安徽省安庆市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

安庆市高一期末化学学科考试试卷 答案 1 2 3 4 5 6 7 C C B C A D B 8 9 10 11 12 13 14 A D C D C D B 15.（每空 2分，共 14分） (1) 分液漏斗 (2) 2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 (3) 除去 ClO2中的未反应完的 Cl2 d (4)① Cl2 ② 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑+ Na2SO4 + 2H2O 2 16.（每空 2分，共 14分） (1) 115 同位素 (2)① S2->O2->Na+ ② ③ N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O ④ B ⑤ 2Al+6H2SO4 (浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 17.（除标记外，每空 2分，共 14分） (1) 坩埚 (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒（答对两种给 1分） K3[Fe(CN)6] （1分） KSCN（1分） (3) 100 mL的容量瓶 胶头滴管 (4) AC (5) 2.80 18.（每空 2分，共 16分） (1) NH3 + CO2 + Na+ + H2O = NaHCO3↓ + NH4+ CO2、NaCl (2) C A NH3 CO2 (3) 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液) (4) BD 安庆市2024-2025学年度第一学期期末救学质量监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016N14C12Na23C135,5Fe56S32 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第丨卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答， 本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。运动会上许多“化学元素”发 挥着重要作用。下列说法错误的是 A开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消毒原理类型与漂白液相同 C.颁奖的金牌是在银牌表面镀一层薄金，此奖牌属于新型合金材料 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2.下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuS04·5H20 Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 Cu Fe203 C 有色玻璃 KOH BaSO4 Cuo D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 Na2O2 3.下列离子方程式书写正确的是 A食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca2++H20+C02↑ B.向Ba(O田2溶液中滴加少量NaHC03溶液：Ba2*+OH+HCO3=BaCO3+H2O C.向氯化铝溶液中滴加氨水至过量：A3++4NH3H2O=[A1(OD4]+4NH4 D.FeCl溶液瘸蚀覆铜板的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 4. NaNO2具有将人体内的Fe2+转化为Fe3+而使Fe2+失去与O2结合的能力，误食会使人中毒。 下列物质不能起到与NaNO2相同作用的是 A.Cl2 B.02 C.FeCl3 D浓硫酸 高一化学试题第1页共6页 5.以湿润的C02和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2,实验装置如图，下列说法不正确的是 湿润的 C02 ① ② A装置②的作用是干燥O2 B.装置③中试剂可以是浓H2SO4 C,收集氧气应选择装置a D.装置①中C02与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A.b和c都可用于自来水消毒，等物质的量的b和c,c消毒效果更好 B.b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 化合价 +4 C液氯是一种纯净物，可以储存在钢瓶中 D.Imolb气体溶于水充分反应，转移的电子数为NA +1 0 7.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A.常温下，18g水中含有的O-H键数目为2NA 单质氧化物酸物质类别 B.标准状况下，11g3H280中含有的中子数目为5NA C.标准状况下，nLC2中有m个C1原子，则Na可表示为1.2mmo D.0.1 mol NaHCO3晶体中含有的阳离子和阴离子的总数目为0.2NA 8.室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1oN2,右 室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃H2和O2的 混合气体，反应完毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A.反应完毕后，右室剩余气体中含有1mol原子 B反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 H,和0， C.反应前，右室充入H2与02共3mol D.反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 9.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为pgcm3的氨水，该氨水中溶质的物质的量 浓度为24 molL1 B.1.5molL1的Fe2(S04)3溶液中S042的物质的量浓度为0.5molL1 C.实验室配制100mL1.00 mol-L-!NaCl溶液，用托盘天平准确称取NaCl5.85g D.10g98%的硫酸（密度为1.84gcm)与10mL18.4molL1的硫酸物质的量浓度相同 高一化学试题第2页共6页 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL的KNO3溶液中：H、Fe2+、CI、S0a2 B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH、Ba2+、HCO;、CI C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO、Br D.滴加KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4、Mg2、、CI 11.工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,含F℃zO3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝 试剂x厂 沉淀通人过 溶液☑ →A(OH): ALO 矿 反应 ①，过滤 反应NaHCO ②，过滤 下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为Na[A1(OD4]+CO2=A1(OH)3+NaHCO3 12.在元素周期表中，“相邻”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与硫元素一 定不“相邻”的是 A.电子总数是最内层电子数4倍的主族元素 B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C最外层电子数是次外层电子数一半的主族元素 D.原子序数为34的元素 13.化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周 期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说 法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X B最简单气态氢化物的稳定性：Z>X Y*K-2-X-X-W C.Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 DX与Y形成的化合物可能存在非极性共价键 14.二氯化二硫(S2C2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反 应CS2+3C250-0℃→CCL4+S,CL2进行制备，下列说法不正确的是 A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B.CS2、CH4、S2C2化合物中的各原子均满足最外层8ε稳定结构 C.熔沸点：CH4<H20 D.S2C12与H20反应的化学方程式可能为：2S2C12+2H20=3S↓+SO2↑+4HCl 高一化学试题第3页共6页 二、非选择题（本大题共分为4题，共58分) 15.(14分)常温下，C1O2气体是一种广泛的消髯剂，它易溶于水而滩难溶于有机溶剂。实验 室用NaCIO2与Cl2反应制得CIO2和NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 CO2的装置（某些夹持装置和垫特用品省略）。 接尾 →气吸 收装 置 A G (1)仪器P的名称是 (2)装凰D中发生反应的化学方程式为 (3)E的作用是 ,F为CIO2收集装凰，ab 其中与装凰卫导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (4)C102的制备，还有下列两种方法： 方法I:2 NaCIo3+4HC1=2CIO2↑+Cl21+2NaCl+2H20 方法：NaCIO?+H202+H2S04-ClO2↑+O2↑+Na2S04+H20(未配平) ①方法缸中，氧化产物为（填化学式）： ②请配平方法Ⅱ的化学方程式： ,方法IⅡ若产生2 nol CI102, 转移电子 mol。 16.（14分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期 表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文名称为“模”。元素Mc 可由反应：gAm+8Ca→288Mc+36n得到，288Mc的质子数为一，267Mc 与288Mc互为 (2)如图是元紫周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 d 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示)。 高一化学试题 第4页共6页 ②元素a与e可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 ③元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18e分子，可分别作火箭推 进器的助燃剂和燃料，产物均为无污染的物质，该反应的化学方程式为： ④下列可作为比较f元素和Mg元素金属性强弱的依据是 A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.与氢氧化钠溶液反应的刷烈程度 D,比较两种元素在化合物中化合价的高低 ⑤f单质遇到冷的浓硫酸会产生钝化现象，但在加热时会刷烈反应产生$02气体，加热 时反应的化学方程式为 17.（14分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某化学兴趣小组根据教材“研究与实践” 开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物： ②K3Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i.称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧 (1)灼烧：经剪碎的样品应装入 中（从下图仪器中选择，并写出其名称），在 空气中灼烧成灰渣。 .25℃ ⅱ.为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： 菠菜灰渣一 稀硫酸酸浸 试剂X」 操作I →溶液A (2)操作I所需的玻璃仪器有 当试剂X为 溶液，溶液A中有 蓝色沉淀生成，当试剂X为 溶液，溶液A变成红色，由此可证明菠菜灰渣中铁 元素的化合价为+2、+3。 (二)定量测定 i.配制100mL2.000×104mol/LKMn04溶液 高一化学试题第5页共6页 (3)配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量简，还需要 (4)下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是 (填选项)。 A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B,没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C.定容时仰视刻度线 ⅱ.测定菠菜中铁元素的含量 (5)准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜 灰渣2~3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250L容量瓶中 并定容：从中取出25.00mL溶液，恰好能与25.00mL2.000×104mo/L KMnO.4溶液完全反应， 还原产物为Mn2*。则菠菜中铁元素的含量为 mg100g(保留两位小数)。 18.(16分)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备N2CO,工艺流程如下图： 二氧化碳 操作Ⅱ 碳酸氢钠 纯碱 饱和 操作I 气 食盐水 反应混合液 母液（主要含 食盐粉 NaCl、NH,Cl) 氨气 操作Ⅲ 母液（含NaCl) 氯化铵 (1)将CO2和NH3通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为 该 流程中可循环利用的物质是 (2)操作I对应下列装置 操作Ⅱ对应下列装置 装置D中两种气 体，应先通 再通 NH. AHCO CO. D 饱和 食盐水 (3)所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaC1的存在：取少量 样品于试管中，加蒸馏水溶解， 若有白色沉淀生成，则证明样品中含 有NaCl (4)下列试剂或操作不能用于鉴别Na2CO、NaHCO,的是 A.HCI B.焰色试验 C.加热 D.Ca(OH)2 高一化学试题第6页共6页 安庆市2024一2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学答题卷 学校 班级 (在此处粘贴条彩码》 姓名 一、选择题（每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] IAl (A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] B [B] [c] [c] [c] Ic] Ic] [c] [c] [c] IC] [c] Ig g i g [D][D] [D][D] [OJ [D] [D] [D] [D] [D] ID] [D] [D] [D] 二、非选择题答题区（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（共4小题， 共58分) 15.(共14分) (1) ;(2分)(2) :(2分) (3) (2分) (2分) (4)① ;(2分) ② ；(2分) (2分) 16.(共14分) (1) ;(2分) :(2分) (2)① ;(2分) ② (2分) 高一化学答题卷 第1页共2页 ③ (2分) ④ (2分) ⑤」 ;(2分) 17.(共14分) (1) (2分) (2)」 (2分) ;(1分) ;(1分) (3) (2分) ;(2分) (4) ;(2分)(5) (2分) 18.(共16分) (1) ;(2分) (2分) (2) (（2分) ；（2分) ;(2分) ;(2分) (3) ;（2分) (4) (2分) 古一儿尚处旦丽类 笛而什而