11 12 13 14 答案 B B D B C D B C B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案B 【解析】高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅、氮化硅等，不属于硅酸盐，A错误：谷物的主要成分为淀粉，用谷 物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖、葡萄榭发酵生成乙醇、乙醇被氧化为乙酸，酿造过程 中涉及水解反应、分解反应和氧化反应，C错误：浓硫酸和双氧水均具有强氧化性，但双氧水稳定性差， D错误。 2.【答案】A 8- 【解析】Na半径比CI小，水分子电荷情况如图 ,C1带负电荷，水分子在C周围时，呈正电性的H 6+ 朝向CI,水分子在Na周围时，呈负电性的(O初向Na+,NCI溶液中的水合氯离子、水合钠离子为 Q2、9岛8，A箱误：用电子式表示氨气的形成过程为：过+·d:一：：d:B正确：翡态V原 g9g66 《©p 3d 48 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d34s2,价层电子的轨道表示式为↑↑↑ ,C正确：P.轨道 的电子云轮绵图为沿x轴延展的哑铃形，D正确。 3.【答案】D 【解析】S的原子序数为16，基态S原子核外有16种运动状态不同的电子，A正确：基态Na原子的核外电子 排布式为1s22s22p3s,有4种能量不同的电子，B正确：锶元索的N能层的能量大小：4s<4p<4d<4.C正 确：K原子由1s22s22p3s23p4s-→1s22s22p3s23p4s2,是从能量低的轨道跃迁到能量更高的轨道上，形成的 是吸收光谱，D错误。 4.【答案】C 【解析】2.3g钠的物质的量是0.1mol,与DO充分反应产生0.05molD:,质量是0.05mol×4g/mol 0.2g,A错误：常温下铝遇到浓硝酸发生纯化，将2.7g州片投人足量的浓硝酸中，铝失去的电子数远运小于 0.3N,B错误：由C(O2和水蒸气分别与N(O:反应的化学方程式：2N(O2+2C()2一2NzC),+O2、 2Naz()+2H:(O(g)一4Na(OH+(O,可知.2molC()2和水蒸气的混合物与足量的Na:():反应生成1mol ():,()元素由一1价升高为0价，则转移电子的数目为2N,C正确：1mol氯气与足量铁粉充分反应，CL不 足量，按氯气计算，转移的电子数日为2ND错误。 5.【答案C 【解析】Fe的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态F原子的核外电子排布 式为1s22s2p3s3p34s2,违背了能量最低原理，A错误；泡利原理是指一个原子轨道最多填人2个电子， 1s282p 38 3p 且自旋方向相反，枚若将基态S原子核外电子排布图写为团团团团☐速背了洪特 规则，B错误：若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s2s2p3s23p3d°，则违背了构造原理，应先排 4s轨道，再排3轨道，C正确：同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态()原子的价层电子的轨道表示式 2s 2p 为的计个个D错误。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 25280B 6.【答案】D 【解析】使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用碱滴定酸，滴定终点呈碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，A正 确：装置乙构成原电池.铁发生吸氧腐蚀，一段时间后试管内压强减小，打开止水夹，烧杯内红级水上升到试 管中，B正确：闭合K,断开K:时，相当于电解水，阳用极产生氧气和氢离子，阴极产生氢气和氢氧根离子，断 开K,闭合K:.用指性电极材料作电极，利用原电池原理.可形成简单的氢氧燃料电池，C正确：F©+会水解， 最终得到Fc().制收无水FCl,应该在HI气纵中加热，ID错误。 7.【答案B 【解析】臭鸡蛋气味的气体是HS,即丙是H:S.HS与足量氧气燃烧得到S)2,即戊是S),甲与水生成白色 沉淀与，S.侧甲中含有S元茶，乙加热分解为白色固休，加热条件下，甲与氧气反应生成丁与S():,则四种 元素一定有H,(),S,它们的原子序数之和等于38，所以第四种元素是A1.X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 所以X、Y、Z、W分别为H、()、A1、S,因此甲为AlS,乙为氢氧化铝.丁为氧化铝。简单离子半径：S> ()一>A+,A错误：氢氧化铝与硫酸可以发生：反应成硫酸铝与水.B正确：H:S与S:可以发生反应生成 S,在该反应中，HS是还原剂，S)2是氧化剂，所以HS还原性比S),强，C错误：物质丁屈于两性氧化物， D错误。 8.【答案】D 【解析】碘具打挥发性，盖上碘量瓶的瓶塞，可减少碘的损失。因此装碘溶液的碘量瓶，在滴定前应盖上瓶塞 避免实验误差.A正确：溶液变无色.可能是因为发生反应：l:+2NazS()一=2NI+NS(),溶液又变蓝， 是因为过量的H:():与NI发生反应：I【():+2I十2H·一一l+2H(),生成的1遇淀粉变为蓝色，在加入 N,S,(),溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H【,(),氧化I的反应速率比N,S(),还原1的反应速 率慢，B,C正确：由于H,():是过量的，可与N】发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液n中的碘含 量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量M(),过量的：()2在M():的作用下分解，产生(2，至不 再产生气池，即【()完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，)错误。 9.【答案】13 【解析】装置A中NH,CI与C()H):在加热条件下反应生成NH·A正确：生成的氨气中含有水蒸气，装置 B的作用是干燥氨气.NH:会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙.B错误：装置E的作用是 防止水蒸气进入装置D中，同时吸收未反应的NH:,若撤去装置E,会导致水蒸气的质量增加，则测得氨氢 比偏小.C正确：标准状况下，VL氨气的物质的量为nN)一2，ma一2，mol.合有的N原子的物质 V 的量为广2ol,装登D增重的为反应生成的水的质量，则水的物质的量为贺mol.含布的H原子的物质的 量为号mo1.氨气中含有的N,H原子个数之比为品2mol:号mol=9V1.2m.D正确。 10.【答案】C 【解析】若：时刻保持等温等容，抽收0.5molH】的瞬间，生成物浓度变为原米的一半，则逆反应速率减小， 垂在图1上的变化点可能为©点，A错误：该反应的反应物和生：成物都是气休，且反应前后气体的化学计 量数之和不变，则恒温恒容反应过程中混合气体的压强保持恒定，不能利用混合气体的压强保持不变米判 断反应是否达到平衡状态，B错误：若2时刻再加入1olH1.生成物浓度是原米的2倍，则逆反应速率增 大，：，运的变化图像为图2.C正确：若12时刻保持等温等容，抽取0.5molH1.平衡正向移动.再次达到 平衡时.，的百分含量不变（相当于减小压强），D错误。 11.【答案】I) 【解析】向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，冷却后再加入银氨溶液，水浴加热，没有加氢氧化钠溶液 中和硫酸，无银镜产：生，不能说明蔗糖未发生水解.A错误：C山与足量浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫 酸，稀时应该将反应后的泥合液级慢倒入盛有水的烧杯中，溶液变酸.验证生成了C+,顺序不能颜倒， B错误：产：生使湿涧红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，但不一定是铵盐和浓氢氧化钠溶液在加热下反应产： 生的，也可能是氨水受热挥发出氨气，C错误：N:S(),溶液是碱性.先滴人酚酞溶液变红.再滴入盐酸发生 反应：N:S:(),+2HI一2NaC1+S↓十S):↑+H:(),溶液红色褪去，有气泡产生并出现浑浊，D正确。 【高二化学参考答案第2项（共5页）】 25280B 12.【答案】B 【解析】NaHS溶液中存在电荷守恒：c(OH)十c(HS)十2c(S)=c(H+)十c(Na),物料守恒：c(Na+)= c(H:S)+c(HS)+c(S),消去c(Na+),得到c(OH-)+c(S-)=c(H+)+c(H:S),也可直接根据质子守 恒得出结论，A错误；若实验2巾V[CuSO),(aq)]<10ml.时，溶液中存在HS的电离平衡：HS一H+ S,且由实验现象可知发生反应：2HS十C2+一CuS1+HS↑，B正确：若反应中有HS逸出，根据物 料守恒得溶液巾存在c(Na)>c(H:S)+c(HS)+c(S2),C错误；加入30ml.CuS),溶液后，溶液中 cCr*)=30-20)X10LX0.1molL=0.02mmlL1,溶液中c(S)=K:C9_63X10” 0.051 (C+) 0.02 mol·L =3.15×10-mol·L-1.D错误. 13.【答案】C 【解析】由题可知原料室中的[B(OH),]通过b膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为H+十 [B((OH):]-一HB),+H:(O,可知b膜为阴离子交换膜，H+由M室通过膜进入产品室，a膜为阳离子 交换膜，石墨I为阳极，与电源正极相连，阳极的电极反应为2HO一4ε一O2◆+4H+,A正确：石墨Ⅱ 为阴极，发生的电极反应为2H,O+2e一H:↑+2OH,反应后NaOH的浓度变大，pH变大，则c:>c, Na透过c膜移向N室，故c膜为阳离子交换膜，B正确、C错误；理论上每生成1molH,BO),,根据产品室 内发生的反应：H++[B(OH):]-一HB)+HO,可知需要1molH。M室发生反应2HO-4e一 (),↑+4H,N室发生反应2H:(O+2c一Hz↑+2OH,需要1molH+应转移1mol电子，根据电子守 (02 4e2H2 恒列关系式 1 4 2,故理论上每生成2molH,BO,,M、N两室共产生标准状 0.25 mol 1 mol 0.5 mol 况下33.6L气体，D正确。 14.【答案】B 【解析】相同温度下，K(BSO,)<K(BCO,),则钡离子浓度相等时，饱和溶液中硫酸根离子浓度更小，故 M线①表示饱和溶液中一lg[c(SO)]与一lg[c(Ba+)]的关系，曲线②表示一lg[c(CO)]与 一lg[c(Ba+)]的关系。由图可知，曲线②中c点：c(Ba+)<c(CO月)，A错误；c(Ba+)=10-5tmol·L-l 时.K(BaS0)=101×10为，K,(BaC0,)=101×101,两溶液中S0i-(BaS02 c(CO)K (BaCO, 10X10=1o,B正确：加适量BaCl。周休，c(Ba+)增大，Kn(BaCO,)不变，所以可使溶液a点沿 105.1×101 曲线②向左移动，C错误；曲线②中-lg[c(B2+)]=1时，一lg[c(CO))]<8,即c(Ba2+)=0.1mol·L时 r(CO)>10"mol·L-.Kn(BaCO.)>10-,其数量级为10-"，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)C (2)1s22s22p3s23p{或[Ne]3s23p)9:7(或7：9)（各1分） (3)Cr4(或四) (4)CC、N、0,F失去第一个电子后的电子排布式分别为1s22s2p,1s22s2p2、1s22s22p,1s22s22p'.氧的 2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大（答案合理均可） (5)C:(1分)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能 量（答案合理均可） 【分析】W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准，则W元素为C元素；Z元素的基态原子外围 电子排布式为s“-p+1,则Z元素为S元素；X元素与Z元素同主族，则X元素为()元素：Q元索原子最 高能级的不同轨道都有电子，且Q元索的原子序数大于C元素，小于O元素，可知Q元素为N元素，元素 Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y元素为N元素：G元萦为前四 周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则G元素为Cū元素。根据题意 分析可得：W、Q、X、Y、Z、G分别为C、N、O、Na、S、Cu. 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 25280B 【解析】(1)同种元素，激发态原子的能量高于基态原子.失去电子所需能量小于基态原子，元素的第二电离 Is 25 2p 能大于第一电离能基态碳原子的轨道表示式为囚闪个个☐失去1个电子后基态正一价阳离子的轨 Is 2s 2p 1828 2p 182s 2p 道表示式为囚四☐因团为碳原子激发态电子轨道排布图四团+ 1822p 为激发态正一价阳离子则四囚☐失去一个电子需要吸收的能量最多。 (2)S元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p或[Ne]3s23p:由基态S原子的电子排布式可知.两 种自旋状态的电子数之比为9：7（或7：9）。 (3)第四周期元索巾，基态原子的未成对电子数最多的是C:元索，其价层电子轨道表示式为 3d As 个。上述六种元素中有C,N,O,S四种元素位于元素周期表的p区。 (4)C、N、()、F失去第一个电子后的电子排布式分别为1s222p'、1s22s22p、1s22s22p,1s22s2p',氧的2p 能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大.图C正确。 (5)详见答案。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)①还原P(各1分) ②N()-2e+()-=N(O2 (2)①2H++2e=H,↑(1分) ②6Fe++Cr()号+14H-2Cr3++6Fe++7H,()0.5(1分) (3)①石9(1分)2HS()万+2e+2H-S:()+2H:(0 ②增大(1分)0.5 【解析】(1)①由题给装置图知，该装置为原电池，Pt电极为原电池的正极，发生还原反应：N)为负极，正极 电势高于负极电势。 ②负极上发生的电极反应式为N()-2c+(ON(O2. (2)①a为正极，b为负极。阴极的电极反应式为2H十2e一H2↑。 ②阳极Fe失电子变为Fe+,酸性废水中的Cr(O被Fe+还原为Cr+,发生的离子方程式为6Fe2++ Cr:(O月+14H+一一2Cr++6Fe++7H()。电路中每转移6mol电子时.阳极会生成3 mol Fe2+,故会有 0.5 mol Cr:()月被还原. (3)①由图可知，HS)方在电极1上得电子被还原为S(),故电极I为电解池的阴极，电极Ⅱ为阳极，若电 极Ⅱ用铜作电极，则是铜本身失去电子，应选用石强作电极Ⅱ：酸性条件下HS),在阴极得到电子发生还 原反应生成S,()月和水，电极反应式为2HS)+2e+2H+—S,()+2H()。 ②电极Ⅱ为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H:()一4e一()：↑ +4H,生成的H通过质子膜向电极I移动，由于溶剂H:()的消耗，右侧NzS),溶液的浓度增大：电解 池工作时，若产生标准状况下5.6L(即0.25mol)氧气，由电极反应式2H:O一4c=()2↑+4H,可知转 移1mol电子，据得失电子守恒，可处理0.5molN()。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)粉碎废弃催化剂（或加热或适当增大稀硫酸浓度或搅拌等）（答案合理均可）(1分) (2)5.0≤pH<7.21.0×10- (3)C02+冷却结品(1分) (4)3N++3C()+6H:(0一NiC),·2Ni(OH):·4H:(O↓+2C():↑（未写气体、沉淀符号扣1分） (5)0.24 (6)71.4% 【解析】由题给流程可知，向废弃催化剂中加人稀硫酸酸浸，将金属元索转化为可溶性硫酸盐，结合题给数据 可知.向反应后的溶液中加人氢氧化钠溶液调节溶液pH为5.0≤pH<7.2,将溶液中铁离子、铝离子转化 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 25280B